高一化學核素練習題

1、高一化學核素練習題核素1 .【易】某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4,該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是（）A. 14B. 15C. 16D. 17【答案】A【解析】根據(jù)題意，可知該元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：所以質(zhì)子數(shù)為14。2 .【易】（2011南京高一檢測）235U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。235U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列關(guān)于235U的說法正確的是（）A.U原子核中含有92個中子B.235U原子核外有143個電子C.235U與鑼U互為同位素D.235U的質(zhì)量數(shù)為235【答案】CD【解析】解答本題應(yīng)明確符號AX表示的含義及同位素的概念。235U是鈾元素的一種核素，質(zhì)

2、量數(shù)為235,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是92,核內(nèi)中子數(shù)為235 92= 143；由同位素的概念知，235U與倒8U互為同位素。3 .【易】32S與33S互為同位素，下列說法正確的是（）A. 32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B. 32S與33S具有相同的中子數(shù)C. 32S與33S具有不同的電子數(shù)D. 32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)【答案】D【解析】同位素是具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)的同種元素的原子，當然其質(zhì)量數(shù)也不同，質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)，硫元素原子的最外層電子數(shù)均為6。4 .【易】（2011清遠高一檢測）金屬鈦對人體體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有生物金屬”之稱，

3、下列有關(guān)42Ti和20Ti的說法正確的是（）A.28Ti和50Ti原子中均含有22個質(zhì)子B.48Ti和50Ti在周期表中位置相同，都在第四周期C. Ti元素的相對原子質(zhì)量為49D.48Ti和20Ti為同一核素【答案】AB【解析】Ti元素的相對原子質(zhì)量和原子在自然界中的含量有關(guān)，C錯；D項，28Ti和20Ti中中子數(shù)不同，所以不是同一核素。5 .【易】下列描述中，不.正確的是（）A. 14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù)B. 18O和170具有相同的電子數(shù)C. 180和19F具有相同的中子數(shù)D. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)【解析】14N與15N的質(zhì)子數(shù)都是7;18O和17O的電子數(shù)都是8;18O和

4、19F的中子數(shù)都是10,12C與13C的質(zhì)量數(shù)分別為12和13。6 .【易】我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素1患Sm與鍛Sm的說法正確的是（）A.164sm與1650Sm互為同位素B.1621sm與WSm的質(zhì)量數(shù)相同C.1624sm與1650Sm是同一種核素D. 144rSm與160Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【答案】A【解析】1624Sm與1650sm質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，又因質(zhì)量數(shù)不同所以中子數(shù)不同，即二者互為同位素，A正確，B不正確；核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的原子，所以1624sm和1650sm是兩種不同的核素，C不正確；質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以164sm和160sm的

5、核外電子數(shù)均為 62,中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，164sm和650sm的中子數(shù)分別為 82和88, D錯誤。7 .【易】2011年3月11日日本福島發(fā)生 9.0級地震，該地震導(dǎo)致福島核電站發(fā)生核泄漏，釋放出大量的放射性153I和喇Cs。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.嶗I、1537 cs是兩種核素7.1 勁和157I互為同位素C.157CS原子中含有55個質(zhì)子D53l比157Cs少6個中子【解析】15311原子中含有78個中子,【答案】D157CS原子中含有82個中子，前者比后者少 4個中子，故D不正確。（）B.質(zhì)子和中子D .中子和電子8 .【易】任何原子都具有的粒子是A .質(zhì)子、中子和電子C.

6、質(zhì)子和電子【解析】一般說來，原子是由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成的，但有一種原子（1H）的原子核內(nèi)卻沒有中子，1H原子僅由1個質(zhì)子和1個電子構(gòu)成。由此可見任何原子都具有的粒子是質(zhì)子和電子，而不一定有中子。9 .【易】原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需要發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鉞（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為 鉞星計劃”。已知鉞的一種同位素是 VyIr,則其核內(nèi)中子數(shù)是（）A . 77B. 114C. 191D. 268【答案】B【解析】WIr的質(zhì)子數(shù)為77,質(zhì)量數(shù)為191,中子數(shù)為19177=114。10 .【易】下列各組粒子中屬于同位素的是（）A. 16O 和 18OB. H2O 和 D2

