河南省商丘市高三下學(xué)期第三次模擬考試理綜試題化學(xué)試卷有答案

1、河南省商丘市2017年高三下學(xué)期第三次模擬考試理綜試題化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24一、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中正確的是（）A.過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向性，不能確定過程是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速率B.李白詩句紫照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，紫煙指香爐”中碘升華的現(xiàn)象C.用納米鐵粉的吸附性去除污水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.用高鎰酸鉀溶液、酒精、雙氧水的氫氧化性進行殺菌消毒2.設(shè)Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.80c時，1LpH=1的硫酸溶液中，含有的OH-數(shù)目為10-13NaB.含

2、0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NaC.C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH3和1個-OH取代，1mol此有機物所含共同電子對數(shù)目為13NaD,以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子3.同一短周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）叫上A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：MNB.Z的最高價氧化物能溶于稀氨水C. X和W形成的常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比為2:1D. Z和R的簡單離子半徑：Z3+R-4.下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作

3、實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用某尢色溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定是鈉鹽溶液將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將FeM化為Fe3+BC在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁鋁D紅棕色變深反應(yīng)：N204（gJJ-U2NO2（g）AH0將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中5.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A.2,2-二甲基丁烷與2,4-二甲基戊烷的一氯代物數(shù)目不相同B.乙烷，苯，葡萄糖溶液均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的澳苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大D.與環(huán)己醇（）互為同分異構(gòu)體、且含有醛基（-CHO）的結(jié)

4、構(gòu)有8種（不含立體結(jié)構(gòu)）6.某溫度下，體積相同、pH相同的鹽酸和氯化錢溶液分別稀釋。平衡時的pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列說法正確的是（）-10 - / 10A.曲線n對應(yīng)氯化錢溶液B.與等濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)時曲線I對應(yīng)的溶液消耗NaOH溶液體積大C. b點比c點睡的電離程度大D. C、D兩點的離子積常數(shù)不等7.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理,乳酸根離子）。下列有關(guān)說法中正確的是（圖中HA表示乳酸分子，A-表示同時得到乳酸的原理如圖所示A,交換膜I為陰離子交換膜，A-從濃縮室通過向陽極移動B.交換膜n為陰離子交換膜，H+從濃縮室通過向陰極移動-+C.陽極的電極反應(yīng)式為2H2

5、O-4e=4H+O2D.400ml0.1mol_L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升到0.6mol|_L-1,則陰極上產(chǎn)生的H?在標準狀況下的體積為4.48L二、非選擇題8.（15分）某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。（1）研究鹽酸貝MnO2氧化。實驗操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有喇J激性氣味n將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體m加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象OI中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是n中發(fā)貨所能了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是出中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（

6、Cl-）較低，設(shè)計試驗進行探究（如圖1）:i.ta人H1S0屋L1將實驗出、IV作對比，得出的結(jié)論是;將實驗現(xiàn)象IV中的i、ii作對比，得出的結(jié)論是用如圖裝置（A、B均為石墨電極）進行實驗V:i.K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)ii.向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）27mol/L,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大iii.再向左管中滴加濃H2SO4至C（H+心7mol/L,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大將實驗中的i和ii、iii作對比，得出的結(jié)論是（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸(填能”或不能

7、”)氧化鹽酸。向試管中加入3mL液鹽酸，在加入1mL*HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬?，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗含有NO2。通過實驗I、n、出證明混合氣體中含有Cl2,出的操作是實驗操作現(xiàn)象I將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中試紙先變藍，后褪色n將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中試紙先變藍，后褪色m試紙先變藍，不褪色(3)由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、有關(guān)。9.(14分)工業(yè)上利用氟碳鈾礦(主要成分CeCOsF)提取CeCh的一種工藝流程如下:請回答下列問題：mol/LHF溶液中加入1L0.2mol/LCaC%溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生:10.(14分)I、對

8、N2+H2g(上NHg3()AH1.46M1010,該體系有CaF2沉淀（2分）。10. （14分）I、（1）c（1分）（2） 3mol（1分）K=0.25（2分）n、（3）氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)C（s）+H2O（gUlCO（gH2（g）吸收利用，促進反應(yīng)正向移動（2分）abcd（2分）（4）Ti（1分）；sp2（1分）；sp3（1分）；BF3（1分）；PCl3（1分）（2） 2:1（1分）；幾何因素（1分）；電荷因素（1分）（3） 1s22s22p63s23p63d104s1（或3d104s1）（1分）-AC22.分）/1sj-Jysrsrfw1ssiwVIrs）1yj

9、）,Jyj）（4） y（2分）；（2分）8rNa12. （15分）（1）醛基、竣基（2分）；加成反應(yīng)（1分）（2）下（2分）（3）1:2:2:1（2分）OHBrIfTT+HRrfTJ；+hm八-9-/10(4)（2分）;3（1分）；BrHOCOOH/cCHK1(5)COOHHOCHQHQCOONaCOOHHOCC)OHCOOH（2分）（任兩種）CHM)H,q八、D|(3分)COOH-12 - / 10(1)CeCOsF中，Ce元素的化合價為。(2)酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl,優(yōu)點為；寫出稀硫酸、H2O右CeO2反應(yīng)的離子方程式：。(3)寫出Ce(BF43中加入KCl溶液反應(yīng)的離子方程式：。(4)化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，SbE轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子SbFe12邙勺鹽反應(yīng)得到，SbE轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子SbFe2邙勺鹽。而SbF,很不穩(wěn)定，受熱易分解為SbF和F2。根據(jù)據(jù)以上研究寫出以KzMnFe和SbFs為原料，在423K的溫度下制備F2的化學(xué)方程式：。現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化