最新2018年高考理綜化學(xué)全國(guó)卷試題分析比較及命題研究.doc

1、1 2016-2018年高考理綜化學(xué)全國(guó)卷試題分析比較及命題研究自2016年以來(lái)廣東等地學(xué)子已經(jīng)是回到了全國(guó)新課標(biāo)卷的第三年了2018年高考試題在2017年全國(guó)1卷基礎(chǔ)上穩(wěn)中求變、立足基礎(chǔ)、突出能力、銳意求新充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。試題取材背景與科技成果、生產(chǎn)、生活實(shí)際聯(lián)系緊密信息呈現(xiàn)方式新穎多樣試題突出對(duì)主干知識(shí)的考查聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)充分發(fā)揮了學(xué)科的育人能力弘揚(yáng)科學(xué)精神。對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)具有正確的導(dǎo)向作用。 一、 選擇題部分 選擇題題量與分值不變。題型與考點(diǎn)相對(duì)穩(wěn)定稍有變化難度較2017年所有降低。例如 第8題化學(xué)與生活第9題化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作第10題 阿伏伽德羅常數(shù)第11題有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第12題元

2、素周期表和周期律 第7題和13題 都是電化學(xué)試題 均為近幾年高頻考題。側(cè)重對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查回歸教材 難度較小。如第8、9題等均為課本內(nèi)容分別對(duì)應(yīng)必修二第三章第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和必修二第三章第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。且有機(jī)內(nèi)容的考查比重有所加大由原來(lái)的2道題增加到3道題。并一反常態(tài)將過(guò)去的第一道化學(xué)常識(shí)題改為了化學(xué)工藝流程題中有關(guān)廢舊電池 的回收利用的原理與操作打破了學(xué)生的思維定勢(shì)考查了學(xué)生的應(yīng)變能力引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注環(huán)境保護(hù)與能源問(wèn)題增強(qiáng)資源再利用意識(shí)。前幾年電解質(zhì)溶液中離子平衡的圖像選擇題為高頻考題今年的壓軸選擇題改為考查電化學(xué)能引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題樹(shù)立綠色化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展觀

3、培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感。二、非選擇題部分非選擇題型題型分值沒(méi)有變化保持原有風(fēng)格題整體難度與去年基本持平。1.實(shí)驗(yàn)探究題 2017年全國(guó)卷1中“實(shí)驗(yàn)大題”都以實(shí)驗(yàn)為背景考查定量分析、實(shí)驗(yàn)裝置、注意事項(xiàng)、計(jì)算等。2018年“實(shí)驗(yàn)大題”以制備醋酸亞銘、閃鋅礦為背景結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)和基本技能、實(shí)驗(yàn)原理、方程式書(shū)寫(xiě)、優(yōu)缺點(diǎn)分析等刪除了計(jì)算 難度不大 但在知識(shí)遷移、創(chuàng)新能力培養(yǎng)等方面對(duì)今后的實(shí)3教學(xué)起到了很好的引領(lǐng)示范作用。2.化學(xué)工藝流程題2017年全國(guó)卷1、“工藝流程”分別以鈦鐵礦為背景結(jié)合化學(xué)知識(shí)、考查同學(xué)化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等。2018年27題工藝流程以在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛用途

4、的無(wú)機(jī)物焦亞硫酸鈉的制備為背景考查元素化合物知識(shí)、電化學(xué)原理、滴定分析、方程式及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等問(wèn)題突出考查了考生接受、吸收、整合信息解決實(shí)際問(wèn)題的綜合能力 3.原理綜合題2017年全國(guó)卷1中“原理綜合”分別考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系等。2018年“原理綜合”以綠色硝化劑N2O5在含能材料和醫(yī)藥工業(yè)中具有廣泛應(yīng)用的信息為背景綜合考查了化學(xué)原理核心知識(shí)具有很高的能力要求。此題所考查的知識(shí)和能力具有鮮明的導(dǎo)向性突出了化學(xué)教學(xué)中對(duì)學(xué)生“核心素養(yǎng)”的培養(yǎng)的基本要求。4.選考部分：物質(zhì)結(jié)構(gòu)題 第一電離能、鍵能、晶格能等三個(gè)基本概念借助于伯恩哈勃循環(huán)合理地成為一個(gè)

5、知識(shí)體系題目以一種全新的方式對(duì)概念和知識(shí)進(jìn)行考查注重知識(shí)間的聯(lián)系。運(yùn)用聯(lián)系的觀點(diǎn)開(kāi)展教學(xué)和進(jìn)行教學(xué)評(píng)價(jià)具有非常積極的作用與去年難度持平。“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”題有機(jī)合成的流程路線過(guò)程非常清晰考查有機(jī)物名稱、反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體以及有機(jī)合成路線難度略高于去年。三、近三年高考試題考點(diǎn)比較 項(xiàng) 目2016 年全國(guó)1卷 2017 年全國(guó)1卷2018年全國(guó)1卷試題序號(hào)及考點(diǎn)試題序號(hào)及考點(diǎn)試題序號(hào)及考點(diǎn)選 擇 題 部 分7、化學(xué)與生活7、化學(xué)常識(shí)7、濕法冶金工藝回收廢舊電池正極片中的金屬8、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用8、古代化學(xué)與操作 8、生命中的基礎(chǔ)有機(jī)物9、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)9、有機(jī)物概念、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)9、阿伏加德羅

