離子檢驗與離子推斷師

1、第3講離子檢驗與離子推斷知識點一：常見陽離子的檢驗方法H滴入紫色的石蕊試液變紅色Na焰色反應呈黃色K透過藍色鈷玻璃，焰色反應呈紫色Al3滴加過量NaOH溶液后先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失，離子方程式為Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。Cu2加入NaOH溶液后出現(xiàn)藍色沉淀，離子方程式為Cu22OH=Cu(OH)2Fe2滴加KSCN溶液后無現(xiàn)象，加入氯水后出現(xiàn)紅色，離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3。滴加NaOH溶液后出現(xiàn)白色沉淀，放置后變成灰綠色，最后為紅褐色，離子方程式為Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H

2、2O=4Fe(OH)3Fe3滴加KSCN溶液后溶液變?yōu)榧t色；滴加NaOH溶液后出現(xiàn)紅褐色沉淀，離子方程式為Fe33OH=Fe(OH)3NH和堿液共熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，離子方程式為NHOHNH3H2O注意點： (1)用焰色反應檢驗Na、K，發(fā)生的是物理變化而不是化學變化。(2)Fe3的檢驗方法有多種，但最常用的方法是KSCN法。(3)能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，但該溶液并不一定是酸。(4)用NaOH溶液可一次性鑒別出Fe2、Fe3、Cu2、Al3、NH。練習：1鑒別下列各物質，只能采用焰色反應的是()AK2CO3和NaCl BKCl和Na2CO3 CNaCl和MgCl2

3、 DNaCl和KCl解析：選DA、B選項中可依據(jù)Ca2CO=CaCO3來鑒別，C項中可選用NaOH來鑒別，而D項中皆含Cl，只能采用焰色反應來鑒別。2某無色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關的離子方程式為_。(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號)_。AClBNOCCO DOH解析：含Cu2的溶液顯

4、藍色，不用實驗根據(jù)溶液無色即可以肯定不存在Cu2；由(2)知，溶液中一定含有Ag，反應為AgCl=AgCl；由(3)知溶液中一定有Mg2；有Mg2、Ag則一定不含CO和OH、Cl，可能存在NO。答案：(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2(4)B知識點二：常見陰離子的檢驗方法OH滴入紫色的石蕊試液，溶液變藍色；滴入酚酞試液，溶液變紅色Cl加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為AgCl=AgClBr加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀，離子方程式為AgBr=AgBr；加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置，出現(xiàn)液體分層，上層幾乎無色，下層橙紅色，離子

5、方程式為2BrCl2=Br22ClI加入硝酸酸化的硝酸銀溶液出現(xiàn)黃色沉淀，離子方程式為AgI=AgI；加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩靜置，出現(xiàn)液體分層，上層幾乎無色，下層紫紅色，離子方程式為2ICl2=I22Cl；加入少量新制氯水，用力振蕩后，加入少量淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色CO滴加鹽酸后生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，離子方程式為CO2H=H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O加CaCl2溶液后有白色沉淀生成，離子方程式為Ca2CO=CaCO3SO滴加鹽酸后生成使品紅溶液褪色的氣體，離子方程式為SO2H=H2OSO2SO先加稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶

6、液，出現(xiàn)白色沉淀，離子方程式為Ba2SO=BaSO4注意點： (1)檢驗SO時一定要加入鹽酸而不能加入HNO3，因為HNO3具有強氧化性，能將溶液中可能存在的SO氧化為SO。加入試劑的順序是先加入鹽酸，后加入BaCl2溶液，若先加入BaCl2溶液，則Ag可能形成干擾。(2)向無色溶液中加入鹽酸放出CO2氣體，溶液中不一定含有CO，也可能含有HCO。練習：3甲、乙、丙三種溶液中各有一種X(X 為Cl、Br或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()ACl、I、BrBBr、Cl、ICI、Br、Cl DBr、I、Cl解析：選D向甲中加入淀粉溶液

