高中化學(xué)__化學(xué)用語

1、、知識概要化學(xué)用語產(chǎn)子的元家名尊.符號、聲孑將號.原子表示將碧特征的化合飾、電荷結(jié)件的$電子式、原子結(jié)構(gòu)示震法.分子武.靖棹式，靖櫛荷式死 學(xué) 用、 語書寫曲則以化學(xué)曳應(yīng)的事蜜為依皿 置守麗城對恒定律牛寫注意事斯配平方由(說法、化臺階升降法)電離方程式(一.KJ書耳步/寫.拆、用道)離開方程式變化的.離子反應(yīng)掛型;熱化學(xué)方程式*用版段生氣化反應(yīng)J 電瓶反應(yīng)式卜明(St獨(dú)生還視反儀)L電解方餐黃1、氣化還原J 2.望分醒3、加解4、整合等、知識詳解化學(xué)用語：在化學(xué)學(xué)科中專門使用的符號?；瘜W(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。要正確書化學(xué)用語，注意規(guī)性，懂得它們所表示的意義，如3s只表示三個硫原子，無宏觀意義。

2、離子符號的表達(dá)區(qū)別于元素化合價的表示方法。具體如下：表示粒子的化學(xué)用語主要有：(1)元素符號：表示元素的化學(xué)符號。國際上用元素的拉丁名稱的第一個字母的大寫來表示元素，若第一個大寫字母相同，則在第一個字母后面加上元 素名稱中的另一小寫字母來區(qū)別。如：N, Na, P, As, Sb, Sr, Bi等。(2)核素符號：如說明：核素符號即可表示中性原子，也可表示簡單離子。(3)離子符號：Cl , CH3COO , NH4+, CO32 , AlO 2注意離子符號與化合價符號在表示形式上的區(qū)別：離子符號用原子或原子團(tuán)的右上角用化合價符號是在元素或原子團(tuán)的正上方用或4 ' +數(shù)字”的形式表示。表

3、示組成或結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語主要是化學(xué)式，即：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。主要包括：分子式、結(jié)構(gòu)式、 結(jié)構(gòu)簡式和電子式，理解它們的真正涵義并能規(guī)表達(dá)。電子式：用 “等原子最外層電子的化學(xué)式，如H廿，HH, | 6 H/In事 NT, H *H. H1詢 '*- H C ： C H注息：陰離子的電離式要用口括起來并在右上角標(biāo)明電荷，陽離子的電子式除鏤離子外，一般與陽離子符號相同；注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式（見上面的例子）；做題時要特別注意看清要寫出化合物的電子式”還是 用電子式表示化合物的形成過程”。電子式表示物質(zhì)形成過程的書寫要點(diǎn)：a.由正確

4、的原子（而不是分子）電子式和正確的物質(zhì)電子式通過連接而成;b.配平；c.注意不遺漏成對電子；化合物中各原子的排列方位，一般是陽離子四周排陰離子，陰離子周期排陽離子，只有 一個陰陽離子時，把陽離子寫在左邊。原子結(jié)構(gòu)示圖：類似可以表示簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖。分子式（化學(xué)式）：CO 2, C6H12。6, C2H4。2, Ca（NO 3）2結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)合方式的化學(xué)式。其中，用人”表示一對共用電子對。如:結(jié)構(gòu)簡式： CH3 CH 2 0H 或 CH3CH 20H 或 C2H 50H化合價化合價：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。

5、（1）化合價有正價和負(fù)價。（2）化合價的本質(zhì)：在離子化合物中，失去電子的為正價，失去幾個電子即為正幾價；得到電子的為負(fù)價，得到幾 個電子即為負(fù)幾價。在共價化合物中，元素化合價的數(shù)值，就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電 子對的數(shù)目，正負(fù)價則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子（該原子呈負(fù)電性），哪種原子就顯負(fù)價。偏離哪種原子，哪種原子就顯正價。例1: NaCl,故鈉為+ 1價，氯為-1價Na20,故Na為+1價，氧為-2價FeS2, Fe為+2價，硫?yàn)?1價例2: HCl,共用電子對偏向氯原子，所以H為+ 1價，Cl為-1價C02,每個C原子與2個。原子共用4對電子，共用

