魯科版化學(xué)必修二2.2化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

1、第二章第二章第第二二節(jié)節(jié) 化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度反應(yīng)的快慢和限度奧運開幕式上盛大的煙火奧運開幕式上盛大的煙火第第二二節(jié)節(jié) 化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度反應(yīng)的快慢和限度( (一）一）商代青銅器宋代大鐘它們的廬山真面目呢？它們的廬山真面目呢？漫天飛舞的漫天飛舞的“塑料袋塑料袋”是否讓你觸目驚心？是否讓你觸目驚心？化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率（1 1）定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度）定義：衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。的物理量。（2 2）表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物）表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。（3 3）表達式：）表達

2、式：（4 4） 單位：單位：mol/(L s)mol/(L s) 或或 mol(L min) mol(L min) -1-1 或或 molL molL-1-1 h h-1-1cv = t注意：（1 1）無論是用某一反應(yīng)物還是生成物表示，其化學(xué)）無論是用某一反應(yīng)物還是生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取反應(yīng)速率都取 正正 值（正、負值（正、負),),且是某一段時間內(nèi)且是某一段時間內(nèi)的的 平均平均 速率（平均、瞬時）。速率（平均、瞬時）。（2 2）由于一個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不一）由于一個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不一定相同，所以相同時間里各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值定相同，所以相同時間里各物質(zhì)的物

3、質(zhì)的量變化值 不一定相同不一定相同 ，物質(zhì)的量濃度的變化值，物質(zhì)的量濃度的變化值 不一定相同不一定相同 ，化學(xué)反應(yīng)速率不一定化學(xué)反應(yīng)速率不一定 相同相同 。但它們的實際意。但它們的實際意義義 相同相同 ，即它們所表示的化學(xué)反應(yīng)快慢是，即它們所表示的化學(xué)反應(yīng)快慢是 相相同同 。（3 3）對反應(yīng)）對反應(yīng)aA+bB=cC+dD (AaA+bB=cC+dD (A、B B、C C、D D均不是固態(tài)均不是固態(tài)或純液體）或純液體）(A): (B):(C):(D)=(A): (B):(C):(D)= a:b:c:d a:b:c:d 。北京鳥巢北京鳥巢“光彩奪目光彩奪目”，五十年后還風(fēng)采依舊嗎？，五十年后還風(fēng)采

4、依舊嗎？保保質(zhì)質(zhì)期期九九個個月月影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素 內(nèi)因內(nèi)因反應(yīng)物反應(yīng)物本身的性質(zhì)（決定性因素）本身的性質(zhì)（決定性因素）探究探究實驗實驗1銅片銅片、鐵片、鎂條鐵片、鎂條與鹽酸反應(yīng)快慢的與鹽酸反應(yīng)快慢的比較比較 取取三三支試管，分別加入支試管，分別加入5毫升毫升0.5摩爾摩爾/升的升的鹽酸。鹽酸。將表面積大致相同的銅片將表面積大致相同的銅片、鐵鐵片片、鎂條、鎂條分別放入分別放入三支試管內(nèi)。觀產(chǎn)生氣泡的快慢。三支試管內(nèi)。觀產(chǎn)生氣泡的快慢。實驗現(xiàn)象：銅片不與鹽酸反應(yīng)，鎂條與鹽酸劇實驗現(xiàn)象：銅片不與鹽酸反應(yīng)，鎂條與鹽酸劇烈反應(yīng)，鐵片與鹽酸反應(yīng)不如鎂條劇烈。烈反應(yīng)，鐵片與鹽酸反

5、應(yīng)不如鎂條劇烈。結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)速率起（決定性）結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)對化學(xué)反應(yīng)速率起（決定性）作用作用。反應(yīng)物性質(zhì)活潑，反應(yīng)速率相對就大。反應(yīng)物性質(zhì)活潑，反應(yīng)速率相對就大 外因：濃度外因：濃度結(jié)論：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率大小與大小與反應(yīng)物濃度有關(guān)，濃度越反應(yīng)物濃度有關(guān)，濃度越 大，反應(yīng)速率越大。大，反應(yīng)速率越大。注意：注意：對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是對于固體或純液體反應(yīng)物，一般情況下其濃度是 常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度，常數(shù)，因此改變其量的多少，并不影響其濃度， 其反應(yīng)速率不會改變。其反應(yīng)速率不會改變。探究探究實驗實驗2 2：鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快

