元素周期律的應用

1、.元素周期律的應用元素周期律的應用一、同周期元素性質的遞變規(guī)律一、同周期元素性質的遞變規(guī)律.（一）預測（一）預測 同周期，隨著原子序數的遞增，半徑減小，核對外層電子的吸引力增強： 失電子能力（金屬性/還原性）減弱 得電子能力（非金屬性/氧化性）增強.（二）判據（二）判據 1.1.元素原子失電子能力的強弱判斷依據：元素原子失電子能力的強弱判斷依據：（1）比較元素的單質與水(或酸）反應置換出氫的難易程度。反應越容易發(fā)生,元素原子的失電子能力越強。（2）比較元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。堿性越強,元素原子失電子的能力越強。（3）單質間的置換反應。（4）金屬活動性順序表。（5）根據陽離子的氧

2、化性強弱判斷。陽離子的氧化性越強,則對應原子的失電子能力越弱。如Fe2+的氧化性比Mg2+的強,則金屬性:MgFe。.2.2.元素原子得電子能力的強弱判斷依據：元素原子得電子能力的強弱判斷依據：（1）比較元素的單質與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。反應越容易進行,生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素原子得電子的能力越強。（2）比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性。酸性越強,元素原子得電子的能力越強。(3)根據非金屬單質間的置換反應判斷?；顫姷姆墙饘倏蓪⑤^不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,則非金屬性:ClBr(4)根據陰離子的還原性強弱判斷。陰離子的還原

3、性越強,元素原子得電子能力越弱。如還原性:CI-I . 第一組實驗：第一組實驗：NaNa、MgMg與水的反應與水的反應金屬性：金屬性：Na MgNa Mg反反 應應 物物 現現 象象 方方 程程 式式 Na Na、水、水、 酚酞酚酞 Mg Mg、水、水、 酚酞酚酞 大量氣泡、溶液變紅大量氣泡、溶液變紅加熱前加熱前無明顯現象，無明顯現象， 加熱后加熱后大量氣泡，大量氣泡， 紅色明顯紅色明顯 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (緩慢緩慢)結論（三）實驗驗（三）實驗驗證證.第二組實驗：第二組實驗：Mg、Al與鹽酸反應與鹽酸反應 反反 應應 物物

4、 現現 象象 離子方程式離子方程式 Mg、鹽酸、鹽酸 Al、鹽酸、鹽酸 反應迅速，產生反應迅速，產生大量氣泡大量氣泡反應較慢，緩反應較慢，緩緩產生氣泡緩產生氣泡金屬性：金屬性：Mg AlMg + 2H+ Mg2+ +H2 2Al + 6 H+ 2Al 3+ + 3H2 結論.現象：現象： 白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加稀硫酸加加NaOH溶液溶液 加稀硫酸加稀硫酸 加加NaOH溶液溶液現象：現象：NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液第三組實驗第三組實驗.金屬元素性質金屬元素性質NaMgAl單質和水（或酸）單質和水（或酸）的反應情況的反應情況

5、最高價氧化物對最高價氧化物對應水化物堿性應水化物堿性跟冷水劇跟冷水劇烈反應烈反應NaOH強堿強堿跟沸水反應跟沸水反應放放H2；跟酸；跟酸劇烈反應放劇烈反應放H2Mg(OH)2中強堿中強堿冷水沸水冷水沸水均不反應；均不反應；跟酸較為跟酸較為迅速反應迅速反應放放H2Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物結論：結論：Na Mg Al原子失電子能力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸減弱，元素金屬性逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱.性性 質質SiSiP PS SClCl非金屬單質非金屬單質與氫氣反應與氫氣反應的條件的條件高高 溫溫（生成少量）生成少量）須加熱須加熱最高價含最高價含氧酸的酸氧酸的酸性強弱性強弱H H2 2SiOSiO3 3（H H4 4SOSO4 4) )弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中強酸中強酸H H2 2SOSO4 4強酸強酸HClOHClO4 4最強酸最強酸Si P S Cl 性質的比較性質的比較Si P S Cl原子得電子能力逐漸增強，原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強元素非金屬性逐漸增強結論：結論：氫化物的氫化物的穩(wěn)