6、電子又t偏向氧，故 C為+4價，而。為-2價。原子團(tuán)的化合價，如 SO42 , CO32為一2價，HCO3, HS , H2PO4為-1價，PO43為一3價?；蟽r是元素化合時所表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)中元素的化合價為零?；蟽r的表示方法：在元素的正上方以+m、-n表示(注意：與電荷數(shù)表示法的區(qū)別Ca2+, SO42 )(6)同種元素可表現(xiàn)出多種化合價，稱為變價元素，主要是某些非金屬元素和過渡金屬。例:Cl： H CIOt KC10)HCiOt HCIO HOStSQrH|S+ 3+/+J+1+)N H NOj NOt H NO, NO NQ NH4Mn tK MnD*MnO*MnO5MuCl

7、jFej Kr FeO< FejOj FeSO(Cu j cisO, - 5HQ CujO化合價與化學(xué)式，在化學(xué)式中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零。如：，則mx+rn- ( y) = 0 ,mx = ny等價交即化學(xué)式中的原子個數(shù)比=化合價的反比。(8)化學(xué)反應(yīng)與化合價。在化學(xué)反應(yīng)中，若所有元素的化合價都沒有變化，稱為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原則為換”，即：正價與正價交換，負(fù)價與負(fù)價交換，且交換的化合價總數(shù)相同，每種物質(zhì)都呈電中性；若有化合價升降，則稱為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)原則為化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)0(9)常見元素化合價表K, Na, Ag+ 1H +1 , -1Ca, Mg , B

8、a, Zn+2F -1Cu+ 1 , +2Cl -1 , +1 , +5,+7Fe+2, +3O -2, -1Al+3S -2, +4, +6Mn+2, +4, +6, +7 Si +4P-3, +3, +5B +3As-3, +3, +5N -3, +1 , +2,+3, +4, +5表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語1、化學(xué)反應(yīng)的分類聲言反應(yīng)：由新神或兩種囿t物乖生成一種新物而的反位21種基本英里分解反應(yīng)/由-器物質(zhì)生成曲種或幽種以上新物質(zhì)明反應(yīng)里分解反腐：何種化合物互梢交換成分.生成兩種新化合物的反應(yīng)一鱉枝反應(yīng):由鐘堂質(zhì)孫-種化合物起反應(yīng)，生成另一種限質(zhì)融另一酢化合榜的反應(yīng)化 學(xué) 反 鹿技是普浦電子

9、特移的分節(jié)乳化注原.反國反應(yīng)中沒有發(fā)生電廣挎稱 （正負(fù)牝合橋的升簿j 氧但述原發(fā)病發(fā)生電子轉(zhuǎn)林】接反應(yīng)進(jìn)行程度劃分圖于反應(yīng)：有圈子務(wù)與的化學(xué)反應(yīng)L分反應(yīng)（非寓于反庖）可逆反應(yīng)：在同一條件下.既能問正反應(yīng)方向運(yùn)行同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 不可逆反股：在一是條件鼠只集單向避行的反鹿.（*）放扶反應(yīng)】放出熱僦的化學(xué)反應(yīng)舊辰位的熱致應(yīng)劃打於跡:吸收熱假第但學(xué)員應(yīng)2、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。如:化學(xué)方程式主要包括：普學(xué)方程式，熱化學(xué)方程式，離子方程式，電離方程式，電極反應(yīng)式，電解方程式，絡(luò)合方程式等。正確書寫時的注意點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式必須遵守兩個原則。如果表明反應(yīng)條件如

10、、強(qiáng)熱、高溫、點(diǎn)燃、催化劑、加壓等，或生成物的狀態(tài)，一律用文字或符號表示，寫在相 應(yīng)的位置上。注意“式M'的一般用法，有時用彳弋替“=；以強(qiáng)調(diào)反應(yīng)的單向性或表示發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)。在討論化學(xué)平衡時用“彳弋替"=以強(qiáng)調(diào)反應(yīng)的可逆性。生成物中的氣體、沉淀要分別用“卡” “底示。3、各類化學(xué)方程式介紹熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。在書寫熱化學(xué)方程式時要：注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（在101kPa、25 c條件可省略）；注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)（s、l、g）;用 出 標(biāo)明反應(yīng)熱，"+'表示吸熱，“一'表示放熱；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)

