2016級測試題

1、資中二中高2016級高二上學化學測試題一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（ ）A1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s14p32、下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是：H2O的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小 科學家測得氟化氫真實組成為(HF)n鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低水分子是很穩(wěn)定的分子A. B. C. D.3、 關于雜化軌道類型，下列判斷錯誤的是（ ）A 苯和石墨中的C都采取的是sp2雜化

2、類型 B. N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3雜化類型C. 葡萄糖中的C都采取的是sp3雜化類型 D. CS2和C2H2中的C都采取的是sp雜化類型4、用價層電子對互斥理論可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是( )A SO2、CS2、HI都是直線型的分子 B:BF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120°C:COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 D:PCl3、NH3、PCl5都是三角錐型的分子5、下列有關金屬晶體的堆積模型的說法正確的是（）A金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式 B金屬晶體中非密置層在三維空

3、間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式，其配位數(shù)都是12D金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間的利用率相同6、下列說法正確的是（ ）A熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，HgCl2的稀溶液有弱的導電能力且可作手術刀的消毒液，從不同角度分類HgCl2是一種共價化合物、非電解質、鹽、分子晶體 B單質熔點97.81，是熱和電的良導體，該晶體最可能是分子晶體CSiO2晶體屬于原子晶體，1mol的SiO2晶體含有4NA的Si-O鍵（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）D固態(tài)金屬單質都是金屬晶體，金屬晶體含有金屬鍵。非金屬單質晶體都是分子晶體，分子晶體主要含

4、有共價鍵，范德華力，有些分子晶體還含有氫鍵。7、下列敘述正確的是（）配位鍵在形成時,是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對 價電子排布式為ns2的原子屬于A或A族元素Ge是A族的一個主族元素，其核外電子排布式為Ge：Ar4s24p2,屬于P區(qū)元素非極性分子往往是高度對稱的分子，比如BF3，PCl5，H2O2，CO2這樣的分子化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位鍵AgCl是一種白色的沉淀，不溶于硝酸溶液，濃硫酸溶液，燒堿溶液，卻能溶于氨水中 A B C D8、下列說法正確的是（ ）A原子晶體中一定含有共價鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；分子晶體中一定存在分子

5、間作用力和共價鍵。B晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值。C含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。D元素的第一電離能（I1）是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大9、石墨烯（Graphene）是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，是一種由碳原子組成六角型呈蜂巢晶格的平面薄膜，只有一個碳原子厚度的二維材料（結構示意圖如圖），可由石墨剝離而成。2013年10月18日，歐盟啟動總投資10億歐元的石墨烯半導體材料技術研究項目。對于石墨烯下列說法正確的是（ ）A石墨烯與石墨互為同位素 B石墨烯是一種有機物C

6、石墨烯中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為2：3D石墨烯中C原子雜化類型與乙醇中的C原子雜化類型相同11、已知磷酸分子（如右圖）中的三個氫原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換，由此可推斷出H3PO2的分子結構是（ ） 12、ZnS晶體有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，兩種型式化學鍵的性質相同，都是離子鍵向共價鍵過渡，具有一定的方向性。說法錯誤的是（ ）A. Zn原子和S原子的配位數(shù)都是4，不同的是原子堆積方式有差別B立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，六方ZnS晶體中，S

7、原子作六方最密堆積C在立方ZnS中，四個硫原子構成的空隙全部被Zn原子填滿D立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構體13、我國高校目前聯(lián)合研究一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。（1）錳原子的基態(tài)價層電子排布式為_ _。（2）試從結構角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性_。（3）據(jù)報道，Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。Ca2N2和水反應生成H2N-NH2， H2N-NH2能否作配體？_（填“能”或“否”）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。已知NH3能與鹽酸反應形成一種含有配位鍵的離子化合物，試寫出N2H4與

8、鹽酸反應的離子方程式 _欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)_；已知MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3晶格能依次減小，而它們的熱分解溫度依次升高，原因是：_。14、第五主族的磷單質及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H已知相同條件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(

9、g)+6CaO(s)+10CO(g) H2 SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H ， 則H = ；（2）白磷與氧氣反應生成P4O10 固體 。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ·mol1、 PO b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、 O=O d kJ·mol1。根據(jù)右圖的分子結構和有關數(shù)據(jù)通過計算寫出該反應的熱化學方程式為 。（3）在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填分子式）。15、（共10分）已知尿素的結構式為： 尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵()，化學式為Fe(H2NCONH2)6(NO3)3。（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 ；電負性由大到小的順序是_。（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是 。（3）NH4+中HNH鍵角比NH3中HNH鍵角大，原因為 。（4）Fe(H2NCO