山東大學(xué)無機(jī)化學(xué)試題大一下

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流山東大學(xué)無機(jī)化學(xué)試題大一下.精品文檔.第一學(xué)期無機(jī)化學(xué)試題一名詞解釋（每個(gè)2分，共30分）理想氣體；過熱現(xiàn)象；鉆穿效應(yīng)；狀態(tài)函數(shù)；蓋斯定律；活化能；鹽類水解；溶液；反應(yīng)級(jí)數(shù)；氧化數(shù)；電負(fù)性；電離能；化學(xué)鍵；晶格能；鑭系收縮。二問答題（每題5分，共40分）1 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性有哪些？用其中之一，設(shè)計(jì)一最合理的實(shí)驗(yàn)測(cè)定葡萄糖的莫爾質(zhì)量。2 試判斷下列過程熵變的正負(fù)號(hào)(1) 溶解少量食鹽于水中；(2) 水蒸氣和熾熱的碳反應(yīng)生成CO和H2；(3) 冰熔化變?yōu)樗?4) 石灰水吸收CO2；(5) 石灰石高溫分解。3 解釋下列事實(shí)：(1) AgCl

2、在純水中的溶解度比在鹽酸中的溶解度大；(2) BaSO4在硝酸中的溶解度比在純水中的溶解度大；(3) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在純水中的大；(4) PbS在鹽酸中的溶解度比在純水中的大；(5) Ag2S易溶于硝酸但難溶于硫酸；4 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，按由強(qiáng)到弱的順序排列下列各堿：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。根據(jù)酸堿電子理論，按由強(qiáng)到弱的順序排列下列各酸：Li、Na、K、Be2、Mg2、Al3、B3、Fe2。5 在原子的量子力學(xué)模型中，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)要用幾個(gè)量子數(shù)來描述？簡(jiǎn)要說明各量子數(shù)的物理含義、取值范圍和相互間的關(guān)系。6 試判斷滿足下列條件的元素

3、有哪些？寫出它們的電子排布式、元素符號(hào)和中文名稱。 (1) 有6個(gè)量子數(shù)為n3、l2的電子，有2個(gè)n4、l0的電子； (2) 第五周期的稀有氣體元素； (3) 第四周期的第六個(gè)過渡元素； (4) 電負(fù)性最大的元素； (5) 基態(tài)4p軌道半充滿的元素。7 根據(jù)共價(jià)鍵理論，說明下列分子或離子的成鍵情況和空間構(gòu)型：H2O；CO2；PCl4；SO3；NO2。8 根據(jù)分子軌道理論，判斷下列分子或離子的磁性大小和穩(wěn)定性高低：CO；O2；O22。三計(jì)算題（每題10分，共30分）1向含有Cd2和Fe2濃度均為0.020 moldm3的溶液中通入H2S達(dá)飽和，欲使兩種離子完全分離，則溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍？

4、已知Ksp(CdS)8.01027，Ksp(FeS)4.01019，常溫常壓下，飽和H2S溶液的濃度為0.1 moldm3，H2S的電離常數(shù)為Ka11.3107，Ka27.11015。2為了測(cè)定CuS的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)原電池如下：正極為銅片浸泡在0.1 moldm3 Cu2的溶液中，再通入H2S氣體使之達(dá)飽和；負(fù)極為標(biāo)準(zhǔn)鋅電極。測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.67V。已知0.34V，0.76V，H2S的電離常數(shù)為Ka11.3107，Ka27.11015。求CuS的溶度積常數(shù)。3. 已知1.25 V，0.72 V。設(shè)計(jì)下列三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池：(a)（）Tl Tl Tl3 Tl（）(b)（）Tl Tl Tl3，Tl

