實驗四工業(yè)純堿中總堿度的測定

1、實驗四實驗四 工業(yè)純堿中總堿度工業(yè)純堿中總堿度的測定的測定 實 驗 內(nèi) 容 一、實驗目的 二、實驗原理 三、試劑及儀器 四、實驗步驟五、注意事項 六、數(shù)據(jù)處理 七、思考題一、實驗目的 鞏固分析天平和滴定管的正確操作。 掌握鹽酸標準溶液標定的基本原理及方法。 掌握純堿中總堿度的測定方法。 鞏固指示劑工作原理。 工業(yè)純堿的主要化學成分是Na2CO3，也含有Na2SO4、NaOH、NaCl、NaHCO3等雜質，所以對于工業(yè)純堿常測定其總堿度。為了檢定純堿的質量，常用酸堿滴定法測定其堿量。滴定時，除主要成分Na2CO3被HCl溶液中和外，其中少量的NaHCO3同樣被中和。 二 實驗原理 2. 2. 試

2、樣測定試樣測定 試樣用鹽酸標準溶液滴定，中和后產(chǎn)物為H2CO3化學計量點的pH3.89，選用甲基橙為指示劑，滴定至溶液由黃色轉變?yōu)槌壬礊榻K點。總堿度常以w(Na2CO3)、w(Na2O)表示。2322Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO 當反應達化學計量點時，溶液的pH值為3.89，可用甲基橙或甲基紅作指示劑。 1.1.鹽酸的標定鹽酸的標定無水碳酸鈉和硼砂等是常用作標定酸的基準物質 。三、試劑及儀器 試劑：無水碳酸鈉、0.1甲基橙指示劑、0.25 molL-1 HCl溶液、工業(yè)純堿試樣。 HCl 儀器：分析天平、干燥器、酸式滴定管、錐形瓶、洗瓶。 四、實驗步驟 HC

3、l標準溶液濃度的標定標準溶液濃度的標定在分析天平上用差減法準確稱取基準物Na2CO3三份，每份0.250.3g，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，使其全部溶解。加1滴甲基橙指示劑，用已配好的HCl溶液邊滴定邊搖動至溶液由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點。記下每次滴定時消耗的HCl溶液體積。計算HCl標準溶液的濃度。 工業(yè)純堿總堿度的測定工業(yè)純堿總堿度的測定準確稱取純堿試樣0.20.3g各三份，分別置于250mL錐形瓶中，加水約50mL，搖動使試樣完全溶解。加入一滴甲基橙指示劑，用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色恰變?yōu)槌壬?，即為終點。計算試樣中Na2CO3%即為總堿度。 五、注意事項 酸式滴定管的

4、正確操作； Na2CO3或純堿試劑要全部溶解； 數(shù)據(jù)及時、完整地記錄； 滴定終點顏色的觀察。六、數(shù)據(jù)處理計算公式23Na CO-1HClHCl21000105.99(mol L )mcV3HClHCl23110105.992Na CO %100scVm HCl標準溶液濃度的標定天平零點稱量前稱量后 數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w基(g)VHCl(mL)cHCl (molL-1)HCl (molL-1)相對偏差%平均相對偏差% 工業(yè)純堿總堿度的測定 數(shù)據(jù)IIIIIIw1（g）w2（g）w (g)V HCl (mL)Na2CO3%Na2CO3%相對偏差%相對平均偏差%七、思考題 基礎物Na2CO3若保存不當，吸有少量水分，對標定HCl溶液濃度有何影響？ 若用硼砂作基準物標定HCl溶液的濃度，選用什么指示劑？反應如何進行？寫出化學方程式。 工業(yè)純堿試樣用甲基橙作指示劑為何是測定總堿度呢？ 常用的標定HCl溶液的基準物質有哪些？參考文獻1 陳榮三等.無機及分析化學(第四版