7、OC. H2和 D2D. 14N 和 14C【答案】A【解析】選項B、C中的物質(zhì)是化合物和單質(zhì)，不屬于原子，14N和14C的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，16O和18O的質(zhì)子數(shù)均為8,二者中子數(shù)不同，故16O和18O互為同位素。11 .【易】判斷下列描述的正誤 （正確的打錯誤的打“x：）（1）不同元素的原子的質(zhì)量數(shù)一定不同。（）（2）14C和予N中子數(shù)相同。（）（3）235U與鑼U是同一種核素。（）（4）14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C為同種單質(zhì)。（）【答案】（1） X（2） X（3） X（4） X12 .【易】13C NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，163C表示的碳原子

8、（）A.核外有13個電子B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有 7個電子C.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13,核內(nèi)有7個中子【答案】D【解析】13C的質(zhì)量數(shù)為13,質(zhì)子數(shù)為6,由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)可得，核內(nèi)中子數(shù)為13 6=7,核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子.數(shù)。13 .【易】若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個中子，質(zhì)量數(shù)為 272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)，原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，可得該元素的質(zhì)子數(shù)為 272- 161= 111,因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)，即原子序數(shù)小于中子數(shù)。14 .【易】Y

9、Ba2Cu8Ox（丫元素為鈕）是懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于89Y的說法不正確的是（）A.元素鈕的原子序數(shù)為 39B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為 50C.原子的核外電子數(shù)是 39D.39Y和90丫是兩種不同的核素【答案】B【解析】由39Y知，元素鉉的質(zhì)子數(shù)為 39,中子數(shù)為89-39= 50,由原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，知A項、C項正確；質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差應(yīng)為11, B項錯誤；D項正確。15 .【易】金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有生物金屬”之稱。下列有關(guān)22Ti和20Ti的說法中正確的是（）A.42Ti和52Ti原子中均含有22個中子B.28Ti和52Ti核外均有4

10、個電子層C.分別由28Ti和50Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同位素D.48Ti與20Ti為同一核素【答案】B【解析】A不正確，42Ti中的中子數(shù)為26, 20Ti中的中子數(shù)為28; C不正確，42Ti和50Ti組成的金屬鈦單 質(zhì)為一種物質(zhì)；D不正確，48Ti與50Ti為兩種核素。16 .【易】下列關(guān)于原子的幾種描述中，不 正確的是（）A. 18O與19F具有相同的中子數(shù)B. 18O與17O具有相同的電子數(shù)C. 12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D . 15N與14N具有相同的中子數(shù)【答案】CD【解析】180、19F中子數(shù)都是10, A正確；180與170是同一元素的兩種核素，電子數(shù)相同，B正確；C項

11、中12C與13C原子質(zhì)量數(shù)不等，C錯誤；D項中15N與14N的中子數(shù)分別為8和7, D項錯誤。17 .【易】填寫下列表格中的空白。粒子符號質(zhì)子數(shù)(Z)申子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用AX表小O818Al1427Ar1822Cli7ciH1H粒子符號質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)用AX表小。1018OAl1323aiAr4040ArCl171835H101【解析】依據(jù)核素的表示方法及質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z) +中子數(shù)(N)進行計算。18 .【易】楊振寧和李政道提出弱相互作用中宇稱不守恒原理，并由吳健雄用20Co放射源進行了實驗驗證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎。67CO的衰變方

12、程式為：27Co=ANi + _1e+ Ve,其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零。(1)下列關(guān)于67CO的敘述中，錯誤的是。A.質(zhì)子數(shù)是27B.電子數(shù)是27C.質(zhì)量數(shù)是27D.中子數(shù)是60(2)不同種類元素的本質(zhì)區(qū)別是 。A.質(zhì)子數(shù)不同B .中子數(shù)不同C.電子數(shù)不同D.質(zhì)量數(shù)不同【答案】(1)CD (2)A【解析】(1)20C的質(zhì)子數(shù)為27,質(zhì)量數(shù)為60,中子數(shù)為6027=33。(2)元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。19 .【中】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:Qjjs出J請回答下列問題。(用化學用語回答)(1)屬于同周期元素的是，