6、常數(shù)的應(yīng)用10、實(shí)驗(yàn)操作能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?0、無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)裝置、與操作10、有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)11、電解原理及其應(yīng)用 11、金屬的腐蝕與防護(hù)11、乙酸乙酯的制備12、中和滴定實(shí)驗(yàn)圖像分析12、元素周期表、周期律 12、元素周期表、周期律13、與“位、構(gòu)、性”相關(guān)的框圖推斷13、電解質(zhì)溶液圖像分析 13、電化學(xué)原理非 選 擇 題 部 分30、有機(jī)合成題 15分烯 煌制備不飽和酯類的信息 給予題考點(diǎn)基礎(chǔ)能力要 求有結(jié)構(gòu)分析力類比遷移、模仿+1理運(yùn)用但未考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)30、有機(jī)合成題 15分有 機(jī)鋅試劑與酰氯偶聯(lián)的信 息給予題 突出考查了有機(jī) 合成路線的設(shè)計(jì)。同時(shí)也考 查有機(jī)物性質(zhì)和同分異構(gòu) 體的種

7、數(shù)的判斷。38、30、有機(jī)合成題15分通過(guò)合成聚酯類高分子 化合物的合成路線考查糖 類的性質(zhì)、反應(yīng)類型、官能 團(tuán)、方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異 構(gòu)體數(shù)目的判斷、同時(shí)也考 查了有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)31、化學(xué)原理題 16分蓋 斯定律的運(yùn)用 平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算但計(jì)算難度略高于往年。對(duì)識(shí)圖能力、表述能 力有較高要求。31、化學(xué)原理題16分蓋斯定律的運(yùn)用反應(yīng)速率的計(jì)算 平衡常數(shù)的大小比較 計(jì)算及平衡的移動(dòng)原理但計(jì)算難度不大。對(duì)識(shí)圖、繪 圖能力、表述能力有較高要求。27、化學(xué)原理題15分通過(guò)信息給予、圖像分析、知識(shí)遷移考查反應(yīng)現(xiàn)象、方 程式書(shū)寫(xiě)條件的改變對(duì)轉(zhuǎn) 化率的影響 反應(yīng)的熱效應(yīng) 的判斷、與溶度積有關(guān)的計(jì)算。3

8、32、化學(xué)工藝流程題(16分流程圖較上年復(fù)雜 有 關(guān)物質(zhì)的推斷、離子方程式 的書(shū)寫(xiě)有較大的難度。同時(shí) 考查基本的實(shí)驗(yàn)操作、電化學(xué)防腐的基本原理。32、化學(xué)工藝流程題(16分常規(guī)題型。前三問(wèn)非常基礎(chǔ) 但后兩問(wèn)對(duì)電化學(xué)知識(shí)的要求較高電解反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)難度較大。28、化學(xué)工藝流程題14分常規(guī)題型。整題都非 常基礎(chǔ)分別是化合價(jià)的計(jì) 算和方程式的書(shū)寫(xiě)。粗鹽的 提純、電解產(chǎn)物的判斷有效氯的計(jì)算。33.實(shí)驗(yàn)探究題17分：考查氧化還原反應(yīng)中電子的 轉(zhuǎn)移表示方法。源于教材 考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率 的靈活理解、平衡移動(dòng)原理 ， 單一變量控制實(shí)驗(yàn)以及繪 圖能力33.實(shí)驗(yàn)探究題17分：考查氨氣的制備、性

9、質(zhì)、非常 基礎(chǔ)。探究鏤鹽在不同溫度下的水解程度 擬定實(shí)驗(yàn)表 格 沿用了去年的風(fēng)格與思 路。還是運(yùn)用單一變量控制法。26 、.實(shí)驗(yàn)探究題17分考查氨氣的制備、性質(zhì)、非 ?；A(chǔ)。從氧化還原反應(yīng)的 角度探究氨氣與二氧化氮 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋原 因。物質(zhì)結(jié)構(gòu)題略物質(zhì)結(jié)構(gòu)題略物質(zhì)結(jié)構(gòu)題略。對(duì) 比 分 析2016-2018年年高考試題的總體難度呈現(xiàn)交替變化題量、分值均保持不變。選擇題中的高頻考點(diǎn)依舊但考查形式富有變化有機(jī)內(nèi)容的分值有所增加電化學(xué)原理的考查經(jīng)久不衰。體現(xiàn)了學(xué)科特點(diǎn)、關(guān)注了社會(huì)熱點(diǎn)注重了對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和綜合能力的考查具有較好區(qū)分度和選拔功能。四、2016-2018年全國(guó)高考化學(xué)1卷2016年