5、Pt（）(c)（）Tl Tl3 Tl3，TlPt（）(1) 寫出每一個(gè)電池對(duì)應(yīng)的電池反應(yīng)式；(2) 計(jì)算298K時(shí)，每個(gè)電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E 和標(biāo)準(zhǔn)自由能變化rGm。 第一學(xué)期無機(jī)化學(xué)試題（1）平分細(xì)則及標(biāo)準(zhǔn)答案一名詞解釋（每個(gè)2分，共30分）理想氣體；過熱現(xiàn)象；鉆穿效應(yīng)；狀態(tài)函數(shù)；蓋斯定律；活化能；鹽類水解；溶液；反應(yīng)級(jí)數(shù)；氧化數(shù)；電負(fù)性；電離能；化學(xué)鍵；晶格能；鑭系收縮。答：理想氣體：在任何溫度和壓力下都能滿足理想氣態(tài)方程的氣體稱為理想氣體。過熱現(xiàn)象：當(dāng)用一內(nèi)壁非常光滑的容器加熱一種非常純凈的液體時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度達(dá)到甚至超過液體的沸點(diǎn)時(shí)，液體并沒有沸騰，這種現(xiàn)象稱為過熱現(xiàn)象。鉆穿效應(yīng)：外層

6、電子鉆到原子內(nèi)層空間靠近原子核的現(xiàn)象稱為鉆穿作用，由于鉆穿作用而引起電子能量降低的現(xiàn)象稱為鉆穿效應(yīng)。狀態(tài)函數(shù)：用來確定體系狀態(tài)（準(zhǔn)確地講應(yīng)稱為熱力學(xué)性質(zhì)）的物理量叫狀態(tài)函數(shù)。蓋斯定律：在( )TP或( )TV條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步還是多步完成，其反應(yīng)總的熱效應(yīng)相同?；罨埽涸谶^渡態(tài)理論中是指活化分子的平均能量與體系分子總平均能量之差；在過渡態(tài)理論中是指活化絡(luò)合物的平均能量與反應(yīng)物平均能量之差鹽類水解：鹽電離出的離子與水電離出的H離子或OH-離子結(jié)合生成弱酸或弱堿而使溶液的酸堿性發(fā)生改變的反應(yīng)稱為鹽類水解。溶液：一種物質(zhì)以分子、原子或離子的形式分散在另一種物質(zhì)中，形成的均勻穩(wěn)定的分散體

7、系稱為溶液。反應(yīng)級(jí)數(shù)：化學(xué)反應(yīng)速率方程中，各反應(yīng)物濃度的冪次方之和稱為該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)。氧化數(shù)：在離子型化合物中，離子所帶的電荷數(shù)即為其氧化數(shù)；在共價(jià)化合物中將共用電子全部歸電負(fù)性大的原子所具有時(shí)各元素的原子所帶的電荷數(shù)稱為該元素的氧化數(shù)。電負(fù)性：分子（或離子晶體）中原子（或離子）對(duì)成鍵電子的吸引力。電離能：元素的基態(tài)氣體原子失去最外層第一個(gè)電子成為氣態(tài)1氧化態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為該元素的第一電離能?；瘜W(xué)鍵：在分子、離子、或晶體中相鄰原子間的強(qiáng)相互作用力稱之為化學(xué)鍵。晶格能：相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)正離子和氣態(tài)負(fù)離子逐漸靠近并結(jié)合形成1mol離子晶體時(shí)放出的能量稱為該離子晶體的晶格能。鑭系收縮：鑭系元

8、素隨著原子序數(shù)的增加原子半徑的減?。s11pm）稱為鑭系收縮(lanthanide contraction)。鑭系收縮使第六周期鑭系后面的副族元素的半徑相當(dāng)于減小了11pm，從而與第五周期同族元素的原子半徑幾乎相等（詳見表7.5），又因?yàn)橥逶氐膬r(jià)層電子構(gòu)型相同，因此，他們的性質(zhì)十分接近，在自然界中常共生在一起而難以分離。二問答題（每題5分，共40分）9 非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性有哪些？用其中之一，設(shè)計(jì)一最合理的實(shí)驗(yàn)測(cè)定葡萄糖的莫爾質(zhì)量。答：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性有蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓。2分。測(cè)定葡萄糖莫爾質(zhì)量最好的方法是采用凝固點(diǎn)降低的方法，稱取100.00g葡萄糖溶解于

