高考化學(xué)各種常數(shù)相關(guān)計(jì)算精品

1、 牟平一中牟平一中 姜美麗姜美麗三種平衡常數(shù)的應(yīng)用三種平衡常數(shù)的應(yīng)用年份年份考點(diǎn)考點(diǎn)題型題型 分值分值2008化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)選擇選擇填空填空102009溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)填空填空82010溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)選擇選擇填空填空102011化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù) 電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)填空填空122012電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)填空填空8山東高考考情分析山東高考考情分析學(xué)情分析：學(xué)情分析：1、對(duì)平衡常數(shù)的應(yīng)用還不夠靈、對(duì)平衡常數(shù)的應(yīng)用還不夠靈活，導(dǎo)致做題正確率低活，導(dǎo)致做題正確率低2.

2、對(duì)平衡常數(shù)的計(jì)算沒(méi)有規(guī)范嚴(yán)對(duì)平衡常數(shù)的計(jì)算沒(méi)有規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃悸芳斑^(guò)程，導(dǎo)致丟三落謹(jǐn)?shù)乃悸芳斑^(guò)程，導(dǎo)致丟三落四而出錯(cuò)。四而出錯(cuò)。教學(xué)目標(biāo)：1、通過(guò)各種類型的習(xí)題，加深理、通過(guò)各種類型的習(xí)題，加深理解平衡常數(shù)的影響因素，以致能解平衡常數(shù)的影響因素，以致能夠靈活應(yīng)用夠靈活應(yīng)用2、規(guī)范平衡常數(shù)的計(jì)算思路，體、規(guī)范平衡常數(shù)的計(jì)算思路，體會(huì)細(xì)節(jié)決定成敗的重要性會(huì)細(xì)節(jié)決定成敗的重要性一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)判斷下列說(shuō)法是否正確判斷下列說(shuō)法是否正確A .升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化C反應(yīng)反應(yīng)AgC

3、l(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) K=Ag+Cl / AgClD.某溫度某溫度 H2(g)I2(g) 2HI(g) K=2則 2H2(g)2I2(g) 4HI(g) K=22 目標(biāo)一目標(biāo)一 各種平衡常數(shù)的靈活應(yīng)用各種平衡常數(shù)的靈活應(yīng)用直擊高考直擊高考 2012 一定溫度下，反應(yīng)一定溫度下，反應(yīng)N2O4 (g) 2NO2 (g)的焓變?yōu)榈撵首優(yōu)镠?，F(xiàn)將現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一充入一恒壓恒壓密閉容器密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為積為1L的的恒容恒容密閉容器中進(jìn)行，平密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)衡常

4、數(shù)_（填（填“增大增大”“”“不不變變”或或“減小減小”），）， 1、一定溫度下，向密閉容器中加入足量鐵、一定溫度下，向密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),下列措下列措施中能使平衡時(shí)施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是：增大的是： A、升高溫度、升高溫度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、充入一定量、充入一定量CO D、再加入一些鐵粉、再加入一些鐵粉【能力提升能力提升】二、電離平衡常數(shù)二、電離平衡常數(shù)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010 分別是

5、下列三種酸的電離常數(shù)，若已分別是下列三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2 = HCNNaNO2 NaCNHF = HCNNaFNaNO2HF = HNO2NaF由此判斷下列敘述是否正確由此判斷下列敘述是否正確 AK(HF)7.2104B酸性：酸性：HFHNO2HCNC K(HCN)K(HNO2)K(HF). .三、溶度積常數(shù)三、溶度積常數(shù)某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，BaSO4在水在水中的沉淀溶解平衡曲線中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法如圖所示。下列說(shuō)法正確的是正確的是A加入加入Na2SO4可以使可以使 溶液由溶液由a點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液

6、通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液 由由d點(diǎn)變到點(diǎn)變到c點(diǎn)點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀沉淀 生成生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp一定溫度下，向一定溫度下，向2L密閉密閉容器中加入容器中加入2 mol HI I(g)發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)2HI I H2+I I2，H2物質(zhì)的量隨物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。時(shí)間的變化如圖所示。2010年高考年高考該溫度下，該溫度下，H2(g)I2(g) 2HI(g) 的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K= 。相同溫度下，若開(kāi)始加相同溫度下，若開(kāi)始加入入HI(g)的物質(zhì)的量是原的物質(zhì)的量是原來(lái)的來(lái)的2倍，則平衡常數(shù)是倍，則平衡常數(shù)是否也是原來(lái)的否也是原來(lái)的2倍？倍？目

