河北省邯鄲市高三下學(xué)期第一次模擬考試試題化學(xué)試卷有答案

1、河北省邯鄲市2017屆高三下學(xué)期第一次模擬考試試題化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Br-80Ag-108Cd-112一、選擇題1 .古代藥學(xué)著作本草經(jīng)集注共七卷，其中對(duì)“消石”的注解如下：“如握雪不冰。強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰?！边@里的“消石”是指（）A.氫氧化鈣B.硝酸鉀C.高鎰酸鉀D.硝酸鈉2 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1L0.1molLL-1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NaB. 4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成N

2、a?。、Na?O2,轉(zhuǎn)移0.2Na個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LC%通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD.100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為Na3.楊樹生長迅速，高大挺拔，樹冠有昂揚(yáng)之勢。其體內(nèi)有一種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）0HA.該有機(jī)物屬于燃的衍生物B.分子式為C14H14。2C. 1mol該物質(zhì)與濱水反應(yīng)時(shí)最多能消耗2mol的Br2D.該有機(jī)物能與NazCOs溶液反應(yīng)，且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁4.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）5.根據(jù)下圖回答，下列說法錯(cuò)誤的是（)A.電子經(jīng)導(dǎo)線流入b電極B.若b極增重5.4g時(shí)，燃料

3、電池負(fù)極消耗CH4的體積為140mLC.燃料電池中正極反應(yīng)為O2+4e（+2H2O=4OHD.此裝置用于電鍍銀時(shí)，一段時(shí)間后硝酸銀溶液的濃度不變6.常溫下，向20mL0.1molLL-1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是（）-9 - / 8A.常溫下，0.1mol_L-1氨水的電離常數(shù)K約為1M10-5mol|_L-1B. a、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)C. c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl)D. d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)7. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增

4、大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組0.1 mol L-1D溶液的pH為13 （25C）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì),則下列說法正確的是（）A.由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7B.化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵C. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NaD. Z元素的最高正價(jià)為+6、非選擇題8. (14分)硫酸亞鐵是人體常用的補(bǔ)鐵劑，缺少Fe2+會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血。綠磯(FeSO4|_7H2。)在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點(diǎn)16.8C,沸點(diǎn)44.8C,氧化性及脫水

5、性較濃硫酸強(qiáng)，能漂白某些有機(jī)染料，如品紅等。回答下列問題：(1)第一組同學(xué)按照上圖裝置做綠磯的分解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學(xué)得出結(jié)論：綠磯的分解產(chǎn)物中含有。(2)第二組同學(xué)為了進(jìn)一步探究褪色的原因，對(duì)第一組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠磯分解的產(chǎn)物中。(填字母)A.不含SO2B.一定含有SO3C,可能含SO2(3)第三組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠磯受熱分解還可能有。2放出，為此，第三組同學(xué)從下圖中選取了部分儀abcdefg 耳器設(shè)計(jì)了一套檢驗(yàn)綠磯分解的氣體產(chǎn)物裝置：第三組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)閍一一。驗(yàn)證分解產(chǎn)物中

6、有。2的簡要實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象是(4)檢驗(yàn)綠磯分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、;選用的試劑為、。9. (14分)中國的鎰礦石和鋅礦石產(chǎn)地在云南、廣東、青海等。軟鎰礦是一種常見的鎰礦石，其主要成分是MnO2,含少量AI2O3和SiO2閃鋅礦主要成分是ZnS,含少量Fe&CuS、CdS等雜質(zhì)，晶體屬于六方晶系?，F(xiàn)以軟鎰礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn,其簡化流程如下。軟鉆礦閃鋅礦濾渣已知：I.礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。n.各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：r2+ZnMn2+L2+FeFe3+Al3+PH8.010.19.03.24.7回答下列問

7、題：(1)步驟中MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)有淡黃色物質(zhì)析出，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程O(2)步驟加入適量金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是。(3)步驟中MnO2的作用是,另外一種物質(zhì)X可以是。A.ZnOB.MgOC.Cu2(OH%CO3D.MnCO3(4)鋰離子電池的正極材料有多種，其中MnO2與Li構(gòu)成LiMnO2是一種常見的正極材料。電池反應(yīng)方程式為：Lii-xMnOz+LixC6=LiMnO2+6C,寫出該鋰離子電池的正極電極反應(yīng)式。(5)已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9X1010,H2s的電離常數(shù)=1.3父10:七二7.0父1015,向NaCN溶液中通入少量的H2s氣體，反應(yīng)的

8、離子方程式為。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2s將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020molL_L1Mn2+廢水中通入一定量的H2s氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0父10-4moll_L1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則一15a=。已知：Ksp(MnS戶.4父1010. (15分)燃煤技術(shù)的改進(jìn)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇。(1)若碳的燃燒熱為393.5kJmol-1J氫氣的燃燒熱為285.8kJl_mol-1可知反應(yīng)高溫C(s>+2H2O(g)=CO2(g廣2H

