度化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)：1.2.2《物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用》質(zhì)量評估試題（Word版含解析）

1、化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)?物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗中的應(yīng)用?質(zhì)量評估試題考試時間：45分鐘 總分值：100分一、單項選擇題：此題包括10小題 ,每題5分 ,共50分。 13.某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時 ,結(jié)果所配溶液的濃度偏高 ,其原因可能是(B) A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線 C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D.用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時誤用了“左碼右物方法2在200 mL某硫酸鹽溶液中 ,含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) ,同時含有NA個金屬離子。那么該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為(B)A2 mol·L1B2.5

2、 mol·L1C5 mol·L1D7.5 mol·L1解析：根據(jù)題意 ,該硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3 ,該溶液含金屬離子1 mol ,那么硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5 mol ,其物質(zhì)的量濃度為：2.5 mol·L1。3實(shí)驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸銅溶液 ,以下實(shí)驗用品及實(shí)驗操作正確的選項是(D)選項容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗操作A480 mL硫酸銅：7.68 g參加500 mL水B480 mL膽礬：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸銅：8.0 g參加500 mL水D500 mL膽礬：12.5 g配成

3、500 mL溶液4設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ,以下關(guān)于0.2 mol·L1 Ba(NO3)2溶液的表達(dá)不正確的選項是(B)A2 L溶液中Ba2、NO總數(shù)為1.2NAB500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol·L1C500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol·L1D500 mL溶液中NO物質(zhì)的量為0.2 mol解析：2 L溶液中Ba2、NO的物質(zhì)的量為2 L×0.2 mol·L1×31.2 mol ,A正確；溶液具有均一性 ,根據(jù)Ba(NO3)2=Ba22NO ,0.2 mol·L1 Ba(NO3)2溶液中Ba2濃度為

4、0.2 mol·L1、NO濃度為0.4 mol·L1 ,B錯誤 ,C、D正確。5用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL ,配制過程中需用儀器的先后順序是(B)100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒ABCD解析：濃溶液的稀釋過程為：計算出所需濃溶液的體積 ,此題所需濃H2SO4的體積為5.4 mL；選用適宜的量具量取濃溶液 ,此題應(yīng)選用10 mL量筒；稀釋濃溶液 ,應(yīng)將水放入燒杯中 ,沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移到相應(yīng)容積的容量瓶中；定容。6

5、如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一局部 ,下述判斷及讀數(shù)(虛線刻度)正確的選項是(C)A是量筒 ,讀數(shù)為1.5 mL B是量筒 ,讀數(shù)為2.50 mLC是滴定管 ,讀數(shù)為2.50 mL D是溫度計 ,讀數(shù)是1.50 解析：量筒的0刻度在下邊 ,但沒有標(biāo)出 ,滴定管的0刻度在上面 ,溫度計的0刻度在中間 ,可知是溫度計 ,是量筒 ,是滴定管 ,再根據(jù)只有滴定管精確到0.01 mL ,可知C正確。7某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 mol·L1 Na2CO3(aq) ,其稱量操作如以下圖所示 ,最終配制溶液的濃度(B)A偏高B偏低C可能偏高也可能偏低D準(zhǔn)確解析：稱量Na2CO3固體時 ,

6、應(yīng)將被稱量物放在托盤天平的左盤 ,砝碼放在右盤 ,不然會使稱量的Na2CO3偏少 ,配制成的溶液濃度偏低。8V L濃度為0.5 mol·L1的鹽酸 ,欲使其濃度增大1倍 ,采取的措施合理的是(B)A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB參加10 mol·L1的鹽酸0.1V L ,再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮到0.5V LD參加V L 1.5 mol·L1的鹽酸混合均勻解析：A項：通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化 ,假設(shè)溶液體積不變時所給數(shù)據(jù)是合理的 ,該項不合理；C項：鹽酸具有揮發(fā)性 ,加熱濃縮會導(dǎo)致HCl揮發(fā) ,該項不合理；D項：不同濃度鹽酸混合

