高三化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液練習(xí)題及答案

1、化學(xué)提高班訓(xùn)練(七化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液2007年12月27日1.下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A、1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH- = c(HCO3- + c(H+ + c(H2CO3B、1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4+ = 1.0mol/LC、向醋酸鈉溶液中加入醋酸,得到的酸性混合溶液中離子的關(guān)系一定是c(CH3COO->c(Na+> c(H+>c(OH-D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+=c(NO3-2.一定條件下,體積為10L的密閉容器中,2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g+Y(gZ(g,經(jīng)60s

2、達(dá)到平衡,生成0.3molZ。下列說法正確的是1B.將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C.若壓強(qiáng)增大1倍,則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍D.若升高溫度,X的濃度增大,則該反應(yīng)的H>03.有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,下列說法正確的是A.3種溶液pH的大小順序是>>B.若向3種溶液都通入足量二氧化碳,pH變化最大的是D.若3種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>B.1 L 0.l mol·L-1CuSO4·(NH42SO4·6H2O的

3、溶液中:c(SO42->c(NH4+>c(Cu2+>c(H+>c(OH-D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+>c(HX>c(X->c(H+>(OH-5.草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.V(NaOH= 0時(shí),c(H+= 1 × 10-2 mol/LB.V(NaOH< 10 mL時(shí),不可能存在c(Na+= 2 c(C2O24-+ c(H

4、C2O4-C.V(NaOH= 10 mL時(shí),c(H+= 1 × 10-7mol/LD.V(NaOH> 10 mL時(shí),c(Na+> c(C2O24->c(HC2O4-6.25 時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2O H+ + OH-;H > 0 ,下列敘述正確的是A.向水中加人稀醋酸,平衡逆向移動(dòng),c(OH-降低B.向水中加入少量固體碳酸氫鈉,c(H+增大,K w不變C.向水中加人少量固體CH3COONa ,能促進(jìn)水的電離D.壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是A.Na2CO3溶液B.NH4H

5、CO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液8.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是A.pH相同的兩溶液濃度相同B.中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相同C.pH相同的兩溶液稀釋10倍后,pH不相同D.pH=3的兩溶液加入等體積的pH=3的硫酸,兩溶液中c(H+都不變3COOH值增大,可以采取的措施是A.加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水10.一定溫度下2SO2 + O2 2SO3,達(dá)到平衡時(shí),n(SO2n(O2 n(SO3=324?？s小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí),n(O2=0.4mol,n(SO3=1.6mol,此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是A、0.5molB、

6、0.6moLC、0.7molD、1.2molA.溶液中c(H+和c(OH-都減小B.溶液中c(H+增大C.NH3·H2O電離平衡向左移動(dòng)D.溶液pH增大12.在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量相等的鋅粒,反應(yīng)結(jié)束后得到的氫氣的質(zhì)量不等。下列說法正確的是A.甲燒杯產(chǎn)生的氫氣比乙燒杯少B.乙燒杯中的酸一定過量C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量D.反應(yīng)開始時(shí)乙燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比甲燒杯快13.在一定體積pH=2的NaHSO4溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH2溶液,當(dāng)溶液中的硫酸根恰好完全沉淀時(shí),溶液的pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于反應(yīng)的兩溶液的體積之和,則NaHSO4溶液與Ba(OH2溶液的體積比為A、19B、11C、12D、1414.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性,其原因可能是A.生成了一種弱酸強(qiáng)堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸與二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)15.室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定小于7的是C.pH=3的醋