10、普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試新課標(biāo)I卷理科綜合化學(xué)部分一、選擇題27 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維28 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳燒等有害物質(zhì)4 C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【答案】【解析】A蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)灼燒時(shí)會(huì)有燒焦羽毛的氣味而人造纖維由纖維素改性得到灼燒時(shí)有刺激性氣味可由此區(qū)分二者 故A正確。日食用油反復(fù)加熱 碳鏈會(huì)變成環(huán)狀 產(chǎn)生稠環(huán)芳燒等有害物質(zhì)故B正確。C加熱、強(qiáng)酸堿、重金屬鹽均可以使蛋白質(zhì)變性因此加熱可殺死流感病毒故C正確。D醫(yī)用酒精中乙醇的濃度為75%工業(yè)酒精中乙醇的濃度為95

11、%故D錯(cuò)誤。因此本題選D。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.14乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為B. 1與4反應(yīng)生成的分子數(shù)為C. 1溶于過(guò)量硝酸電子轉(zhuǎn)移數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下 含有的共價(jià)鍵數(shù)為【答案】A【解析】A乙烯和丙烯最簡(jiǎn)式均為混合氣體中含有的原子團(tuán)的物質(zhì)的量為含有的氫原子數(shù)為故A正確。日若的與的完全反應(yīng)則生成但此反應(yīng)是可逆反應(yīng)反應(yīng)不C溶于過(guò)量硝酸 硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 5 D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下 共價(jià)鍵數(shù)無(wú)法計(jì)算完全所以分子數(shù)小于故B錯(cuò)誤。由于硝酸具有強(qiáng)氧化性最終氧化產(chǎn)物是因此與過(guò)量故C錯(cuò)誤。呈液態(tài) 由不能得出其物質(zhì)的量為 故其含有的故D錯(cuò)誤。因此本題選A。9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法

12、正確的是A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】B【解析】A2-甲基丁烷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為共5個(gè)碳習(xí)慣命名為異戊烷故A 錯(cuò)誤。日乙烯生成乙醇的反應(yīng)方程式為符合加成反應(yīng)的定義故B正確。C有4種同分異構(gòu)體分別為、故C錯(cuò)誤。D高分子化合物要求分子量在10000以上油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯不屬于高分子化合物故 D 錯(cuò)誤。因此本題選Bo10、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? A. 用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的C.配制氯化鐵溶液時(shí)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將與混合氣體通

13、過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的 【答案】C【解析】A乙酸和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯分離乙酸乙酯應(yīng)該用分液漏斗長(zhǎng)頸漏斗不帶有活塞無(wú)法用于分離操作故A 錯(cuò)誤。日會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成且NO密度與空氣相近 故不能用排空氣法收集故 B 錯(cuò)誤。C氯化鐵易發(fā)生水解所以配制時(shí)應(yīng)在較濃的鹽酸中溶解抑制其水解防止生成沉淀再加水稀釋 故 C 正確。但是得到的未干燥D將與的混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可除去其中的 會(huì)含有水蒸氣 故D錯(cuò)誤。因此本題選C。10 .三室式電滲析法處理含廢水的原理如圖所示采用惰性電極 ab、cd均為離子交換膜在直流電場(chǎng)的作用下兩膜中間的和可通過(guò)離子交換膜而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘

14、述正確的是7 A. 通電后中間隔室的離子向正極遷移正極區(qū)溶液增大B.該法在處理含廢水時(shí)可以得到和產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為負(fù)極區(qū)溶液降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1電子的電量時(shí) 會(huì)有的生成【答案】B【解析】直流電作用下電解硫酸鈉溶液由于鈉離子與硫酸根在水溶液中均不放電因此其本質(zhì)為電解水。A、電流從正極流出負(fù)極流入為陰離子其移動(dòng)方向應(yīng)與電流相反因此向正極區(qū)陽(yáng)極移動(dòng)。正極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)電極反應(yīng)為則正極附近酸性增強(qiáng)pH下降。故A項(xiàng)錯(cuò)誤。日負(fù)極區(qū) 陰極 的電極反應(yīng)為剩余 中間區(qū)域的遷移到負(fù)極區(qū)得到 正極區(qū)的電極反應(yīng)為余下 中間區(qū)域的遷移到正極區(qū)得到 故B項(xiàng)正確。C負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極附近堿性增強(qiáng)pH升高故C錯(cuò)誤。D由

15、正極區(qū)的電極反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移電子與產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量之比為4:1因此轉(zhuǎn)移電子時(shí)會(huì)有氧氣生成故D項(xiàng)錯(cuò)誤。因此本題選B。11 .298時(shí) 在氨水中滴入的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知氨水的電離度為1.32% 下列有關(guān)敘述正確的是8A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酬:作為指示劑B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為C. M點(diǎn)處的溶液中D. N點(diǎn)處的溶液中 【答案】【解析】A向氨水當(dāng)中滴加稀鹽酸兩者等物質(zhì)的量反應(yīng)產(chǎn)物為其溶液顯酸性應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑如甲基橙的變色范圍為3.14.4 。而酚酬:的變色范圍是 8.210.0在堿性范圍內(nèi)變色不能作為該滴定的指示劑故A項(xiàng)錯(cuò)誤。以鹽酸體積為時(shí)恰好反應(yīng)生成

