有關質(zhì)量守恒定律的題型及解析

1、有關質(zhì)量守恒定律的題型及解析 發(fā)布時間:2009-11-14 14:41:18信息來源:作 者:瀏覽次數(shù):62 【大 中 小】 一、內(nèi)容、原因的理解題1、下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是 （ ）A 10g冰熔化成10g水B 參加反應的氫氣、氧氣的體積之和等于生成水的體積C 在氧氣中燃燒的細鐵絲質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量D 電解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和解析 D。質(zhì)量守恒定律指化學反應，所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于所有生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。題2、化學變化中一定不變的是 （ ）A 分子種類 B 分子數(shù)目 C 原子數(shù)目 D 物質(zhì)種類解析C。化學變化是分子破裂、原子重新組合的過程

2、。其中，一定不變的有：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量，元素的種類、質(zhì)量，反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量；一定改變的有：分子的種類，物質(zhì)的種類；可能改變的有：分子的數(shù)目，物質(zhì)的種數(shù)，元素的化合價，反應物的體積與生成物的體積。二、化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量關系題1、X、Y各10 g充分反應后，Y剩余，生成8 gZ、4 gQ；則參加反應的X與Y的質(zhì)量比為（ ）A 11 B 21 C 41 D 51 解析 D。Y剩余，則X10g反應，反應的Y的質(zhì)量為8+4-10=2（g）。題2、X+Y=Z，agX與bgY在一定條件下充分反應，生成Z的質(zhì)量是（ ）A (a+b)g B 小于(a+b)g C 大于(a+b)g D 不大

3、于(a+b)g解析 D。X或Y可能有剩余。三、物質(zhì)組成的判斷題1、黑火藥爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，則X的化學式 （ ） A CO B CO2 C NO D SO2解析 B。反應物與生成物中原子的種類、數(shù)目相同。題2、1.6 g可燃物在足量的氧氣中燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，則關于可燃物的下列判斷，正確的是 （ ）一定有C、H 一定不含O 可能含有O 一定有O 分子中C、H的原子個數(shù)比12 分子中C、H的原子個數(shù)比14A B C D 解析 A。化學變化中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。生成二氧化碳和水，則一定有C、H，即。判斷是否有O：m（C）=4.4（12/

4、44100%）=1.2g，m（H）=3.6（2/18100%）=0.4g， m（C）+m（H）=1.2+0.4=1.6，所以一定不含O，即。求分子中原子個數(shù)比：m（C）m（H）=1.20.4=Ar(C) n(C) Ar(H) n(H)=12n(C) 1 n(H),所以n(C) n(H)= 14，即。題3、已知相同溫度和壓強的條件下，相同體積的氣體含分子數(shù)相同。相同溫度和壓強的條件下，2體積X2與1體積Y2恰好完全反應，生成2體積Z，則Z的化學式是 （ ）A XY B X2Y C XY2 D X2Y2解析 B。由已知可得 2X2+Y2=2Z，所以Z：X2Y。四、數(shù)據(jù)表問題題1、在封閉的容器里有A

5、、B、C、D等物質(zhì),一定條件下充分反應,測得反應前、后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列判斷不正確的是 ( )物質(zhì)ABCD反應前的質(zhì)量(g)1601.51.50反應后的質(zhì)量(g)210045aA a=16 B 參加反應的A為158 g C B是生成物 D 該反應是化合反應解析 D。由質(zhì)量守恒定律得a=（160+1.5+1.5)(2+100+45)=16；計算反應前、后質(zhì)量變化,判斷反應物、生成物及其質(zhì)量物質(zhì)ABCD反應前的質(zhì)量(g)1601.51.50反應后的質(zhì)量(g)21004516質(zhì)量變化(g)反應物或生成物158反應物+98.5生成物+43.5生成物+16生成物反應是AB+C+D,屬分解反應。還可以

6、確定反應物、生成物之間的質(zhì)量比等。五、實驗探究題題1、小林和小剛以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”為課題進行科學探究，請共同探究，回答有關問題：提出假設在化學反應中，反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量（寫出可能的假設） 或 或 等。查閱資料 CaCO3（石灰石）+2HCl（鹽酸）=CaCl2+CO2+H2O CuSO4(溶液)+2NaOH(溶液)=Na2SO4+Cu(OH)2設計并實驗小林和小剛分別用A、B裝置實驗，正確測定了兩種物質(zhì)混合前后（充分反應）儀器及其中物質(zhì)的總質(zhì)量分別用m（反應前總）、m（反應后總）表示 AB現(xiàn)象與結(jié)論小林（A）：m（反應前總）m（反應后總），說明反應物總質(zhì)量大

7、于生成物的總質(zhì)量 小剛（B）：m（反應前總）=m（反應后總），說明反應物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 結(jié)論評價 的結(jié)論正確，從分子、原子角度分析：原因是 ； 的結(jié)論不正確，原因是 。解析 相等、大于、小于；小剛，原子的種類、數(shù)量、質(zhì)量不變；小林、m（反應后總）沒有包括逸出的CO2 。六、在計算題中的應用題1、銅與碳酸銅的混合物a g,在空氣高溫煅燒至質(zhì)量不再減少,剩余固體與原固體質(zhì)量相等。求原混合物中銅與碳酸銅的質(zhì)量比。分析：2Cu+O2=2CuO CuCO3=CuO+CO2 由質(zhì)量守恒定律得：m（O2）= m（CO2）。再利用化學方程式計算。解：設銅為x，則碳酸銅為(ax)。 2Cu+ O2=2C