13、屬于同主族元素的是 。(2)短周期中金屬性最強的元素是。(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是。【答案】(1)Na、 Al 、 Cl Li 、 Na、 K (2)Na (3)KOH【解析】(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期序數(shù)相等，所以A、 B、C(即分別為Na、Cl、Al)同周期。主族的族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以 A、D、E(即分別 為 Na、 K、 Li) 同主族。(2) 同主族從上到下金屬性增強，但K 不是短周期元素，故短周期中金屬性最強的元素應(yīng)為Na。(3) 金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強。20 .【中】(2011黃岡高

14、一檢測)已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是()A. baRB.aab22RC.a ab 22RD. aa b2R【答案】C【解析】由題意得：R 的核外電子數(shù)為a 2，質(zhì)量數(shù)為：a b 2，所以原子符號為：a ab 22R。21 .【中】(2011潮州高一檢測)下列說法不.正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質(zhì)某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A B C.D.【答案】B【解析】粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的

15、同一類原子是同一元素。但質(zhì)子數(shù)相同，若一種是分子而另一種是原子時，則不是同一元素，如 H2O、 Ne， 所以 不正確、 正確。離子形成的原因是質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)不同，當為分子時，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，整個分子不顯電性；當為離子時，陽離子：質(zhì)子總數(shù)電子總數(shù)，陰離子：質(zhì)子總數(shù)電子總數(shù)。若分子是由同種元素的原子形成則為單質(zhì)，在各單質(zhì)中雖組成元素相同，但每個分子含有的原子數(shù)不一定相同，如 。2、03；金剛石、石墨；紅磷、白磷等，所以正確、不正確。由于元素的原子還存在同位素，所以元素的相對原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對原子質(zhì)量。元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，所以 錯。22 【 中】某元素只

16、存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()A 它是副族元素 B 它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有 63個質(zhì)子D 它的一種同位素的核內(nèi)有89 個中子【答案】D【解析】同種元素的不同核素質(zhì)量數(shù)不同，不能用元素的相對原子質(zhì)量代表某種核素的質(zhì)量數(shù)，故D錯誤。23 .【中】用AX表示原子：(1)中性原子的中子數(shù)：N =。(2)陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N =。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn一共有x個電子，則N =。(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N =。(5)A=原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)

17、為 m,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為 ?！敬鸢浮?(1)AZ (2)A-x- n (3)A-x+ n (4)22 (5)n(m-x+ 2)/m【解析】根據(jù) 質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)=質(zhì)量數(shù) ”的關(guān)系求解。(1)N= A-Zo(2)AXn+共有x個電子，中性原子 X的電子數(shù)為x+n,則N=A-x- n。(3)AXn-共有x個電子，中性原子 X電子數(shù)為x- n,則N= A-x+ n。(4)12C16O2分子中的 N 為 6+ 8+8 = 22。(5)A2-所含電子數(shù)為 m-x+ 2,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為：n(m-x+ 2)/m。24 .【中】今有A、B、C、D四種元素。已知 A元素是1

18、826年一位法國青年科學家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海 水制鹽時，向剩余的副產(chǎn)物 一一惜:鹵”中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進一步提取，得一種紅棕色 液體。B、C、D的原子核外電子層均不超過3個。D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)正好等于C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，而它們最外電子層上的電子數(shù)恰好相等。D原子的最內(nèi)電子層上的電子數(shù)則是B原子核外電子總數(shù)的2倍。(1)寫出元素的符號：A) B o(2)寫出通入C12制得紅棕色液體的離子方程式：(3)C、D兩元素的氫化物較穩(wěn)定的是 (填化學式)。【答案】(1)Br H(2)Cl 2+ 2Br =Br2+ 2Cl(3)H2O【解析】由題意不難推出A元素為澳，由D原子的最內(nèi)電子層上的