16、導(dǎo)致其溶液pH小于M點(diǎn)處pH=7故B項(xiàng)錯(cuò)誤。C因?yàn)槿芤篜H=7 所以 又由于電荷守恒可得二者濃度約為遠(yuǎn)大于故C錯(cuò)誤。D若開(kāi)始時(shí)PH為12 則 此時(shí)對(duì)應(yīng)氨水白電離度為10%由于題中給出氨水電離度為 1.32%遠(yuǎn)低于10則PH應(yīng)小于12 故D正確。因此本題選Do12.短周期元素的原子序數(shù)依次增加。是由這些元素組成的二元化合物。是元素的單質(zhì)。通常為黃綠色氣體的水溶液具有漂白性。溶液的為2 通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是9A.原子半徑的大小B.元素的非金屬性C.的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】 氯元素。 pH 值為2Z的單

17、質(zhì)為黃綠色氣體為 因此Z為的水溶液合物因此為烷燒如 為與反應(yīng)可得以及具有漂白性的WX為發(fā)生取代反應(yīng)后的有機(jī)混合物。可知為 為。綜上Z分別為、。A、原子半徑大小排序?yàn)榧碬<Y<XC與O同周期原子序數(shù)大者半徑小 原子半徑是所有原子中最小的的故A錯(cuò)誤。日元素非金屬性中即Y>X故B錯(cuò)誤。Y為氧元素其氫化物為或常溫下均為液態(tài)故C正確。X為碳元素其最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸是弱酸故D錯(cuò)誤。說(shuō)明為一元強(qiáng)酸。與在光的條件下反應(yīng)得到以及難溶于水的混因此本題選Co26. 14分 10氮的氧化物是大氣污染物之一工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用將還原生成。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)與反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝?/p>

18、問(wèn)題1 氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 反應(yīng)的化學(xué)方程式為欲收集一瓶干燥的氨氣選擇上圖中的裝置其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置按氣流方向用小寫(xiě)字母表示。2 氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的充入注射器 X中硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑充入兩端用夾子夾好。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開(kāi)推動(dòng)注射器活塞使X中的氣體緩慢通入 丫管中Y管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定待裝置恢復(fù)到溫室Y管中有少量水珠 生態(tài)的氣態(tài)水凝聚 11打開(kāi)【答案】1 Adfcff efi2 氣體紅棕色逐漸變淺溶液倒吸入Y管 當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時(shí)反應(yīng)過(guò)程中氣體的總物質(zhì)的量減小恢復(fù)原體積后裝置中氣

19、壓小于大氣壓?！窘馕觥? 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的常用方法是與混合加熱或者中滴入濃氨水。要收集干燥的氨氣應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥 干燥管應(yīng)“大進(jìn)小出”即d 進(jìn)出由于氨氣的密度比空氣小應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集即出最后應(yīng)進(jìn)行尾氣處理并要防止倒吸應(yīng)接 io2 和反應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律生成反應(yīng)方程式為產(chǎn)物均無(wú)色 因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行的紅棕色會(huì)逐漸變淺。當(dāng)產(chǎn)物中的為液體時(shí)反應(yīng)過(guò)程中氣體總物質(zhì)的量減小恢復(fù)原體積后裝置中氣壓小于大氣壓因此溶液會(huì)倒吸。27.15分元素銘在溶液中主要以藍(lán)紫色 、 綠色 、 橙紅色 、黃色 等形式存在。為難溶于水的灰藍(lán)色固體回答下列問(wèn)題1 與的化學(xué)性質(zhì)相似。在溶液中逐滴加入溶液直至過(guò)量可觀察到

20、的現(xiàn)象是。2 和在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示。用離子方程式表示溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知 溶液酸性增大 的平衡轉(zhuǎn)化率 填“增大” “減小”或“不溶液變”。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù) 計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。 12溫度升高中的平衡轉(zhuǎn)化率減小則該反應(yīng)的 0 填“大于”、“小于”或“等于”。3 在化學(xué)分析中采用為指示劑以 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中利用與生成轉(zhuǎn)紅色沉淀指示劑達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中恰好沉淀完全濃度等于時(shí)溶液中為 此時(shí)溶液中等于。 已知的分別為和。4 價(jià)銘的化合物毒性較大常用將廢液中的還原成該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮? 藍(lán)紫色溶液變淺同時(shí)生成灰藍(lán)色沉淀繼續(xù)滴加NaO聆