7、和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明甲中含Br，再加丙溶液，顏色無明顯變化，說明丙中不含I，否則就會變成藍色。4用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是()A檢驗試液中的SO：試液無沉淀白色沉淀B檢驗試液中的SO：試液氣體褪色C檢驗試液中的I：試液棕黃色溶液藍色溶液D檢驗試液中的CO：試液白色沉淀沉淀溶解解析：選C選項A中的方案設計不合理，原因是若原溶液中有SO而無SO時，會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；選項B中的方案設計不合理，原因是Cl2也能使品紅溶液褪色，而原溶液中可以是KMnO4、ClO等而不是SO；選項D中的方案設計不合理，原因是SO對CO的檢驗形成了干擾。要點記憶：記憶物質檢驗和推斷的6個唯一

8、現(xiàn)象。(1)溶于水顯堿性的氣體是NH3。(2)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。(3)遇SCN顯紅色、遇OH生成紅褐色沉淀是Fe3。(4)遇Ag產(chǎn)生沉淀且不溶于稀硝酸時，若沉淀為白色，則溶液中含有Cl；若沉淀為淺黃色，則溶液中含有Br；若沉淀為黃色，則溶液中含有I。(5)可溶于NaOH溶液的白色沉淀為Al(OH)3，加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的是Fe2。(6)能與鹽酸反應產(chǎn)生刺激性氣味氣體且通入品紅溶液后溶液褪色，加熱又復原的離子是SO或HSO。高頻考點： 考點一常見離子的檢驗1向某無色溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，原溶液中一定存

9、在SO嗎？答案：不一定，也可能存在Ag或SO。2向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中一定有CO嗎？答案：不一定，也可能存在HCO、SO或HSO。3如何檢驗含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中的Fe3？答案：取少量液體于一試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe3。4如何檢驗含F(xiàn)e2、Fe3的混合溶液中的Fe2？答案：取少量液體于一試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，說明溶液中含有Fe2。離子檢驗中的常見干擾以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施ClSO加過量的Ba(NO3)2溶液CO加稀硝酸酸化OH加稀硝酸酸化SOCO加鹽酸酸

10、化SO加鹽酸酸化Ag加鹽酸酸化SOCO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅試液中COSO加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水例1下列敘述中正確的是()A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag解析選項A，在存放液溴的試劑瓶中加水封，可減少溴的揮發(fā)，A正確；選項B，能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸氣、NO2等，B錯誤；某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原

11、溶液中存在I2，C錯誤；選項D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D錯誤。答案A1下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解該溶液中一定含有Cl解析：選BA項，當溶液中含有Ag時，會產(chǎn)生AgCl沉淀，有同樣的

12、實驗現(xiàn)象；B項，F(xiàn)e2不能與SCN結合顯紅色，當加入新制的氯水時，F(xiàn)e2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3與SCN結合，溶液變?yōu)榧t色；C項，能使品紅溶液褪色的氣體除了SO2外，還有Cl2等；D項，Cl、SO均能與Ag形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。 考點二物質的鑒別1只用一種試劑能否鑒別Al3、Mg2、Cu2、Fe2和Fe3？答案：能2只用一種試劑能否鑒別CO、SiO、SO、S2？答案：能3設計實驗方案驗證某一固體物質為(NH4)2Fe(SO4)2。答案：物質鑒別的常用方法1只用一種試劑的鑒別方法用一種試劑鑒別多種物質時，常用到的是“相反原理”，也可以解釋為：“陰同陽不同用堿，陽同陰不同用酸，陰陽各不同用鹽”

13、。(1)若被鑒別的溶液酸堿性不同，可選用適當?shù)闹甘緞┗騪H試紙，如鑒別(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三種溶液。(2)若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿(如NaOH、KOH等)與之反應，如鑒別K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強酸(鹽酸、硫酸等)與之反應，如鑒別NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等。(4)若有金屬及不同的金屬氧化物，可考慮用強酸，如鑒別MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可選用濃鹽酸。2不用任何試劑進行鑒