7、標(biāo)二目標(biāo)二 平衡常平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算數(shù)的有關(guān)計(jì)算已知反應(yīng)：已知反應(yīng)： 2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g)(g)某溫度下，某溫度下，SOSO2 2的平衡轉(zhuǎn)化率的平衡轉(zhuǎn)化率( () )與與體系總壓強(qiáng)（體系總壓強(qiáng)（P P）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：圖示回答下列問(wèn)題：將將2.0 mol SO2和和1.0 mol O2置于置于10 L密閉容器中，密閉容器中， 反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng) 為為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡。該反應(yīng)的平衡 常數(shù)等于常數(shù)等于 。平衡狀態(tài)由平衡狀態(tài)由A變到變到B時(shí)，時(shí)，

8、平衡常數(shù)平衡常數(shù)K(A) K(B)0.850.10 0.500.80PBASO2%T已知該反應(yīng)為放已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則熱反應(yīng)，則K K1 1,K,K2 2,K,K3 3,K,K4 4的大小關(guān)系為的大小關(guān)系為_(kāi)1.溫度一定溫度一定, Ksp(CaSO4)=7.5*10-5 Ksp(CaCO3)=3.0*10-9CaSO4(S)+CO32-= CaCO3 (S)+SO42- 求該反應(yīng)的平衡常數(shù)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2、25 KSP Fe(OH)3=4.0*10-38 Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ 求該反應(yīng)的平衡常數(shù)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)能力提升3、4

9、50時(shí)，在容積為時(shí)，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：反應(yīng)：CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g),達(dá)平達(dá)平衡時(shí)，衡時(shí)，CO、H2、C的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為2mol,1mol,2mol。思考。思考：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)(2)450時(shí)時(shí),C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為_(kāi)(3)450時(shí)，某同學(xué)在時(shí)，某同學(xué)在1L的密閉容器中進(jìn)行的密閉容器中進(jìn)行 該反應(yīng)，并加入催化劑，該反應(yīng)，并加入催化劑，t時(shí)刻測(cè)時(shí)刻測(cè)CO,H2,C, H2O的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為0.5mol,1.5mol, 1

10、.5mol,1.5mol,則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡則此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡 狀態(tài)？狀態(tài)？ 09年年. 在在25下下,將將amol/L的氨水與的氨水與bmol/L的鹽酸等體積混合的鹽酸等體積混合C(NH4+)=C(Cl-),則則 溶液顯溶液顯_性；性；a與與b的大小關(guān)系的大小關(guān)系 用含用含a、b的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示NH3.H2O的電離的電離平衡常數(shù)平衡常數(shù)Kb= _12年年 25時(shí)，向時(shí)，向a L Cmol /L NH4NO3溶溶液中滴加液中滴加bmol氨水后溶液呈中性，求氨水后溶液呈中性，求NH3H2O的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)走進(jìn)高考走進(jìn)高考1.室溫下室溫下PH=11的氨水與的氨水與PH=

11、1的鹽的鹽酸等體積混合恰好完全反應(yīng)，則原酸等體積混合恰好完全反應(yīng)，則原氨水的電離平衡常數(shù)是氨水的電離平衡常數(shù)是 . 2.在在25下下,將將amol/L的的KCN溶液與溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，溶液的鹽酸等體積混合，溶液pH=7,則則c(KCN)_0.01mol/L(大于小大于小于）用含于）用含a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示HCN的電離的電離平衡常數(shù)平衡常數(shù)Ka= _能力提升直擊高考直擊高考 2011年年一定條件下，將一定條件下，將NO2與與SO2以體積比以體積比1:2置置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ，測(cè)得上述反應(yīng)平衡

12、，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)時(shí)NO2與與SO2體積比為體積比為1:6，則平衡常數(shù)，則平衡常數(shù)K_ 2 2、一定溫度下，將、一定溫度下，將amolAamolA、dmolDdmolD同時(shí)置于同時(shí)置于 2L2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g) B(g)+C(g) A(g) B(g)+C(g) D(g)+C(g) E(g) D(g)+C(g) E(g) 一段時(shí)間后建立平衡，平衡時(shí)一段時(shí)間后建立平衡，平衡時(shí)B B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為mmol,Cmmol,C的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為nmol,nmol,求反應(yīng)求反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的化學(xué)平衡常數(shù)_向上述平衡體系中再加入向上述平衡體系中

