物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題的解答策略

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題的答題策略【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)對(duì)高考真題的感受歸納出選修三在高考中的常見考查形式2.通過(guò)對(duì)高考真題的研究分析，突破常見考點(diǎn)3.通過(guò)分類理解考點(diǎn)，明確答題要求和策略，準(zhǔn)確答題【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】解題方法的提煉和晶胞的相關(guān)計(jì)算【學(xué)習(xí)過(guò)程】【活動(dòng)一】 感受真題，明確考向（只閱讀，不作答） (2016·高考全國(guó)III卷)（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等。回答下列問(wèn)題：（1） 寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 。（2） 根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。（填“大于”或“小于”） （3） AsCl3分

2、子的立體構(gòu)型為_，其中As的雜化軌道類型為_。（4） GaF3的熔點(diǎn)高于1000，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，其原因是 。（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238，密度為g·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_，Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_?！舅伎冀涣鳌?.高考中選修三以怎樣的考題形式出現(xiàn)？2.?？贾R(shí)點(diǎn)有哪些？3. 我們應(yīng)該怎樣審題和作答？【活動(dòng)二】理解考點(diǎn)，方法提煉考點(diǎn)一 化學(xué)用

3、語(yǔ)類考查【?？键c(diǎn)歸納】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的各種表達(dá)式：1.原子、離子核外電子排布式和價(jià)電子排布式、排布圖。2.離子、分子的等電子體等。【方法提煉】1.提高審題能力，圈畫出題干中的關(guān)鍵詞語(yǔ)，一定要看清楚題干的要求。2.反復(fù)回歸教材，熟記第四周期元素在周期表中的信息，熟悉常考化學(xué)用語(yǔ)的定義?！拘≡嚺５丁浚?016·全國(guó)改編）鎳元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 ， 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 ；與CN互為等電子體的分子有 （舉一例）?？键c(diǎn)二 判斷類考題【?？键c(diǎn)歸納】 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的各種判斷：1. 化學(xué)鍵的分類與判斷： 出現(xiàn)頻率較高的：鍵、鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、鍵參數(shù)2.雜

4、化軌道、分子和離子的空間構(gòu)型、分子間作用力、分子的極性的判斷：3. 晶體類型和晶體常識(shí)的判斷：【方法提煉】：1. 熟記成鍵原理，突破價(jià)層電子對(duì)數(shù)與雜化軌道，價(jià)層電子對(duì)數(shù)與分子、離子的立體構(gòu)型。2. 注意審題細(xì)節(jié)。如“型”與“形”的區(qū)別、題干括號(hào)內(nèi)注明填“大于或小于”我們答題時(shí)就不要用“ > 或 < ”、注明用abcd就不要用ABCD 。 【小試牛刀】 （2016·全國(guó)）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 。在Ni(NH3)62中Ni2與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 ，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 。氨是_分子(填“極性”

5、或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為 ，CO2中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為 。考點(diǎn)三 分析、比較類考題【常考點(diǎn)歸納】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的常見分析、比較類考點(diǎn)1. 第一電離能、電負(fù)性：掌握規(guī)律和特殊。2. 穩(wěn)定性強(qiáng)弱：化學(xué)鍵的穩(wěn)定性、分子的穩(wěn)定性比較 3. 熔沸點(diǎn)的高低、晶體類型、構(gòu)成晶體微粒間作用力大小 （1）不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較：（一般規(guī)律） （2）同種晶體類型的熔沸點(diǎn)比較：（結(jié)構(gòu)相似） 分子晶體 原子晶體 離子晶體 金屬晶體由于金屬鍵的差別很大，金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別也很大。 【方法提煉】1.多回歸教材，弄清基本概念。如晶格能的定義以及晶格能與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系（選修三教材第80頁(yè)）。2.

6、多了解評(píng)卷原則，減少不必要的失分。如題干比較大小時(shí)的順序（如“由大至小”、“由小到大”、“大于”或“小于”）等。3.注意語(yǔ)言描述的準(zhǔn)確性和邏輯性?！拘≡嚺５丁?. （2016·全國(guó)）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 ，C、N、O的第一電離能由小到大的順序是： 。2.（2016·全國(guó)）GaF3的熔點(diǎn)高于1000，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9，其原因是_ ?？键c(diǎn)四 計(jì)算類考題【?？键c(diǎn)歸納】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題中的計(jì)算類型1. 配位數(shù)的計(jì)算：2.晶胞參數(shù)的計(jì)算：邊長(zhǎng)、密度、質(zhì)量 晶體晶胞中的微粒數(shù)N與

7、摩爾質(zhì)量M、密度、晶胞邊長(zhǎng)a之間的關(guān)系： N Ma3 NA （ N 用均攤法計(jì)算）3. 空間利用率的計(jì)算：類型和計(jì)算方法（難點(diǎn)）【方法提煉】1.熟悉各種典型的晶體結(jié)構(gòu)A.NaCl(含 個(gè)Na， 個(gè)Cl)B.干冰(含 個(gè)CO2)C.CaF2(含 個(gè)Ca2， 個(gè)F)D.金剛石(含 個(gè)C)E.體心立方(含 個(gè)原子，配位數(shù) )F.面心立方(含 個(gè)原子，配位數(shù)是 )2. 空間利用率的計(jì)算：類型和計(jì)算方法（難點(diǎn)突破） 突破口：先算出一個(gè)晶胞中含有多少個(gè)微粒，再找準(zhǔn)球體半徑與晶胞體積（或邊長(zhǎng)）的關(guān)系！3. 注意審題：看清楚題干中各物理量的單位！先統(tǒng)一單位再計(jì)算！【小試牛刀】 (2016·全國(guó)卷改編

8、) 某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 。（2）合金的密度為d= g/cm3（3）在該晶胞中鎳銅原子在晶胞中的空間利用率為 。（只列計(jì)算式，Ni、Cu的摩爾質(zhì)量分別為MNi g/mol 、MCu g/mol ，Ni、Cu的原子半徑分別為 r Ni nm 、r Cu nm）?！練w納整理】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選做題的解題策略一個(gè)提高：提高審題能力。兩種措施：回歸教材，歸納知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和通用解法；回歸錯(cuò)題本，查漏補(bǔ)缺。搞好“三清”：主干知識(shí)網(wǎng)絡(luò)清；一般大題解法清；自己常錯(cuò)點(diǎn)要清?！净顒?dòng)三】定時(shí)體驗(yàn)，及時(shí)鞏固 W、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最

9、豐富的元素；X、Z元素原子基態(tài)時(shí)，核外電子均排布在3個(gè)能級(jí)上，且它們的價(jià)電子層上均有兩個(gè)未成對(duì)電子；向含有Q2的溶液中滴加氨水，形成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)第一電離能Y_Z，電負(fù)性Y_Z(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)寫出與XZ分子互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_。(3)若向含有Q2的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液后再加乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，原因是 ；該深藍(lán)色晶體中，中心離子的電子排布式為_，配體為_。(4)已知W、Y形成的一組二元化合物化學(xué)式：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的雜化類型為_；Y與相鄰周期同族的元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是 （填化學(xué)式）。(5)Q單質(zhì)的晶體屬于面心立方最密堆積。已知Q單質(zhì)的密度是d g·cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Q的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則Q晶體中最鄰近的原子