6、慢比較鐵與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較 取兩支試管，分別加入取兩支試管，分別加入5毫升毫升0.5摩爾摩爾/升和升和5毫升毫升3摩爾摩爾/升的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵片分別放入升的鹽酸。取兩塊表面積相同的鐵片分別放入兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。兩支試管中，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢。實驗現(xiàn)象：鐵片與實驗現(xiàn)象：鐵片與3mol/L的鹽酸反應(yīng)更劇烈。的鹽酸反應(yīng)更劇烈。影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素 外因：溫度外因：溫度探究探究實驗實驗3 3：過氧化氫（過氧化氫（3）溶液在）溶液在 不同溫度下的分不同溫度下的分解反應(yīng)快慢比較解反應(yīng)快慢比較 取取兩支試管中，分別加入兩支試管中，分別加

7、入5毫升毫升過氧化氫（過氧化氫（3）溶）溶液液，再把其中再把其中一支試管一支試管放在熱水中，另一支放入冷水中，放在熱水中，另一支放入冷水中，觀察試管中產(chǎn)生氣泡的快慢。觀察試管中產(chǎn)生氣泡的快慢。實驗現(xiàn)象：放在熱水中的過氧化氫反應(yīng)更劇烈。實驗現(xiàn)象：放在熱水中的過氧化氫反應(yīng)更劇烈。結(jié)論：結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率大小與大小與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度越高，反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度越高， 化學(xué)反應(yīng)速率越大?；瘜W(xué)反應(yīng)速率越大。影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素探究探究實驗實驗4 4：過氧化氫溶液在催化劑作用下的分解過氧化氫溶液在催化劑作用下的分解 取兩取兩個個大小相等的大小相等的試管，試管，分分別加入別

8、加入2ml過氧化氫溶過氧化氫溶液液，向，向其中一其中一支試管中加入支試管中加入半藥匙二氧化錳半藥匙二氧化錳，觀察觀察產(chǎn)生氣產(chǎn)生氣泡的快慢泡的快慢。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象:結(jié)論：結(jié)論：2H2O2=2H2O + O2催化劑催化劑 二氧化錳二氧化錳能加快反應(yīng)能加快反應(yīng)速率速率。過氧化氫溶液在常溫下反應(yīng)很慢，試管中只過氧化氫溶液在常溫下反應(yīng)很慢，試管中只有有 少量少量氣泡出現(xiàn)氣泡出現(xiàn)，加入加入二氧化錳后，二氧化錳后，立即有大量立即有大量 氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生。影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素 外因：催化劑外因：催化劑探究探究實驗實驗5 5：取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉末，分別取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣粉

9、末，分別放入大試管中，向兩試管內(nèi)同時加入放入大試管中，向兩試管內(nèi)同時加入10毫升毫升3摩爾摩爾/升的鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢升的鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢。實驗現(xiàn)象：碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)更劇烈。實驗現(xiàn)象：碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)更劇烈。結(jié)論：結(jié)論：反應(yīng)物的固體顆粒越小，反應(yīng)物之間接觸面積反應(yīng)物的固體顆粒越小，反應(yīng)物之間接觸面積 越大，反應(yīng)速率越大。越大，反應(yīng)速率越大。 外因：固體顆粒的大小外因：固體顆粒的大小影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素1、反應(yīng)、反應(yīng)MNP溫度每升高溫度每升高10，化，化學(xué)反應(yīng)速率增大學(xué)反應(yīng)速率增大3倍。已知在倍。已知在10時完時完成反應(yīng)的成反應(yīng)的10%需

10、需81min，若將溫度提高，若將溫度提高到到30時完成反應(yīng)的時完成反應(yīng)的10%，需要的時，需要的時間為（間為（ ） A9min B27min C13.5min D3min A2、下列關(guān)于、下列關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率”的理解中的理解中正確的是正確的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)過程進行的快慢過程進行的快慢B化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率通常通?？梢杂脝挝粫r可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少量來表示間內(nèi)反應(yīng)物的減少量來表示C化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率通常通?？梢杂脝挝粫r可以用單位時間內(nèi)生成物的增加量來表示間內(nèi)生成物的增加量來表示D化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可化學(xué)反應(yīng)

11、速率可以是正值，也可以是負值以是負值 A3、化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，、化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施是施是 （ ）A使用催化劑使用催化劑 B改變濃度改變濃度 C升高溫度升高溫度 D降低溫度降低溫度C4、下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快、下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是的是 （ ）A常溫下鋁與常溫下鋁與6mol/L的硝酸的硝酸 B常溫下鎂與常溫下鎂與3mol/L的醋酸的醋酸C常溫下鐵與常溫下鐵與3mol/L的鹽酸的鹽酸 D常溫下鎂與常溫下鎂與3mol/L的硫酸的硫酸D5、化學(xué)反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)A（g）3B（g）=2C（g）2D（g）