19、電子數(shù) (2個)是B原子核外電子總數(shù)的2倍知，B元素為氫，設(shè)C的原子序數(shù)為x,則D的原子序數(shù)為x+8,有x+ 8=2x, x=8,則C、D元素分別為氧、硫。25 .【中】科學家正在設(shè)法探尋反物質(zhì)所謂 反物質(zhì)”是由 反粒子”構(gòu)成的， 反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量和相同的電量，但電荷符號相反。(1)若有反 粒子(即反氮原子核)，它的質(zhì)量數(shù)為 ,核電荷為 ,其符號可表示成(2)近幾年，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布，他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反 物質(zhì)的一大進步。試推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是 。A.由1個帶正電荷的質(zhì)子與 1個帶負電荷的電子.構(gòu)成B.由1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶正

20、電荷的電子構(gòu)成C.由1個不帶電荷的中子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成D.由1個帶負電荷的質(zhì)子與 1個帶負電荷的電子構(gòu)成【答案】（1）4 24He2（2）B【解析】“粒子（即氨原子核）的質(zhì)量數(shù)是4,核電荷為+ 2。而 反粒子”與其對應(yīng)的正粒子具有相同的質(zhì)量 和相同的電量，但電荷符號相反。所以，反 “粒子質(zhì)量數(shù)為4,核電荷為一2。同理分析，反氫原 子的電子要帶正電，其質(zhì)子應(yīng)帶負電。26 .【中】下列敘述正確的是（）A . 40K和40Ca原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B .金剛石和石墨的性質(zhì)相同C. H2和D2互為同位素D.某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物【答案】A【解析】B項金剛石與石墨為不同物質(zhì)

21、，性質(zhì)不同；C項均為單質(zhì)，不能稱為同位素；D項含同一元素，有可能為同素異形體，如石墨與金剛石，為混合物。27 .【中】下列說法不.正確的是（）質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定同位素的化學性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和離子C12中35C1與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與 HCl中35C1與37Cl的個數(shù)之比相等A.B.C.D,【答案】D【解析】元素的定義中有兩個要點：a.質(zhì)子數(shù)相同，b.是原子，將定義中的 原子”改為 微?！笔清e誤的，如Ne與HF其質(zhì)子數(shù)均為10,但二者不是同一元素，故 是錯誤的。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相 同，中子

22、數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù)，故正確。一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故 正確。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，化學性質(zhì)幾乎相同，但 其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中其原子百分組成不變，故 正確。28 .【中】 矢宮一號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,對這三種物質(zhì)的下列說法中正確的是（）A .質(zhì)子數(shù)之比為1 ： 2 ： 3B.中子數(shù)之比為1 ： 1 ： 1C.摩爾質(zhì)量之比為 8： 9： 10D.化學性質(zhì)不相同【答案】C【解析】Li原子質(zhì)子數(shù)為3,質(zhì)量數(shù)為7,其中子數(shù)為4； H、D、T質(zhì)子數(shù)均為1,中子數(shù)分別為0、1、2, 所

23、以LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)之比為（3+1） ： （3+ 1） ： （3+ 1）= 1 ： 1 ： 1 , A項錯誤；中子數(shù)之比 為：（4 + 0） ： （4+1） ： （4 + 2） = 4 ： 5 ： 6, B 項錯誤；摩爾質(zhì)量之比為（7 + 1） ： （7 + 2） ： （7 + 3） =8 ： 9 ： 10, C項正確；化學性質(zhì)與核外電子數(shù)有關(guān)，LiH、LiD、LiT的核外電子數(shù)均相同，故化學性質(zhì)相同，D項錯誤。29.【中】下列說法正確的是()A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)幾乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的C.鈉原子失去一個電子后，

24、它的電子數(shù)與速原子相同，所以變成窟原子D. 48Ar、49K、40Ca的質(zhì)量數(shù)相同,所以它們互為同位素【答案】A【解析】A選項中的各核素屬同一元素，這些核素間必定互為同位素，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，A正確；B選項中描述的只是原子構(gòu)成的一般規(guī)律，而忽視了五原子(1H)的原子核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子這個特例，B錯誤；C選項中原子種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，若原子核不改變，僅核外發(fā)生電子得失，不會發(fā)生由一種原，子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的現(xiàn)象，而只能由原子變?yōu)殡x子，C錯誤；同位素是同一元素的不同核素， D項中不是同一元素，不互為同位素， D錯誤。30 .【中】某元素的同位素 MX,已知M = 30,

