課題金屬的化學性質(zhì)試題及答案

1、課題2 金屬的化學性質(zhì)基礎達標1.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是( )鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕； 液體的質(zhì)量減輕。A. B.C. D.2.(2011·廣東中考)下列反應屬于置換反應的是( )A.S+O2SO2B.2H2O2H2+O2C.C+2CuOCO2+2CuD.Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O3.下列有關鐵的化學方程式中正確的是( )A.4Fe3O22Fe2O3B.FeH2SO4 = FeSO4H2C.2Fe6HCl = 2FeCl33H2D.2Fe3CuSO4 = 3CuFe2(SO4)34.(2011

2、83;北京中考)能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是( )A.鋁 B.鐵 C.銅 D.銀5.(2011·雞西中考)把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是( )A.Mg、X、Cu B.X、Mg、CuC.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg6.下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是( )AZn能與AgNO3溶液反應，置換出AgBZn能與稀硫酸反應，Ag則不能C自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的AgDZn的熔點為420 ，Ag的熔點為962 7.(2011

3、·長沙中考)下列有關金屬的說法正確的是( )A.鋁具有很好的抗腐蝕性能B.銅能置換出酸中的氫C.鋼是純凈物D.銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來8.把鐵粉放入硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得到的固體中一定沒有的是( )A鋅 B鐵 C銅 D銀9.農(nóng)業(yè)上配制波爾多液(CuSO4溶液)時，不用鐵桶盛裝，原因是_(用化學方程式表示),該反應說明鐵的活動性比銅_(填“強”或“弱”)；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是_。10.某研究性學習小組的同學做了如下的實驗：將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如圖。將從廢

4、電池外殼收集來的鋅片放入燒杯中，該學生看到的現(xiàn)象是_，當燒杯中的鹽酸完全反應后，此時小球所處的位置與原來相比_(“不變”、“上浮”或“下沉”)。其依據(jù)是_，反應的化學方程式為_。11.(2011·懷化中考改編)如圖是幾種金屬與相同鹽酸反應情況的形象示意圖(1)根據(jù)上圖你能得出的結(jié)論是(任答一條)_。(2)寫出一種金屬與鹽酸反應的化學方程式_。(3)實驗室如用上述金屬與鹽酸反應來制取氫氣，你認為選_(填名稱)最好，理由是_。(4)北京奧運會主運動場“鳥巢”和上海世博會中國國家館“東方之冠”都使用了大量的鋼鐵，鋼鐵是上述金屬中_的合金。12.現(xiàn)有銅與另一種金屬R(可能是銀、鎂、鐵中的一種

5、)的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：(1)請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置。(2)取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是_。(3)待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行_(填寫一種實驗操作方法)，得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是_。(4)寫出金屬R與稀硫酸反應的化學方程式_。該反應的基本類型屬于_(填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”)反應。知能提升1.常見金屬活動性順序表如下：下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學反應的是( )A汞與硝酸銀溶液B銅與硝酸鎂溶液C鋅與硫酸亞鐵溶液D鋁與稀鹽酸2.(2011&

6、#183;廣州中考)甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( )A.甲乙丁丙B.丙丁乙甲C.丙乙丁甲D.乙丁丙甲3.如圖，在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相等的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和CuSO4溶液中片刻，下列說法中正確的是( )A.只有左邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加B.只有右邊燒杯中溶液的質(zhì)量增加C.兩邊燒杯中溶液的質(zhì)量都增加D.去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡4.將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀

7、鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A、B、C在生成物中均為+2價)( )A.放出H2的質(zhì)量是A>B>CB.金屬活動性順序是A>B>CC.反應速率最大的是AD.相對原子質(zhì)量是A>B>C5.(2011·泉州中考改編)為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：請回答：(1)操作中被磁鐵吸引的金屬A是_；金屬B是_。(2)操作a的名稱是_。(3)寫出步驟所涉及的化學反應方程式：_，該反應的基本類型是：_。(4)實

8、驗步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑_(填標號)。a硫酸銅溶液 b氯化鈉溶液 c硝酸銀溶液 6.(2011·山西中考)黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應，測得剩余固體質(zhì)量為3.5 g。計算：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應注意_。(合理即可)拓展創(chuàng)新小新拿來一片黃色的金屬向同學們炫耀說他撿到了黃金。小寶說他曾在網(wǎng)上看到過，有一種銅鋅合金外觀和黃金相似，常被誤認為是黃金。于是他與小新開始探究?！咎岢鰡栴}

9、】這塊黃色的金屬是黃金還是銅鋅合金?【猜想】小新認為是黃金；小寶認為是銅鋅合金?！静殚嗁Y料】合金中的金屬保持各自的化學性質(zhì)，金在高溫下不與氧氣反應，鋅在高溫下與氧氣反應生成白色固體?！驹O計實驗】小新設計的實驗是截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱；小寶設計的實驗是截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑，則他的猜想_，黑色物質(zhì)是_。小寶在實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。寫出反應的化學方程式_(只寫一個)。【反思與應用】假如你的觀點和小寶的觀點相同，你還可以設計一個實驗是截取一小片黃色的金屬放入_中。你設計的實驗中能觀察到的現(xiàn)象是_。答案解析1.【解析

