高考化學(xué)答題技巧答題規(guī)范

1、高考化學(xué)高考化學(xué)簡答題解題技巧、答題規(guī)范簡答題解題技巧、答題規(guī)范簡答題常見失分點一、卷面不按規(guī)定位置填寫 保護(hù)好自己的答題紙，不能有污損； 掃描后的字跡與原來的有著很微小的差距，所以學(xué)生在答卷的時候字不但要好看，還要清晰； 答題時一定要在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，不能超出邊框。這就要求同學(xué)們在往答題卡上書寫答案前，一定要整理好思路再寫。二、不按要求答題而失分要求填要求填“化學(xué)方程式化學(xué)方程式”還是還是“離子方程離子方程式式”；要求填要求填“元素名稱元素名稱”“”“符號符號”還是還是“代代號號”“”“序號序號”等；等；要求填要求填“大于大于”還是還是“”、“增大增大”還還是是“變大變大”等；等；要

2、求填要求填“化學(xué)式化學(xué)式”“”“分子式分子式”“”“結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式式”“”“結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)簡式”“”“最簡式最簡式”還是還是“電子電子式式”；要求畫要求畫“離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖”還是還是“原子結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖構(gòu)示意圖”；要求填寫要求填寫“a”“b”“c”“d”還是還是“A”“B”“C”“D”；三、化學(xué)用語書寫不規(guī)范而失分書寫化學(xué)方程式時要注意配平、注明反應(yīng)條件以及書寫化學(xué)方程式時要注意配平、注明反應(yīng)條件以及“”“=”“可逆號可逆號”“”“”等；等；書寫熱化學(xué)方程式時要注意：物質(zhì)狀態(tài)、書寫熱化學(xué)方程式時要注意：物質(zhì)狀態(tài)、“”“”號、號、“kJmol1”、系數(shù)與熱量值的對應(yīng)；、系數(shù)與熱量值的對應(yīng)

3、；把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成把相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的單位寫成“g”；物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積、質(zhì)量、溶解度、密度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；度、壓強(qiáng)等的單位漏掉；無機(jī)化學(xué)方程式錯用無機(jī)化學(xué)方程式錯用“”，有機(jī)化學(xué)方程式中錯用，有機(jī)化學(xué)方程式中錯用“=”；有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式書寫不合理；有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式書寫不合理；電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系；電極反應(yīng)式不考慮得失電子數(shù)與離子的電荷關(guān)系；銅的元素符號銅的元素符號Cu寫成寫成Ca，一氧化碳的分子式，一氧化碳的分子式CO寫成寫成Co等。等。四、書寫不規(guī)范而失

4、分因書寫錯別字、生造字、潦草字而被扣分。常見的有： 氯氣寫成綠氣；氯氣寫成綠氣； 溶解寫成熔解；溶解寫成熔解； 分餾寫成分流；分餾寫成分流； 藍(lán)色寫成蘭色；藍(lán)色寫成蘭色； 苯寫成笨；苯寫成笨； 硝化寫成消化；硝化寫成消化； 油脂寫成油酯；油脂寫成油酯； 酯化寫成脂化；酯化寫成脂化； 銨鹽寫成氨鹽；銨鹽寫成氨鹽； 金剛石寫成金鋼石；金剛石寫成金鋼石； 坩堝寫成坩鍋等。坩堝寫成坩鍋等。1(14分分)硫硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)： SO22H2OI2=H2SO42HI 2HIH2I22H2SO4=2SO2O22H2O(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是分析上

5、述反應(yīng)，下列判斷正確的是_。a反應(yīng)反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行易在常溫下進(jìn)行 b反應(yīng)反應(yīng)中中SO2氧化性比氧化性比HI強(qiáng)強(qiáng)c循環(huán)過程中需補(bǔ)充循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O d過程中產(chǎn)生過程中產(chǎn)生1 mol O2同時產(chǎn)生同時產(chǎn)生1 mol H2(2)一定溫度下，一定溫度下，1 L密閉容器中加入密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2HIH2+I2，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。02 min內(nèi)平均反應(yīng)速率內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=_。該溫度下，。該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K=_。相同溫度下，若開始加入。相同溫度下，若開始加入

6、HI(g)的的物質(zhì)的量是原來的物質(zhì)的量是原來的2倍，則倍，則_是原來的是原來的2倍。倍。a平衡常數(shù)平衡常數(shù)bHI的平衡濃度的平衡濃度c達(dá)到平衡的時間達(dá)到平衡的時間d平衡時平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù) (3)實驗室用實驗室用Zn和稀硫酸制取和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡中水的電離平衡_移動移動(“向左向左”“向右向右”或或者者“不不”)；若加入少量下列試劑中的；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生產(chǎn)生H2的速率將增大。的速率將增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3(4)以以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。已知為燃料可制成氫氧燃料電池。已知2H2(g)O

7、2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1。某氫氧燃料電池釋放。某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為_。高考評分標(biāo)準(zhǔn)：(1)c(2分)(2)0.1 mol(Lmin)1(2分)注：不寫單位或者單位寫錯不得分； 64(2分)注：寫單位不得分； b(2分)。注：寫成B錯。(3)向右(2分)； b(2分)注：寫成B錯。(4)80%(2分)注：寫成0.8不得分。2(12分分)對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：以下為鋁材表面

8、處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是泡冒出，原因是_(用離子方程式表用離子方程式表示示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽 液液中加入下列試劑中的中加入下列試劑中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以鋁材為陽極，在以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為膜，陽極電極反應(yīng)式為_。取少量廢電解液，加。取少量廢電解液，加入入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因溶液

9、后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是是_。 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因作陽極的原因_。(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。 若若X為碳棒，為減緩鐵腐蝕，開關(guān)為碳棒，為減緩鐵腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于應(yīng)置于_處。處。若若X為鋅，開關(guān)為鋅，開關(guān)K置于置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_。 高考評分標(biāo)準(zhǔn)：(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)4-3H2 (或：或：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2)(2分分) 注：方程式配不平不給分；非離子方程式不給分。注：方

10、程式配不平不給分；非離子方程式不給分。b(2分分)注：寫成注：寫成B錯。錯。2Al3H2O=Al2O36H6e(或或2Al3H2O6e=Al2O36H)(2分分) 注：電子寫成注：電子寫成e不給分。不給分。HCO3與與H反應(yīng)使反應(yīng)使H濃度減小，產(chǎn)生濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。沉淀。(2分分)(合理答案即得分合理答案即得分) 注：注：(1)必須體現(xiàn)酸性減弱，堿性增強(qiáng)；必須體現(xiàn)酸性減弱，堿性增強(qiáng)； (2)雙水解不給分：雙水解不給分：Al33HCO3 =Al(OH)33CO2不給分不給分(2)補(bǔ)充溶液中消耗的補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2，保持溶液中，保持溶液中Cu2濃度恒定。濃度恒定。(2分分) 注

11、：保持注：保持Cu2平衡、保證平衡、保證Cu2濃度、防止?jié)舛?、防止Cu2濃度下降、補(bǔ)充濃度下降、補(bǔ)充Cu2、提供提供Cu2、增加、增加Cu2濃度、保持濃度、保持Cu2的數(shù)量、不斷提供的數(shù)量、不斷提供Cu2等均不給分等均不給分(3)N(1分分)；犧牲陽極的陰極保護(hù)法；犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或犧牲陽極保護(hù)法或犧牲陽極保護(hù)法)(1分分) 注：注：(1)核心是體現(xiàn)犧牲陽極；核心是體現(xiàn)犧牲陽極； (2)活潑金屬保護(hù)法、陰極保護(hù)法、原電池保護(hù)法、犧牲負(fù)極的陽極保活潑金屬保護(hù)法、陰極保護(hù)法、原電池保護(hù)法、犧牲負(fù)極的陽極保護(hù)法，正負(fù)極等等一律不給分；護(hù)法，正負(fù)極等等一律不給分； (3)關(guān)鍵字不能錯，否則不給分

12、。關(guān)鍵字不能錯，否則不給分。3(16分分)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要主要成分為鐵的氧化物及少量成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等等)制備聚鐵和綠礬制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)過程如下：過程如下： (1)驗證固體驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是的方法是_。(2)制備綠礬時，向溶液制備綠礬時，向溶液X中加入過量中加入過量_，充分反應(yīng)后，充分反應(yīng)后，經(jīng)經(jīng)_操作得到溶液操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到

13、綠礬。，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(3)溶液溶液Z的的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶試紙測定溶液液pH的操作方法為的操作方法為_。若溶液。若溶液Z的的pH偏小，將導(dǎo)致偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。 (4)實驗室制備、收集干燥的實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。，所需儀器如下。裝置裝置A產(chǎn)生產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順，按氣流方向連接各儀器接口，順序為序為a_f。裝置裝置D的作用是的作用是_，裝置，裝置E中中NaOH溶液的作溶液的作用是用是_。 高考評分標(biāo)準(zhǔn)：(1)將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱恢復(fù)

14、原色將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色。(2分)(合理即得分)注：以下三種答案同樣給分，但其他答案不給分。 A將氣體通入品紅(溶液)，溶液褪色； B將氣體通入高錳酸鉀(或KMnO4)溶液，溶液褪色； C將氣體通入溴水溶液，溶液褪色注：(1)褪色寫成退色也對 (2)必須體現(xiàn)方法學(xué)原理：氣體通入；品紅溶液或溴水或高錳酸鉀溶液；溶液褪色 (3)關(guān)鍵字錯不得分(2)鐵屑鐵屑(2分分)過濾過濾(2分分)注：只要出現(xiàn)錯別字均不得分(3)將小片將小片pH試紙放在點滴板試紙放在點滴板(或表面皿或表面皿)上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照試紙上，然

15、后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照(2分)；注：只要關(guān)鍵字出現(xiàn)錯別字均不得分低低(小小)(2分)注：寫成少算錯(4)decb(2分)；注：寫成大寫字母算錯防止倒吸防止倒吸(安全瓶安全瓶)(2分)注：錯別字不給分；吸收吸收(多余的多余的)SO2或除去多余的或除去多余的SO2(2分)注：(1)必須體現(xiàn)出SO2；(2)吸收尾氣，防止污染環(huán)境；與尾氣反應(yīng)等等只要沒有體現(xiàn)出SO2都不給分。答題規(guī)范最簡單有效的訓(xùn)練方法答題規(guī)范最簡單有效的訓(xùn)練方法 復(fù)習(xí)近期做過的化學(xué)題及其復(fù)習(xí)近期做過的化學(xué)題及其參考答案參考答案的表達(dá)方式的表達(dá)方式、教材上的敘述教材上的敘述以及化學(xué)教師以及化學(xué)教師規(guī)范的化學(xué)語言。同時，還應(yīng)適當(dāng)揣摩出規(guī)范的

16、化學(xué)語言。同時，還應(yīng)適當(dāng)揣摩出題人的意圖，順著出題人的思路去分析和題人的意圖，順著出題人的思路去分析和答題。答題。常見的答題模式(1)試紙使用的答題模式：試紙使用的答題模式：檢驗液體：檢驗液體：取放試紙取放試紙蘸待測液蘸待測液點滴試紙點滴試紙觀察顏色觀察顏色(pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比)；檢驗氣體：檢驗氣體：取潤濕取潤濕粘棒端粘棒端近氣體近氣體察察顏色。顏色。(2)氣密性檢驗的答題模式：氣密性檢驗的答題模式：裝置形成封閉體系裝置形成封閉體系(這是常忽視失分的地方，如關(guān)閉活塞、導(dǎo)氣管放這是常忽視失分的地方，如關(guān)閉活塞、導(dǎo)氣管放入水中、液面沒過長頸漏斗尖端等入水中、液面沒過長頸漏

17、斗尖端等)操作操作(微微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象描述現(xiàn)象得出結(jié)論。得出結(jié)論。(3)物質(zhì)鑒別的答題模式：各取少許物質(zhì)鑒別的答題模式：各取少許滴加試劑滴加試劑描述描述現(xiàn)象現(xiàn)象得出結(jié)論。得出結(jié)論。(4)可燃性氣體的驗純：試管集可燃性氣體的驗純：試管集(一般用排水法一般用排水法)拇指堵拇指堵近火焰近火焰松拇指松拇指聽聲音聽聲音得結(jié)論。得結(jié)論。(5)實驗現(xiàn)象的描述模式：描述實驗現(xiàn)象時，經(jīng)常因敘述不全實驗現(xiàn)象的描述模式：描述實驗現(xiàn)象時，經(jīng)常因敘述不全而失分，如果我們從而失分，如果我們從“海?！?溶液溶液)、“陸陸”(固體固體)、“空空”(氣體氣體)三方面再結(jié)合特殊要求

18、進(jìn)行分析，就能全面準(zhǔn)確描述：三方面再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析，就能全面準(zhǔn)確描述： 溶液應(yīng)從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等溶液應(yīng)從顏色變化、液面高度變化、變渾濁、變澄清等方面分析；方面分析； 固體應(yīng)從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述；固體應(yīng)從顏色變化、體積變化、溶解消失等方面描述； 氣體應(yīng)從顏色變化、氣味變化等方面描述。氣體應(yīng)從顏色變化、氣味變化等方面描述。【例【例1】現(xiàn)有實驗藥品一定質(zhì)量的鋅】現(xiàn)有實驗藥品一定質(zhì)量的鋅(分片狀和粒狀兩種分片狀和粒狀兩種)、濃硫酸、濃硫酸(密度密度1.84 gmL1)、水以及下圖所示的裝置。圖中量氣管、水以及下圖所示的裝置。圖中量氣管B由由甲、乙兩根玻

19、璃管組成，甲管有刻度甲、乙兩根玻璃管組成，甲管有刻度(0100 mL)。甲、乙管。甲、乙管可固定在鐵架臺上，供量氣用。實驗時乙管可上下移動，以調(diào)可固定在鐵架臺上，供量氣用。實驗時乙管可上下移動，以調(diào)節(jié)液面高低。利用此裝置可測定鋅的相對原子質(zhì)量。節(jié)液面高低。利用此裝置可測定鋅的相對原子質(zhì)量。(設(shè)鋅全設(shè)鋅全部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過部反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體不超過50 mL)回答下列問題：回答下列問題：(1)實驗前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？實驗前應(yīng)如何檢查裝置的氣密性？_；(2)實驗中需要稀釋濃硫酸，應(yīng)如何稀釋？實驗中需要稀釋濃硫酸，應(yīng)如何稀釋？ 簡述操作過程：簡述操作過程：_；(3)按圖示裝置實驗，要保證不

20、逸出按圖示裝置實驗，要保證不逸出H2， 應(yīng)如何操作？簡述操作過程：應(yīng)如何操作？簡述操作過程：_；(4)為了較準(zhǔn)確地測量為了較準(zhǔn)確地測量H2的體積，在讀取反應(yīng)的體積，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)時，除應(yīng)注意視線與前后甲管中液面的讀數(shù)時，除應(yīng)注意視線與凹液面最低處相平外，還應(yīng)注意凹液面最低處相平外，還應(yīng)注意_，原因是，原因是_；(5)設(shè)計一個不用量氣管，而用中學(xué)常用儀器來測量設(shè)計一個不用量氣管，而用中學(xué)常用儀器來測量H2體積的裝置，體積的裝置，應(yīng)用的儀器應(yīng)用的儀器(自選自選)是是_。 規(guī)范答題：檢查氣密性的方法有檢查氣密性的方法有“氣泡法氣泡法”和和“液面差液面差法法”(1)固定固定A、甲、乙三

21、管，將、甲、乙三管，將A、甲兩管橡皮塞塞緊，、甲兩管橡皮塞塞緊，在乙管注入適量水使乙管液面高于甲管液面，靜在乙管注入適量水使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，液面高度保持不變，說明裝置氣密性良置片刻，液面高度保持不變，說明裝置氣密性良好好(2)沿?zé)瓋?nèi)壁向盛有適量水的燒杯中緩緩注入濃硫沿?zé)瓋?nèi)壁向盛有適量水的燒杯中緩緩注入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌酸，并不斷用玻璃棒攪拌(3)向試管向試管A中加入適量稀硫酸，將試管傾斜，把鋅中加入適量稀硫酸，將試管傾斜，把鋅片放在試管內(nèi)壁上片放在試管內(nèi)壁上(但不與但不與H2SO4接觸接觸)，塞緊塞子，塞緊塞子，慢慢直立，使鋅片滑下與稀硫酸接觸反應(yīng)慢慢直立，使鋅片滑

22、下與稀硫酸接觸反應(yīng)(4)調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面高度至相平使氣體的壓強(qiáng)與調(diào)節(jié)甲、乙兩管液面高度至相平使氣體的壓強(qiáng)與外界氣壓相等減少測量誤差外界氣壓相等減少測量誤差(5)洗氣瓶、帶導(dǎo)管的雙孔塞、洗氣瓶、帶導(dǎo)管的雙孔塞、50 mL量筒量筒【例【例2】(2012福建理綜，福建理綜，25)實驗室常用實驗室常用MnO2與濃鹽與濃鹽酸反應(yīng)制備酸反應(yīng)制備Cl2(發(fā)生裝置如圖所示發(fā)生裝置如圖所示)。(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是接下來的操作依次是_(填序號填序號)。A往燒瓶中加入往燒瓶中加入MnO2粉末粉末B加熱加熱C往燒瓶中加入濃鹽酸往燒瓶中加入濃鹽酸

23、 (2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與已知量丙方案：與已知量CaCO3(過量過量)反應(yīng)，稱量剩余的反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。質(zhì)量。丁方案：與足量丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的反應(yīng)，測量生成的H2體積。體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：判定甲方案

24、不可行，理由是判定甲方案不可行，理由是_。進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。樣。a量取試樣量取試樣20.00 mL，用，用0.100 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗定，消耗22.00 mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_ molL1；b平行滴定后獲得實驗結(jié)果。平行滴定后獲得實驗結(jié)果。判斷丙方案的實驗結(jié)果判斷丙方案的實驗結(jié)果_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“準(zhǔn)確準(zhǔn)確”)已知：已知：Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(MnCO3)2.31011進(jìn)行丁方案實驗：裝

25、置如圖所示進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去夾持器具已略去)。 ()使使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到_中。中。()反應(yīng)完畢，每間隔反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_(排排除儀器和實驗操作的影響因素除儀器和實驗操作的影響因素)。 規(guī)范答題：(1)ACB(按序?qū)懗鋈?(2)殘余清液中，n(Cl)n(H)(或其他合理答案)0.1 100偏小 ()Zn粒殘余清液(按序?qū)懗鰞身? ()裝置內(nèi)氣體尚未冷

26、至室溫解析：(1)注意加藥品時先加入固體MnO2，再通過分液漏斗加入濃鹽酸，最后才能加熱。(2)根據(jù)反應(yīng)的離子方程式：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，可以看出反應(yīng)殘余液中c(Cl)c(H)，用甲方案測得的是c(Cl)，而不是c(H)。根據(jù)c(鹽酸)V(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)，c(鹽酸)c(氫氧化鈉)V(氫氧化鈉)/V(鹽酸)22.00 mL0.100 0 molL1/20.00 mL0.1100 molL1。由于Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)，過量的CaCO3要轉(zhuǎn)化為一部分MnCO3，由于M(MnCO3)M(CaCO3)，故最終剩余的固體質(zhì)量增加，導(dǎo)致測得的c(H

27、)偏小。如果把殘余清液轉(zhuǎn)移到Zn粒中，則Y形管內(nèi)壁就會附著一些清液；Zn與鹽酸反應(yīng)放熱，因此，冷卻后氣體的體積將縮小?！纠纠?】氫化亞銅】氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和溶液和“另一物質(zhì)另一物質(zhì)”在在4050 時反應(yīng)可生成它。時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；能生成氣體；Cu在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu=Cu2Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：(1)用用CuSO4溶液和溶液和“另一物質(zhì)另一物質(zhì)”制制CuH的反應(yīng)中，用氧化還的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這原觀點分析，這“另一物質(zhì)