14、別的方法(1)特征現(xiàn)象法：先借用待鑒別物質中的特殊顏色、特殊氣味、揮發(fā)出霧狀氣體等特征現(xiàn)象鑒別出個別物質，再借用這種物質去鑒別其他各物質。如不用其他試劑鑒別NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四種溶液。首先利用FeCl3溶液呈棕黃色的特征鑒別它，再利用FeCl3與NaOH能生成紅褐色沉淀的特征鑒別出NaOH溶液，再用NaOH溶液去鑒別出MgCl2溶液，這樣剩下的就是Na2SO4溶液。(2)互滴法：兩種物質相互反應，滴加順序不同，實驗現(xiàn)象不同。利用互滴法鑒別的溶液主要有以下五組：可溶性鋁鹽(如AlCl3)和強堿溶液(如NaOH)。偏鋁酸鹽(如NaAlO2)和強酸(如鹽酸)?？扇苄蕴妓猁}

15、(如Na2CO3)和強酸(如稀H2SO4)。Ba(OH)2或Ca(OH)2與H3PO4。AgNO3溶液和NH3H2O。(3)列表優(yōu)選法：利用兩兩反應所產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷，鑒別物質。根據(jù)出現(xiàn)實驗現(xiàn)象的多少，通過列出表格對比、進行判斷。如不另加其他試劑鑒別Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl四瓶無色溶液。被鑒別物質Na2CO3HClBa(NO2)2Na2SO4Na2CO3無色白色HCl無色Ba(NO3)2白色白色Na2SO4白色例2(2012青島模擬)在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氯化鋇6種溶液，這種試劑是()AH2SO4B(N

16、H4)2SO4C氨水 DNH4HSO4解析A項無法將KCl、KOH區(qū)別開；B項無法將KCl和K2CO3鑒別開；C項均無法區(qū)別；D項加入NH4HSO4溶液后有氣體生成的是K2CO3，有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三種，加熱后有NH3放出的是Ba(OH)2，另兩種繼續(xù)加NH4HSO4，溶解的是Al(OH)3沉淀，對應原KAlO2，不溶解的對應BaCl2。另兩種加入少量NH4HSO4，加熱有NH3生成的是KOH，另一種為KCl。答案D2下列各組物質的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO

17、4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D解析：選A中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，剩余的那種是Na2SO4，可以鑒別；中H2SO4和NaHCO3反應生成氣體，和Ba(OH)2反應生成白色沉淀，可以鑒別；中HCl、NaHSO4與NaAlO2反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別；中Ca(OH)2、BaCl2與Na2CO3反應的現(xiàn)象相同，不能鑒別。3(2012太原模擬)下列各組物質中，僅用水及物質間相互反應不能一一區(qū)別的一組是()ANa2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3BBaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHCAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2DFe2(SO4)3

18、、K2CO3、KHSO4、NH4Cl解析：選CA選項可按下列順序區(qū)別：Na2O2(淡黃色)生成白色沉淀且不溶解的為MgCl2，生成白色沉淀又溶解的為Al2(SO4)3，最后剩余K2CO3；B選項可用兩兩相混的方法來區(qū)別；D選項的檢出順序為：Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl；C選項不能區(qū)別，故正確答案為C項。 考點三離子的推斷某鈉鹽的溶液中可能含有下列陰離子：NO、CO、SO、SO、Br、I。為了鑒定溶液中所含的陰離子，分別取少量溶液進行下述實驗：1用pH試紙測得溶液呈堿性，由此得到的結論是什么？理由是什么？答案：CO和SO可能存在；因為SO、CO水解均可使溶液呈堿性。2加入鹽酸