7、時 ,混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和 ,該項不合理。9某溫度下 ,V mL不飽和NaNO3溶液a g ,蒸發(fā)掉b g水或參加b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液到達(dá)飽和 ,那么以下量的計算結(jié)果正確的選項是(C)A該溫度下NaNO3的溶解度為b gB原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %C原不飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為 mol/LD原不飽和溶液的密度為 g/mL解析：由題意 ,b g水中溶解b g NaNO3到達(dá)飽和 ,即此溫度下NaNO3溶解度為100 g ,A錯誤；此溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,所以原溶液中NaNO3的質(zhì)量為(ab) g× ,那么原

8、溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100% ,B錯誤；原溶液的物質(zhì)的量濃度為÷L mol/L ,C正確；原溶液的密度為 g/mL ,D錯誤。10一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反響 ,得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體 ,將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中 ,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸鹽溶液中參加2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止參加 ,將沉淀濾出 ,向濾液中加水稀釋至500 mL ,此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(C)A0.5 mol/L B1 mol/LC1.2 mol/L D2 mol/L解析：由題意可知最終濾液為Na

9、NO3溶液 ,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒知 ,金屬失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù) ,也等于金屬離子需結(jié)合的NO數(shù) ,所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為n(NaNO3)4n(O2)0.6 mol ,c(NaNO3)0.6 mol÷0.5 L1.2 mol/L。二、非選擇題：此題包括4個小題 ,共50分。11(12分)用密度為1.84 g/mL ,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗步驟如下：計算所用濃硫酸的體積量取一定體積的濃硫酸稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻(1)所需濃硫酸的體積是_。(2)第步實(shí)驗的操作是_。(3) 第步實(shí)驗的操作是_。(4)以下情況對所配制的稀硫酸

10、濃度有何影響？(用字母填寫a.偏大 b偏小 c無影響)A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_B容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_D量取濃硫酸時仰視量筒上的刻度取用濃硫酸_E定容時 ,滴加蒸餾水 ,先使液面略高于刻度線 ,再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切_F把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用_答案：(1)16.3 mL2分(2)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中 ,邊倒邊攪拌2分(3)定容 ,沿玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水至刻度線12 cm處 ,改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。2分(4)b；c；b；a；b；b每空1分 ,共6分解析：(1)根據(jù)稀釋前

11、后硫酸的量不變列式求算。(2)濃硫酸稀釋的時候要注意兩點(diǎn)：第一應(yīng)將濃硫酸沿玻璃棒往水中注入；第二邊注入邊攪拌。(3)定容的時候應(yīng)注意兩點(diǎn)：第一：液面離刻度線12 厘米；第二：用膠頭滴管滴加水。(4)試劑瓶有水會將溶液稀釋。1212分配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。(1)假設(shè)配制大約1 mol·L1的溶液100 mL ,所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒 ,以下可選用的試劑是_(填寫字母序號)。A氫氧化鈉固體B濃硫酸(98%)C濃鹽酸(37%)D濃硝酸(63%)(2)如下圖是某學(xué)生在配制0.1 mol·L1的Na2CO3溶液100mL時

12、 ,將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是_(填“偏高、“偏低或“無影響) ,原因是_。(3)假設(shè)配制(2)中溶液時 ,該生使用托盤天平稱取碳酸鈉 ,那么與計算量一致嗎？為什么？_。答案：(1)ABCD(2)偏低玻璃棒沒有緊靠容量瓶口 ,造成洗滌液外溢；玻璃棒沉著量瓶移出時 ,殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外；玻璃棒移出后直接放在桌面上 ,造成殘留洗滌液損失(3)不一致 ,因為碳酸鈉的計算量為1.06 g ,而托盤天平只能精確到0.1 g ,即稱取碳酸鈉1.1 g13(除標(biāo)注外 ,每空2分 ,共14分)鍶(Sr)是人體必需的微量元素 ,其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣

13、、鋇的相似。實(shí)驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40% ,SrO 12.62% ,CaCO3 38.27% ,BaCO3 2.54% ,其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的局部實(shí)驗過程如下：(1)市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65% ,密度為1.4 g·cm3 ,要配制30%稀硝酸500 mL ,還需要查閱的數(shù)據(jù)是_ ,假設(shè)配制過程中不使用天平 ,那么必須要計算的數(shù)據(jù)是_ ,必須要使用的儀器是_。兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表溫度/物質(zhì)02030456080100Sr(NO3)228.240.74747.248.349.250.7Ca(NO3)2·4H

14、2O102129152230300358408(2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗步驟依次為過濾、_、_、洗滌、枯燥。：硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中；相對分子質(zhì)量：Sr(NO3)2：212、Ba(NO3)2：261、Ca(NO3)2：164。(3)制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測定硝酸鍶純度的實(shí)驗如下：稱取5.39 g硝酸鍶樣品 ,參加足量的有機(jī)溶劑A ,經(jīng)過濾、洗滌、枯燥后 ,剩余固體5.26 g ,將此固體配成250 mL的溶液 ,取出25.00 mL ,調(diào)節(jié)pH為7 ,參加指示劑 ,用濃度為0.107 mol·L1的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)

15、 ,消耗碳酸鈉溶液22.98 mL。滴定過程的反響：Sr2CO=SrCO3Ba2CO=BaCO3滴定選用的指示劑為_ ,滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為_；該硝酸鍶粗品中 ,硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(小數(shù)點(diǎn)后保存兩位)。假設(shè)滴定前樣品中Ca(NO3)2沒有除盡 ,所測定的硝酸鍶純度將會_(填“偏高、“偏低或“不變)。答案：(1)30%稀硝酸的密度濃硝酸和蒸餾水的體積量筒、燒杯、玻璃棒(2)蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 各1分 ,共2分(3)酚酞1分溶液變?yōu)榧t色且30 s不變色0.96 偏高1分解析：(1)因為配制的是一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硝酸 ,根據(jù)x mL×1.4 g·cm3×65%500

16、mL··30% ,所以還應(yīng)查閱30%稀硝酸的密度。該實(shí)驗需計算所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積 ,所以配制過程中還需玻璃棒、量筒、燒杯。(2)因為Sr(NO3)2的溶解度受溫度的影響較小 ,所以把雜質(zhì)過濾后 ,應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶 ,趁熱過濾的方法。(3)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的溶液呈中性 ,當(dāng)?shù)稳隢a2CO3時發(fā)生反響Sr2CO=SrCO3、Ba2CO=BaCO3。當(dāng)恰好完全反響時 ,再滴入一滴Na2CO3溶液 ,呈堿性 ,所以應(yīng)用酚酞作指示劑 ,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色且30 s不變色。設(shè)Sr(NO3)2、Ba(NO3)2的物質(zhì)的量分別為x、y ,那么解得

17、所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.96假設(shè)Ca(NO3)2未除盡 ,那么消耗Na2CO3多 ,所測定的Sr(NO3)2的純度應(yīng)偏高。1412分堿式碳酸鋁鎂MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用 ,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_。(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成 ,進(jìn)行如下實(shí)驗： 準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反響 ,生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。另取一定量樣品在空氣中加熱 ,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如以下圖所示(樣品在270 時已完全失去結(jié)晶水 ,600 以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上實(shí)驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH )n(CO )(寫出計算過程)。答案：(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用(2)2a3bc2d(3)n(CO2)2.50×102 molm(CO2)2.50×102 mol×44 g·mol11.10 g在270600 之間 ,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2Om(CO2)m(H2O)3.390 g×(0.734 50.370 2)1.235 g ,m(H2O)1.235