9、1000.00g水中，逐漸冷卻測(cè)定其溶液的凝固點(diǎn)，根據(jù)其凝固點(diǎn)與273.15K的差值T計(jì)算葡萄糖的莫爾質(zhì)量M： M 3分10 試判斷下列過程熵變的正負(fù)號(hào)(6) 溶解少量食鹽于水中；(7) 水蒸氣和熾熱的碳反應(yīng)生成CO和H2；(8) 冰熔化變?yōu)樗?9) 石灰水吸收CO2；(10) 石灰石高溫分解。 答： （每個(gè)1分）。11 解釋下列事實(shí)：(6) AgCl在純水中的溶解度比在鹽酸中的溶解度大；(7) BaSO4在硝酸中的溶解度比在純水中的溶解度大；(8) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在純水中的大；(9) PbS在鹽酸中的溶解度比在純水中的大；(10) Ag2S易溶于硝酸但難溶于硫酸。答：每個(gè)答

10、案1分，共5分。a) AgCl在純水中的溶解度比在鹽酸中的溶解度大同離子效應(yīng)；b) BaSO4在硝酸中的溶解度比在純水中的溶解度大鹽效應(yīng)；c) Ag3PO4在磷酸中的溶解度比在純水中的大Ag3PO4與磷酸反應(yīng)生成易溶的AgH2PO4；d) PbS在鹽酸中的溶解度比在純水中的大S2與H結(jié)合生成HS或H2S；e) Ag2S易溶于硝酸但難溶于硫酸硝酸將S2離子氧化成單質(zhì)硫。12 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，按由強(qiáng)到弱的順序排列下列各堿：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。根據(jù)酸堿電子理論，按由強(qiáng)到弱的順序排列下列各酸：Li、Na、K、Be2、Mg2、Al3、B3、Fe2。答：

11、S2、CO32、Ac、HCOO、NO2、HSO4、SO42、ClO4。 3分 B3、Al3、Be2、Fe2、Mg2、Li、Na、K。 2分13 在原子的量子力學(xué)模型中，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)要用幾個(gè)量子數(shù)來描述？簡(jiǎn)要說明各量子數(shù)的物理含義、取值范圍和相互間的關(guān)系。答：主量子數(shù)n 物理意義：決定電子出現(xiàn)最大幾率的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近，主要決定電子的能量，代表了主電子層。取值：1、2、3、 1分角量子數(shù)（副量子數(shù)）l 物理意義：決定電子運(yùn)動(dòng)的角動(dòng)量，決定原子軌道和電子云角度分布的情況或空間圖像；同時(shí)決定多電子原子中電子運(yùn)動(dòng)的能量。l的取值：0，1，2，（n1） 2分磁量子數(shù)m 物理意義：決定原子軌道在空間的伸展

12、方向；決定在外磁場(chǎng)作用下電子繞核運(yùn)動(dòng)時(shí)角動(dòng)量在外磁場(chǎng)方向上的分量大?。ǜ鶕?jù)原子光譜在磁場(chǎng)中的分裂情況而得到的結(jié)果）。 m的取值：0，1，2， l 1分自旋量子數(shù)ms物理意義：代表了電子的自旋方向。 ms的取值：1/2。 1分14 試判斷滿足下列條件的元素有哪些？寫出它們的電子排布式、元素符號(hào)和中文名稱。 (1) 有6個(gè)量子數(shù)為n3、l2的電子，有2個(gè)n4、l0的電子； (2) 第五周期的稀有氣體元素； (3) 第四周期的第六個(gè)過渡元素；(4) 電負(fù)性最大的元素；(5) 基態(tài)4p軌道半充滿的元素。 答：每個(gè)答案1分，共5分。（1）1s22s22p63s23p64s23d6，F(xiàn)e，鐵；（2）1s2

13、2s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6，Xe，氙；（3）1s22s22p63s23p64s23d6，F(xiàn)e，鐵；（4）1s22s22p6，F(xiàn)，氟；（5）1s22s22p63s23p64s23d104p3，As，砷。15 根據(jù)共價(jià)鍵理論，說明下列分子或離子的成鍵情況和空間構(gòu)型：H2O；CO2；PCl4；SO3；NO2。答：每個(gè)1分，共5分。H2O：O采取不等性sp3雜化，含有2個(gè)OH鍵，分子構(gòu)型為“V”形；CO2：C采取sp雜化，含有2個(gè)CO鍵和2個(gè)大鍵，分子構(gòu)型為直線形；PCl4：P采取sp3雜化，含有4個(gè)PCl鍵，分子構(gòu)型為正四面體形；SO3：S采取sp2雜化，含有3

