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1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第九單元 溶液知識點一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液(2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)碘酒中溶質(zhì)是碘,溶劑是酒精。鹽酸溶質(zhì)是HCl,石灰水溶質(zhì)為Ca(OH)2,食鹽水溶質(zhì)為NaCl,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(O
2、H)2,三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4,膽礬CuSO4·5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4,醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。固體、氣體溶于液體,液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水,水為溶劑 液體溶于液體, 無水,量多的為溶劑3,溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱:如NH4NO3溶解 溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl4、飽和溶液、不飽和溶液(1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不再繼續(xù)溶解時,所得到的溶液叫做飽和溶液;還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液,叫做不飽和溶液。(2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解(3)飽和溶液和
3、不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 (熟石灰的水溶液除外)增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是:加水降溫對于同一種溶質(zhì)的溶液來說,在同一溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。注:Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素:條件
4、:一定溫度標(biāo)準:100g溶劑狀態(tài):達到飽和質(zhì)量:單位:克(2)溶解度的含義: 20時NaCl的溶液度為36g含義:在20時,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克20時,易溶物質(zhì)的溶解度為10g, 可溶物質(zhì)的溶解度1g10g,微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g, 難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。(3)影響固體溶解度的因素:溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線·A
5、 例: (1)t3時A的溶解度為 80g 80· (2)P點的的含義 在該溫度時,A和C的溶解度相同B (3)N點為 t3時A的不飽和溶液 ,可通過 加入A物質(zhì),降溫, 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡虲 (4)t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A (5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 (6)從A溶解度是 80g 。(7)t2 時A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 A<C<B (8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結(jié)晶
6、 法2、氣體的溶解度 (1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)影響因素: 氣體的性質(zhì) 溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)壓強(壓強越大,氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法:分離可溶物 + 難溶物(2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)分離:KCl和MnO2方法為過濾,步驟:溶解、過濾、蒸發(fā),NaCl和KNO3方法為結(jié)晶,步驟:溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)對溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體(如NaCl)。對溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O。結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式: 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= × 100%2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶
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