25、且M-Z=16,則：(1)X元素為。(2)X的氣態(tài)氫化物與碳的氫化物中較穩(wěn)定的是 。(3)X單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為 (4)X的氧化物與HF反應(yīng)的化學方程式為【答案】(1)Si(2)CH 4(3)Si + 2NaOH + H2O=Na2SiO3+ 2H2 T(4)SiO2+ 4HF=SiF4+ 2H2。【解析】30-Z=16,所以Z=14,即硅元素，其非金屬性比碳弱，故 CH4比SiH4更穩(wěn)定。Si與NaOH溶 液反應(yīng)的化學方程式為 Si+2NaOH + H2O=Na2SiO3+ 2H2 tSiO2與HF反應(yīng)的化學方程式為 SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O。31 .【中】某

26、元素的同位素AX,它的氯化物XCl 21.11 g溶于水制成溶液后，需用 1 mol L-1的硝酸銀溶液 20 mL才能把氯離子沉淀下來，已知此同位素原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，試計算： (1)X的質(zhì)量數(shù)。(2)該元素的同位素是(寫出符號)。(3)37 gXCl 2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量 。【答案】(1) 40 (2)20Ca (3)18 mol1【解析】(1)n(AgNO3) = n(Cl )=0.02 LX1 mol L 1 = 0.02 mol。貝U n(XCl2)=2 n(Cl )=0.01 mol, M(XCl 2)1.11 g= 0.01 mol = 111 g mo1,即XCl 2的

27、相對分子質(zhì)量為111, X的相對原子質(zhì)量為111 2 M5.5 = 40?？烧J為X的質(zhì)量數(shù)為40。(2)因X中質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，所以 X的質(zhì)子數(shù)為20,是鈣元素。(3)1 mol XCl 2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 (20 + 2X17) mol,即54 mol,則37 gXCl 2中所含質(zhì)子的物 37 g質(zhì)的量為：111 g mol 1X54= 18 mol。32 .【中】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖所示的方法形象地表示：其中；”表示質(zhì)子或電子，不表示中子，則下列關(guān)于的敘述正確的是()A.互為同位素B.為同種元素構(gòu)成的單質(zhì)C.是三種化學性質(zhì)不同的粒子D.具有相同的質(zhì)量數(shù)【答案】A【解析】由題圖可知

28、 為1H,為汨，為1H,三者互為同位素，具有相同的化學性質(zhì)。33 .【中】在3Li、1/N、23Na、22Mg、7Li、14C中選擇合適的元素填寫下列空白：(1)和 互為同位素。(2)和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。(3)和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素?！敬鸢浮?6Li 7Li (2)1/N 14C (3)23Na 22Mg【解析】本題考查元素、核素、同位素的概念，解題時把握各個概念的要點，分清幾個數(shù)據(jù)的關(guān)系。34 .【中】科學家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。(1)分別寫出它們的名稱： 、。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:(2)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37

29、Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有 種。(3)質(zhì)量相同的H26O和D26O所含質(zhì)子數(shù)之比為 ,中子數(shù)之比為 ?！敬鸢浮?1)五 笊 瓶 2H、3H(或 D、T) (2)5 (3)10 ： 9 8 ： 9【解析】(2)氯化氫有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl;但H37Cl與T35Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以相對分子質(zhì)量有5種。11 11(3)設(shè)質(zhì)量都為1 g, h26O與d26O的質(zhì)子數(shù)之比為 :20= 10 : 9,中子數(shù)之比為(而冽：(20X10)=8 ： 935,【難】現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H +、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C。 請據(jù)此回答下列問題：(1)其中，它們分屬 種元素，屬于氫元素的核素有 種，屬于鈾元素的核素有 種。互為同位素的原子分別為 。(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為 、。(可不填滿，也可補充)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素160、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為 ; 可得相對分子質(zhì)量不同的水分子有 種?！敬鸢浮?1)7 3 3 1H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca 14N、14C 1H、1H +(3)18 7【解析】(1)題列12種粒子分屬H、