12、，在下列四個選項中是不同），在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是的是 （ ）A（A）0.2mol/(Lmin) B（B） 0.45 mol/(Ls)C（C）0.40 mol/(Lmin) D（D）0.35 mol/(Lmin)B6 6、在一定條件下，在一定條件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的反應(yīng)的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amolLV(A)=amolL-1-1ss-1-1, , V(B)=a/2molL V(B)=a/2molL

13、-1-1ss-1-1, , V(C)=amolL V(C)=amolL-1-1ss-1-1, , 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2A+B=2C7 7、反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四種在四種不同條件下的反應(yīng)速率為不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)(1)(A)=0.3mol/(Ls )(A)=0.3mol/(Ls )(2) (2) (B)=0.6mol/(Ls)(B)=0.6mol/(Ls)(3) (3) (C)=0.4mol/(Ls)(C)=0.4mol/(Ls)(4) (4) (D)=0.45mol/(Ls)(D)=0.45mo

14、l/(Ls)則該反應(yīng)則該反應(yīng)速率的快慢順序為速率的快慢順序為: : (1)(4)(2)=(3)反思反思: :比較反應(yīng)的快慢比較反應(yīng)的快慢, ,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物8 8、在、在2L2L的密閉容器中，發(fā)生下列反的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g) 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若。若最初加入的最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10s A 10s A 的平均反的平均反應(yīng)應(yīng)速率為速率為0.12mol/(Ls)0.12mol/(Ls)，則，則10s10s時，容器中時，容器中B B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為

15、。 3.2mol 9 9、某溫度時在某溫度時在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三種物質(zhì)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：圖中數(shù)據(jù)分析：反應(yīng)開始反應(yīng)開始2min2min內(nèi)的內(nèi)的X X、Y Y、Z Z的化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率該反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為：_。1010、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中中, ,產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖, ,分析其分析其原因原因: : 11、為了研究碳酸鈣與稀鹽酸為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過反應(yīng)的反應(yīng)速率，一

16、位同學(xué)通過實驗測定反應(yīng)中生成的實驗測定反應(yīng)中生成的CO2氣體氣體體積隨反應(yīng)時間體積隨反應(yīng)時間變化的情況，繪變化的情況，繪制如圖曲線。請分析討論以下問制如圖曲線。請分析討論以下問題。題。1）在）在0t1、t1t2、t2t3各相同的時間段里各相同的時間段里,反應(yīng)速率最大反應(yīng)速率最大的是的是_時間段，收集到時間段，收集到氣體最多的是氣體最多的是_時間段。時間段。（2）試分析三個時間段里，反應(yīng)）試分析三個時間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放該反應(yīng)是放熱反應(yīng)熱反應(yīng))。（3）在）在t4后，為什么收集到的氣后，為什么收集到的氣體的體積不再增加？體的體積不再增加？（ 開始時開始時C(

17、H+)大大,該反應(yīng)的該反應(yīng)的反應(yīng)速率大反應(yīng)速率大; t1t2由于反應(yīng)放由于反應(yīng)放熱溫度升高熱溫度升高,所以速率迅速增所以速率迅速增大大;最后是因為最后是因為C(H+)減小了，減小了，反應(yīng)速率減慢反應(yīng)速率減慢. 12、在在2525時，向時，向100mL100mL含含HCl HCl 14.6g14.6g的鹽酸中，放入的鹽酸中，放入5.6g5.6g鐵粉，反應(yīng)進鐵粉，反應(yīng)進行到行到2s2s時收集到氫氣時收集到氫氣1.12L(1.12L(標(biāo)況標(biāo)況) )，之后，之后反應(yīng)又進行了反應(yīng)又進行了4s4s，鐵粉全溶解。若不考，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：慮體積變化，則：(1)(1)前前2s2s內(nèi)用內(nèi)用FeC

18、lFeCl2 2表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(2)(2)后后4s4s內(nèi)用內(nèi)用HClHCl表示的平均反應(yīng)速率表示的平均反應(yīng)速率為為 ；(3)(3)前前2s2s與后與后4s4s比較，比較， 反應(yīng)速率反應(yīng)速率 較快，其原因可能較快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s時段鹽酸濃度比后時段鹽酸濃度比后4s時段大時段大第二章第二章第第二二節(jié)節(jié) 化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度反應(yīng)的快慢和限度（二）（二）1 1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)： 在相同條件下同時向正、反兩個在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)有常見的可