9、2(g)曲>0，目匕否求出該反應(yīng)的AH(填目匕或“不能”)。若能則求出其華(若不能請(qǐng)說明理由)（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO2（g共3H2（g二二CH3OH（g1H2O（g）AH<0工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率，可以采取的措施是、（填兩點(diǎn)）。在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示。i .用H2表示0-3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。ii .該溫度下的平衡常數(shù)為。10min

10、后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入I molCO2（g）和1molH2O（g）,此時(shí)V正V逆（填">"、或"="）。iii.對(duì)于基元反應(yīng)aA+bBLU,cC+dD而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為丫正二卜正此（A）aW（B）b;逆反應(yīng)速率為v逆二k逆止（C）c|Jc（D）d,其中k正、k逆為速率常數(shù)。若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)則在上述條件下k逆：ki=。反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)V正：V逆=OII .化化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）由Mg、P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請(qǐng)回答下列問題。（1）基態(tài)Mg

11、原子L層電子排布式為,P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)镺（2） PH4Cl的電子式為,Ni與CO能形成配合物Ni（CO,該分子中。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)比為。（3） SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是，該分子構(gòu)型為。（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分另ij為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgONiO（填“>”、“<”或“二”），理由是。（5）如圖1所示，NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）,B為（1,0,1）,則C離子坐標(biāo)參數(shù)為O（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2作密置單層排列，Ni2+填

12、充其中（如圖2）,已知O2一的半徑為am,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為go（用A、Na表示）A12.化化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某單烯煌A（C8H16）可以發(fā)生如下圖示的轉(zhuǎn)化，回答下列問題。泡地的*DCHfiHfiHO + O=(fCH/CH3已知：CHsCHsCH"C一歷zt/h3;CH33(1)B的分子式為,D中含有官能團(tuán)的名稱(2)B無銀鏡反應(yīng)，D在濃硫酸存在下加熱可得到能使濱水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E（不考慮立體異構(gòu)），請(qǐng)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式D-E的反應(yīng)類型(3)寫出C-F的化學(xué)方程式(4)H的同分異構(gòu)體中，滿足下列要求的結(jié)構(gòu)一共有種（不考慮立體異構(gòu)，包括H本身

13、）。屬于酯類;酸性條件下水解能得到相對(duì)分子質(zhì)量為74的有機(jī)物（5）已知:RCH=CHgHBt,過氧七物口口HEr請(qǐng)寫出由C制備2-丙醇的合成路線（無機(jī)原料任選）O合成路線流程圖示例如下:邯鄲市2017屆高三第一次模擬考試化學(xué)參考答案一、選擇題15.BBDDB67.AB二、非選擇題8. （14分）（1）至少含有SO2和SO3的一種（3分；答SO2得1分，答SO3得1分，答SO2和SO3者B有得1分，答SO?或SO3得2分）（2） BC（2分）（選對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不得分）（3）e;f;b;c;g（3分）（有錯(cuò)不得分）用拇指堵住試管口，取出試管，松開拇指立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證

14、明試管中收集的氣體是氧氣（3分）（下劃線即得分點(diǎn)）（4）藥匙（1分）；鹽酸或稀硫酸（1分）、KSCN溶液（1分）9. （14分）A（1） CuS+MnO2+2H2sO4=CuSO4+MnSO4+S+2H2O（2分，掉“”扣1分）（2） Cu、Cd（2分，每個(gè)1分，答對(duì)1個(gè)得1分，見錯(cuò)無分）（3）將Fe2+氧化為Fe3+（2分，只答氧化劑或氧化作用給1分）；AD（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，見錯(cuò)無分）（4） Li1xMnO2+xLi+xe=LiMnO2（2分）（5） CN+H2S=HCN+HS（2分，其他答案不得分）；5（2分）10. （15分）（1）不能（1分）；上述反應(yīng)與氫氣燃燒熱的反應(yīng)中水的狀態(tài)

15、不同或HzO（g川二/H2O（l）AH未知（1分，意思對(duì)可得分）（2）后者大（2分）；降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離產(chǎn)物（任答兩個(gè)得2分，答一個(gè)得1分；其他答案不得分）i.0.5moLL-1|_min-1（1分，單位寫錯(cuò)不得分）cc1611. 5.3mol-2_L-2或mol，_12分，不寫單位不扣分）；V正（2分）3iii.3：16或2-（2分）；36（2分）1611. （15分）（1） 2s22p6（1分），Cl>P>S或Cl、P、S（1分）HH:p H一H+Ecq一 （2 分）；1 ： 1 （2 分）3（3） sp（1分）；V形或折線形均得分（1分）（4） >（1分）；離子所帶電荷相同，Mg2+半徑比Ni2+小，所以MgO的晶格能比NiO大，MgO熔點(diǎn)高（2分）（電荷相同和半徑的大小關(guān)系各1分，只答MgO晶格能大，熔點(diǎn)高得2分）,0.5,0.5）（2分）（6）平面NiO基本結(jié)構(gòu)單元為,面積為：2aM 2aMs吊60:2信2 ,則每平方米中含有的NiO質(zhì)量為:（2分）7525.3-