第1章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(魯科版)

1、第第1 1節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)慶典時(shí)的煙火慶典時(shí)的煙火鋼鐵的煉制鋼鐵的煉制火苗火苗聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑化學(xué)反應(yīng)中常伴隨有能量變化，結(jié)合前面知識(shí)思考:1 1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化? ?3 3、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用、例舉生產(chǎn)生活中常見的化學(xué)反應(yīng)能量變化的應(yīng)用. . 化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中釋放與吸收釋放與吸收能量與我們生活息息相關(guān)，這就能量與我們生活息息相關(guān)，這就需要一個(gè)需要一個(gè)化學(xué)量化學(xué)量來定量描述研究反應(yīng)熱來定量描述研究反應(yīng)熱2 2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？4 4、如何定

2、量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？、如何定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？5 5、用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？、用什么方法可以準(zhǔn)確地測(cè)量這些熱量？6 6、通過理論方法如何計(jì)算這些熱量？、通過理論方法如何計(jì)算這些熱量？一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1 1、什么是反應(yīng)熱、什么是反應(yīng)熱? ? 2 2、反應(yīng)熱的符號(hào)是什么？、反應(yīng)熱的符號(hào)是什么？ 怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？怎樣表示反應(yīng)吸、放熱？ 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。反應(yīng)熱。用符

3、號(hào)用符號(hào)Q表示表示 吸熱吸熱 放熱放熱 一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 3、如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？、如何獲得一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱呢？理論計(jì)算理論計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)定實(shí)驗(yàn)測(cè)定: 原理原理Q= - C(T2T1)簡(jiǎn)易簡(jiǎn)易量熱計(jì)量熱計(jì)示意圖示意圖1、儀器：、儀器：2、藥品：、藥品：量熱計(jì)、量筒（量熱計(jì)、量筒（100ml）、溫度計(jì)、燒杯（）、溫度計(jì)、燒杯（250ml）1.0mol/L的鹽酸的鹽酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液1.0mol/L的鹽酸的鹽酸 1.0mol/L的的KOH溶液溶液1.0mol/L的硝酸的硝酸 1.0mol/L的的NaOH溶液溶液活動(dòng)活動(dòng)探究探究測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)

4、定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱3、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1、向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入、向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0mol/L的鹽酸的鹽酸100mL，蓋上，蓋上杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度杯蓋，插入溫度計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向、向250 mL燒杯中加入燒杯中加入1.0mol/L的的NaOH溶液溶液100mL，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。3、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度速攪拌，記錄體系達(dá)到的最高溫度T2。4、假設(shè)溶液的比熱、假設(shè)溶液的

5、比熱等于等于水的比熱并水的比熱并忽略量熱計(jì)的熱容忽略量熱計(jì)的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計(jì)算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。各組按要求實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算各反應(yīng)的反應(yīng)熱 為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測(cè)定過程中應(yīng)注意什么？為保證測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，在測(cè)定過程中應(yīng)注意什么？ (1)(1)為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可以讓酸或堿稍過量。為了使中和反應(yīng)進(jìn)行完全，可以讓酸或堿稍過量。 (2)(2)為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用酸和堿的濃度宜為了使測(cè)得的中和熱更準(zhǔn)確，所用酸和堿的濃度宜小不宜大。小不宜大。 (3)(3)宜使用有宜使用有0.10.1刻度的溫度計(jì)。刻度的溫度計(jì)。讀數(shù)盡

6、可能準(zhǔn)確，讀數(shù)盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完且估讀至小數(shù)點(diǎn)后二位。同時(shí)應(yīng)注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù)，以提高所測(cè)的精度。提高所測(cè)的精度。 (4)(4)記錄最高溫度記錄最高溫度。 (5)(5)進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算式進(jìn)行了以下處理：進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算式進(jìn)行了以下處理： a、忽略量熱計(jì)的熱容；忽略量熱計(jì)的熱容； b、認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同；認(rèn)為稀溶液與水的比熱相同； c、認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而變化。認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而變化。下列說法正確的是下列說法正確的是 ( )( )A A、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放

7、出的熱量來源于、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于 對(duì)反應(yīng)的加熱對(duì)反應(yīng)的加熱B B、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā) 生能量變化。生能量變化。C C、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱D D、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸 熱反應(yīng)熱反應(yīng)B練習(xí)：練習(xí)：基本規(guī)律：基本規(guī)律：所有的水解和電離過程都是吸熱反應(yīng)所有的水解和電離過程都是吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)也有例外也有例外 C

8、O2+C=2CO 吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)高溫高溫2、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是( ) A.氮?dú)馀c氫氣合成氨氮?dú)馀c氫氣合成氨 B.酸堿中和酸堿中和 C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 D.焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)焦炭與高溫水蒸氣反應(yīng)D練習(xí)練習(xí)1、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是( ) A.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) B.點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒點(diǎn)燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒 C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D.氯化鋁的水解氯化鋁的水解B二、化學(xué)反應(yīng)的焓變二、化學(xué)反應(yīng)的焓

9、變1、焓定義：用來描述物質(zhì)所具有能量的物理、焓定義：用來描述物質(zhì)所具有能量的物理 量，符號(hào)：量，符號(hào)：H，單位：，單位：kJmol-12、在等壓的條件下，若化學(xué)反應(yīng)中能量變化、在等壓的條件下，若化學(xué)反應(yīng)中能量變化 全部轉(zhuǎn)化為熱能，則全部轉(zhuǎn)化為熱能，則焓的改變等于該反應(yīng)的反焓的改變等于該反應(yīng)的反 應(yīng)熱：應(yīng)熱：H =Qp H = H（生成物）（生成物） H（反應(yīng)物）（反應(yīng)物） 即即 H =Qp= H（生成物）（生成物） H（反應(yīng)物）（反應(yīng)物）3、焓變、焓變1）概念：）概念： 在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或 放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變