19、逆反應(yīng)有： 觀察下列數(shù)據(jù)，思考：觀察下列數(shù)據(jù)，思考： 與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？通與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點？通過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？過表中數(shù)據(jù)，你能發(fā)現(xiàn)什么？表表1：反應(yīng)反應(yīng) 中，中，0.040.1 0.140.21.2反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后SO2物質(zhì)的量物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑 表表2：反應(yīng)反應(yīng) 中，中，00 001反應(yīng)結(jié)束后反應(yīng)結(jié)束后CO物質(zhì)的量物質(zhì)的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO + O2 = 2CO2點燃點燃 請你結(jié)合上圖思考：請

20、你結(jié)合上圖思考：為什么可逆反應(yīng)中，為什么可逆反應(yīng)中，SO2等反應(yīng)物不可能被全部消耗？等反應(yīng)物不可能被全部消耗？圖中：圖中： 表示表示SO2分子分子; 表示表示O2分子；分子； 表示表示SO3分子分子2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑2SO2+O2 催化劑催化劑 2SO3催化劑催化劑此條件下進行到什么時候達到了這個此條件下進行到什么時候達到了這個反應(yīng)的限度反應(yīng)的限度?此時的反應(yīng)是否此時的反應(yīng)是否停止停止了？了？此時為何此時為何3種物質(zhì)的濃度種物質(zhì)的濃度保持不變保持不變? 某溫度和壓強下的密閉容器中某溫度和壓強下的密閉容器中,2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑請你結(jié)合微觀圖示分析：請你結(jié)合微觀

21、圖示分析：1.可逆反應(yīng)真的停止了嗎？說明理由?？赡娣磻?yīng)真的停止了嗎？說明理由。2.如果反應(yīng)沒有停止，為什么實驗測得各組分濃度不變？你如如果反應(yīng)沒有停止，為什么實驗測得各組分濃度不變？你如何解釋？何解釋？最大最大 最大最大 為零為零 為零為零 逐漸減小逐漸減小 逐漸減小逐漸減小 逐漸增長逐漸增長 逐漸增大逐漸增大 相等相等 不再變化不再變化 不再變化不再變化 請分析反應(yīng)請分析反應(yīng)（1 1）當(dāng)向密閉容器中通入無色的）當(dāng)向密閉容器中通入無色的N N2 2O O4 4時，時，隨著時間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？隨著時間的推移，你能看到什么現(xiàn)象？（2 2）你怎樣通過肉眼判斷上述反應(yīng)是否）你怎樣通過肉眼判斷

22、上述反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？說明理由。達到化學(xué)平衡狀態(tài)？說明理由。 N2O4 2NO2（紅棕色）（紅棕色）（無色）（無色）1 1可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征（）A A反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了 B B正、逆反應(yīng)的速率都為零正、逆反應(yīng)的速率都為零C C正、逆反應(yīng)都還在進行正、逆反應(yīng)都還在進行 D D正、逆反應(yīng)的速率相等，但不為零。正、逆反應(yīng)的速率相等，但不為零。D2.下列對可逆反應(yīng)的認識正確的是（下列對可逆反應(yīng)的認識正確的是（ ）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與與 2HBr+H2SO4（濃）（濃）=Br2+SO2+2H2O互為可互為可逆反應(yīng)逆反應(yīng)B、既

23、能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向、既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行、在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) D、在一定條件下、在一定條件下SO2被氧化成被氧化成SO3的反應(yīng)是可的反應(yīng)是可逆反應(yīng)逆反應(yīng)CD3 3、在一密閉容器中進行反應(yīng)：在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g) (g) ，已知反應(yīng)過，已知反應(yīng)過程中某一時刻程中某一時刻SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3的濃度分別為：的濃度分別為：0.3 m

24、olL0.3 molL- -1 1、0.1 molL0.1 molL- -1 1、0.2 0.2 molLmolL- -1 1，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是數(shù)據(jù)是( ( ) )A ASOSO2 2為為0.5 molL0.5 molL- -1 1，O O2 2為為0.2 molL0.2 molL- -1 1B BSOSO2 2為為0.25 molL0.25 molL- -1 1C CSOSO2 2、SOSO3 3均為均為0.15 molL0.15 molL- -1 1D DSOSO3 3為為0.4 molL0.4 molL- -1 1B B4 4、1414COCO

