中考化學(xué)復(fù)習(xí)：初四化學(xué)復(fù)習(xí)的四個(gè)層次

1、中考化學(xué)復(fù)習(xí)：初四化學(xué)復(fù)習(xí)的四個(gè)層次層次一：物質(zhì)的再認(rèn)識(shí)由于專題“初識(shí)酸堿鹽的內(nèi)容主要是學(xué)習(xí)置換反響、復(fù)分解反響及條件和物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化關(guān)系，其涉及的物質(zhì)種類多，且顏色狀態(tài)不一。因此認(rèn)識(shí)初中化學(xué)中常見(jiàn)的、重要的物質(zhì)是最關(guān)鍵的。建議學(xué)生進(jìn)展歸納、再認(rèn)識(shí)二指示劑：紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液；三酸：稀硫酸、鹽酸、硝酸；五氧化物：氧化銅、氧化鐵、氧化鈣、二氧化碳、二氧化硫；七堿：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂；十三鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸氫鈉、氯化鐵、硫酸銅、硝酸銨、硫酸銨、碳酸氫銨、碳酸鈣、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇。歸納、認(rèn)識(shí)以上物質(zhì)時(shí)注意它們的顏色、狀態(tài)、

2、溶解性及其對(duì)應(yīng)水溶液的顏色，掌握物質(zhì)分類的知識(shí)和技能。層次二：物質(zhì)間的反響關(guān)系以一種酸或堿或鹽歸納其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，然后拓展到其他同類物質(zhì)，最后總結(jié)出酸的性質(zhì)、堿的性質(zhì)和鹽的性質(zhì)，進(jìn)而總結(jié)出物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系，并進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的用處。這個(gè)層次的復(fù)習(xí)主要以書(shū)寫化學(xué)方程式為主，借以輕松地掌握重要的酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)。層次三：概念的認(rèn)識(shí)及反響規(guī)律1、認(rèn)識(shí)概念：一個(gè)條件：復(fù)分解反響條件；兩種反響類型：置換反響、復(fù)分解反響；三種枯燥劑：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰；四個(gè)概念的理解：酸堿性溶液、溶液的酸堿度、中和反響、潮解；五類復(fù)分解反響：酸與金屬氧化物反響、酸與堿反響、酸與鹽反響、堿與鹽反響、鹽與鹽

3、反響。2、反響規(guī)律：復(fù)分解反響的生成物中至少有氣體、沉淀、水中的一種；堿與鹽反響、鹽與鹽反響，反響物都必須溶于水；在復(fù)分解反響中生成的氣體是二氧化碳和氨氣常見(jiàn)的是二氧化碳；復(fù)分解反響中生成物是碳酸時(shí)要寫出二氧化碳和水，是氫氧化銨時(shí)要寫出氨氣和水；硫酸鹽能轉(zhuǎn)化成鹽酸鹽和硝酸鹽，鹽酸鹽能轉(zhuǎn)化成硝酸鹽，反之那么不可以；金屬與鹽反響前置后鹽必溶、單質(zhì)鐵、變二價(jià)、鉀鈣鈉都不行；金屬和鹽溶液混合充分反響后，過(guò)濾，得到的固體和濾液，金屬活動(dòng)性由不活潑的到活潑的在固體中依次出現(xiàn)，而濾液中那么是由活潑到不活潑的依次出現(xiàn)金屬包括金屬單質(zhì)和鹽中的金屬元素，以上的內(nèi)容需要很好地理解并特殊記憶。層次四：物質(zhì)的應(yīng)用通過(guò)前

4、三個(gè)層次的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)已較為深化了。此時(shí)應(yīng)該將內(nèi)化的知識(shí)轉(zhuǎn)化為外化的理論，即對(duì)物質(zhì)的性進(jìn)展應(yīng)用，如進(jìn)展物質(zhì)的鑒別、物質(zhì)除雜、物質(zhì)的推斷等理論應(yīng)用，并在理論中尋找規(guī)律、把握技巧和方法，也可讓自己做一些具有創(chuàng)造性的工作，如探尋一些物質(zhì)的制備方法等。通過(guò)這一復(fù)習(xí)途徑，可以進(jìn)一步挖掘自己的潛能，培養(yǎng)自己的創(chuàng)新精神和創(chuàng)造才能。例如：設(shè)置鑒別H2SO4和NaOH的問(wèn)題，考慮后可使用多種試劑，設(shè)計(jì)多種方案，即1紫色石蕊溶液2無(wú)色酚酞溶液3Na2CO3溶液4BaCl2溶液5BaOH2溶液6CuSO4溶液7FeCl3溶液8Zn9pH試紙10CuO等等。完成之后，我們還可以設(shè)計(jì)如下一個(gè)問(wèn)題：請(qǐng)利用給你的藥品同上，自行設(shè)計(jì)后寫出化學(xué)方程式，并請(qǐng)注明為哪一種級(jí)別反響其中，直接利用藥品反響的