化學(xué)高三元素周期表練習(xí)

1、.化學(xué)高三元素周期表練習(xí)元素周期表練習(xí)一、選擇題此題包括12個(gè)小題，每題5分，共60分1.以下說法正確的選項(xiàng)是 A.12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素B.同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定一樣C.互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定一樣D.由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純潔物2.一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a kg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為b kg，假設(shè)以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，那么12C16O2的相對分子質(zhì)量為 A.32b/a-b B.32b/b-aC.16b/b-a D.8b/b-a3.以下化學(xué)符號表示同一種元素的是3517X 3717X A. B

2、. C. D.全部4.某元素的某種離子X2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該X原子的以下符號中正確的選項(xiàng)是 A.a+b aX B.a+ba-2X C.a+b-2 a-2X D.a+b+2 a+2X5.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為以下數(shù)據(jù)，其中不可能的是 A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+146.以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù)B.第A族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子才能逐漸減弱C.第A、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有一樣的核外電子排布D.前

3、三周期元素中共有非金屬元素12種7.以下各元素中，一定屬于主族元素的是 A.X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽B.Y元素原子最外層電子數(shù)為2C.Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層構(gòu)造一樣D.R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物8.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差7，以下有關(guān)判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.X和Y可能處于同一周期B.X和Y可能處于相鄰周期C.X和Y可能處于同一主族D.X和Y可能處于相鄰主族9.A和B是同周期相鄰的元素，A和C是同主族相鄰的元素，三種元素的核電荷數(shù)之和為33，那么A可能為 A.S B.O C.P D.C10.X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層構(gòu)造一樣

4、，以下說法正確的選項(xiàng)是 A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的復(fù)原性一定大于Y-C. X、Y一定不是同周期元素D.假設(shè)X的原子半徑大于Y，那么氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY11.以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值一定等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子12.關(guān)于同一種元素的原子或離子，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A.原子半徑比陰離子半徑小B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽離子半徑小D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶

5、正電荷少的陽離子半徑大二、非選擇題此題包括4個(gè)小題，共40分13.12分下表為元素周期表的一部分，請答復(fù)有關(guān)問題：A A A A A A A 02 3 4 1和的元素符號是_和_。2表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_填寫元素符號。3表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反響的化學(xué)方程式：_、_。4請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_。14.12分現(xiàn)有以下短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質(zhì) 原子半徑10-10m 0.73 1.02 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.18最高或最低化合價(jià) +6 +1 +5

6、 +7 +1 +5 +3-2 -2 -3 -1 -3試答復(fù)以下問題：1元素在周期表中的位置是_;元素與元素相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是_填化學(xué)式。2元素與元素按照原子個(gè)數(shù)比為11形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為_。3Y和Z均由元素組成，反響Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反響。.Y與Z的關(guān)系是選填字母_。a.同位素 b.同素異形體c.同系物 d.同分異構(gòu)體.將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)分二者的實(shí)驗(yàn)方法：_。4元素的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反響的熱化學(xué)方程式：_。5

7、元素單質(zhì)和元素單質(zhì)在海水中可以形成原電池，寫出正極反響式：_。15.8分.如下圖，虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界限。.X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。1在上面所繪制的草表中，將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應(yīng)位置。2請寫出以下反響的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反響：_。3Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是_，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是用離子方程式表示_。16.8分 A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等;B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè);C的陰離子與D的陽離子具有一