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1、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的幾種常見題型趙美榮題型1:下列說法中,符合質(zhì)量守恒定律的是 () A.蠟燭完全燃燒后,生成水和二氧化碳質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量 B.鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了 C.高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等 D.粗鹽提純實驗得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量 分析:應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析問題時,要注意的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和應(yīng)等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和,而不等于
2、蠟燭的質(zhì)量,選項A是錯誤的。 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和,所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了,選項B是正確的。 高錳酸鉀受熱分解后,生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的質(zhì)量總和一定等于分解的高錳酸鉀的質(zhì)量。由于氧氣逸出,剩余物的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,選項C是錯誤的。 選項D的變化不屬于化學(xué)變化,所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故本題選B。 【舉一反三】 1、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( ) A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50
3、mL酒精,總體積為100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中,總質(zhì)量為100 g D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 題型2:【08廣東】化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是( ) A物質(zhì)的總質(zhì)量 B.元素種類 C.原子數(shù)目 D分子數(shù)目 分
4、析:本題主要考查對質(zhì)量守恒定律含義的宏觀和微觀兩個方面的理解??蓺w納如下: 在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是:物質(zhì)的種類、分子的種類在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是:元素的種類、物質(zhì)的種類、物質(zhì)提總質(zhì)量、原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后可能變的是:分子的數(shù)目 故本題選D 【舉一反三】 2、【08湖北】下列四個反應(yīng)的生成物都是C.,如果C.的化學(xué)式為A2B.5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ( ) A. 2AB2 B2 = 2C
5、 B. 3AB2 B2 = 2C C. 4AB2 B2 = 2C D. AB2 4B2 = 2C 3、【08鹽城】我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號”于今年5月27日成
6、功發(fā)射,運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示),其燃燒的化學(xué)方程式為:R+2N2O4 = 3N2+4H2O+2C.O2。則偏二甲肼的化學(xué)式是( ) AC2H8N2 B.N2H4 C.CH4 DC6H7N 4、【08青島】2008年奧運(yùn)會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染,體現(xiàn)了“綠
7、色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O23C.O2+4H2O,則x的數(shù)值是( ) A1 B.2 C.3 D4 題型3:將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒,共得到
8、8.8 g 二氧化碳和5.4 g水,則該化合物的組成元素是 ( ) A 一定含有碳、氫兩種元素 B.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧三種元素 D 只含有碳元素 分析:本題考查了質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用以及化學(xué)式的計算。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷,該化合物中一定
9、含有碳、氫兩種元素,可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素,必須通過計算才知道。 反應(yīng)后生成物中碳元素的質(zhì)量為: 8.8×12/44=2.4 g 氫元素的質(zhì)量為: 5.4×2/18=0.6 g 比較它們的總和與原反應(yīng)物的質(zhì)量大小關(guān)系,2.4 g+0.6 g=3.0 g<4.6 g,可以該化合物中一定含有氧元素,故本題答案為C. 【舉一反三】 、 【07陜西】某化合物完全燃燒,需要4.8 g氧氣,同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水,則該化合物中( ) .只含有碳、
10、氫兩種元素 只含有碳、氧兩種元素 .含有碳、氫、氧三種元素?zé)o法確定 題型4:【08四川】現(xiàn)將10 gA和足量的B混合加熱,A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10 gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4 gD,則參加反應(yīng)的A與B.的質(zhì)量比是 ( ) A1:l B.2:1 C.5:l
11、160; D4:l 分析 A + BC + D 參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 10 g 8 g 4 g 由質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B.的質(zhì)量為8+4-10=2 g,則參加反應(yīng)的A與B.的質(zhì)量比為10:2=5:1 故本題選C 【舉一反三】
12、6、【08南通】A、B、C三種物質(zhì)各15 g,它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A,則反應(yīng)停止后,原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是 A第一次反應(yīng)停止后,B剩余9 g B第二次反應(yīng)后,D的質(zhì)量為50 g C.反應(yīng)中A和B.的質(zhì)量比是32 D反應(yīng)中A和C.的質(zhì)量比是52 7、【06連云港】下列
13、示意圖形象地表示了A與B反應(yīng)生成C.其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中,A、B.、C.的化學(xué)計量數(shù)之比為 A.212 B.122 C.111
14、160; D.223 題型5:【08黃岡】在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定的條件下,充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g414210反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測20631 關(guān)于此反應(yīng),下列認(rèn)識正確的是 A該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng) B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1:9
15、160; C乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10:9 D甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8 g 分析:因為是在一密閉容器中,所以反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和。由此可得待測的質(zhì)量為4+1+42+10-20-6-31=0。且參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為4 g,丙的質(zhì)量為36 g;反應(yīng)后生成的乙的質(zhì)量為19 g,丁的質(zhì)量為21 g。故參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1:9 ,B.選項是正確的。 【舉一反三】 8、【08青島】在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的
16、質(zhì)量如下表: 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 g522022反應(yīng)后質(zhì)量 g待測11285 下列說法錯誤的是 A該反應(yīng)是分解反應(yīng) B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9:8 D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 g 9、【08濰坊】在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如 下表:物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/ g82205反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測10813 下列說法正確的是( )
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