14、個(gè)SO鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；NO2：N采取不等性sp2雜化，含有2個(gè)NO鍵，分子構(gòu)型為“V”形；16 根據(jù)分子軌道理論，判斷下列分子或離子的磁性大小和穩(wěn)定性高低：CO；O2；O22。答：CO、O2、O22的分子軌道表達(dá)式分別為：CO：(s1s)2(s1s*)2(s2s)2(s2s*)2(p2py)2(p2pz)2(s2px)2；O2：(s1s)2(s1s*)2(s2s)2(s2s*)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2 (p2py*)1(p2pz*)1；O22：(s1s)2(s1s*)2(s2s)2(s2s*)2(s2px)2(p2py)2(p2pz)2 (p2py*)2(p2pz

15、*)2；只有O2含有成單電子顯示順磁性，CO和O22均為反磁性；鍵級(jí)分別為CO3級(jí)、O22級(jí)O221級(jí)，因此穩(wěn)定性由高到低的排列次序?yàn)镃O、O2、O22。三計(jì)算題（每題10分，共30分）1向含有Cd2和Fe2濃度均為0.020 moldm3的溶液中通入H2S達(dá)飽和，欲使兩種離子完全分離，則溶液的pH應(yīng)控制在什么范圍？已知Ksp(CdS)8.01027，Ksp(FeS)4.01019，常溫常壓下，飽和H2S溶液的濃度為0.1 moldm3，H2S的電離常數(shù)為Ka11.3107，Ka27.11015。解：由于Ksp(CdS)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Ksp(FeS)，因此，所求溶液pH的控制范圍是指CdS已經(jīng)沉淀完

16、全而FeS尚未沉淀的pH間隔。 2分溶液中存在H2S的電離平衡：H2S 2H + S2H 2分Cd2+完全沉淀時(shí) S2moldm3 1分 Hmoldm3，pH0.45 2分FeS沉淀時(shí)S2moldm3 1分Hmoldm3，pH2.65 2分故pH的選擇范圍為：0.45pH2.65。 2分2為了測(cè)定CuS的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)原電池如下：正極為銅片浸泡在0.1 moldm3 Cu2的溶液中，再通入H2S氣體使之達(dá)飽和；負(fù)極為標(biāo)準(zhǔn)鋅電極。測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.67V。已知0.34V，0.76V，H2S的電離常數(shù)為Ka11.3107，Ka27.11015。求CuS的溶度積常數(shù)。解：設(shè)生成CuS沉淀后，正極

17、溶液中Cu2的濃度為xmoldm-3所組成電池為：()Zn|Zn2（1moldm-3）|Cu2+(xmoldm-3)|Cu（） 2分電池反應(yīng)為：Cu2Zn=CuZn2由 得方程：0.6700.337（0.763）得x2.61015Cu22.610-15 moldm3； 3分溶液中S2離子濃度為：2.31021moldm3；3分Ksp(CuS)Cu2S22.610152.310216.01036。 2分3. 已知1.25 V，0.72 V。設(shè)計(jì)下列三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池：(a)（）Tl Tl Tl3 Tl（）(b)（）Tl Tl Tl3，TlPt（）(c)（）Tl Tl3 Tl3，TlPt（）(3) 寫出

18、每一個(gè)電池對(duì)應(yīng)的電池反應(yīng)式；(4) 計(jì)算298K時(shí)，每個(gè)電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E 和標(biāo)準(zhǔn)自由能變化rGm。答：（1）三個(gè)電池的電池反應(yīng)完全相同：Tl32Tl=3Tl 1分（2）三個(gè)電池的電極反應(yīng)不同，則電池的電動(dòng)勢(shì)不同。 1分（a）電池，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3正極反應(yīng)：Tl33e=Tl負(fù)極反應(yīng)：Tl=TleEa= E(Tl3/Tl)E(Tl+/Tl)因E(Tl+/Tl)=3 E(Tl3/Tl)2 E(Tl3/Tl+)=30.7221.25=0.34(V)有Ea=0.72（0.34）=1.06（V） 2分（b）電池，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2正極反應(yīng)：Tl32e=Tl負(fù)極反應(yīng)：Tl=TleEb= E(Tl3/Tl)E(T