11、的量，所以可以為分?jǐn)?shù)； 計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱正比。如：Hj- 28&. 8 kj/malH式國） +±。式g）=HQ（mAH = T4>8 kj/mo】。（3）+ H士。= C0（G + HrQh &H + 131. 3 kJ/mol離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。NaOH+HCl : OH +h+=H2。CaCO3+HNO3： CaCO3+2H + = Ca2+CO2T +HOFeCl3+NaOH : Fe3+3OH = Fe（OH） 3 JCl2+NaOH : C12+2OH =Cl +ClO +H2O限意：易溶于水、易電離

12、的強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子，其他，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)、一般氧化物、不溶于水的物質(zhì)應(yīng)保 留化學(xué)式。配平時除遵守質(zhì)量守恒定律外，還要使電荷平衡；對于氧化還原反應(yīng)，還要保證得失電子總數(shù)相等。如：Fe2+十 Cl2=Fe3+十 2C1 （錯誤）2Fe2+十 Cl2=2Fe3+十 2C（正確）電離方程式：表示電解質(zhì)在溶液中或熔化狀態(tài)下電離產(chǎn)生相應(yīng)自由離子的過程。此過程不是化學(xué)反應(yīng)，所以它不 屬于離子反應(yīng)方程式。強(qiáng)電解質(zhì)的電離：完全電離，用NaNO3 = Na+NO3H2SO4= 2H+SO42Ba（OH） 2= Ba2+2OH弱電解質(zhì)的電離：部分電離，用CHjCOO H =CH】COCT + H +HJO.

13、 1H*nr+HPOT . HPO：-1H* + PO水解方程式：詳見下面的水解反應(yīng)電極反應(yīng)式：表示原電池反應(yīng)、電解反應(yīng)時電極上所發(fā)生反應(yīng)的方程式，一對電極反應(yīng)才能表達(dá)一個完整的化學(xué) 反應(yīng)。Cu Zn 稀H2SO4原電池負(fù)極（Zn）: Zn 2e-=Zn2+正極（Cu）: 2H+ +2e-=H2T以石墨電極電解飽和食鹽水陽極：2C一 2e-= Cl 2 T陰極：2H 2O+2e-= H2 T +2OHT電解方程式：如電解飽和食鹽水2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2 T +Cl T4、各類反應(yīng)介紹化合反應(yīng)兩種或兩種以上的物質(zhì)作用，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)可以是氧化還原反應(yīng)，

14、也可是非氧化還 原反應(yīng)。分解反應(yīng)一種物質(zhì)經(jīng)過反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。它是與化合反應(yīng)相對應(yīng)的反應(yīng)類型，很多化合反應(yīng)的逆過程 就是分解反應(yīng)，也能在一定條件下發(fā)生。.可。,a仃。： +。$ f +2H0(班化還原)Ahq+sc” (非篦化N凡HCO? -NHt+ +COI f +%0，逐原)2F«(OH)a復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。中學(xué) 所講的復(fù)分解反應(yīng)一般是指在水溶液中進(jìn)行的離子間的交換(但不絕對)。如：中和反應(yīng)：酸十堿 鹽十水H2SO4 十 2NaOH = Na2SO4十 2H 2。Al(OH)

15、 3十 NaOH = NaAlO 2 十 2H2。3HCl 十 Fe(OH)3=FeCl3 十 3H2。其他復(fù)分解反應(yīng)Na2。十 H2SO4=Na2SO4 十 H2OCuO 十 H2SO4=CuSO4 十 H2。SO2 十 2NaOH = Na2SO4 十 H 2OCa（OH）2 十 Na2CO3=CaCO3 計(jì) 2NaOH 2HCl 十 CaCO3=CaCl2 十 CO2 T十 H2O NaCI（固）十 H2SO4（濃）= NaHSO4 十 HCl TBaCl2 十 Na2SO4=BaSO4 葉 2NaCI水解反應(yīng)一般規(guī)律：。當(dāng)然，其他化合價形式類似。類型：鹽水解、其他無機(jī)物的水解、鹵代燃水