10、。2）符號(hào)：）符號(hào)： H 單位：?jiǎn)挝唬簁Jmol-13）規(guī)定：）規(guī)定： 放熱：放熱： H0當(dāng)當(dāng)H為為“”（ H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng)）時(shí)，為吸熱反應(yīng)4、熱化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式: 1）、概念：能夠把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和）、概念：能夠把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來的反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出來的化學(xué)方程式化學(xué)方程式叫熱叫熱化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJmol-1HNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJmol-1H N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -92.22kJmol

11、-1熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同?如何正確書寫熱化學(xué)方程式如何正確書寫熱化學(xué)方程式?熱化學(xué)方程式有什么意義熱化學(xué)方程式有什么意義?第第6頁頁 交流交流研討研討思考：思考： 反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行的焓變反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行的焓變是不同的，不注明的指是不同的，不注明的指298K。 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 固態(tài)固態(tài)( (s s) ) 液態(tài)液態(tài)(l)吸熱吸熱氣態(tài)氣態(tài)(g)吸熱吸熱吸熱吸熱（2 2）要注明反應(yīng)溫度）要注明反應(yīng)溫度: :（1）要注明要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài): 2）、）、

12、熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別:另外溶液用（另外溶液用（aq）（4） H與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。 同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)同一化學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，量數(shù)不同，H也不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，也不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H也要加也要加倍。倍。 若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H的符號(hào)改變，絕對(duì)值不變。的符號(hào)改變，絕對(duì)值不變。（3）熱化學(xué)方程式中熱化學(xué)方程式中H的的“”“”“”一定要一定要注明，注明， “”代表吸熱代表吸熱， “”代表放熱，代表放熱，H的單位是的單位是J.mol-1或或KJ.

13、mol-1另注意：熱化學(xué)方程式中不標(biāo)反應(yīng)條件另注意：熱化學(xué)方程式中不標(biāo)反應(yīng)條件）、熱化學(xué)方程式表示的意義）、熱化學(xué)方程式表示的意義 （1 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)（2 2）表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系）表示反應(yīng)物和生成物之間的物質(zhì)的量的關(guān)系（3 3）表示反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。）表示反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中在同溫

14、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是（其中的是（其中Q0）（）（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H= -Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H= -Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H= -Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H= -Q2B 練一練練一練A、已知在、已知在1105Pa，298K條件下，

15、條件下，2mol氫氣燃燒氫氣燃燒生成水蒸氣放出生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1 、已知在、已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程程式

16、正確的是式正確的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B1 1下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H1212O O6

17、 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 H0 D D破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量小于破壞 反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量 酶酶D高高低低物 質(zhì)物 質(zhì)所 具所 具有 的有 的總 能總 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)2 2. .分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程

18、式正 確的是確的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g） H=aH=a（a a0 0）B.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g） H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 C C.2A + B=2 C H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +B D.2C=2A +B H=aH=a（a a0 0）B3 3、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 1molmol化學(xué)鍵時(shí)釋化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知

19、白磷和放（或吸收）的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子結(jié)的分子結(jié)構(gòu) 如 圖 所 示 ， 現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能構(gòu) 如 圖 所 示 ， 現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能（kJmolkJmol 1 1）：）：PPPP：198 198 POPO：360360 O=OO=O：498498則反應(yīng)則反應(yīng)P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2= P= P4 4O O6 6的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H H為為 （ ）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-1-1628628 kJmo

20、l kJmol 1 1 D D+1+1628628 kJmol kJmol 1 1A化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算例例1、在一定條件下在一定條件下,CO和和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式燃燒的熱化學(xué)方程式分別為分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H=H=566KJ/molKJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=H=890KJ/molKJ/mol 由由1摩摩CO和和3摩摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)燃燒時(shí),釋放的熱量為釋放的熱量為 ( )A2912KJKJ B.2

21、953KJKJ C. 3236KJKJ D.3867KJKJBC(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H H1 1=? =? CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)= CO(g)= CO2 2(g) (g) H H2 2=-283.0kJ/mol=-283.0kJ/molC(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H H3 3=-393.5kJ/mol=-393.5kJ/mol + + = = ， 則則 H H1 1 + + H H2 2 = =H H3 3 所以，所以， H H1 1 = =H H3 3-

22、 - H H2 2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5 =-110.5kJ/molkJ/mol應(yīng)用了什么規(guī)律？應(yīng)用了什么規(guī)律？討論：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱討論：如何測(cè)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱： （1 1）C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) ；H H1 1=?=? 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 化學(xué)反應(yīng)的焓變化學(xué)反應(yīng)的焓變( (H）只與反）只與反應(yīng)體系的應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)始態(tài)和終態(tài)有關(guān)

23、，而與反，而與反應(yīng)的應(yīng)的途徑無關(guān)途徑無關(guān)。如何理解蓋斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之間有何關(guān)系？之間有何關(guān)系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例：某次發(fā)射火箭，用例：某次發(fā)射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生中燃燒，生成成N N2 2、液態(tài)、液態(tài)H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=

24、N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol=-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 例、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小例、同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/molH1P(s、紅磷、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/molH2試寫出白磷轉(zhuǎn)化