19、l+/Tl)= 1.25（0.34）=1.59(V) 2分（c）電池，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6正極反應(yīng)：Tl33e=Tl+負(fù)極反應(yīng)：Tl=Tl33eEc= E(Tl3/Tl+)E(Tl3+/Tl)=1.250.72=0.53（V） 2分三電池反應(yīng)的rGm相同：rGm=306.87 kJmol-1 2分 第一學(xué)期無機(jī)化學(xué)試題一名詞解釋（每個(gè)2分，共20分）過冷現(xiàn)象；屏蔽效應(yīng)；可逆過程；緩沖溶液；蓋斯定律；理想溶液；化學(xué)平衡；雜化軌道；歧化反應(yīng)；鑭系收縮。二問答題（每題5分，共50分）17 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用凝固點(diǎn)下降原理測(cè)定葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量。18 已知金(Au)的晶胞屬面心立方，晶胞邊長(zhǎng)為0.409nm，試

20、求：a) 的原子半徑；b) 晶胞體積；c) 一個(gè)晶胞中金的原子個(gè)數(shù)；d) 金的密度（Au的相對(duì)原子質(zhì)量為197）。19 已知CS2(1)在101.3kPa和沸點(diǎn)溫度(319.3K)時(shí)氣化吸熱352Jg1。求1molCS2(1)在沸點(diǎn)溫度時(shí)氣化過程的DU、DH、DS、DG。20 以合成氨為例，定量說明濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。21 根據(jù)質(zhì)子平衡，推導(dǎo)小蘇打溶液pH計(jì)算公式。22 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，按由強(qiáng)到弱的順序排列下列各堿：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。根據(jù)酸堿電子理論，按由強(qiáng)到弱的順序排列下列各酸：Li、Na、K、Be2、Mg2、Al3、B

21、3、Fe2。23 在原子的量子力學(xué)模型中，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)要用幾個(gè)量子數(shù)來描述？簡(jiǎn)要說明各量子數(shù)的物理含義、取值范圍和相互間的關(guān)系。24 寫出29、35、42、66、79號(hào)元素的電子排布式、元素符號(hào)、中文名稱，并判斷它們?cè)谥芷诒硭幍闹芷?、族和區(qū)域。25 根據(jù)共價(jià)鍵理論，說明下列分子或離子的成鍵情況和空間構(gòu)型：NH3；N2O；PCl6；SO3；NO2。10據(jù)分子軌道理論，判斷下列分子的磁性大小和穩(wěn)定性高低：CO；NO；O2。三計(jì)算題（每題10分，共30分）1在1dm3 0.10 moldm3 ZnSO4溶液中含有0.010mol的Fe2雜質(zhì)，加入過氧化氫將Fe2氧化為Fe3后，調(diào)節(jié)溶液pH使Fe

22、3生成Fe(OH)3沉淀而除去，問如何控制溶液的pH?已知KspZn(OH)21.21017，KspFe(OH)341038。2通過計(jì)算判斷反應(yīng)Cu2 Cu 2Cl = 2CuCl在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行，并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K和標(biāo)準(zhǔn)自由能變化DrGm。已知0.34V，0.16V，KspCuCl2.0106。3已知NO3 3H 2e= HNO2 H2O反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.94V，水的離子積為Kw1014，HNO2的電離常數(shù)為Ka5.1104。試求下列反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。NO3 H2O 2e= NO2 2OH 第一學(xué)期無機(jī)化學(xué)試題2答案及平分細(xì)則一名詞解釋（每個(gè)2分，共

23、20分）過冷現(xiàn)象；屏蔽效應(yīng)；可逆過程；緩沖溶液；蓋斯定律；理想溶液；化學(xué)平衡；雜化軌道；歧化反應(yīng)；鑭系收縮。答：過冷現(xiàn)象：在一定外壓下，如果一種純液體的溫度達(dá)到甚至低于其凝固點(diǎn)而不發(fā)生凝固的現(xiàn)象稱為過冷現(xiàn)象。屏蔽效應(yīng)：內(nèi)層電子對(duì)外層電子的排斥相當(dāng)于抵消了部分的核電荷，削弱了原子核對(duì)外層電子的吸引，這種作用稱為屏蔽效應(yīng)?？赡孢^程：某體系經(jīng)某一過程，由狀態(tài)I變到狀態(tài)II之后，如果能使體系恢復(fù)到原來狀態(tài)，而在環(huán)境中又不留下任何影響，則這一過程稱為熱力學(xué)可逆過程。緩沖溶液：能抵抗外來少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的加入或稀釋的影響而保持自身的pH不發(fā)生顯著變化的溶液稱為緩沖溶液。蓋斯定律：在( )TP或( )TV條件