25、2 2 + C CO+ C CO，達到化學(xué)，達到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡后，平衡混合物中含1414C C的粒子的粒子有有 。14CO2、14C、14CO12125、N2+3H2 2NH3反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A、N2和和H2不再化合了不再化合了 B、N2、H2、NH3的濃度相等的濃度相等 C、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變、平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了化而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了 D、N2、H2、NH3的濃度保持不變的濃度保持不變D6 6、對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：對于達到平衡狀態(tài)的可逆反

26、應(yīng)： N N2 2 +3H +3H2 2 2NH 2NH3 3 ，下列有關(guān)敘述正，下列有關(guān)敘述正確的是確的是( ( ）A A反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化 B B反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等C CN N2 2和和NHNH3 3的質(zhì)量分數(shù)相等的質(zhì)量分數(shù)相等 D D正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進行正反應(yīng)和逆反應(yīng)不再進行A447、在一定的溫度下在一定的溫度下,可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：A(g)+ 3B(g) 2C(g)達到平衡的標(biāo)志是達到平衡的標(biāo)志是( ) AC的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等。的分解速率相等。 B單位時間生成單位時間生成n molA，同時生

27、成，同時生成3n molB。 CA、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變。的物質(zhì)的量濃度保持不變。 D A的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等的分解速率相等AC8 8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的達到平衡的標(biāo)志是標(biāo)志是( )( )A.AA.A生成的速率與生成的速率與C C分解的速率相等分解的速率相等B.AB.A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化C.C.單位時間生成單位時間生成n molA同時消耗同時消耗3n molBD.AD.A、B B、C C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1：3 3：2 2

28、BC9 9、下列說法中可以充分說明反應(yīng)、下列說法中可以充分說明反應(yīng): : P P(g)+Q+Q(g) R R(g)+S+S(g) , ,在恒溫下在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（已達平衡狀態(tài)的是（ ） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 P P和和S S的生成速率相等的生成速率相等C. C. 反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存 D.D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B B1010. .在一定溫度下在一定溫度下, ,2NO2NO2 2（g) Ng) N2 2O O4 4 (g) (g)( (無色）的可逆反應(yīng)中，下列情

29、況屬于平衡無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（狀態(tài)的是（ ）A.NA.N2 2O O4 4不再分解不再分解 B.v(NB.v(N2 2O O4 4):v(NO):v(NO2 2)=1:2)=1:2C.C.體系的顏色不再改變體系的顏色不再改變 D.NO D.NO2 2的濃度與的濃度與N N2 2O O4 4的濃度之比的濃度之比2 2：1 1 C1111、下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是 ( ) ( )A.1A.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個H HH H鍵形成鍵形成B.

30、1B.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個H HH H鍵斷裂鍵斷裂C.1C.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6 6個個N NH H鍵斷裂鍵斷裂D.1D.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6 6個個N NH H鍵形成鍵形成A、C 請你請你結(jié)合實驗再分析結(jié)合實驗再分析反應(yīng)反應(yīng) N2O4 2NO2（1 1）當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度）改變時，此平衡）當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度）改變時，此平衡狀態(tài)會被破壞嗎。你依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？狀態(tài)會被破壞嗎。你依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？（2 2）假設(shè)燒杯中水的溫度保持不變，一段時）假設(shè)燒杯中水的溫度保持不變，一段時間后，反應(yīng)會達到

31、新的化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？你依間后，反應(yīng)會達到新的化學(xué)平衡狀態(tài)嗎？你依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？（紅棕色）（紅棕色）（無色）（無色）化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡移動 當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡被破壞，并在新的條件下建立新的化被破壞，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。學(xué)平衡。影響化學(xué)平衡移動的因素：影響化學(xué)平衡移動的因素：溫度、溫度、 反應(yīng)物濃度、壓強等反應(yīng)物濃度、壓強等人們可以利用化學(xué)平衡的移動規(guī)律調(diào)人們可以利用化學(xué)平衡的移動規(guī)律調(diào)控化學(xué)反應(yīng)進行的程度，這對于化工控化學(xué)反應(yīng)進行的程度，這對于化工生產(chǎn)來說具有十分重要的意義生產(chǎn)來說具有十分重要的意義1212、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)X X2 2(g)+3Y(g)+3Y2 2(g)(g) 2Z2Z2 2(g)(g)的的反應(yīng)速率反應(yīng)速率( (v v) )與時間與時間( (t t) )的關(guān)系可用右圖的關(guān)系可用右圖表示。下列敘述正確的是表示。下列敘述正確的是 ( () )A At t1 1時，只有正反應(yīng)進行時，