鹽類的水解公開課教學設計

1、鹽 類 的 水 解 （第1課時）一、教材分析 鹽類的水解以水的電離平衡為基礎，在一個多個平衡共存的體系中，主要利用電離平衡的理論來揭示其實質，同時形成水解平衡的概念，所以本節(jié)內容安排在弱電解質的電離平衡以及水的電離和溶液的酸堿性學習之后，是對化學平衡、電離平衡以及水的離子積等知識的綜合運用和補充，在新舊知識融合和遷移的過程中，可以很好地滲透對學生能力培養(yǎng)的要求二、教學目標 知識與技能：1、 認識鹽類水解的原理、鹽類水解的規(guī)律；2、 掌握鹽類水解離子方程式的書寫過程與方法：1、 通過實驗探究并運用歸納法分析鹽類溶液呈不同酸堿性的原因；2、 從微觀角度探究鹽類水解的本質原因，在學習過程中掌握從宏觀

2、到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質原因，學會透過現(xiàn)象看本質；2、領悟矛盾的“對立與統(tǒng)一”以及矛盾 “特殊性與普遍性”的哲學觀點三、教學重、難點 重點：鹽類水解的本質 難點：鹽類水解方程式的分析書寫四、實驗用品 PH試紙、標準比色卡、玻璃棒、表面皿 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 （均為溶液）五、設計思路本節(jié)課主要分四個模塊進行：1、探究鹽溶液的酸堿性：從學生比較熟悉的鹽類物質入手，指導學生通過實驗并運用歸納法分析鹽類的組成與鹽溶液酸、堿性的對應關系，找出鹽類溶液酸堿性的規(guī)律；2、探

3、究鹽溶液呈酸堿性的原因：指導學生以水的電離平衡為基礎，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離出的H+和OH-結合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質原因并分析鹽類水解的條件，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法，領悟矛盾的“對立與統(tǒng)一”以及矛盾 “特殊性與普遍性”的哲學觀點；3、認識鹽類水解的實質與規(guī)律：指導學生對探究的結果進行總結提煉，明確鹽類水解的實質與規(guī)律，完成新知識的構建；4、教學效果強化與反饋：給出適量有針對性的練習，鞏固加深學生對概念的理解，消除盲區(qū)與誤區(qū)，并通過學生的反饋情況反思教學，為下節(jié)課做鋪設六、教學過程：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖

4、創(chuàng)設問題情境鹽類在生活中廣泛存在，如食鹽NaCl、純堿Na2CO3【問題】 Na2CO3是鹽，為什么叫堿呢？思考，回答聯(lián)系生活，激發(fā)興趣引入新問題探究一：鹽溶液的酸堿性【問題】如何檢驗 Na2CO3溶液的酸堿性?【演示實驗】測定 Na2CO3溶液的PH值【問題】其他的鹽溶液有沒有類似的情況呢？若有，它們之間有什么規(guī)律？【實驗探究】1、試用pH試紙檢驗下列溶液的酸堿性，完成表格，找出其中規(guī)律。2、根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，可以將鹽進行分類思考、回答： 測定 Na2CO3溶液的PH值觀察，注意實驗操作規(guī)范思考分組實驗、記錄匯報實驗結果交流分析、歸納、填表引入課堂探究培養(yǎng)實驗探究能力和歸納問題、總結

5、規(guī)律的能力過渡為什么不同類型的鹽會呈現(xiàn)不同的酸堿性呢？思考 引入新問題探究二：鹽溶液呈酸堿性的原因【問題】閱讀教材，結合下列問題，探究 NH4Cl溶液呈酸性的原因1、 溶液的酸堿性與溶液中的 C(H+)、C（OH-）的大小有何關系？2、 NH4Cl的溶液中存在哪些電離過程？存在哪些微粒？3、 電離出的離子間是否會發(fā)生離子反應？4、 結果對水的電離平衡有何影響？對溶液的酸堿性有何影響？5、 用化學方程式和離子方程式如何表示？C(H+) > C（OH-）酸性C(H+) <C（OH-）堿性 C(H+) =C（OH-）中性閱讀，分析，思考，匯報結果復習回顧宏觀到微觀；靜態(tài)到動態(tài)【小結】弱堿

6、陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成了弱堿NH3·H2O，從而促進了水的電離，導致溶液的C（H+）增大， C(H+) > C（OH-）這就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因【動畫演示】NH4Cl溶液粒子變化的動畫【遷移】試用類似方法分析CH3COONa溶液呈堿性的根本原因，并分別用化學方程式和離子方程式表示出來【小結】弱酸的陰離子CH3COO-與水電離產(chǎn)生的H+形成了弱酸CH3COOH，從而促進了水的電離，導致溶液的C（OH-）增大，使 C(H+) <C（OH-）溶液呈現(xiàn)堿性 體會、認知加深對整個粒子變化過程的理解培養(yǎng)信息整合能力微觀變化過程形象化、具體化探究三：認識鹽類

7、水解的實質與規(guī)律【問題】通過上述分析，不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是什么？【問題】根據(jù)以上探究內容，歸納：1、鹽類水解的定義2、鹽類水解的本質3、觀察鹽類水解的化學方程式，其反應有何特點？【問題】為什么NaCl溶液呈中性？由此你對鹽類發(fā)生水解反應的條件有何認識？【小結】4、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱都水解誰強顯誰性，同強顯中性思考與交流，回答：討論、歸納：1、 定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結合生成弱電解質的反應2、 實質：破壞了水的電離平衡， 促進了水的電離，使C(H+) C（OH-）3、 特點：是中和反應的逆過程，吸熱一般情況下，鹽

8、類水解程度極其微弱思考探究：無弱電解質的生成，不發(fā)生水解反應 有弱才水解，無弱不水解體會、認知培養(yǎng)分析、歸納能力加深對概念的理解給出規(guī)律，完善認知知識應用與反饋1、鎂粉加入到NH4Cl溶液中，有何現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？（以離子方程式和簡要的文字說明）2、作為酸式鹽，NaHCO3 溶液呈堿性，而NaHSO4溶液卻呈酸性，請你分析其中的原因3、對本節(jié)課進行小結并布置作業(yè)思考、交流：1、 Mg 粉與NH4+ 水解產(chǎn)生的H+反應，使NH4+ 水解反應不斷向右進行，產(chǎn)生大量的H+，從而產(chǎn)生大量的氫氣2、 略及時復習鞏固，認真完成作業(yè)鞏固知識培養(yǎng)能力，反饋學習效果強化課后延伸學習六、板書設計 第三節(jié) 鹽類的水

9、解一、 鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH結合生成弱電解質的反應2、實質：破壞了水的電離平衡， 促進了水的電離，使C(H+) C（OH-）3、特點：是中和反應的逆過程，吸熱一般情況下，鹽類水解程度極其微弱4、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱都水解誰強顯誰性，同強顯中性附一（表一）：（教師匯總表）加入的鹽pH(> 、<或=7)溶液酸堿性該鹽的類型規(guī)律CH3COONa 、Na2S 、Na2CO3pH> 7堿性強堿弱酸鹽誰強顯誰性NH4Cl、Al Cl3 、CuSO4pH<7酸性強酸弱堿鹽NaCl 、KNO3pH=7中性強酸強堿鹽兩強顯中性附二（表二）： 加入鹽分析內容NH4ClCH3COONaNaCl加入鹽前溶液（水）中粒子H+ OH-H+ OH-H+ OH-剛加入鹽時溶液中的粒子NH4+、Cl- H+ OH-CH3COO- Na+ H+ OH-Na+ Cl H+ OH-進一步的粒子變化有無弱電解質生成NH3