16、解、酯水解、糖水解、蛋白質(zhì)水解等。NMS+H。=-»NaHCOa + NaOHFeClj + 3Hq rF“OH b4 3HC16NflHCOa + Ab (SO,)a *-2A1 (OH)I i +6CO+3NSO,A15+6HQZAl(OH). | +3H隹 tMgjNf 4*CHZO -1-2NHj t +COH 4PCh + 3HfO -Hg + 3HQYci+h,o-H7O+HCLR Yl+HQ 廿QH.rt w HQ AR-COO-R，+HQ gf COOH+ROH H* (C.HtKMh+mHHO -L- 置換反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

17、反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 置換反應(yīng)共有4類：金屬置換非金屬（干態(tài)或水溶液中進(jìn)行）Fe+H 2SO4（稀尸F(xiàn)eSO4+H 2 T金屬置換金屬（干態(tài)或水溶液中進(jìn)行）Fe 十 CuSO4=Cu 十 FeSO4非金屬置換非金屬（干態(tài)或水溶液中進(jìn)行）C12十 2NaBr= 2NaCl 十 Br22F2十 2H2O=4HF 十 02T非金屬置換金屬（不能在水溶液中進(jìn)行）氧化還原反應(yīng)（詳細(xì)講解見氧化還原反應(yīng)專題）有電子車移的（或化合價升降的）反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)，是一種重要的反應(yīng)類型，也是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：失得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)0+5+2+23Cu +

18、8HNO3 = 3Cu（WO3）2 + 2NOt +4H20Cu失電子數(shù)：3X(2 0)=6HNO 3得電子數(shù)：2 "5 2) = 6有關(guān)概念之間的關(guān)系/氧化劑（有氧化性）得電子 化含的降低 發(fā)生還原反應(yīng) 述原產(chǎn)物'Ji I J I 生弋同時存在皴目相等數(shù)目相等同時存在 同時產(chǎn)生I-t t t f t :k還原劑r有還原性）關(guān)電子化臺階升高發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化性、還原性強(qiáng)弱比較常見的氧化劑和還原劑強(qiáng)氧化劑：KMnO 4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3, Ca（ClO）2,H2O2,Na2O2,CI2,Br2,O2等。強(qiáng)還原劑：活潑金屬如Na, Mg, Al 等，H

19、2S,s2,SO2,SO32,H2SO3, I , HI,Fe2+等。離子反應(yīng)（詳細(xì)容見離子反應(yīng)專題專題）有離子參與的化學(xué)反應(yīng)（包括有離子參加或生成的反應(yīng)）。電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)：消耗反應(yīng)物的離子、使反應(yīng)物的離子濃度降低。離子反應(yīng)的條件：消耗反應(yīng)物的離子，生成了難電離、難溶或揮發(fā)性物質(zhì)。離子反應(yīng)的表達(dá)：離子方程式質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。實(shí)際應(yīng)用時，常用元素守恒”列式?！纠}分析】例1、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（）A. NH4NO3B . SiO2C . C6H5NO2D. Cu解析

20、：只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式才能稱分子式。A中物質(zhì)是鹽類化合物，它是離子晶體，由離子直接構(gòu)成；B中物質(zhì)是原子晶體，由原子直接構(gòu)成； D中物質(zhì)是金屬單質(zhì)，為金屬晶體，可看作由金屬原子直接構(gòu)成；故A、B、D的化學(xué)式不能稱為分子式；C中物質(zhì)是有機(jī)物，其固態(tài)是分子晶體，由分子直接構(gòu)成；所以其化學(xué)式就是分子式。答案：C例2、下列分子的電子式書寫正確的是（）A.B .C.D .解析:A 項(xiàng)中N 2 是三對共用電子時，題中表示方法不準(zhǔn)確；B 項(xiàng)中為銨根離子，應(yīng)加中括號并帶一個單位正電荷； C 項(xiàng)為水分子，屬共價化合物而不標(biāo)正負(fù)電荷。故選 D 。答案：D例 3、 某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無