10、】選C。鐵和稀硫酸反應產(chǎn)生淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，鐵溶解到稀硫酸中，鐵釘質(zhì)量減少，液體的質(zhì)量增大。2.【解析】選C。置換反應的反應物和生成物均為兩種，故A、B錯；且分別為一種單質(zhì)和一種化合物，故C對，D錯。3.【解析】選B。鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成Fe3O4；鐵與鹽酸、硫酸、含金屬的化合物溶液反應生成的鐵的化合物中鐵元素呈+2價，故選B。4.【解析】選C。含銅離子的溶液為藍色，銅和硝酸銀溶液反應生成藍色的硝酸銅溶液。5.【解析】選A。依據(jù)金屬的活動性順序，活潑金屬能將不活潑金屬從它們的化合物溶液中置換出來。X能將Cu置換出來，說明X比Cu活潑，X放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象，說

11、明X不如Mg活潑。6.選D。A中Zn能置換出Ag，說明Zn比Ag活潑；B中Zn能與稀硫酸反應，Ag不能，說明Zn比Ag活潑；C中自然界中沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag，說明Zn比Ag活潑；而D中給出的是兩物質(zhì)的熔點，屬于物理性質(zhì)，與化學性質(zhì)無關，故D不能。7.選A。鋁與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護作用，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能是正確的；銅的活動性在氫的后面，不能置換出酸中的氫，B不正確；鋼是鐵的合金，是混合物，C不正確；銀的活動性在鐵的后面，不能從氯化亞鐵溶液中置換出鐵，D不正確。8.【解析】選A。鋅的活動性比鐵強，故不會被鐵置換出來。9.【解析】鐵與硫酸銅

12、溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，說明鐵的活動性比銅強；金的化學性質(zhì)不活潑，不容易和其他物質(zhì)反應，所以黃金首飾易于保存。答案：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 強 金屬活動性弱(或化學性質(zhì)不活潑或性質(zhì)穩(wěn)定或難與其他物質(zhì)反應等)10.【解析】鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，氯化鋅使燒杯中液體的密度增大而浮力不變，根據(jù)浮力公式，小球排開水的體積減小，小球上浮。答案：鋅片表面有氣泡冒出 上浮 液體的密度增大，浮力增大 Zn+2HCl = ZnCl2+H211.【解析】(1)由圖可得出鎂與鹽酸反應迅速，鋅與鹽酸反應較快，鐵與鹽酸反應較慢，銅與鹽酸不反應；(2)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式分別為：Mg+

13、2HCl = MgCl2+H2，Zn+2HCl = ZnCl2+H2，F(xiàn)e+2HCl = FeCl2+H2；(3)實驗室制取氫氣應選用金屬鋅與稀鹽酸，原因是鋅與鹽酸反應速度適中，便于收集；(4)鋼是鐵的合金。答案：(1)鎂與鹽酸反應迅速(或鋅與鹽酸反應較快，鐵與鹽酸反應較慢，銅與鹽酸不反應等)(2)Mg+2HCl = MgCl2+H2(或Zn+2HCl = ZnCl2+H2或Fe+2HCl = FeCl2+H2)(3)鋅 鋅與鹽酸反應速度適中，便于收集(4)鐵12.【解析】本題考查對金屬活動性順序的認識。(1)在金屬活動性順序中，鎂和鐵位于氫的前面，而銀位于氫的后面，據(jù)題中表格信息完成填空；(

14、2)在三種金屬中，只有銀排在氫的后面，不能與酸溶液反應，故R不可能是銀；(3)從題中信息可知，該操作是分離固體和液體，故操作為過濾；由于加入鋅片后只有含鐵的化合物溶液與鋅反應，故所得金屬固體R應是鐵，據(jù)此可以完成問題(4)。答案：(1)(2)銀(或Ag) (3)過濾 鐵(或Fe)(4)Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 置換知能提升1.【解析】選B。銅的活動性比鎂弱，故不能將鎂從其化合物溶液中置換出來。2.【解析】選D。由“甲即使在高溫時也不與氧氣反應。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應”，可以得出甲的金屬活動性最弱。由“丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放”，可以得出

15、乙比丁活潑，丁比丙活潑。3.【解析】選B。銅與稀硫酸不發(fā)生反應，所以溶液的質(zhì)量不發(fā)生變化，故A、C錯；鋅與硫酸銅發(fā)生如下反應：Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4，由Zn、Cu的相對原子質(zhì)量可以看出，溶液質(zhì)量增加，固體質(zhì)量減少，去掉燒杯后，杠桿左邊重，右邊輕，故B正確，D錯誤。4.【解析】選A。由圖知放出H2的質(zhì)量是A>B>C，故A正確；已知A、B、C在生成物中均為+2價，則生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，故相對原子質(zhì)量應是C>B>A，故D錯；B、C錯，曲線斜率越大，反應速率越大，則金屬活動性越強，金屬活動性順序是B>A>C。5.【解析】金屬鎂、

16、鐵、銅中只有鐵能被磁鐵吸引，所以金屬A是鐵，另兩種金屬是鎂與銅；向鎂與銅中加入稀硫酸，由于銅與稀硫酸不反應，所以金屬B是銅，把不溶性的銅從溶液中分離出來，應用過濾的方法，向鎂與銅中加入稀硫酸，發(fā)生的反應是鎂與稀硫酸的反應，是置換反應；鎂的金屬活動性比銅強，所以也可以加入硫酸銅溶液與鎂反應生成硫酸鎂。答案：(1)鐵(或Fe) 銅(或Cu) (2)過濾(3)Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 置換反應 (4)a6.【解析】(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：(2)10 g該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10 g-3.5 g=6.5 g設稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xZn + H2SO4 = ZnSO4+H265 986.5 g xx=9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=19.6% (3)