24、下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步還是多步完成，其反應(yīng)總的熱效應(yīng)相同。理想溶液：從宏觀熱力學(xué)的角度講，是指溶解過程不產(chǎn)生任何熱效應(yīng)的溶液，從微觀力學(xué)的觀點(diǎn)看，在理想溶液中溶質(zhì)分子與溶劑分子間的作用力等于溶劑分子與溶劑分子間的作用力?；瘜W(xué)平衡：在一定條件下，對(duì)可逆反應(yīng)來講，當(dāng)正逆向反應(yīng)速率相等、體系內(nèi)各組分濃度不再隨時(shí)間發(fā)生變化時(shí)的狀態(tài)，也稱平衡態(tài)。雜化軌道：在形成分子時(shí)，同一原子中不同類型、能量相近的原子軌道混合起來，重新分配能量和空間伸展方向，組成一組新的軌道的過程稱為雜化，新形成的軌道稱為雜化軌道。歧化反應(yīng)：在反應(yīng)中同一物質(zhì)中同一元素處于同一氧化態(tài)的原子既有氧化數(shù)升高也有氧化數(shù)降低的反應(yīng)稱為歧化

25、反應(yīng)。鑭系收縮：鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加原子半徑的減?。s11pm）稱為鑭系收縮。鑭系收縮使第六周期鑭系后面的副族元素的半徑相當(dāng)于減小了11pm，從而與第五周期同族元素的原子半徑幾乎相等，又因?yàn)橥逶氐膬r(jià)層電子構(gòu)型相同，因此，他們的性質(zhì)十分接近，在自然界中常共生在一起而難以分離。二問答題（每題5分，共50分）26 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用凝固點(diǎn)下降原理測(cè)定葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量。答：稱取100.00g葡萄糖溶解于1000.00g水中，逐漸冷卻測(cè)定其溶液的凝固點(diǎn)，根據(jù)其凝固點(diǎn)與273.15K的差值T計(jì)算葡萄糖的莫爾質(zhì)量M： M 5分27 已知金(Au)的晶胞屬面心立方，晶胞邊長(zhǎng)為0.409nm，試求：a)

26、 的原子半徑；b) 晶胞體積；c) 一個(gè)晶胞中金的原子個(gè)數(shù)；d) 金的密度（Au的相對(duì)原子質(zhì)量為197）。 答： (1)面心立方晶胞的一個(gè)正方形面上，處于對(duì)角線上的三個(gè)質(zhì)點(diǎn)相互接觸，所以對(duì)角線的長(zhǎng)為4r(r為質(zhì)點(diǎn)半徑)。所以r=(nm)(2)(3)一個(gè)晶胞中八個(gè)頂點(diǎn)處各有一個(gè)質(zhì)點(diǎn)、六個(gè)面上各一個(gè)質(zhì)點(diǎn)，因此獨(dú)立的金原子數(shù)為：(4)28 已知CS2(1)在101.3kPa和沸點(diǎn)溫度(319.3K)時(shí)氣化吸熱352Jg1。求1molCS2(1)在沸點(diǎn)溫度時(shí)氣化過程的DU、DH、DS、DG。答：JJK1Jmol129 以合成氨為例，定量說明濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。答：合成氨反應(yīng)：N2 3

27、H2 2NH3（1）濃度的影響：平衡時(shí)= ，= 0，此時(shí)若不改變產(chǎn)物濃度而增大反應(yīng)物濃度，則 ， 0，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反之亦然。結(jié)論：恒溫下，增加反應(yīng)物濃度或減少產(chǎn)物濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；減少反應(yīng)物濃度或增加產(chǎn)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 2分（2）壓力的影響：，平衡時(shí)。 若將體系的體積減小一半，在平衡尚未移動(dòng)之前，各組分的分壓應(yīng)該增大一倍，此時(shí) ， 0，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正方向是氣體分子數(shù)減少的方向。結(jié)論：恒溫下，增大體系的壓力平衡向氣體分子減少的方向移動(dòng)，減小壓力，平衡向氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)。如向體系中加入惰性氣體增大壓力，則總平衡不變。 1分（3）溫度的影響：46.1