19、后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。根據(jù)這一實驗現(xiàn)象，你能判斷哪種離子一定存在？哪種離子一定不存在？答案：CO一定存在；SO一定不存在。3加入CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色，由此，你能判斷哪些離子不可能存在？答案：Br、I一定不存在。4加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，根據(jù)這一現(xiàn)象，你能判斷溶液中一定含有什么離子？理由是什么？答案：一定含有SO；理由是BaCO3溶于鹽酸而BaSO4不溶于鹽酸。離子推斷的解題策略離子推斷題的解法在于掌握離子的特征反應及離子間的共存情況。解題時要遵循以下三條原則：(1)互斥性原則。當利用題

20、給實驗現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時，應立即運用已有的知識，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有哪種離子。(2)電中性原則。任何溶液中，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)是相等的，即溶液呈電中性。這個隱含條件往往不被注意，從而造成在離子推斷中漏選或錯選。如題中各種陽離子一一被排除后，根據(jù)電中性的特點，最后剩余的那種陽離子肯定有；反之亦然。(3)進出性原則。在進行離子檢驗時，往往要加入試劑，這樣就會引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無法判斷，如加入過量BaCl2溶液時，過量的離子(Ba2、Cl)將對原溶液中是否有Ba2或Cl的判斷產(chǎn)生干擾；還會有一些離子隨實驗過程中的變化而消失(如原溶液中的

21、AlO在酸過量時轉化為Al3)，可能對后續(xù)的檢驗造成影響。例3(2012浙江高考)水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是()A氣體甲一定是純凈物B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中解析溶液中加入過量稀鹽酸后有沉淀和氣體生成，說明原溶液中至少含有CO、SO中的一種，一定含有SiO，一定不存在Al3和Mg2，一定存在K，可能存在AlO、SO，向所得溶液中加入過量氨水時產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液X中有AlO存在，C項正確，D項錯誤。若CO、SO同

22、時存在，則氣體甲是混合物，A項錯誤；溶液中一定不含有Mg2，B項錯誤。答案C4某同學為檢驗溶液中是否含有常見的幾種無機離子，進行了如下圖所示的實驗操作，其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe3解析：選B原溶液中加入硝酸鋇和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag，A項錯誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入的鹽酸引起的，C項錯誤；因檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明原溶液中一定含有NH，B項正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3

23、可能是由原溶液中的Fe2被NO、H氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3，D項錯誤。5某含有Na的澄清溶液中，可能還存在NH、Fe2、I、Br、CO、SO六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變橙黃色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，無沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液()A一定存在Fe2、Br、CO B一定呈堿性C一定不存在I、SO D不可能存在NH解析：選C據(jù)題意，由實驗反應后溶液呈黃色可以推知該溶液中可能含有Fe2或Br，由于有氣泡生成，可推知溶液中一定含有CO；由于Fe2與CO不能共存，可推知溶液中

24、一定不存在Fe2，則含Br，故A選項錯誤。由實驗反應現(xiàn)象推知原溶液中一定不含SO；由實驗的現(xiàn)象推知原溶液中一定不含I；綜合上述實驗現(xiàn)象無法推知溶液的酸堿性，故B選項錯誤。整個實驗過程無法判斷溶液中是否含有NH。專題(2011海南高考T17(4)由實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3雜質。檢驗Fe3常用的試劑是，可以觀察到的現(xiàn)象是。Fe3的檢驗在試管中加入5 mL FeCl3溶液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。滴入KSCN溶液FeCl3溶液高考源于教材離子的檢驗是考綱要求的重要考點，也是每年高考命題的重要出題點。教材中介紹了Cl、CO、SO、Na、K、Fe3、NH的檢驗方法，而高考命題則

25、將這些知識點以選擇題的形式考查溶液中所含離子的檢驗及物質的鑒別，以填空題的形式考查檢驗離子的實驗方案設計及溶液中所含離子的推斷。命題將側重于離子檢驗時排除其他離子可能造成的干擾及簡答題的答題規(guī)范。遷移發(fā)散整合一、高考還可能這樣考對于所檢驗的離子不變的情況下，高考還有可能從以下出題點設題：1檢驗SO時，為什么使用鹽酸而不使用硝酸？加入試劑時為什么不能先加入BaCl2溶液后加入鹽酸？提示：若使用硝酸，會將溶液中的SO氧化成SO，從而干擾SO的檢驗；若先加入BaCl2溶液，后加入鹽酸，則不能排除Ag造成的干擾。2向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，能否檢驗Na2CO3溶液中是否含有HCO？提示：不能；向N