21、液沉淀溶解最終溶液變綠色2 增大小于34或【解析】1 類比與反應(yīng)的性質(zhì)但需注意反應(yīng)過(guò)程中伴有顏色變化。為藍(lán)紫色滴加后藍(lán)紫色變淺同時(shí)產(chǎn)生灰藍(lán)色沉淀繼續(xù)滴加沉淀溶解變?yōu)槿芤鹤罱K變?yōu)榫G色。2選修四26頁(yè)的方程式 在酸性條件會(huì)轉(zhuǎn)化為。從圖上可以看出 濃度升高 濃度上升 說(shuō)明反應(yīng)向右進(jìn)行的更多的平衡轉(zhuǎn)化率增大根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)列三段式計(jì)算平衡常數(shù)升高溫度溶液中平衡轉(zhuǎn)化率減小說(shuō)明反應(yīng)逆向移動(dòng) 故該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 。3 已知當(dāng)根據(jù)沉淀溶解平衡可得134 鹽溶液為酸性 因此配平時(shí)應(yīng)在方程式左邊添加或。28.是一種重要的殺菌消毒劑也常用來(lái)漂白織物等其一種生產(chǎn)工藝如下回答下列問(wèn)題1 中的化合價(jià)為。2 寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中

22、生成的化學(xué)方程式。3 “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成精制時(shí)為除去和要加入的試劑分別為 、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。4 “尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量此吸收反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。5 “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。的有效氯含量為。計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù) 。【答案】1 +323 1445【解析】1 中Na為+1價(jià)O為-2價(jià) 計(jì)算可得的化合價(jià)為。2 由流程圖可知反應(yīng)物為、和產(chǎn)物為和根據(jù)氧化還原化合價(jià)升降守恒進(jìn)行配平可得方程式為3 粗鹽提純過(guò)程 主要考慮除去雜質(zhì)離子且不引入新的雜

23、質(zhì) 故加入除去、加入除去電解食鹽水并加入產(chǎn)物中有生成由于陰極發(fā)生還原反應(yīng)所以應(yīng)該是在陰極被還原生成。4 根據(jù)尾氣吸收過(guò)程中加入的反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)方程式并配平可得。其中氧化劑為還原劑為 氧化劑與還原劑的比值為該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。5 “有效氯含量”的定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克的氧化能力。其實(shí)就是求相同質(zhì)量的和在還原為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比。還原為時(shí)轉(zhuǎn)移電子還原為時(shí)轉(zhuǎn)移電子也就是說(shuō)每摩爾相當(dāng)于。即相當(dāng)于即“有效氯含量”保留兩位小數(shù)。36.化學(xué)一一選修2 化學(xué)與技術(shù)15分高鎰酸鉀是一種常見(jiàn)氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦主要成分為為原料生產(chǎn)高鎰酸鉀的工藝路線如

24、下回答下列問(wèn)題1 原料軟鎰礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配混配前應(yīng)將軟鎰礦粉碎其作用是。 152 “平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3 “平爐”中需要加壓其目的是O4 將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝?！捌缁ā笔莻鹘y(tǒng)工藝即在溶液中通入氣體使體系呈中性或弱酸性 發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成和 寫(xiě)化學(xué)式 ?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝即電解水溶液。電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 陰極逸出的氣體是?！半娊夥ā焙汀捌缁ā敝械睦碚摾寐手葹?。5 高鎰酸鉀純度的測(cè)定稱取樣品溶解后定容于容量瓶中搖勻。取濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液加入稀硫酸酸化用溶液平行滴定三次平均消耗的體積為。該樣品的純度為 列出計(jì)算式即可 已知 。【答案】

25、1 增大接觸面積 提高反應(yīng)速率。2 。3 提高氧氣的壓強(qiáng)加快反應(yīng)速率增加軟鎰礦轉(zhuǎn)化率。4 ；5【解析】 1 影響固體反應(yīng)速率的因素之一是接觸面積粉碎礦石可增大其接觸面積提高反應(yīng)速率。2 由題目可知轉(zhuǎn)化為作還原劑 氧化劑應(yīng)為空氣中的反應(yīng)物還有 根據(jù)氧化還原基本原理配平方程式即可。3 反應(yīng)不是可逆反應(yīng)加壓應(yīng)從反應(yīng)速率的方面來(lái)考慮。由于此反應(yīng)有氣體參加增大壓強(qiáng)氧氣的濃度提高反應(yīng)速率提高 軟鎰礦轉(zhuǎn)化率提高。4 由于反應(yīng)體系為中性或弱酸性沒(méi)有變價(jià)產(chǎn)物應(yīng)為故反應(yīng)的方程式為陽(yáng)極反應(yīng)為氧化反應(yīng)被氧化為 電極反應(yīng)為16陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)電極反應(yīng)為故陰極產(chǎn)生的氣體為總反應(yīng)為電解中所有的都轉(zhuǎn)化成了而歧化反應(yīng)中只有的

