第二節(jié)離子反應第二課時

1、第二章第二章 元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界 第二節(jié)第二節(jié) 電解質(zhì)電解質(zhì)第二課時第二課時離子反應Ba(OH)2在水溶液中以在水溶液中以Ba2+和和OH-形式存在形式存在H2SO4在水溶液中以在水溶液中以H+和和SO42-形式存在形式存在參考參考P43觀察觀察.思考，稀硫酸與思考，稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應溶液的反應一、電解質(zhì)在水溶液中反應的實質(zhì)如果將兩溶液混合，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？如果將兩溶液混合，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象呢？H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2 = 2OH + Ba2稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質(zhì)溶液反應的實質(zhì)H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH

2、)2 = 2OH + Ba2+ +2H2O 實質(zhì): 四種離子相互間反應生成了水和BaSO4新物質(zhì)+ +BaSO4現(xiàn)象: 產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺； 燈泡逐漸變暗至熄滅，后又逐漸變亮,1、NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液的反應溶液的反應 請從電解質(zhì)電離的角度結合實驗請從電解質(zhì)電離的角度結合實驗 ，說明下列反應說明下列反應實質(zhì)實質(zhì)? ?并嘗試總結這些反應有哪些共同的特點并嘗試總結這些反應有哪些共同的特點? ?Cu2+和OH-結合生成Cu(OH)2 沉淀H+和OH-結合生成H2OCO32-和H+結合生成水和CO2 3、NaOH溶液（含酚酞）與鹽酸的反應溶液（含酚酞）與鹽酸的反應2、Na2CO3溶

3、液和鹽酸溶液的反應溶液和鹽酸溶液的反應CH3COO-和H+結合生成CH3COOH4、CH3COONa溶液與鹽酸的反應溶液與鹽酸的反應復復分分解解反反應應實實質(zhì)質(zhì)離離子子間間發(fā)發(fā)生生了了反反應應：二、離子反應1. 定義：有定義：有離子參加離子參加的反應的反應3. 離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件2. 酸堿鹽等酸堿鹽等電解質(zhì)電解質(zhì)參加的參加的復分解反應復分解反應都是都是離子反應離子反應 有有難溶難溶的物質(zhì)的物質(zhì)(如如BaSO4、AgCl)、揮發(fā)性揮發(fā)性物質(zhì)物質(zhì)(如如CO2) 、或或難電離難電離的物質(zhì)的物質(zhì)(如如H2O、CH3COOH、NH3H2O)實質(zhì)：使溶液中的某些離子濃度降低（即（即復分解

4、反應的條件復分解反應的條件）判斷下列酸、堿、鹽之間能否反應，判斷下列酸、堿、鹽之間能否反應，說明理由說明理由NaOH + H2SO4NaCl + HNO3CuSO4 + BaCl2 K2CO3 + HCl KOH + HClCu(OH)2 + H2SO4 不能能，生成H2O能，生成BaSO4沉淀能，生成CO2、H2O能生成H2O能，生成H2O三、離子方程式1. 定義：定義：用實際參加反應的用實際參加反應的離子符號離子符號表示離子反應的式子表示離子反應的式子2. 離子方程式的書寫步驟離子方程式的書寫步驟(方法二：課本方法二：課本P45方法導引方法導引) 寫寫：寫出化學方程式；：寫出化學方程式；

5、刪刪：刪去方程兩邊：刪去方程兩邊不參加反應的離子不參加反應的離子； 拆拆：易溶于水易溶于水且且易電離的物質(zhì)易電離的物質(zhì)拆成離子形式；拆成離子形式； 查查：檢查兩邊：檢查兩邊原子、電荷是否守恒原子、電荷是否守恒。以以“氫氧化鋇與稀硫酸的反應氫氧化鋇與稀硫酸的反應”為例為例 離子方程式中，哪些物質(zhì)需要拆寫離子方程式中，哪些物質(zhì)需要拆寫成離子？哪些物質(zhì)直接寫化學式？成離子？哪些物質(zhì)直接寫化學式？1.需要拆開成離子式的物質(zhì)：需要拆開成離子式的物質(zhì)：易溶于水的強電解質(zhì)2. 直接寫成化學式的物質(zhì)：直接寫成化學式的物質(zhì)：其它：單質(zhì)、非電解質(zhì)、難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等如：強酸、強堿、可溶性鹽如：強酸、強堿、可溶

6、性鹽如：單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀、弱酸、弱堿、如：單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀、弱酸、弱堿、H2O三、離子方程式如：如：OH- H+ =H2O 等。等。3.離子方程式的意義：表示一類反應NaOH + H2SO4KOH + HClNH3H2O + HClBa(OH)2 + H2SO4OH- H+ =H2O 表示表示“強酸強酸強堿強堿=可溶性鹽可溶性鹽水水”的中和反應。的中和反應。 1. 不在溶液中的反應不在溶液中的反應，不寫成離子方程式；，不寫成離子方程式； 2. 生成物為沉淀、氣體，需要標生成物為沉淀、氣體，需要標 “”、“”； 3. 微溶物微溶物(Ag2SO4、CaSO4等等)作生成物時，一般作生成物時，一般寫化學式；作反應物時，視情況而定，如寫化學式；作反應物時，視情況而定，如Ca(OH)2?！俺吻迨宜吻迨宜睍r，時，Ca(OH)2要拆成離子形式；要拆成離子形式；“石灰乳石灰乳”時，時， Ca(OH)2寫化學式。寫化學式。四、離子反應的應用生活中：如治生活中：如治療胃酸過多療胃酸過多化學研究化學研究物質(zhì)制備物質(zhì)制備離子檢驗等離子檢驗等環(huán)境保護環(huán)境保護除去工業(yè)廢水中有毒成分除去工業(yè)廢水中有毒成分（如重金屬離子）（如重金屬離子）物質(zhì)提純物質(zhì)提純離子反應離子反應的應用的應用物質(zhì)在水溶液中的行為水溶液中的微粒水溶液中的微粒來