第八單元課題2金屬的化學性質

1、課題 2 金屬的化學性質【教學目的】1知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。2初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。3能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題?！菊n題分析】在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。學生在前一階段的學習中已經做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實一歸納的編寫方法，重點說明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程

2、度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵，銅次之，金最不活潑。教材的重點放在對金屬活動性順序的探究上，采用實驗一討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬的活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題?！窘虒W建議】1對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規(guī)律性知識2本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序

3、的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。在這個活動與探究中，結論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結論的重要保證。3置換反應的概念是在實驗的基礎上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。教師也可以補充一些有關這方面的聯系實際的習題，以培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。4金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實

4、驗事實的基礎上分析得到的。探究分三步進行：（1）從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。（2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。（3）經過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬的活動性順序。在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎上組織好討論，這是有關金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。由于學生還沒有鹽的概念，因此教材中只能說“位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們

5、化合物的溶液中置換出來”。教師要根據學生的實際情況利用具體例子來進行教學。5可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農業(yè)生產和科學研究中的重要應用，并認識金屬活動性順序可以作為有關金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應等的判斷依據。這部分的教學也可以結合本課題的復習和小結進行。探究一: 鐵合金的抗銹蝕性能問題：建筑物的防盜門及防盜網為什么常用不銹鋼制造呢？實驗：班上的同學集體協(xié)作，選派代表到小五金商店購買少量普通鐵釘和不銹鋼釘，并購買一張細砂紙。利用這些材料進行如下家庭小實驗。用細砂紙打磨普通鐵釘和不銹鋼釘表面。將兩枚鐵釘分別浸在食鹽水中，食鹽水不要全部浸沒鐵釘。幾天后觀察兩枚

6、鐵釘銹蝕的情況，并與同學們進行交流。（1）普通鐵釘與不銹鋼釘哪個更能抗銹蝕？（2）查找課本，比較生鐵、鋼及不銹鋼的成分有何不同。研究二: 鋁與鐵常溫下和氧氣反應的難易 用鋁片和鐵片進行實驗。取一塊鋁片，用細砂紙打磨其部分位置，觀察沒有打磨及打磨部分的色澤。發(fā)現打磨后鋁的色澤比沒有打磨的色澤更光亮。過一段時間，兩者色澤又變得一樣。同樣方法，用鐵片重復上述實驗，觀察打磨前后的鐵的不同及變化，則發(fā)現打磨后的鐵不會變得與打磨前的鐵一樣。（1）從上述實驗事實推測：鋁和鐵哪種物質更容易與氧氣發(fā)生化學反應？（2）鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？（3）在清洗鋁制品時應注意些什么

7、？（4）根據鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測防止金屬銹蝕可采用的一種方法。探究三: 判斷金屬的活動性順序方法之一問題：如何判斷金屬的活動性順序？請你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產生的實驗現象。實驗：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實驗現象，發(fā)現溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色。把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實驗現象，沒有發(fā)現任何變化。（1）寫出上述反應的化學方程式。（2）根據實驗事實推測：鋁、銅和鐵的化學活動性強弱順探究四: 判斷全屬的活動性順序方法之二問題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應，哪種金屬反應最快？實驗：在三支試管中分別放入兩小塊

8、打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5mL稀硫酸，觀察實驗現象。發(fā)現鋁跟酸反應劇烈，產生大量氣泡。鐵跟酸反應緩慢，鐵片表面產生少量氣泡。而銅片表面無任何變化。（1）寫出本實驗中反應的化學方程式。（2）試推測鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱順序。探究學案：課題2 金屬的化學性質回憶與再現金屬與氧氣的反應1實驗現象、反應的化學方程式、活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒，鎂在空氣中燃燒2鋁與鐵相比，具有哪些優(yōu)良性質？3為什么鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？4分析“真金不怕火煉”蘊含的科學原理。活動與探究（一）金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應1收集信息：A組金屬與稀鹽酸 現象 反應的化學方程式鎂與稀鹽酸：鋅與稀鹽酸：鐵與稀鹽酸：與 稀鹽酸：B組金屬與稀硫酸 現象 反應的化學方程式鎂與稀硫酸：鋅與稀硫酸：鐵與稀硫酸：與 稀硫酸：2討論交流上述反應的共同特征：（1）_（2）_（3）_（4）_3結論（1）上述金屬的活動性順序_。（2）上述反應屬于_反應?；顒优c探究（二）金屬與金屬化合物溶液的反應1收集信息實驗 現象 反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：銅絲浸入硝酸銀溶液中：2討論交流（1）上述反應的共同特征_。（2）鋁、銅、銀的活動性順序_。實踐與應用1判斷下列各組物質能否發(fā)生反應？（1）銀和稀鹽酸：_;（2）鋁和稀硫酸：_;（3）銅和硫酸鋅溶液：_;（4）鋅和硫酸銅溶液：_;（5