26、a2CO3溶液中滴加鹽酸，先生成HCO，后生成CO2，無法證明是否含有HCO。3怎樣通過實驗證明某無色溶液中含有NH？提示：取少量溶液于一潔凈試管中，滴入NaOH溶液并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中含有NH。4設計實驗方案證明氯酸鉀中含有氯元素？提示：二、相關實驗知識歸納1陽離子檢驗的注意事項NaOH溶液可以同時鑒別出若干種陽離子，包括Al3、Fe3、Fe2、Cu2、NH、Mg2等多種離子，在陽離子鑒別中，NaOH溶液是一種應用較廣的試劑，在包括以上各種離子在內(nèi)的多種離子的鑒別中，若先使用NaOH溶液(必要時可加熱)，一次檢出幾種離子，再用其他方法鑒別用NaOH溶液鑒

27、別不出來的離子，整個問題可以較快解決。2陰離子檢驗的注意事項(1)AgNO3溶液與稀硝酸、BaCl2溶液與稀鹽酸(或硝酸)這兩組試劑，可以鑒別出若干種陰離子，是陰離子鑒別最常用的試劑組合。一般說來，若待檢的若干種離子中有SO(因Ag2SO4微溶于水，當Ag和SO濃度均較大時，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和鹽酸這組試劑，檢出包括SO在內(nèi)的一些離子，其他離子再用AgNO3溶液與稀硝酸等去鑒別。(2)為了鑒定某鹽中含SO或CO，可以直接加酸(非氧化性酸，如鹽酸)，根據(jù)放出氣體的氣味及與石灰水作用的現(xiàn)象等，判定氣體是CO2或SO2，進而確定物質中含CO或SO。若加硝酸，因它的氧化性和SO發(fā)生氧

28、化還原反應有時會干擾檢驗，故最好使用鹽酸，不用硝酸。(3)靈活運用陰離子檢驗的知識，有時可以解決某些陽離子的鑒別問題。例如，在一定條件下，可考慮用鹵素離子(如Cl)檢出Ag ，用SO檢出Ba2。隨堂鞏固：1(2013長沙模擬)對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A加入氯水有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：選CMg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A錯；加入B

29、aCl2溶液產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO外，也可能存在SO，故B錯；C項正確；加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中存在的離子有可能是Ca2，故D錯。2有四種無色溶液，它們分別是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列試劑中可以用來鑒別它們的是()ABaCl2溶液BNaOH溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液解析：選CBa(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，滴入NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象。3(2013貴陽

30、模擬)某澄清溶液中可能含有H、Na、Fe3、NO、I中的某幾種，若向此溶液中加AgNO3溶液有不溶性物質析出；若向此溶液中加銅片和濃硫酸并加熱，有紅棕色氣體放出，則此溶液中肯定不存在的離子是()A BC D解析：選C溶液中加AgNO3溶液有不溶性物質析出，說明溶液中有I，由于I和Fe3因氧化還原反應而不共存，因此溶液中一定沒有Fe3；向此溶液中加銅片和濃硫酸加熱，有紅棕色氣體放出，說明溶液中一定有NO，而NO在H存在時有強氧化性，可以氧化I，因此溶液中也不能有H。4為確定下列露置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質)不能達到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液BFeSO4溶

