質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的幾種常見題型

1、質(zhì)量守恒定律應(yīng)用的幾種常見題型趙美榮題型1：下列說法中，符合質(zhì)量守恒定律的是 （） A.蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳質(zhì)量之和等于蠟燭的質(zhì)量 B.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了 C.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量與反應(yīng)物的質(zhì)量相等 D.粗鹽提純實驗得到精鹽的質(zhì)量和濾紙上砂子的質(zhì)量之和等于溶解的粗鹽的質(zhì)量 分析：應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析問題時，要注意的是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 蠟燭在空氣中燃燒生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和應(yīng)等于參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量之和，而不等于

2、蠟燭的質(zhì)量，選項A是錯誤的。 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量增加了，選項B是正確的。 高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的質(zhì)量總和一定等于分解的高錳酸鉀的質(zhì)量。由于氧氣逸出，剩余物的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，選項C是錯誤的。 選項D的變化不屬于化學(xué)變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋。故本題選B。 【舉一反三】 1、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （    ） A.10 g水受熱變成了10 g水蒸汽 B.50mL 水中加入50

3、mL酒精，總體積為100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，總質(zhì)量為100 g D.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼質(zhì)量比紙的質(zhì)量小               題型2：【08廣東】化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是(    ) A物質(zhì)的總質(zhì)量    B.元素種類    C.原子數(shù)目    D分子數(shù)目 分

4、析：本題主要考查對質(zhì)量守恒定律含義的宏觀和微觀兩個方面的理解?？蓺w納如下： 在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是：物質(zhì)的種類、分子的種類在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是：元素的種類、物質(zhì)的種類、物質(zhì)提總質(zhì)量、原子的種類、原子的個數(shù)、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后可能變的是：分子的數(shù)目 故本題選D 【舉一反三】 2、【08湖北】下列四個反應(yīng)的生成物都是C.,如果C.的化學(xué)式為A2B.5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （    ） A. 2AB2 B2 = 2C      

5、               B. 3AB2 B2 = 2C C. 4AB2 B2 = 2C                     D. AB2 4B2 = 2C 3、【08鹽城】我國新一代氣象衛(wèi)星“風(fēng)云三號”于今年5月27日成

6、功發(fā)射，運(yùn)載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4 = 3N2+4H2O+2C.O2。則偏二甲肼的化學(xué)式是（    ） AC2H8N2    B.N2H4          C.CH4          DC6H7N 4、【08青島】2008年奧運(yùn)會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠

7、色奧運(yùn)”的理念。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CxH8+5O23C.O2+4H2O，則x的數(shù)值是（    ） A1            B.2          C.3           D4  題型3：將4.6 g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到

8、8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，則該化合物的組成元素是 （    ）   A 一定含有碳、氫兩種元素        B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素           C.一定含有碳、氫、氧三種元素   D 只含有碳元素 分析：本題考查了質(zhì)量守恒定律的理解、應(yīng)用以及化學(xué)式的計算。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷，該化合物中一定

9、含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。究竟是否含有氧元素，必須通過計算才知道。 反應(yīng)后生成物中碳元素的質(zhì)量為： 8.8×12/44=2.4 g 氫元素的質(zhì)量為： 5.4×2/18=0.6 g  比較它們的總和與原反應(yīng)物的質(zhì)量大小關(guān)系，2.4 g+0.6 g=3.0 g<4.6 g，可以該化合物中一定含有氧元素，故本題答案為C. 【舉一反三】 、 【07陜西】某化合物完全燃燒，需要4.8 g氧氣，同時只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，則該化合物中（ ） .只含有碳、

10、氫兩種元素       只含有碳、氧兩種元素 .含有碳、氫、氧三種元素?zé)o法確定 題型4：【08四川】現(xiàn)將10  gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10  gA完全反應(yīng)后生成8 gC和4 gD，則參加反應(yīng)的A與B.的質(zhì)量比是   (    ) A1：l     B.2：1      C.5：l  &#

11、160;    D4：l 分析       A   +   BC + D 參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量    10 g        8 g  4 g 由質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B.的質(zhì)量為8+4-10=2 g，則參加反應(yīng)的A與B.的質(zhì)量比為10：2=5：1 故本題選C 【舉一反三】 

12、6、【08南通】A、B、C三種物質(zhì)各15 g，它們化合時只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是       A第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 g       B第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C.反應(yīng)中A和B.的質(zhì)量比是32          D反應(yīng)中A和C.的質(zhì)量比是52 7、【06連云港】下列

13、示意圖形象地表示了A與B反應(yīng)生成C.其反應(yīng)前后分子及數(shù)目的變化，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B.、C.的化學(xué)計量數(shù)之比為 A.212                           B.122 C.111         &#

14、160;                 D.223 題型5：【08黃岡】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表物 質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g414210反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測20631 關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識正確的是  A該變化的基本反應(yīng)類型一定是置換反應(yīng)    B.參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9&#

15、160; C乙、丁的相對分子質(zhì)量比一定為10：9     D甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8 g  分析：因為是在一密閉容器中，所以反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和。由此可得待測的質(zhì)量為4+1+42+10-20-6-31=0。且參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為4 g，丙的質(zhì)量為36 g；反應(yīng)后生成的乙的質(zhì)量為19 g，丁的質(zhì)量為21 g。故參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：9 ，B.選項是正確的。 【舉一反三】 8、【08青島】在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的

16、質(zhì)量如下表：  物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 g522022反應(yīng)后質(zhì)量 g待測11285  下列說法錯誤的是  A該反應(yīng)是分解反應(yīng)              B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑  C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8     D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 g  9、【08濰坊】在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如 下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/ g82205反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測10813 下列說法正確的是（   ）