-化學反應熱的計算教學案

1、第三節(jié)化學反應熱的計算教學案第一課時【教學目標】知識與技能：1 .了解反應途徑與反應體系。2 .理解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。3 .能利用熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算；過程與方法：1 .從途徑角度、能量守恒角度分析和論證蓋斯定律，培養(yǎng)分析問題的能力；2 .通過熱化學方程式的計算和蓋斯定律的有關計算，培養(yǎng)計算能力。情感態(tài)度與價值觀：1 .通過對蓋斯定律的發(fā)現(xiàn)過程及其應用的學習， 感受化學科學對人類生活和社會發(fā)展的貢獻。 同時養(yǎng)成深入細致的思考習慣。2 .通過加強練習，及時鞏固所學知識，養(yǎng)成良好學習習慣；形成良好的書寫習慣?！窘虒W重點】3、蓋斯定律的涵義和根據蓋

2、斯定律進行反應熱的計算；4、根據熱化學方程式進行簡單的反應熱的計算【教學難點】蓋斯定律的應用【教學過程】【前置作業(yè)】已知石墨的燃燒熱：H=一1 .寫出石墨的完全燃燒的熱化學方程式2 .二氧化碳轉化為石墨和氧氣的熱化學方程【小結1】：熱反應方程式可以進行方向改變，但方向改變時，反應熱數(shù)值根據能量守恒定律：若某化學反應從始態(tài)（S）到終態(tài)（L）其反應熱為H1,而從終態(tài)（L）到始態(tài)（【引入】如何測出這個反應的反應熱：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)AHi=?能直接測出嗎？若不能直接測出，怎么辦？C(s)+O2(g)=CO2(g)AHiCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)AH2【小結2】不管

3、化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是應熱只與反應體系的和有關，而與反應的途徑無關。這就是蓋斯定律?！径x】、蓋斯定律(簡單介紹蓋斯)1、內容：【理解】A點到B點的位移，即山的高度與起點A和終點B的海拔有關，而與由A點到B點的途徑無關。在這里A點相當于反應體系的始態(tài)，B點相當于反應體系的終態(tài)，山的高度相當于化學反應的反應熱。請觀察思考：AH、AHi、AH2之間有何關系?【小試牛刀】1、下列數(shù)據表示燃燒熱嗎?的。換句話說，化學反應的反臺pJ目匕1H2(g)+-O2(g)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)Hi已知H2O(g)=H2O(l)H2=-44kJ/mol那么，AH1H2的燃燒熱

4、H究竟是多少？AHJH2O(g)AH22、已知下列熱化學方程式：產1H2O(l)Zn(S)+1/2O2(g)=ZnO(S)AH1;Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(S)H2;貝UZn(S)+HgO(S)=Hg(l)+ZnO(S),AH值為=A、H2-AH1B、H2+AH1C、H1-AH2D、-AH1-AH2【過渡】2、蓋斯定律的應用【思考與回答】石墨和金剛石，哪一個才是更穩(wěn)定的碳單質？請在課本P7表11中查找你需要的數(shù)據并運用蓋斯定律進行分析，從而證明你的結論。C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH1=-393.51kJmol1C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-395.41kJmol1可得，C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=kJmol1因為AH0,所以由石墨制備金剛石是反應，等質量的石墨比金剛石能量低;，故石墨比金剛石?！居懻摬⒔涣鳌繉嶒炛胁荒苤苯訙y出由石墨和氫氣生成甲烷反應的AH,但可測出CH4燃燒反應的AH1,根據蓋斯定律求AH4(1):CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);AH1mol-1(2)：C(石墨)+O2(g)=CO2(g);AH2=-393-5kJ-mol-1(3):H2(g)+言O2(g)=H2O；AH