31、液(KSCN溶液)CKI溶液(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)解析：選DNaOH溶液露置于空氣中吸收空氣中的CO2變質為Na2CO3，可用Ba(OH)2溶液檢驗，A正確；FeSO4在空氣中被O2氧化成Fe3，可用KSCN溶液檢驗，B正確；KI溶液在空氣中被氧化成I2，可用淀粉溶液檢驗，C正確；Na2SO3在空氣中被氧化成Na2SO4，用BaCl2溶液不能鑒別。一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1用可溶性鋇鹽檢驗SO的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A形成較多的白色沉淀B形成的沉淀純度更高C排除Ba2以外的其他陽離子的干擾D排除SO以外的其他陰離子及A

32、g的干擾解析：選D陰離子CO、SO也可與Ba2形成白色沉淀；若溶液中含有Ag，則加入氯化鋇溶液，Ag與Cl形成白色的AgCl沉淀。這些雜質形成的白色沉淀干擾了SO的檢驗。2下列物質的鑒別和分離方法正確的是()A用氨水鑒別Al3、Mg2和AgB用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和COC從碘水中提取單質碘時，可以用無水乙醇代替CCl4D實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法解析：選DA項，氨水與Al3、Mg2和Ag都能產(chǎn)生白色沉淀，且氨水過量時，Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀都不會消失，無法鑒別；B項，Ba(NO3)2溶液與SO和CO都能產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別；

33、C項，乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘；D項，乙酸與生石灰反應生成鹽，過濾后再蒸餾可以得到無水乙醇。3能夠用所列試劑檢驗出相應離子的一組是()ABCD檢驗離子COClSOI所用試劑澄清石灰水AgNO3溶液BaCl2溶液Cl2和淀粉溶液解析：選DHCO、HSO、CO都能使澄清石灰水變渾濁，A選項錯誤；SO、CO都能和Ag反應產(chǎn)生白色沉淀，B選項錯誤；C選項中產(chǎn)生的沉淀可能是AgCl，故C選項錯誤。4下列說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后溶液顏色都能復原B用鉑絲蘸取某溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含NaC用滴加BaCl

34、2溶液，觀察有無白色沉淀生成的方法來鑒別K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液中能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解解析：選CSO2使品紅溶液褪色過程中發(fā)生的是非氧化還原反應，SO2使酸性KMnO4溶液褪色過程中發(fā)生的是氧化還原反應，前者加熱后紅色復原，后者不能復原。B項只能確定溶液中含有K，不能確定溶液中是否含有Na。C中BaCl2不與NaHCO3反應，與K2CO3反應可生成白色沉淀，C正確。D中CO2不與CaCl2溶液反應。5不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是()A碳酸鈉溶液和稀鹽酸 BAgNO3溶液和氨水C偏鋁酸鈉溶液和稀鹽酸 D氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液解析

35、：選DNa2CO3與稀鹽酸、AgNO3與NH3H2O、NaAlO2與鹽酸的滴加順序不同，現(xiàn)象不同，只用試管和滴管就可以鑒別；CaCl2溶液和Na2CO3溶液不論滴加順序如何，均產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別。6(2013萊蕪期末)將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色。將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體，下列說法中錯誤的是()A該淺綠色溶液中含有Fe2，在空氣中被氧化為Fe3B欲檢驗該黃色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2，向其中滴加KSCN溶液C配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2的水解與氧化D欲檢驗淺綠色溶液中是否含有Fe3，滴入KSCN溶液，看是否變紅色解析：選B

36、向黃色溶液中滴入KSCN溶液，只能檢驗溶液中是否含有Fe3，不能檢驗Fe2。7甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由Fe3、Al3、Ba2、H、NO、Cl、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有沉淀和氣體生成，則乙、丙、丁不可能是()AFe(NO3)3 BAl(NO3)3CHCl DH2SO4解析：選C甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質中一定有一種為Ba(HCO3)2，將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有沉淀和氣體生成，可以確定甲一定是Ba(HCO3)2；乙、丙、丁有一種必定是酸，硫酸與碳酸氫鋇反應有氣體和沉淀生成，HCl和HNO3與Ba