28、1292.22kJmol1即反應(yīng)為一放熱反應(yīng)。由可知：溫度升高，變小，即平衡向逆反應(yīng)方向（吸熱反應(yīng)方向）移動(dòng)。結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)， 降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 2分30 根據(jù)質(zhì)子平衡，推到小蘇打溶液pH計(jì)算公式。答：在溶液中存在下列平衡： NaCO3 Na HCO3- HCO3- H CO32- Ka2 5.610-11 HCO3- H2O H2CO3 OH- Kh1 2.310-8 H2O H OH- Kw 1.010-14 2分根據(jù)質(zhì)子平衡可得： H H2CO3 CO32- OH- 其中： H2CO3 CO32- OH- 將其代入（517）式，得到： H

29、 整理得： H 2分同樣，當(dāng)Ka2HCO3-Kw，1（20倍以上）時(shí)，溶液中H離子濃度的近似計(jì)算公式為： H 1分31 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，按由強(qiáng)到弱的順序排列下列各堿：NO2、SO42、HCOO、HSO4、Ac、CO32、S2、ClO4。根據(jù)酸堿電子理論，按由強(qiáng)到弱的順序排列下列各酸：Li、Na、K、Be2、Mg2、Al3、B3、Fe2。答：S2、CO32、Ac、HCOO、NO2、HSO4、SO42、ClO4。 3分 B3、Al3、Be2、Fe2、Mg2、Li、Na、K。 2分32 在原子的量子力學(xué)模型中，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)要用幾個(gè)量子數(shù)來描述？簡(jiǎn)要說明各量子數(shù)的物理含義、取值范圍和相互間的關(guān)系。

30、 答：主量子數(shù)n 物理意義：決定電子出現(xiàn)最大幾率的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近，主要決定電子的能量，代表了主電子層。取值：1、2、3、 1分角量子數(shù)（副量子數(shù)）l 物理意義：決定電子運(yùn)動(dòng)的角動(dòng)量，決定原子軌道和電子云角度分布的情況或空間圖像；同時(shí)決定多電子原子中電子運(yùn)動(dòng)的能量。l的取值：0，1，2，（n1） 2分磁量子數(shù)m 物理意義：決定原子軌道在空間的伸展方向；決定在外磁場(chǎng)作用下電子繞核運(yùn)動(dòng)時(shí)角動(dòng)量在外磁場(chǎng)方向上的分量大?。ǜ鶕?jù)原子光譜在磁場(chǎng)中的分裂情況而得到的結(jié)果）。 m的取值：0，1，2， l 1分自旋量子數(shù)ms物理意義：代表了電子的自旋方向。ms的取值：1/2。 1分33 寫出29、35、42、66

31、、79號(hào)元素的電子排布式、元素符號(hào)、中文名稱，并判斷它們?cè)谥芷诒硭幍闹芷?、族和區(qū)域。答：每個(gè)答案1分，共5分。（1）1s22s22p63s23p64s13d10，Cu，銅，第四周期，IIB族，ds區(qū)；（2）1s22s22p63s23p64s23d104p5，Br，溴；第四周期，VIIA族，p區(qū)；（3）1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d5，Mo，鉬；第五周期，VIB族，d區(qū)；（4）1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f10，Dy，鏑，第六周期，f區(qū)；（5）1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s14f145d9，Au，金，第六周期，ds區(qū)。34 根據(jù)共價(jià)鍵理論，說明下列分子或離子的成鍵情況和空間構(gòu)型：NH3；N2O；PCl6；SO3；NO2。 答：NH3：N采取不等性sp3雜化，含有3個(gè)NH鍵，分子構(gòu)型為三角錐形；N2O：中心N 原子采取sp雜化，含有1個(gè)NO鍵、1個(gè)NN鍵和2個(gè)大鍵，分子構(gòu)型為直線形；PCl6：P采取sp3d2雜化，含有6個(gè)PCl鍵，分子構(gòu)型為正八面體形；SO3：S采取sp2雜化，含有3個(gè)SO鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；NO2：N采取