26、轉(zhuǎn)化為了因此利用率之比為即。5 由題中反應(yīng)方程式得到與反應(yīng)的比例為列式計(jì)算即代入數(shù)據(jù)得37.化學(xué)一一選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分錯(cuò)是典型的半導(dǎo)體元素在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題1 基態(tài)原子的核外電子排布式為 有 個(gè)未成對(duì)電子。2 與是同族元素原子之間可以形成雙鍵、叁鍵但原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因是 。3 比較下列錯(cuò)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分析其變化規(guī)律及原因。熔點(diǎn)/ C26 146沸點(diǎn)/ C186約4004 光催化還原制備反應(yīng)中帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑、電負(fù)性由大至小的順序是 。5 單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)其中原子的雜化方式為 微粒之間存在的作用力是。 176 晶胞

27、有兩個(gè)基本要素原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置下圖為Ge單晶的晶胞其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為B為 C為。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為。晶胞參數(shù) 描述晶胞的大小和形狀。已知單晶的晶胞參數(shù)其密度為 列出計(jì)算式即可 ?！敬鸢浮?。2 原子半徑較大 難以形成穩(wěn)定的鍵不易形成雙鍵或叁鍵。3 、的熔沸點(diǎn)依次上升。因?yàn)槠浣M成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨分子量增大 范德華力增大 熔沸點(diǎn)上升。4 。5 共價(jià)鍵。6 。【解析】1 錯(cuò)位于硅的正下方是號(hào)元素核外電子排布為。2 雙鍵、叁鍵與單鍵中均有鍵但只有雙鍵和叁鍵中存在鍵。錯(cuò)難以形成雙鍵或叁鍵說(shuō)明錯(cuò)難以形成穩(wěn)定的鍵。這是因?yàn)樵影霃捷^大4P形成肩并肩重疊較難。3 由表中數(shù)據(jù)可知

28、三種物質(zhì)熔沸點(diǎn)均不高均為分子晶體并且不存在氫鍵因此熔沸點(diǎn)由范德華作用力的強(qiáng)弱決定。即熔沸點(diǎn)依次升高是范德華力依次增強(qiáng)的結(jié)果而對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)而言范德華力主要受分子量決定。分子量越大范德華力越大 熔沸點(diǎn)越高。4 由三種元素在周期表的相對(duì)位置可知電負(fù)性相對(duì)強(qiáng)弱。5 鑄與金剛石結(jié)構(gòu)相似金剛石中碳原子是雜化錯(cuò)晶體中錯(cuò)也是相同的 18雜化原子間以共價(jià)鍵結(jié)合。6 將晶胞切成8個(gè)相同的小正方體后D是左下角小正方體的體心因此原子坐標(biāo)是每個(gè)晶胞中含有8個(gè)錯(cuò)原子根據(jù)密度公式進(jìn)行計(jì)算注意換算單位38.化學(xué)一一選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)15分秸稈含多糖類物質(zhì)的綜合利用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分

29、子化合物的路線回答下列問(wèn)題1 下列關(guān)于糖類的說(shuō)法正確的是 。 填標(biāo)號(hào)a 糖類都有甜味具有的通式b 麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖c 用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全d 淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物2 B生成C的反應(yīng)類型為 。3 D中的官能團(tuán)名稱為 D生成E的反應(yīng)類型為 。 194 F的化學(xué)名稱是 由F生成G的化學(xué)方程式為 。5 具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成W共有 種不含立體異構(gòu)其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。6 參照上述合成路線以，和為原料無(wú)機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)制備對(duì)苯二甲酸的合成路線 ?！敬鸢浮? cd2 取代反應(yīng)酯

30、化反應(yīng)3 酯基、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)41,6-己二酸 己二酸5126【解析】1 糖類不一定都有甜味比如淀粉和纖維素糖類也不一定具有的通式比如脫氧核糖、鼠李糖 等故a錯(cuò)誤一分子麥芽糖水解得到兩分子葡萄糖蔗糖水解得到葡萄糖和果糖故b 錯(cuò)誤淀粉水解得到 葡萄糖銀鏡反應(yīng)能用于檢驗(yàn)含有醛基的葡萄糖只能檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解不能檢驗(yàn)是否水解完全故c 正確淀粉和纖維素屬于多糖也屬于天然高分子化合物選修五課本 p83 故d正確。 2 C 分子式為不飽和度為4 相比 B增加了2個(gè)C結(jié)合D中的酯基說(shuō)明C是由B與2分子發(fā)生酯化反應(yīng)從反應(yīng)類型說(shuō)酯化反應(yīng)也可認(rèn)為是取代反應(yīng)故答案為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。3D生成E為失氫的過(guò)程為氧

