對化學(xué)創(chuàng)新課程教學(xué)實踐的方法思考

1、.對化學(xué)創(chuàng)新課程教學(xué)理論的方法考慮葉圣陶說:“教的目的是為了不教.老師不僅要讓學(xué)生“學(xué)會,更要讓學(xué)生“會學(xué).由此可見,化學(xué)教學(xué)中的“會學(xué),就是要使學(xué)生掌握閱讀、考慮、分析、解題等的詳細(xì)方法,從而培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)化學(xué)知識要點的才能.在化學(xué)教學(xué)過程中,老師要針對性地引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)解題的思維方法,從優(yōu)化解題的思路著手,強(qiáng)調(diào)化學(xué)實驗課程的操作才能培養(yǎng),鼓勵學(xué)生的發(fā)散性思維,拓展學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的思維空間,從而幫助學(xué)生順利解決化學(xué)學(xué)習(xí)中的疑難問題,提升學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)才能.一、關(guān)于化學(xué)理論知識的創(chuàng)新課堂理論教學(xué)例如,在講“原電池電解液在兩燒杯中,兩燒杯間有鹽橋,兩燒杯中的陰陽離子能通過鹽橋嗎時,筆者進(jìn)展以下分析

2、:雙液電池使用鹽橋目的是消除液接電勢,鹽橋中的陰/陽離子經(jīng)過定向的挪動,進(jìn)入陰極池和陽極池,從而使雙液電池形成了閉合回路.而所謂液接電位,是當(dāng)活度不同的兩種電解質(zhì)互相接觸時,在溶液接界處因正負(fù)離子的擴(kuò)散通過界面的離子遷移速度不同,從而導(dǎo)致的正負(fù)電荷別離所形成雙電層,如此所產(chǎn)生的電位差稱之為液體接界擴(kuò)散電位,即液接電位,其是引起電位分析誤差的一個重要原因.在兩種溶液之間插入鹽橋替代原來溶液的直接接觸,即可減免和穩(wěn)定液接電位.另外,用作鹽橋的溶液需滿足以下條件:陰陽離子遷移速度接近,鹽橋溶液的濃度要大;鹽橋溶液不與溶液發(fā)生反響或不干擾測定.由于鹽橋中電解質(zhì)的濃度很高,兩個新界面上的擴(kuò)散作用主要來自

3、鹽橋,故兩個新界面上產(chǎn)生的液接電位穩(wěn)定,并且因為鹽橋中正負(fù)離子的遷移速度差不多相等,從而使液接電位減至最小以致接近消除.基于以上分析,學(xué)生在答題過程中即可做到頭腦明晰,解答明了.應(yīng)試教育固然重要,因為它是學(xué)生通往更高級學(xué)府的“引玉之磚,然而假如化學(xué)老師能將提升學(xué)生的解題才能作為應(yīng)試教育的打破點,摒棄過去的死記硬背、流水線式的題海戰(zhàn)術(shù),就可以從根本上提升學(xué)生的化學(xué)考試成績,一舉兩得.二、關(guān)于化學(xué)實驗的創(chuàng)新課堂實踐教學(xué)化學(xué)實驗課程檢驗的是學(xué)生對于化學(xué)理論知識的掌握及動手操作才能,是新課改下素質(zhì)教育的根本要求.老師在此過程中應(yīng)該鼓勵學(xué)生在掌握根本化學(xué)實驗理論根底的前提下大膽嘗試動手操作,通過實驗檢驗

4、化學(xué)理論知識,從而解答化學(xué)疑難問題.例如,“乙醛為何能使溴水褪色?其中發(fā)生了怎樣的化學(xué)反響和變化?通常這樣的問題會讓學(xué)生感覺到棘手.在化學(xué)實驗操作課程中,為了強(qiáng)化學(xué)生對乙醛使溴水褪色化學(xué)反響本質(zhì)的進(jìn)一步理解,筆者設(shè)計了如下的課堂比照實驗:實驗1:將1mL乙醛化學(xué)試劑參加到1mL的溴的CCl2溶液中,此時溶液會產(chǎn)生分層現(xiàn)象,下層物質(zhì)顯示無明顯現(xiàn)象的橙黃色.此實驗證明了乙醛與溴水不能產(chǎn)生加成反響.實驗2:將1mL乙醛化學(xué)試劑參加1mL的溴水中,先振蕩試管,然后靜置于桌面,此時會發(fā)現(xiàn)溴水褪色.該實驗證明了乙醛與溴水發(fā)生了化學(xué)反響.在以上比照實驗中,在溴的CCl2溶液里,溴僅作為溶質(zhì)溶解于CCl2溶劑

5、中,溶質(zhì)與溶劑間無化學(xué)反響發(fā)生;而溴水中的溶質(zhì)溴除了溶解于溶劑水之外,還發(fā)生了化學(xué)反響: Br2+H2O=HBr+HBrO;生成的HBrO與乙醛發(fā)生了氧化反響:CH2CHO+HBrO=CH2COOH+HBr,使反響中HBrO濃度降低,最終溴水褪色.這樣,較圓滿地向?qū)W生解釋了乙醛使溴水褪色的本質(zhì)是氧化反響而不是加成.此外,證明檢驗乙烯的最正確試劑是溴的四氯化碳溶液而不是溴水.如此,學(xué)生對于之前的疑問就會心中有數(shù),還能觸發(fā)學(xué)生對于新的化學(xué)知識點的探究興趣.三、關(guān)于化學(xué)課堂教學(xué)中學(xué)生思維拓展的理論例如,“氮族元素是元素化合物知識的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容.學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中對這部分內(nèi)容存在的疑問較多,為便于學(xué)生學(xué)

6、習(xí),筆者對教學(xué)過程中學(xué)生存在的疑難問題,如“氮氣有關(guān)疑難點分析及“氨氣和氨水有關(guān)疑難點分析進(jìn)展了較為系統(tǒng)的歸納和分析講解.在學(xué)習(xí)時,學(xué)生往往會產(chǎn)生疑問:元素的非金屬性強(qiáng),為什么氮氣卻反而比白磷活潑性弱? N比P元素的非金屬性強(qiáng),為什么氮氣卻反而比白磷活潑性弱?針對這疑問,根據(jù)元素周期律可知,氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng).而物質(zhì)的活潑性與其分子內(nèi)的化學(xué)鍵有著密不可分的關(guān)系.由于氮分子內(nèi)存在的是NN三鍵,而白磷分子內(nèi)存在的是P-P單鍵,氮分子內(nèi)共價鍵的鍵能很大,不易斷裂,故N2穩(wěn)定;白磷分子內(nèi)共價鍵的鍵能較小,易斷裂,故白磷分子較活潑.如此,在倡導(dǎo)學(xué)生積極考慮的同時,鼓勵學(xué)生勇于提出自己的疑難問題,踴躍表達(dá)個人的見解,學(xué)生變被動學(xué)習(xí)為主動學(xué)習(xí),從而到達(dá)舉一反三、觸類旁通的學(xué)習(xí)效果.總之,教育已成為世界文明開展的堅實根底,