專題2專項訓(xùn)練

1、.化學(xué)反響與能量轉(zhuǎn)化專項訓(xùn)練題組一化學(xué)反響速率及其影響因素1一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反響N23H22NH3。在10 s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L1降至4 mol·L1，以下說法正確的選項是A用NH3表示的化學(xué)反響速率為0.1 mol·L1·s1B使用適宜的催化劑，可以加快該反響的速率C增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反響的速率D反響足夠長時間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零答案B解析cN21 mol·L1，那么cNH32 mol·L1，vNH30.2 mol·L1·s1，故A錯；對于可逆反

2、響來說，任何一種反響物都不可能完全反響，故D錯。22SO2gO2g2SO3g正反響為放熱反響是工業(yè)上制備硫酸的重要反響。以下表達正確的選項是A2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高B催化劑V2O5不改變該反響的逆反響速率C由于該反響是放熱反響，所以降低溫度會縮短反響到達化學(xué)平衡的時間D在t1、t2時刻，SO3g的濃度分別是c1、c2，那么時間間隔 t1t2內(nèi)，SO3g生成的平均速率v答案D解析一個確定的化學(xué)反響是吸熱反響還是放熱反響，取決于反響物的總能量與生成物的總能量的相對大小，假如反響物的總能量大于生成物的總能量，該反響為放熱反響，所以2 mol SO

3、3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要低，選項A是錯誤的；參加催化劑會同時改變正、逆反響的化學(xué)反響速率，選項B是錯誤的；降低反響溫度會使反響速率降低，將延長反響到達平衡的時間，選項C是錯誤的；根據(jù)化學(xué)反響速率的表示方法可判斷出選項D是正確的。3以下說法中可以說明密閉容器中的反響：PgQgRgSg在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是A反響容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化BP和S的生成速率相等C反響容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D反響容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化答案B解析在該反響中，反響前后的氣體總物質(zhì)的量不變，反響無論是否到達化學(xué)平衡，反響容器內(nèi)壓強都不隨時間變化而變化，總物質(zhì)的量也不隨

4、時間變化而變化，并且四種物質(zhì)始終是共存的，正確答案為B。4以下說法不能證明H2gI2g2HIg已達平衡狀態(tài)的是A一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂B恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化C恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化D恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化答案D解析A項，一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂，即v正v逆，說明達平衡；B項，恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化，即某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明達平衡；C項，恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化，說明I2g的物質(zhì)的量不變，說明達平衡；D項，該反響是反響前后氣體體積不變的反響，那么開場與平衡時的體積相等，而質(zhì)量是守恒的，因此混

5、合氣體的密度始終不變，不能說明平衡建立，因此選D。題組二化學(xué)反響中的能量變化5參照反響B(tài)rH2HBrH的能量對應(yīng)反響過程的示意圖，以下表達中正確的選項是A正反響為吸熱反響B(tài)吸熱反響一定要加熱后才能發(fā)生C反響物總能量高于生成物總能量D升高溫度可增大正反響速率，降低逆反響速率答案A解析由圖像知反響物的總能量低于生成物的總能量，故正反響為吸熱反響，A項正確、C項錯誤；吸熱反響不一定要加熱才能進展，如BaOH2·8H2O與NH4Cl的反響，B項錯誤；對于任何一個反響而言，升高溫度，可以使正反響速率與逆反響速率都加快，D項錯誤。6以下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反響生成CO、H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，

6、該反響為吸熱反響，試問：1步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1：_，步驟2：_。2比較E1、E2、E3的大?。篲。答案1吸熱放熱2E2>E3>E1解析由題中轉(zhuǎn)化圖可知，步驟1為化學(xué)鍵的破壞過程，要吸收熱量，步驟2為化學(xué)鍵的形成過程，要放出熱量，且碳和水蒸氣反響生成CO、H2為吸熱反響，故E2>E3>E1。題組三原電池根底知識及應(yīng)用7某原電池的電池反響為Fe2Fe3=3Fe2，與此電池反響不符合的原電池是A銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B石墨、鐵片、FeNO33溶液組成的原電池C鐵片、鋅片、Fe2SO43溶液組成的原電池D銀片、鐵片、FeCl3溶液組成的原

7、電池答案C解析根據(jù)原電池的電池反響為Fe2Fe3=3Fe2可知，F(xiàn)e為負極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含F(xiàn)e3的溶液為電解質(zhì)溶液。8一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反響分別是：鋅片：2Zn4OH4e=2ZnO2H2O石墨：2H2OO24e=4OH以下說法不正確的選項是A電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片B鋅片是負極，石墨是正極C電極總反響為2ZnO2=2ZnOD該原電池工作一段時間后石墨附近溶液的pH增大答案A解析由電極反響可知：鋅片一極發(fā)生氧化反響，為負極，石墨一極發(fā)生復(fù)原反響，為正極，電子在外電路中從負極鋅片流向正極石墨，反響時石墨一極產(chǎn)生OH，石墨附近溶液cOH增大，pH增大

8、。9如以下圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，以下關(guān)于此裝置的表達中不正確的選項是AN上有氣體放出BM為負極，N為正極C是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N答案D解析原電池中活潑金屬為負極，失去電子，即M為負極，溶液中的氫離子在正極得到電子被復(fù)原為H2，那么N為正極。電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極N流向負極M。10根據(jù)氧化復(fù)原反響：2AgCu=Cu22Ag設(shè)計的原電池如下圖。請答復(fù)以下問題：1電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_。2銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反響式為_；X電極上發(fā)生的電極反響為_填“氧化或“復(fù)原反響。3外電路中的電子

