高中化學《鈉的化合物》說課稿

1、高中化學鈉的化合物說課稿尊敬的各位評委、老師們！大家好!我是xxxxx中的XXX我說課的題目是高中化學鈉的化 合物。1 .教材分析本節(jié)內(nèi)容包括鈉的氧化物、過氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。 屬元素化合物的知識。在此之前，學生已學過了鈉的性質，了解了鈉 是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態(tài)。 通過初中化學的 教學，學生雖已具有單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系的初 步知識，但還有不少內(nèi)容是他們不熟悉的，通過本節(jié)的學習，幫助學 生切實掌握鈉及其重要化合物的性質。 根據(jù)教學大綱的要求和編寫教 材的意圖，結合學生的特點及素質教育的要求，確定本課時的教學目 標：1 .知識目標：(1)使學生掌

2、握鈉的氧化物的性質。(2)使學生掌握鈉的其它重要化合物的性質及用途。(3)通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學生掌握鑒別它們 的方法。i來源網(wǎng)絡整理，僅供供參考2 .能力目標：培養(yǎng)學生科學的觀察能力和思維能力。3 .情感目標：對學生進行辯證法及愛國主義教育。本節(jié)的重點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。難點：過氧化鈉的性質。通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、 與酸反應速率、熱穩(wěn)定性的比 較，使學生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質區(qū)別。 通過過氧 化鈉的性質的教學，使學生進一步加深了氧化還原的概念， 鞏固了元 素化合物的結構一性質一用途之間的關系。2 .說教學方法：1 .說教法關于本節(jié)過氧

3、化鈉的教學，我采用實驗探研法，首先做好一個演 示實驗和兩個補充實驗，給學生以正確、鮮明和深刻的印象，從實驗 現(xiàn)象中得出結論。然后以化合價入手，分析過氧化鈉應具有的性質， 從感性認識上升到理性認識，再用理性認識指導實踐，培養(yǎng)學生科學 的學習態(tài)度及方法。關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學，我采用對比討論 法。通過演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應的實驗及熱穩(wěn)定性的實驗， 培養(yǎng)學生的實驗觀察能力。2 .說學法引導學生掌握實驗探究、對比討論的方法，培養(yǎng)學生的思維能力 及推理能力。不同的教學內(nèi)容引導學生用不同的學法。 如學習鈉的氧 化物時，可展示樣品，用觀察法使學生對氧化鈉和過氧化鈉的狀態(tài)、 顏色等物理性質有初步知

4、識。在學習化學性質時，首先觀察幾個演示 實驗及補充實驗，使學生認識到過氧化鈉跟水或二氧化碳反應的產(chǎn)物 不同。從而得出結論：過氧化鈉是一種強氧化劑。對于碳酸鈉和碳酸 氫鈉性質學習上，通過演示鹽酸與它們分別反應的實驗，觀察這兩個 反應的速率有明顯區(qū)別，然后演示熱穩(wěn)定性實驗，觀察碳酸鈉受熱時 沒有變化，而碳酸氫鈉受熱后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰 水使之變渾濁，從而得出結論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質、用 途則通過自學閱讀的方法，培養(yǎng)學生的自學能力。3 .教學設計教學過程：【提問】：鈉的性質怎樣？鈉在自然界中以什么形態(tài)存在？ 學生回答后，總結，引入新課?！景鍟恳烩c的氧化物1 .氧化鈉和過氧

5、化鈉（包括化學式、氧元素價態(tài)、電子式、顏色狀 態(tài)，具體略）【設問】：這兩種氧化物是否溶于水？加水后能否反應？【演示實驗】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚醐試驗?！咎釂枴浚和ㄟ^上述現(xiàn)象得出結論？以Na2O代替Na2O2?【板書】2.化學性質與水反應與CO2反應【設問】：過氧化鈉能否與CO2反應？如能，那么產(chǎn)物是什么？【補充實驗】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過 氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應后，打開，用帶火星的木條檢驗?！咎釂枴浚荷鲜鰧嶒灴捎^察到哪些實驗現(xiàn)象 渭出什么結論？【投影-1】小結：主要表現(xiàn)出強氧化性【設問】：過氧化鈉是否有漂白作用？【

6、補充實驗】：過氧化鈉溶于水后；將酚醐試液滴入該試液中，酚 醐開始變紅，又很快褪色?！窘Y論】：Na2O2有漂白作用。（注：與HClQ SO2漂白原理是否相同？）3.用途。學生閱讀課文后小結【板書】二制的其它重要化合物1 .碳酸鈉和碳酸氫鈉（化學式、俗名、顏色狀態(tài)略）【設問】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2,將有白色晶體析出，此晶體為何物 定現(xiàn)象說明什么問題？溶解性:Na2CO3>NaHCO3【改進實驗】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質的量且足量的Na2CO3和NaHCO3同時分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察 實驗現(xiàn)象，并得出什么結論？【演示實驗】：將少量NaHCO3裝入試管中

7、加熱；并將導管通入澄清石灰水中穩(wěn)定性 Na2CO3>NaHCO3用途及制法：學生閱讀課文，小結。并介紹侯氏制堿法。見【投影-21 o2 .硫酸鈉，俗名：芒硝?；瘜W式：Na2SO4 10H2O。用途自閱?！就队?2：侯德榜（1890-1974年），我國現(xiàn)代化學家。1919年獲得哥倫比亞大學碩士學位，1921年又獲該院哲學博士學位，同年毅然回國。從此為發(fā)展我國的制堿工業(yè)貢獻了畢生的精力。1933年他將自己摸索的制堿技術毫無保留地公開于眾，轟動了科學界，被譽為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國爭得了榮譽。 1939年他克 服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢渣等問題， 提 出了聯(lián)合制堿的連續(xù)過程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”， 對全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動作用。【投影-3：總結：【投影-4：練習：1 .相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應，其中放出CO2快，放出CO2多，消耗鹽酸多。2 .(1)有一包白色晶體如何鑒別是 Na2CO3還是NaHCO3?(2)如何除去Na2CO3容液中¥M有的NaHCO3如何除去NaHCO3容 液中混有的Na2CO3?3 .在120C、1.01X105Pa時有CO2和水蒸氣的混合氣體 6.2g緩