31、化反應(yīng)。204F的系統(tǒng)名稱為1,6-己二酸F和1,4-丁二烯生成聚酯G為竣基和羥基的縮聚反應(yīng)注意不要漏掉端基原子和小分子。50.5W與足量生成1 說(shuō)明W中含有兩個(gè)竣基。E不飽和度為6除苯環(huán)和2個(gè)竣基以外的碳原子均飽和。又已知W為二取代芳香化合物對(duì)兩個(gè)取代基進(jìn)行分類、 共4種情況分別有鄰、間、對(duì)三種位置異構(gòu)故共有種。核磁共振氫譜為三組峰說(shuō)明對(duì)稱性較好應(yīng)為對(duì)位的對(duì)稱二取代物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為6 根據(jù)推斷可知C為C與反應(yīng)可以成環(huán)生成DD在催化下加熱 可得E。仿照上述反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程可得（反 反)-2己二烯可與反應(yīng)生成該反應(yīng)2014年新課標(biāo)II卷和2011年全國(guó)卷也有出現(xiàn) 在催化下加熱可得。仿照課本甲苯被酸性溶

32、液氧化的過(guò)程 可得可被酸性溶液氧化為對(duì)苯二甲酸2017年新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)試題7下列生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍繩 B 宣紙 C 羊絨衫 D 棉襯衣8本草衍義中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述“取砒之法將生砒就置火上以器覆之令砒煙上飛著覆器遂凝結(jié)累然下垂如乳尖長(zhǎng)者為勝平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿 蒸儲(chǔ) B 升華 C干儲(chǔ) D 萃取21 9 已知 bd 、 p 的分子式均為C6H6下列說(shuō)法正確的是A b的同分異構(gòu)體只有 d和p兩種B b、d、p的二氯代物均只有三種C b、d、p均可與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)D b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面10 實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO31iJ備金屬

33、W的裝置如圖所示Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣下列說(shuō)法正確的是A、中依次盛裝 KMnO給液、濃H2SO4焦性沒(méi)食子酸溶液B管式爐加熱前用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃通過(guò)聲音判斷氣體純度C結(jié)束反應(yīng)時(shí) 先關(guān)閉活塞K再停止加熱D裝置Q啟普發(fā)生器也可用于二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣11 支持海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐 工作原理如圖所示其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是A 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)

34、整12 短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后 加入稀鹽酸有黃色沉淀析出同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是A X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W雖B Y的簡(jiǎn)單離子與 X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D Z與X屬于同一主族與Y屬于同一周期22 13 常溫下將NaOH添加到己二酸H2X溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是AKsp H2X 的數(shù)量級(jí)為10-6B 曲線N表示pH與的變化關(guān)系CNaH粉液中D 當(dāng)混合溶

35、液呈中性時(shí)2615 分凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成鏤鹽利用如圖所示裝置處理鏤鹽然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知NH3+H3BO3=NH3H3BO3 NH3- H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3回答下列問(wèn)題1 a的作用是。2 b中放入少量碎瓷片的目的是 o f的名稱是 O3 清洗儀器g中加蒸儲(chǔ)水打開(kāi)k1 關(guān)閉k2、k3加熱b 蒸氣充滿管路停止加熱關(guān)閉k1 g中蒸儲(chǔ)水倒吸進(jìn)入c 原因是 打開(kāi)k2放掉水重復(fù)操作23次。4 儀器清洗后 g中加入硼酸H3BO3和指示劑。鏤鹽試樣由 d注入e 隨后注入氫氧化鈉溶液用蒸儲(chǔ)水沖洗d 關(guān)閉k3d中保

36、留少量水。打開(kāi) k1 加熱b 使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是 。e中主要反應(yīng)的離子方程式為 e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。5 取某甘氨酸 C2H5NO2樣品m克進(jìn)行測(cè)定滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為 c mol L-1的鹽酸V mL 則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %樣品的純度w %27 14 分Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料可利用鈦鐵礦主要成分為FeTiO3 還含有少量MgOSiO2等雜質(zhì)來(lái)制備工藝流程如下23回答下列問(wèn)題1“酸浸”實(shí)驗(yàn)中鐵的浸出率結(jié)果如右圖所示。由圖可知當(dāng)鐵的浸出率為70%寸所采用的實(shí)驗(yàn)條件為。2“酸浸”后 鈦主要以形式存在寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式

37、3 TiO2 xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示分析40 C時(shí)TiO2 - xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 。4 Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4 其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為 。5 若“濾液”中加入雙氧水和磷酸設(shè)溶液體積增加1倍使恰好沉淀完全即溶液中此時(shí)是否有沉淀生成列式計(jì)算。的Ksp分別為O6 寫(xiě)出“高溫煨燒”中由制備的化學(xué)方程式。28 14 分近期發(fā)現(xiàn)H2s是繼NO CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉?wèn)題1 下列事實(shí)中不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是 填標(biāo)號(hào) 。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)而亞硫酸可

38、以B 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C 0.10 mol - L-1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強(qiáng)于亞硫酸2 下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。24通過(guò)計(jì)算可知系統(tǒng) I 和系統(tǒng) n 制氫的熱化學(xué)方程式分別為 、 制得等量H2所需能量較少的是。3H2s與 CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)H2s(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在 610 K 時(shí)將0.10 mol CO* 0.40 mol H2s充入2.5 L的空鋼瓶中反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。H2s的平衡轉(zhuǎn)化率=%反應(yīng)平衡常數(shù) K=。在620 K重復(fù)試驗(yàn)

39、平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03H2s的轉(zhuǎn)化率 該反應(yīng)的H 0。 填“ >” “<”或“=”向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體能使H2s轉(zhuǎn)化率增大的是 填標(biāo)號(hào)A H2S B CO2 CCOS D N235化學(xué)一一選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題1 元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為 nm填標(biāo)號(hào) 。A 404.4 B 553.5 C 589.2 D 670.8 E 766.52 基態(tài)K原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期且核外最外層電子構(gòu)型相同但金屬K的熔

40、點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低 原因是。3 X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為 中心原子的雜化形式為 。4 KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)邊長(zhǎng)為a=0.446 nm 晶胞中K、I、。分別處于頂角、體心、面心位置如圖所示。K與。間的最短距離為 nm 與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為。5 在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中I處于各頂角位置則K處于 位置 O處于 位置。36化學(xué)一一選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)15分化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下 25 回答下列問(wèn)題1 A的化學(xué)名稱為。2 由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為

41、 、。3 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。4 G為甲苯的同分異構(gòu)體由F生成H的化學(xué)方程式為 。5 芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2其核磁共振氫譜顯示有 4種不同化學(xué)環(huán)境的氫峰面積比為6 ： 2 ： 1 ： 1 寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。6 寫(xiě)出用環(huán)戊烷和2- 丁快為原料制備化合物的合成路線 其他試 劑任選 。2017年高考全國(guó)I卷理綜化學(xué)答案78 9 10 11 12 13A B D B C C D26 15 分1 避免b中壓強(qiáng)過(guò)大2 防止暴沸直形冷凝管3 c中溫度下降管路中形成負(fù)壓264 液封防止氨氣逸出+OHNH3T +H2O保溫使氨完全蒸出527 14 分1 100

42、 C、2h 90 C 5h2 FeTiO3+ 4H+4Cl - = Fe2+ TiOCl42- + 2H2O3 低于40 cTiO2 xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加超過(guò)40 C 雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致 TiO2 xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降4 45 Fe3+恰好沉淀完全時(shí)c(尸 mol L-1=1.3 X 10-17 mol L-1c3(Mg2+) X c2(PO43-)=(0.01)3 X (1.3 X 10-17)2=1.7 X 10-40 Ksp Mg3(PO4)2 因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2 沉淀。6 2FePO4 + Li2CO3+ H2c2O42LiFePO4+ H20 T

43、 + 3CO2 T2814 分1 D2 H2O(l)=H2(g)+O2(g) A H=+286 kJ/mol H2s(g尸H2(g)+S(s)A H=+20 kJ/mol系統(tǒng) II3 2.5 2.8 X 10-37 B35 化學(xué)一一選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)15分1 A2 N球形K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少金屬鍵較弱3 V 形 sp34 0.315 125 體心棱心36化學(xué)一一選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)15分1 苯甲醛2 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)27345 、 任寫(xiě)兩種62018年高考全國(guó)化學(xué)新課標(biāo)卷 1試題7 磷酸亞鐵鋰LiFePO4電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正

44、極片中的金屬其流程如下下列敘述錯(cuò)誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B 從“正極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、Li 28 C“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C植物油含不飽和脂肪酸酯能使褪色D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖9 在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作未涉及的是10 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A 16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1B 22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況僦氣含有的質(zhì)子數(shù)為18C 92.0g甘油 丙三醇中含有羥基數(shù)為1.0D與在光照

45、下反應(yīng)生成的分子數(shù)為11 環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物螺2.2戊烷是最簡(jiǎn)單的一 種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體 B 二氯代物超過(guò)兩種C所有碳原子均處同一平面 D 生成1 mol至少需要2 mol12 主族元素 W 頭Y、Z的原子序數(shù)依次增加且均不大于20。W X、Z最外層電子數(shù)之和為10 W與Y同族W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B Z的氫化物為離子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D W與Y具有相同的最高化合價(jià)13 最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中和的高 29效

46、去除。示意圖如右所小其中電極分別為ZnO墨烯石墨烯包裹的ZnO和石墨 烯石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為該裝置工作時(shí) 下列敘述錯(cuò)誤的是A 陰極的電極反應(yīng)B 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)C 石墨烯上的電勢(shì)比 ZnOf墨烯上的低D若采用取代 溶液需為酸性2614分醋酸亞銘口為磚紅色晶體難溶于冷水 易溶于酸在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑將三價(jià)銘還原為二價(jià)銘二價(jià)銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題1 實(shí)驗(yàn)中所用蒸儲(chǔ)水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻目的是。儀器a的名稱是。2 將過(guò)量鋅粒和氯化銘固體置于c中加入少量蒸儲(chǔ)水按圖連接好裝置。打開(kāi) K1、K2 關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色該反應(yīng)的離子方程式為。 同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生該氣體的作用是。3 打開(kāi)K3 關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入 d 其原因是 d中析出磚紅色沉淀。 為使沉淀充分析出并分離需采用的操作是、洗滌