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1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題的答題策略【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)對(duì)高考真題的感受歸納出選修三在高考中的常見考查形式2.通過(guò)對(duì)高考真題的研究分析,突破常見考點(diǎn)3.通過(guò)分類理解考點(diǎn),明確答題要求和策略,準(zhǔn)確答題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】解題方法的提煉和晶胞的相關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】【活動(dòng)一】 感受真題,明確考向(只閱讀,不作答) (2016·高考全國(guó)III卷)(15分)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題:(1) 寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。(2) 根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_As,第一電離能Ga_As。(填“大于”或“小于”) (3) AsCl3分
2、子的立體構(gòu)型為_,其中As的雜化軌道類型為_。(4) GaF3的熔點(diǎn)高于1000,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9,其原因是 。(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238,密度為g·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_,Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_?!舅伎冀涣鳌?.高考中選修三以怎樣的考題形式出現(xiàn)?2.??贾R(shí)點(diǎn)有哪些?3. 我們應(yīng)該怎樣審題和作答?【活動(dòng)二】理解考點(diǎn),方法提煉考點(diǎn)一 化學(xué)用
3、語(yǔ)類考查【??键c(diǎn)歸納】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的各種表達(dá)式:1.原子、離子核外電子排布式和價(jià)電子排布式、排布圖。2.離子、分子的等電子體等。【方法提煉】1.提高審題能力,圈畫出題干中的關(guān)鍵詞語(yǔ),一定要看清楚題干的要求。2.反復(fù)回歸教材,熟記第四周期元素在周期表中的信息,熟悉常考化學(xué)用語(yǔ)的定義?!拘≡嚺5丁浚?016·全國(guó)改編)鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 , 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 ;與CN互為等電子體的分子有 (舉一例)??键c(diǎn)二 判斷類考題【??键c(diǎn)歸納】 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的各種判斷:1. 化學(xué)鍵的分類與判斷: 出現(xiàn)頻率較高的:鍵、鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、鍵參數(shù)2.雜
4、化軌道、分子和離子的空間構(gòu)型、分子間作用力、分子的極性的判斷:3. 晶體類型和晶體常識(shí)的判斷:【方法提煉】:1. 熟記成鍵原理,突破價(jià)層電子對(duì)數(shù)與雜化軌道,價(jià)層電子對(duì)數(shù)與分子、離子的立體構(gòu)型。2. 注意審題細(xì)節(jié)。如“型”與“形”的區(qū)別、題干括號(hào)內(nèi)注明填“大于或小于”我們答題時(shí)就不要用“ > 或 < ”、注明用abcd就不要用ABCD 。 【小試牛刀】 (2016·全國(guó))硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 ,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 。氨是_分子(填“極性”
5、或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為 ,CO2中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為 。考點(diǎn)三 分析、比較類考題【常考點(diǎn)歸納】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的常見分析、比較類考點(diǎn)1. 第一電離能、電負(fù)性:掌握規(guī)律和特殊。2. 穩(wěn)定性強(qiáng)弱:化學(xué)鍵的穩(wěn)定性、分子的穩(wěn)定性比較 3. 熔沸點(diǎn)的高低、晶體類型、構(gòu)成晶體微粒間作用力大小 (1)不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較:(一般規(guī)律) (2)同種晶體類型的熔沸點(diǎn)比較:(結(jié)構(gòu)相似) 分子晶體 原子晶體 離子晶體 金屬晶體由于金屬鍵的差別很大,金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別也很大。 【方法提煉】1.多回歸教材,弄清基本概念。如晶格能的定義以及晶格能與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系(選修三教材第80頁(yè))。2.
6、多了解評(píng)卷原則,減少不必要的失分。如題干比較大小時(shí)的順序(如“由大至小”、“由小到大”、“大于”或“小于”)等。3.注意語(yǔ)言描述的準(zhǔn)確性和邏輯性?!拘≡嚺5丁?. (2016·全國(guó))光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 ,C、N、O的第一電離能由小到大的順序是: 。2.(2016·全國(guó))GaF3的熔點(diǎn)高于1000,GaCl3的熔點(diǎn)為77.9,其原因是_ ??键c(diǎn)四 計(jì)算類考題【??键c(diǎn)歸納】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的計(jì)算類型1. 配位數(shù)的計(jì)算:2.晶胞參數(shù)的計(jì)算:邊長(zhǎng)、密度、質(zhì)量 晶體晶胞中的微粒數(shù)N與
7、摩爾質(zhì)量M、密度、晶胞邊長(zhǎng)a之間的關(guān)系: N Ma3 NA ( N 用均攤法計(jì)算)3. 空間利用率的計(jì)算:類型和計(jì)算方法(難點(diǎn))【方法提煉】1.熟悉各種典型的晶體結(jié)構(gòu)A.NaCl(含 個(gè)Na, 個(gè)Cl)B.干冰(含 個(gè)CO2)C.CaF2(含 個(gè)Ca2, 個(gè)F)D.金剛石(含 個(gè)C)E.體心立方(含 個(gè)原子,配位數(shù) )F.面心立方(含 個(gè)原子,配位數(shù)是 )2. 空間利用率的計(jì)算:類型和計(jì)算方法(難點(diǎn)突破) 突破口:先算出一個(gè)晶胞中含有多少個(gè)微粒,再找準(zhǔn)球體半徑與晶胞體積(或邊長(zhǎng))的關(guān)系!3. 注意審題:看清楚題干中各物理量的單位!先統(tǒng)一單位再計(jì)算!【小試牛刀】 (2016·全國(guó)卷改編
8、) 某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 。(2)合金的密度為d= g/cm3(3)在該晶胞中鎳銅原子在晶胞中的空間利用率為 。(只列計(jì)算式,Ni、Cu的摩爾質(zhì)量分別為MNi g/mol 、MCu g/mol ,Ni、Cu的原子半徑分別為 r Ni nm 、r Cu nm)?!練w納整理】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題的解題策略一個(gè)提高:提高審題能力。兩種措施:回歸教材,歸納知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和通用解法;回歸錯(cuò)題本,查漏補(bǔ)缺。搞好“三清”:主干知識(shí)網(wǎng)絡(luò)清;一般大題解法清;自己常錯(cuò)點(diǎn)要清?!净顒?dòng)三】定時(shí)體驗(yàn),及時(shí)鞏固 W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最
9、豐富的元素;X、Z元素原子基態(tài)時(shí),核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上,且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子;向含有Q2的溶液中滴加氨水,形成藍(lán)色沉淀,再滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色溶液?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)第一電離能Y_Z,電負(fù)性Y_Z(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_。(3)若向含有Q2的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水,得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇,有深藍(lán)色晶體析出,原因是 ;該深藍(lán)色晶體中,中心離子的電子排布式為_,配體為_。(4)已知W、Y形成的一組二元化合物化學(xué)式:YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中,YW3分子中Y原子的雜化類型為_;Y與相鄰周期同族的元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式)。(5)Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積。已知Q單質(zhì)的密度是d g·cm3,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,Q的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則Q晶體中最鄰近的原子
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