高三化學平衡與電解質溶液練習題及答案

1、化學提高班訓練(七化學平衡與電解質溶液2007年12月27日1.下列各溶液中,微粒的物質的量濃度關系正確的是A、1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH- = c(HCO3- + c(H+ + c(H2CO3B、1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+ = 1.0mol/LC、向醋酸鈉溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中離子的關系一定是c(CH3COO->c(Na+> c(H+>c(OH-D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+=c(NO3-2.一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2molX和1molY進行反應:2X(g+Y(gZ(g,經60s

2、達到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是1B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C.若壓強增大1倍,則物質Y的轉化率增大1倍D.若升高溫度,X的濃度增大,則該反應的H>03.有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物質的量濃度均為0.1mol·L-1,下列說法正確的是A.3種溶液pH的大小順序是>>B.若向3種溶液都通入足量二氧化碳,pH變化最大的是D.若3種溶液的pH均為9,則物質的量濃度的大小順序是>>B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH42SO4·6H2O的

3、溶液中:c(SO42->c(NH4+>c(Cu2+>c(H+>c(OH-D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+>c(HX>c(X->c(H+>(OH-5.草酸是二元中強酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關系正確的是A.V(NaOH= 0時,c(H+= 1 × 10-2 mol/LB.V(NaOH< 10 mL時,不可能存在c(Na+= 2 c(C2O24-+ c(H

4、C2O4-C.V(NaOH= 10 mL時,c(H+= 1 × 10-7mol/LD.V(NaOH> 10 mL時,c(Na+> c(C2O24->c(HC2O4-6.25 時,水的電離達到平衡:H2O H+ + OH-;H > 0 ,下列敘述正確的是A.向水中加人稀醋酸,平衡逆向移動,c(OH-降低B.向水中加入少量固體碳酸氫鈉,c(H+增大,K w不變C.向水中加人少量固體CH3COONa ,能促進水的電離D.壓強增大,平衡向逆反應方向移動7.物質的量濃度相同時,下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸反應的溶液中pH最大的是A.Na2CO3溶液B.NH4H

5、CO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液8.下列關于鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是A.pH相同的兩溶液濃度相同B.中和等物質的量的氫氧化鈉消耗的兩種酸的物質的量相同C.pH相同的兩溶液稀釋10倍后,pH不相同D.pH=3的兩溶液加入等體積的pH=3的硫酸,兩溶液中c(H+都不變3COOH值增大,可以采取的措施是A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水10.一定溫度下2SO2 + O2 2SO3,達到平衡時,n(SO2n(O2 n(SO3=324?？s小體積,反應再次達到平衡時,n(O2=0.4mol,n(SO3=1.6mol,此時SO2的物質的量應是A、0.5molB、

6、0.6moLC、0.7molD、1.2molA.溶液中c(H+和c(OH-都減小B.溶液中c(H+增大C.NH3·H2O電離平衡向左移動D.溶液pH增大12.在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時加入質量相等的鋅粒,反應結束后得到的氫氣的質量不等。下列說法正確的是A.甲燒杯產生的氫氣比乙燒杯少B.乙燒杯中的酸一定過量C.兩燒杯中參加反應的鋅等量D.反應開始時乙燒杯中產生氫氣的速率比甲燒杯快13.在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中,逐滴加入一定物質的量濃度的Ba(OH2溶液,當溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時,溶液的pH=11。若反應后溶液的體積等于反應的兩溶液的體積之和,則NaHSO4溶液與Ba(OH2溶液的體積比為A、19B、11C、12D、1414.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,其原因可能是A.生成了一種弱酸強堿鹽B.弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應D.一元強酸與二元強堿溶液反應15.室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定小于7的是C.pH=3的醋