37、(HCO3)2反應無此現(xiàn)象，故選C。8下列根據(jù)實驗事實得出的結論，正確的是()A試液KSCN溶液顏色無變化(氯水)溶液變紅色，證明試液中含有Fe2B試液(AgNO3溶液)產(chǎn)生黃色沉淀，證明試液中含有IC試液(石蕊)溶液呈藍色，證明試液一定是堿溶液D混合氣體(通過澄清石灰水)變渾濁，證明混合氣體中一定含有二氧化碳解析：選AB項黃色沉淀不一定是AgI，也可能是S；C項溶液也可能是強堿弱酸鹽溶液；D項也可能含有SO2氣體。9為了證明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列實驗敘述中不正確的是()A取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液

38、體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水B取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2C取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SOD取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH解析：選DA項，硫酸亞鐵銨晶體受熱會失去結晶水，試管口有液體生成；B項，F(xiàn)e2不能使KSCN溶液變紅色，F(xiàn)e3能使KSCN溶液變紅色；C項，加鹽酸排除Ag、CO、SO等離子的干擾后，

39、只有SO與Ba2反應生成白色沉淀；D項，應用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。10(2011上海高考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分別取樣：用pH計測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是()ANa BSOCBa2 DNH解析：選A溶液呈酸性，說明溶液中含有NH，原因是NH水解呈酸性；加氯水的淀粉無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含I和S2，據(jù)電解質溶液中的電荷守恒判斷溶液中一定含有SO，同時排除Ba2的存在，不能確定的是Na。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(13分)某無色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、

40、SO、SiO中的若干種組成(不考慮水的電離)。取該溶液進行如下實驗：.取適量溶液，加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液；.在所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；.在所得溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，加熱，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙。請回答下列問題：(1)由實驗可知原溶液中一定不含有的離子是_；一定含有的離子是_。(2)由實驗可知原溶液中還一定含有的離子是_；生成甲的離子方程式為_。(3)實驗中生成白色沉淀乙的離子方程式為_。(4)原溶液中還可能存在的離子是_；檢驗該離子的方法是_。解析：加入過量的鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，可知溶液中

41、一定不含有MnO、SiO，一定含有CO。有CO，就一定不含Ag、Ba2、Al3，由于溶液呈電中性，可知溶液中一定含有Na。在所得溶液中加入過量的NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlO與過量的鹽酸反應生成的Al3與HCO相互促進水解得到的，故原溶液中一定還含有AlO。答案：(1)MnO、SiO、Ag、Ba2、Al3CO、Na(2)AlO3HCOAl3=Al(OH)33CO2(3)2OHNHHCOBa2BaCO3NH32H2O(4)SO取白色沉淀乙少許，放入試管中，加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若仍有部分白色沉淀不溶解，則證明原溶液中有SO；若白色沉淀全部溶解，則證

42、明原溶液中無SO12(9分)有六種無色溶液，它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用其他試劑把它們一一鑒別出來。為了鑒別它們各貼以標簽a、b、c、d、e、f，然后進行下列實驗，實驗現(xiàn)象記錄如下：實驗編號(1)(2)(3)(4)(5)操作abaebcbddf反應現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀有氣體產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀溶液呈橙黃色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化。試判斷a、b、c、d、e、f分別是：a_，b_，c_，d_，e_，f_(填化學式)。解析：六種物質中混合能產(chǎn)生橙黃色溶液的必定是氧化性的NaClO將KI中的I氧化而得到了橙黃色的

43、碘水，再由(4)中b與d反應產(chǎn)生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI，六種物質中反應能產(chǎn)生氣體的只有Na2CO3和HCl溶液，再結合(1)中a與b反應產(chǎn)生白色沉淀可知，a為Na2CO3，e為HCl，進而可推知其他兩種物質。答案：Na2CO3BaCl2Na2SO4NaClOHClKI13(14分)(2013開封模擬).某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、CO、SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是_，肯定沒有的離子是_，可能含有的離子是_。(2)簡述通過實驗進一步確定溶液中可能存在離子的操作步驟及現(xiàn)象_。.實驗室為化學興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMn