中考化學(xué)：有關(guān)“離子”的化學(xué)題解析

1、中考化學(xué)：有關(guān)“離子的化學(xué)題解析一、有關(guān)“離子溶液的顏色例1、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變成棕黃色。你猜測其原因可能是A、蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B、蘋果汁中含有Cu2+C、蘋果汁中含有OH-D、蘋果汁中含有Na+解析：初中化學(xué)所涉及到的帶色“離子有Fe2+、Fe3+和Cu2+等，含有以上三種離子溶液的顏色分別是淡綠色、黃色和藍(lán)色。含有其他離子溶液的顏色大多為無色。答案：A二、有關(guān)“離子個(gè)數(shù)的計(jì)算例2、某溶液中含F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42-、NO3-，其中Fe3+、Mg2+、SO42- 的個(gè)數(shù)比為3：3：1，可推知溶液中Fe3+、SO42-、NO3-的個(gè)數(shù)比是。A、3：2：1 B、

2、1：2：1 C、3：1：15 D、3：1：13解析：解此類題的關(guān)鍵就是要明確一點(diǎn)“溶液對(duì)外不顯電性的原因是陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等。即該題中陽離子Fe3+和Mg2+ 所帶的正電荷總數(shù)與SO42-和NO3-所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。設(shè)Fe3+、Mg2+、SO42-的個(gè)數(shù)分別為3n、3n、n；NO3-的個(gè)數(shù)為m。那么3×3n+2×3n=2×n+m×1，解得m=13n。答案：D三、有關(guān)“離子的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算例3、某Al2SO43溶液中，SO42-離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：50，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：這是一道電荷守恒與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合題

3、。題目求的是Al2SO43溶液中Al2SO43的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就應(yīng)分別求出Al2SO43溶液的質(zhì)量和Al2SO43的質(zhì)量。利用SO42-個(gè)數(shù)：H2O個(gè)數(shù)=1：50=3：150，及Al2SO43的電離方程式Al2SO43=2Al3+3SO42-，可得Al2SO43的個(gè)數(shù)：H2O的個(gè)數(shù)=1：150，那么 Al2SO43的質(zhì)量：H2O的質(zhì)量=342×1：18×150=342：2700，所以該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%。四、有關(guān)“離子在溶液中的共存例4、以下各組離子在水溶液中可以大量共存的是。A、 Ag+、NO3-、Na+、Cl-B、 Ba2+、H+、CO32-、SO42-C、 Cl-、NO32-、Ca2+、Mg2+D、 Cu2+、Fe3+、OH-、SO42-解析：“離子在溶液中能否共存的判斷根據(jù)就是看陰陽離子互相組合的產(chǎn)物，假設(shè)組合成氣體、沉淀包括微溶物、水中的一種，那么該兩種離子在溶液中不能共存。還應(yīng)注意，假設(shè)題目判斷離子在堿性或酸性溶液中能否共存，那么還需在原有離子的根底上再相應(yīng)增加OH-或H+。該題選項(xiàng)A中Ag+和Cl-可以組合成AgCl沉淀，故不能共存；選項(xiàng)B中H+和CO32-可以組合成H2O和CO2，Ba2+和SO42-組合成BaSO4 沉淀，故不能共存；選