鐵的高中化學(xué)方程式

1、一、鐵廳P反應(yīng)物1跟氧氣的反應(yīng)3Fe + 2O 2 = Fe3O4點(diǎn)燃劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe + 3O 2= 2Fe 2O3高溫2跟水的反應(yīng)3Fe + 4H 2O = Fe 3O4+ 4H 2 T紅熱鐵與水烝氣3跟硫酸的反應(yīng)2Fe（不足）+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO 2 "6H2。加熱Fe（過(guò)量）+2 H2SO4 （濃）=FeSO 4+SO2 T +2H2O加熱Fe +H 2SO4（稀）=FeSO 4+H 2 TFe、Al 與濃 H2SO4 或濃 HNO3 在室溫卜鈍化，加熱時(shí)反應(yīng)4跟硝酸的反應(yīng)Fe + 6HNO 3（濃尸F(xiàn)e（NO 3）3

2、+ 3NO 2 T + 3H2O 加熱Fe + 4HNO3= Fe（NO3）3 + NO T + 2H2O 3Fe + 8HNO3 = 3Fe（NO 3）2 + 2NO T + 4H 2O5跟稀鹽酸反應(yīng)Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 T6跟氯化銅反應(yīng)Fe + CuCI 2 = FeCI 2 + Cu高中7跟鹵素、硫、磷、氫 等非金屬直接發(fā)生反 應(yīng)2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3加熱Fe + S = FeS加熱Fe + I2 = Fel2加熱2Fe + 3Br 2 = 2FeBr 3加熱二、氧化亞鐵1鋁熱反應(yīng)FeO + 2Al =Al 2O3+ 3Fe2與氧氣反應(yīng)6FeO+

3、O 2 =2Fe3O43與鹽酸反應(yīng)FeO+2HCl =FeCl2 + H2O4與濃硝酸反應(yīng)FeO+4HNO 3(濃)=Fe(NO 3)3+NO2 T + 2H2O5與稀硝酸反應(yīng)3FeO+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO T + 5H 2O三、三氧化二鐵1鋁熱反應(yīng)Fe2O3 + 2Al =Al 2O3 + 2Fe2氧化還原與碳反應(yīng)2Fe2O3+3C= 4Fe + 3CO 2 T高溫冶煉金屬3與一氧化碳反應(yīng)Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO 24與氫氣反應(yīng)Fe2O3+3H2=2Fe + 3H 2O制還原鐵粉，紅色逐漸變?yōu)殂y白色高中5與稀鹽酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl =2F

4、eCl3 + 3H 2O氧化鐵溶于鹽酸中6與硝酸反應(yīng)Fe2O3+6HNO 3= 2Fe(NO 3)3 + 3H 2O7與硫酸反應(yīng)Fe2O3 + 3H 2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O四、四氧化三鐵1與鹽酸反應(yīng)Fe3O4 + 8HCl =FeCl 2+2FeCl 3 + 4H 2O2與濃硝酸反應(yīng)Fe3O4+10HNO3(濃)=3Fe(NO 3)3 + NO2 T + 5H 2O3與稀硝酸反應(yīng)3Fe3O4 + 28HNO3(稀)=9Fe(NO 3)3 + NO T + 14H2O4與氫氣反應(yīng)Fe3O4 + 4H2 = 3Fe+4H 2O加熱黑色逐漸變?yōu)殂y白色5與碳反應(yīng)Fe3O4 + 2

5、C = 3Fe + 2CO 2 T高溫冶煉金屬6與一氧化碳反應(yīng)Fe3O4 + 4CO = 3Fe+ 4CO 2 T高溫 冶煉金屬五、氫氧化鐵1氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧 化鐵4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH) 3 白色沉淀一灰綠一紅褐色沉淀2與稀硫酸反應(yīng)2Fe(OH) 3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O3加熱分解2Fe(OH) 3 = Fe2O3 + 3H 2O六、鐵的氯化物高中1氯化亞鐵（二氯化鐵）2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl32氯化鐵（三氯化鐵）2 FeCl 3 + Fe = 3 FeCl 23濕法冶銅2 FeCl 3 + Cu

6、 =2 FeCl 2 + CuCl 2雕刻銅線路版4于亞硫酸反應(yīng)2 FeCl 3 + H2SO3 + H2O = H2SO4 + 2 FeCl 2 + 2HCl5與硫化氫反應(yīng)2 FeCl 3 + H 2s = 2 FeCl 2 + 2HCl + S J6與碘化鉀反應(yīng)2 FeCl 3 + 2KI = 2 FeCl 2 + 2KCl + I 27與一水合氨反應(yīng)FeCl 3 + 3NH 3?噸0 = Fe(OH) 3，+ 3NH 4Cl8與碳酸鈉反應(yīng)2 FeCl 3 +3 Na2CO3+ 3H2O =2Fe(OH) 3 J + 3CO 2 T + 6NaCl 雙水解9與碳酸氫鈉反應(yīng)FeCl 3 +

7、3NaHCO 3= Fe(OH) 3 J + 3CO 2 T 雙水解10與氫氧化鈉反應(yīng)FeCl3+3NaOH = Fe(OH) 3 J + 3NaCl 紅褐色沉淀11與硫氟化鉀反應(yīng)FeCl 3 + 3KSCN = Fe(SCN) 3 + 3KCl三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)12氫氧化鐵膠體的制備FeCl 3 + 3H2O (沸水)=Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl 膠體制備七、鐵的硫化物1硫化亞鐵FeS + 2HCl = FeCl 2 + H2S T2二硫化鐵4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 T高中注釋：H2FeO4高鐵酸【紫黑色固體】Fe (OH) 3【紅褐色沉淀】FeS二硫化鐵【黃色晶體】 【滕氏藍(lán)沉淀】鐵粉【黑色】FeO【黑色】Fe3O4【黑色晶體】FeS硫化亞鐵【黑褐色】固體鐵【銀白色】Fe2+【淺綠色