鹽酸溶液中氯化氫含量的測定

1、鹽酸溶液中氯化氫含量的測定鹽酸溶液中氯化氫含量的測定 實(shí)驗(yàn)方法及流程實(shí)驗(yàn)方法及流程內(nèi)容內(nèi)容1 1酸堿溶液酸堿溶液濃度的比較濃度的比較（1）以甲基紅為指（2）以酚酞為指示劑（3）以甲基橙為指示劑得出VHCl / VNaOH 值內(nèi)容內(nèi)容2 2HClHCl溶液溶液濃度的標(biāo)定濃度的標(biāo)定硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)甲基紅為指示劑標(biāo)定HCl溶液濃度，得出CHCl，并計(jì)算CNaOH內(nèi)容內(nèi)容3 3未知鹽酸未知鹽酸試液中試液中HClHCl含量的含量的測定測定取未知鹽酸試液，以甲基紅為指示劑，計(jì)算容量瓶中未知試液的HCl含量基準(zhǔn)物質(zhì)（硼砂）基準(zhǔn)物質(zhì)（硼砂）鹽酸濃度鹽酸濃度NaOH濃度濃度未知鹽酸濃度未知鹽酸濃度213（1）以甲

2、基紅為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于250ml錐形瓶中，加入甲基紅指示劑12滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即為終點(diǎn)。重復(fù)三次。（2）以酚酞為指示劑自酸式滴定管放出HCl溶液約25ml于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，以NaOH溶液滴定至出現(xiàn)淺紅色且30s內(nèi)不褪為終點(diǎn)。重復(fù)三次。（3）以甲基橙為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于錐形瓶中，加入甲基橙指示劑12滴，以HCl溶液滴定至黃色剛變橙即為終點(diǎn)。重復(fù)三次。以上滴定結(jié)果以VHCl / VNaOH 表示之，計(jì)算各組平均值及相對平均偏差，比較使用不同指示劑時(shí)的VHCl / VNaOH 值。實(shí)驗(yàn)步驟（一）實(shí)驗(yàn)步驟（一）

3、酸堿溶液濃度的比較酸堿溶液濃度的比較（1）以甲基紅為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于250ml錐形瓶中，加入甲基紅指示劑12滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即為終點(diǎn)。重復(fù)三次。（2）以酚酞為指示劑自酸式滴定管放出HCl溶液約25ml于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，以NaOH溶液滴定至出現(xiàn)淺紅色且30s內(nèi)不褪為終點(diǎn)。重復(fù)三次。（3）以甲基橙為指示劑自堿式滴定管放出NaOH溶液約25ml于錐形瓶中，加入甲基橙指示劑12滴，以HCl溶液滴定至黃色剛變橙即為終點(diǎn)。重復(fù)三次。以上滴定結(jié)果以VHCl / VNaOH 表示之，計(jì)算各組平均值及相對平均偏差，比較使用不同指示劑時(shí)的VHCl /

4、 VNaOH 值。實(shí)驗(yàn)步驟（一）實(shí)驗(yàn)步驟（一）酸堿溶液濃度的比較酸堿溶液濃度的比較稱取硼砂0.50-0.60g三份于250ml錐形瓶中，加50ml水溶解，加入甲基紅指示劑12滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即為終點(diǎn)。計(jì)算HCl溶液的濃度及相對平均偏差，再根據(jù)以甲基紅為指示劑時(shí)的VHCl / NaOH 值，計(jì)算NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟（二）實(shí)驗(yàn)步驟（二）HCl溶液濃度溶液濃度的標(biāo)定的標(biāo)定稱取硼砂0.50-0.60g三份于250ml錐形瓶中，加50ml水溶解，加入甲基紅指示劑12滴，以HCl溶液滴定至黃色變?yōu)槌燃t色即為終點(diǎn)。計(jì)算HCl溶液的濃度及相對平均偏差，再根據(jù)以甲基紅為指示劑時(shí)的VHCl / NaOH 值，計(jì)算NaOH溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟（二）實(shí)驗(yàn)步驟（二）HCl溶液濃度溶液濃度的標(biāo)定的標(biāo)定取適量的未知鹽酸試液于250ml容量瓶中，用水稀釋至標(biāo)線，搖勻。以25ml移液管移取試液三份于錐形瓶中，加入甲基紅指示劑1-2滴，以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紅色剛變成黃色（微帶橙）即為終點(diǎn)。計(jì)算容量瓶中試液的HCl含量（以g / 250ml 表示）及相對平均偏差。實(shí)驗(yàn)步驟（三）實(shí)驗(yàn)步驟（三）未知鹽酸試液中未知鹽酸試液中HCl含量的測定含量的測定1HCl、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為什么不直接配制？（基準(zhǔn)物質(zhì)概念）2分別用甲基紅、甲基橙、酚酞三個指示劑進(jìn)行酸堿比較時(shí)，為什么酸堿體積