9、_填“流出或“流入Ag電極。4當(dāng)有1.6 g銅溶解時，銀棒增重_g。答案1CuAgNO32正Age=Ag氧化3流入45.4解析1由反響2AgCu=Cu22Ag可知，在反響中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負極，所以X電極材料是Cu，Ag在正極上得電子被復(fù)原，電解質(zhì)溶液為AgNO3。2正極為活動性比Cu弱的Ag，Ag在正極上得電子被復(fù)原，電極反響為Age=Ag，X電極是銅電極，發(fā)生氧化反響生成銅離子。3外電路中電子從負極Cu沿導(dǎo)線流向正極Ag。4設(shè)銀棒增重為m，根據(jù)電池總反響得：Cu2Ag642161.6 gm所以，解得m5.4 g。題組四守恒法在原電池中的應(yīng)用11如圖是電解CuCl2溶液的裝

10、置，其中c、d為石墨電極。1正極為_填“a或“b，陽極為_填“c或“d。2陽極電極反響式為_，檢驗該陽極產(chǎn)物可選用_。3電解一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g，那么外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是_ mol，假設(shè)該電解反響所需的電子全部由氫氧燃料電池提供，那么至少需要消耗_L氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能滿足需要。答案1ac22Cl2e=Cl2 潮濕的淀粉碘化鉀試紙30.22.2412現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1 000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請答復(fù)以下問題：1b電極材料為_，其電極反響式為_。2當(dāng)量筒中搜集到672 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

11、時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_mol，此時a電極質(zhì)量_填“增加或“減少_g。3假如將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。答案1銅2H2e=H220.06減少1.953左端液面下降，右端液面上升解析1純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，那么b為銅，為正極；a為鋅，為負極；b電極上氫離子得電子生成氫氣，其電極反響式為2H2e=H2。2當(dāng)量筒中搜集到672 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時，nH20.03 mol，b電極上的電極反響式為2H2e=H2，那么通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06 mol，a電極上的反響為Zn2e=Zn2，那么溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03

12、 mol，減少的Zn的質(zhì)量為65 g·mol1×0.03 mol1.95 g。3假如將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，那么右邊為鋅，失電子作負極，左邊為銅，作正極，氫離子得電子生成氫氣，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升。題組五電解池的工作原理及應(yīng)用13采用惰性電極從NO、SO、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等離子中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，對其溶液進展電解。1兩極分別放出H2和O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是_。2陰極析出金屬，陽極放出O2，電解質(zhì)的化學(xué)式是_。3兩極分別放出氣體，且體積比為11，電解質(zhì)的化學(xué)式是_。答案1HNO3、H2SO4、BaNO322CuNO3、CuSO4

13、、AgNO33BaCl2、HCl14如以下圖所示，用a、b兩惰性電極電解200 mL CuSO4溶液，通電一段時間后，當(dāng)a極的質(zhì)量不再增加時，取出洗凈枯燥后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了6.4 g。答復(fù)以下問題：1標(biāo)出電源的正負極：c為_，d為_。2b極上發(fā)生反響的電極反響式為_，溶液中總的反響方程式為_。3反響前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_，反響后溶液中H的濃度為_。均不考慮溶液體積變化答案1負極正極24OH4e=O22H2O2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O230.5 mol·L11 mol·L1解析1a極質(zhì)量增加，說明a極有Cu析出，應(yīng)為陰極，故c為負極，d為正極。2b極

14、與電源的正極d相連，故b極為陽極，由于放電順序：OH>SO，所以電極反響式為4OH4e=2H2OO2。溶液中總的反響方程式為2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。3nCuSO4nCu0.1 mol，那么反響前cCuSO40.5 mol·L1。由電解的總反響方程式可知，cH2cH2SO42cCuSO41 mol·L1。題組六綜合應(yīng)用15硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反響：SO22H2OI2=H2SO42HI2HIH2I2g2H2SO4=2SO2O22H2O1分析上述反響，以下判斷正確的選項是_填字母，下同。A反響易在常溫下進展B反響中SO2氧化性比HI強C循環(huán)過程

15、需補充H2OD循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生2 mol H22在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體的顏色不再變化B混合氣體的密度不再改變C反響混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等DH2、HI、I2三種物質(zhì)的反響速率之比為121E容器中氣體壓強不變3一定溫度下，向1 L密閉容器中參加1 mol HIg，發(fā)生反響，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖。02 min內(nèi)的平均反響速率vHI_。以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法正確的選項是_。A對任何化學(xué)反響來說，反響速率越大，反響現(xiàn)象就越明顯B化學(xué)反響速率常用單位時間內(nèi)任何一種反響物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來

16、表示C在一定條件下，可逆反響到達化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反響的速率不再改變D增大反響物的濃度、降低反響的溫度都能增大反響速率A點的逆反響速率v逆H2_填“大于“小于或“等于B點的正反響速率v正H2。答案1C2A30.1 mol·L1·min1C小于解析1中生成2 mol H2SO4需消耗4 mol水，而中分解2 mol H2SO4生成2 mol水，所以循環(huán)過程中需補充水，為可逆反響，不是可逆反響，所以產(chǎn)生1 mol O2的同時不會產(chǎn)生2 mol H2。3vHI0.1 mol·L1·min1。由于B點HI的濃度大于A點濃度，所以B點H2正反響速率大于A點H2的逆反響速率。161以CuSO 4 溶液為電解質(zhì)溶液進展粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉，以下說法正確的選項是_填字母。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生復(fù)原反響c溶液中Cu 2 向陽極挪動d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬2以下裝置可實現(xiàn)電解CuCl2溶液，c、d均為石墨。據(jù)圖答復(fù)以下問題：是_池，是_池。寫出以下電極反響式Fe：_；c：_。當(dāng)Cu增重3