化學(xué)第一章綜合4

1、章末知識(shí)港合本質(zhì)：舊的化學(xué)滾斯裊，尹的化學(xué)畫形成質(zhì)童守慢定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱壬，用AH表示，單位為kJ mol（燃燒熱：在101 kPa時(shí)1 mol豬物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的盤化物旺所放出的熱量 |分農(nóng)（中和熱：稀溶液中.強(qiáng)竣和冬堿發(fā)生申和反圧生成1 mol水所放出的熱量H-斯譴吸吹的熱量一成建放出的熱量AHH（土成物）一H（反圧物）熱化學(xué)方程式、計(jì)鼻依番裟燒熱、中和熱數(shù)再蓋斯定律定義：表示奏加反應(yīng)物質(zhì)的量與反圧熱的關(guān)系的化學(xué)方程式 ，注明聚慕狀態(tài)4 -化學(xué)計(jì)壬數(shù)可為峑數(shù)、分襲I注明浮度、壓強(qiáng):壞出AH的敦值、務(wù)號(hào)和單位、應(yīng)用：反圧熱計(jì)算的依蠅且有些可以再土 筠環(huán)境沒有汚染或淸染

2、很少熱點(diǎn)專題聚理了放熱反應(yīng)一放出熱浙殳化學(xué)形成化學(xué)反莊土成受的化逮吸收的 V 渡放出的一物總 物總學(xué)反庖總能量總能量能量能量借存巻物質(zhì) 內(nèi)竊的能壬 蚌化為熱能熱能蚌化為物 質(zhì)內(nèi)部的能量 借存起來H0、規(guī)律反左熱 Y熱化學(xué)方程式，分矣緒施：開源節(jié)濾舒能淳能爐包希：太陽能、氫能、丸熱能、風(fēng)能、海渾能、生物質(zhì)能爭 特點(diǎn)：資逓豐宏，可以再生，沒有污染或役少淸染,工誦整和優(yōu)化結(jié)構(gòu)薩低裟烘在能淳結(jié)構(gòu)中的比例節(jié)約:由氣資源， 加強(qiáng)科技投入.能淳危機(jī)J加快開發(fā)水屯、核電和新能源等敢顯得尤為重要和迫切了應(yīng)對(duì)君施:遙有希嗨的新能源是太陽罷、 燃科電池、 風(fēng)能知?dú)淠軤庍@些新能淳的舛點(diǎn)是資源豐富,專題一 熱化學(xué)方程式

3、的書寫正誤判斷熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的關(guān)系的化 學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式的書寫除了遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，應(yīng)側(cè)重從以下幾個(gè)方面予以考慮。1. 檢查AH符號(hào)的正誤放熱反應(yīng)的AH為“ ”，吸熱反應(yīng)的AH為“ + ”，單位是kJ/mol，逆反應(yīng)的AH與正反應(yīng)的AH數(shù)值相同，符號(hào)相反。2. 檢查是否注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)必須注明每種反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)， 同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)， 物 質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，AH數(shù)值不同。3. 檢查AH的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)H的大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，相同的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，AH不同。4. 特殊反應(yīng)熱(1)書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，

4、可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1;產(chǎn)物應(yīng)為完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物，如 C 燃燒應(yīng)生成 C02而不是 CO, H2燃燒生成的是 出 0(1)，而不是 H2O(g)。（2）書寫表示中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，H2O 的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1, 并以此配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。0 則金剛石比石墨穩(wěn) 定C .含 20.0 g NaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和， 放出 287kJ 的 熱量 ， 則 表示該 反應(yīng) 的 熱化 學(xué)方 程式 為： NaOH(aq) +HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= 57.4 kJ/molD.己 知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)+O2(g)=2CO(

5、g)H2，貝 SH1H2解析：A 錯(cuò)，燃燒應(yīng)該是放熱反應(yīng)；B 錯(cuò)，因 H0 為吸熱反應(yīng)，說明金剛石的總能量比石墨的高， 所以石墨應(yīng)該比金剛石穩(wěn)定； D 錯(cuò)， CO還能繼續(xù)燃燒放熱，AH為負(fù)值，所以AH2應(yīng)大于AH;故答案 為 C。答案： C專題二 關(guān)于反應(yīng)熱大小的比較問題比較反應(yīng)熱的大小，一般從以下幾個(gè)方面考慮：(1)比較“反應(yīng)熱”或AH的大小時(shí)，必須帶“ + ” “ ”符號(hào)；比較“燃燒熱” “中和熱”時(shí)，只需比較數(shù)值大小即可。（2）參加反應(yīng)的物質(zhì)的量不同，則反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值也 會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如 1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出 285.8 kJ 的熱量，2 mol H2完

6、全燃燒生成液態(tài)水時(shí)則放出 571.6 kJ 的熱量。（3）對(duì)于可逆反應(yīng)，如 3H2（g）+ N2（g）匸口 2NH3（g）AH=-92.4 kJ/mol,是指生成 2 mol NH3時(shí)放出 92.4 kJ 的熱量，而不是 3 mol H2和 1 mol N2混合，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量（小 于92.4 kJ）,因?yàn)樵摲磻?yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。（4） 同一反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值大小也不同。例如，S（g） + O2（g）=SO2（g）AH1= - Q1; S（s） + O2（g）=SQ（g）H=- Q2,可以理解成固態(tài)硫變成氣態(tài)硫后再發(fā)生變化， 而由固態(tài) 到氣態(tài)是需要吸收

7、能量的，所以Q2、HiVAH2，故當(dāng)同一反應(yīng)中只由于聚集狀態(tài)不同比較反應(yīng)熱的大小時(shí)， 反應(yīng)物為固態(tài)時(shí)放出的 熱量少，當(dāng)生成物為固態(tài)時(shí)放出的熱量多。（5） 中和熱是指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成 1 mol H2O 時(shí)的反應(yīng)熱。但當(dāng)酸為濃硫酸時(shí)，由于濃硫酸溶解放熱，此時(shí)生成 1 mol H2O 放出 熱量大于 57.3 kJ。W 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的AH前者大于后者的是（） C(s)+ O2(g)=CO2(g) H1C(s)+1O2( (g)=CO(g) 出22S(s)+ O2( (g)=SO2( (g)AH3S(g)+02( (g)=SQ(g)AH413H2( (g)+ 22( (g)

8、=H2O(i)AH52H2( (g)+O2( (g)=2H2O(l)AH64CaCO3(s)=CaO(s)+ CO2( (g)ZH7CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2( (s)AH8A .B.C .D .解析：首先要知道，在比較AH的大小時(shí)是帶符號(hào)比較的。在 中前者是完全燃燒，而后者是不完全燃燒，放出的熱量是前者多，放 熱時(shí)AH為負(fù)值，則后者大。在 中前者是固態(tài)硫燃燒，后者是氣態(tài) 硫燃燒，氣態(tài)硫所含有的能量要高，所以放出的熱量是后者多，同理AH為負(fù)值，即前者大。在中前者是 1 mol H2燃燒，后者是 2 mol H2燃燒，所放出的熱量是后者多，則同理可得是前者大于后者。在中 前者是一個(gè)吸熱反應(yīng)，而后者是一個(gè)放熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)為正，放熱 反應(yīng)為負(fù)，則前者大于后者。答案：C?跟蹤訓(xùn)練2.在相同溫度下，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用Qi和 Q2表示：2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）AH = QikJ/mol2H2(g)O2(