13、再加入(am)molA, m molB,平衡平衡_移動(dòng)移動(dòng) （填（填“向左向左”、“向右向右”、“不不”）K K用于判斷平衡移動(dòng)的方向：用于判斷平衡移動(dòng)的方向： QK QK QK 反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行若同一個(gè)體系中存在多個(gè)平衡，同一物質(zhì)的若同一個(gè)體系中存在多個(gè)平衡，同一物質(zhì)的濃度適用于每個(gè)平衡濃度適用于每個(gè)平衡T時(shí)時(shí),將將3 mol H2和和1 mol N2放入放入V L密閉容器中密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化率為率為a .則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常則該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為數(shù)為 _N23H2 2NH32.2.( (上海上海) )在一定體積的密

14、閉容器中，進(jìn)行如下化在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：學(xué)反應(yīng)：COCO2 2(g)(g)H H2 2(g) CO(g)(g) CO(g)H H2 2O(g)O(g)，其，其化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)K K和溫度和溫度t t的關(guān)系如下表：的關(guān)系如下表：t t7007008008008308301000100012001200K K0.60.60.90.91.01.01.71.72.62.6回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題：(1)(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K K 。COCOH H2 2O O COCO2 2HH2 2 (2)(2)該反應(yīng)為該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱

15、、放熱）。反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。(3)(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：某溫度下，平衡濃度符合下式： （COCO2 2）c c（H H2 2）c c（COCO）c c（H H2 2O O），）， 試判斷此時(shí)的溫度為試判斷此時(shí)的溫度為 。830830吸熱吸熱（08山東理綜，山東理綜，29）常常T常常P下下,空氣中的空氣中的CO2溶于水達(dá)到平溶于水達(dá)到平衡時(shí)衡時(shí),溶液的溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=l.510-5molL-1.若忽略水的電離及若忽略水的電離及H2CO3的第二的第二級(jí)電離級(jí)電離,則則H2CO3 HCO3+H+的平衡常的平衡常數(shù)數(shù)K1= 已知已知:10-5.60=2.510-

16、6)1.在在25下下,將將amol/L的氨水與的氨水與bmol/L的的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中C(NH4+)=C(Cl-),則則.溶液顯溶液顯_性；性；.a與與b的大小關(guān)系（的大小關(guān)系（ ） .用含用含a、b的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示NH3.H2O的電的電離平衡常數(shù)離平衡常數(shù)Kb= _變式練習(xí)變式練習(xí) 09高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K 。恒容時(shí)，溫度升高，。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃濃度減小。下列說(shuō)法正確的是度減小。下列說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)是焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃

17、度一定減濃度一定減 小催化劑高溫小催化劑高溫C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H2)()()()(222HcCOcOHcCOc催化劑高溫 1.25時(shí)有濃度為時(shí)有濃度為1mol/L的五種溶液，的五種溶液，HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH ,由水電離出的由水電離出的c(H+)大小大小關(guān)系是關(guān)系是_2.常溫下，常溫下，H2SO3的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka1=1.210-2， Ka2=6.310-3，H2CO3的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)

18、驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3：將將SO2和和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH，若前者的小于后者，若前者的小于后者，則則H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于錯(cuò)誤在于 。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 儀器自選。供選的試劑：儀器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3 、 Na2SO3蒸餾水、飽和石灰水、酸性蒸餾水、飽和石灰水、酸

19、性 KMnO4溶液、品紅溶溶液、品紅溶液、液、pH試紙。試紙。25時(shí)，向時(shí)，向amol NH4NO3溶液中滴加溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL-1。（。（NH3H2O的電離平衡的電離平衡常數(shù)取常數(shù)取Kb=2X10-5 molL-1） 2.在在25下下,將將amol/L的的KCN溶液與溶液與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，溶液的鹽酸等體積混合，溶液pH=7,則則c(KCN)_0.01mol/L(大于小于）大于小于）用含用含a的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示HCN的電離平衡常的電離平衡常數(shù)數(shù)Ka= _25,0.1mol/L的醋酸溶液與的醋酸溶液與amol/L的的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性性.則則CH3COO- Na+, a_0.1(大于、大于、小于）用含小于）用含a的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)常數(shù)25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOHH0，下列敘述正確的是，下列敘述正確的是() A向水中加入稀氨水，平衡逆向移向水中加