21、機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為 ，式中 m 等于 ()A 3-nB 6-nC 6+nD 3+n解析：在電中性化合物的化學(xué)式中，各元素化合價的代數(shù)和應(yīng)該等于零。因此，(+3) >2 +(-1)n +(-1)m + y0<x=0整理得： 6-n-m=0 即 m=6-n ，故選 B 。答案： B北京四中【理解鞏固】1 下列電子式書寫錯誤的是()ABCD2 下列化學(xué)用語表示正確的是()A.硫酸氫鉀加熱熔融的電離方程式：KHSO4=K+H + +SO42-B 碳酸氫鉀水解的離子方程式：HCO3- +H 2OCO 32- +H3O+C .鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：40H- +4e- =2H

22、 2O +O 2 TD.用石墨電極電解食鹽水的陽極反應(yīng)式：2C1-2e-=C12T3 . 1999年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列敘述錯誤的是()A. N5+共有34個核外電子B.且N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C .化合物N5ASF6中As化合彳介為+1D,化合物N5AsF6中F化合彳介為-14 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3 、 +5 兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式是()A I2O4B I3O5C I4O7D I4O95 下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式，從成鍵情況看不合理的是()A8D6 向某硫酸銅溶液中加入某種濃度的氨水，形成沉淀C( 已

23、知該沉淀不含結(jié)晶水，且也不含氮元素 ) 。濾出沉淀后，濾液經(jīng)檢驗(yàn)無Cu2+, SO42-的濃度為反應(yīng)前濃度的1/3, c(NH4+)=2c(SO42-)(設(shè)加入氨水后過濾所得濾液體積與硫酸銅溶液體積相同，NH 4+的水解也不予考慮) 。請?zhí)顚懀?1) 沉淀的化學(xué)式 ；(2) 形成沉淀的化學(xué)方程式為 答案與提示：1、 、 ACO2 的電子式為2、 DA 的條件是高溫； B 為電離方程式； C 應(yīng)為O2+4e-+2H 2O=4OH -3、 C此化合物中As 顯+5 價4、 D+3 價，既，組成為 I（IO 3）3可聯(lián)想碘酸鉀的形式KIO 3,想到在碘酸碘中陽離子碘為5、 DC、 Si 不滿足 4價

24、6、CU3（OH）2（SO4）2 2NH3 H2O+3CuSO 4= Cu3（OH） 2（SO4）2 J +（NH）2SO4提示 :根據(jù)銨離子與硫酸根離子的濃度關(guān)系，知生成物中有硫酸銨；再結(jié)合硫酸根離子濃度為反應(yīng)前的 1/3 ，根據(jù)硫酸根守恒知另一生成物為 Cu3（OH） 2（SO4）2。北京四中【專項(xiàng)練習(xí)】1 下列說確的是（ ）A.分子和原子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒B 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時，分子本身不發(fā)生變化，分子間距離也不發(fā)生變化C 氮?dú)馐怯傻幼又苯訕?gòu)成的D 分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分，原子不可分2 有兩種粒子，它們所含的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相等，則關(guān)于這兩種粒子的說法不正確

25、的是（ ）A 可能是一種分子和一種離子B 可能是兩種不同的分子C 可能是一種分子和一種原子D 可能是互為同位素的原子3 下列說確的是（ ）A 三氧化硫由一個硫原子和三個氧原子組咸B 三氧化硫由硫單質(zhì)和氧氣組成C 每個三氧化硫分子由一個硫原子和三個氧原子構(gòu)成D.三氧化硫由一個硫元素和三個氧元素組成4 下列敘述正確的是（ ）B 在化學(xué)變化中分子可以再分，原子不能再分D 分子在不斷運(yùn)動，原子不運(yùn)動C 化學(xué)性質(zhì)D 電子層數(shù)）A 一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C 原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒5 . S和S2-具有相同的（）A.核電荷數(shù)B.核外電子數(shù)6 . 下列各組物質(zhì)中，具有不同原子團(tuán)的是（A. FeSO

26、4與 Fe2（SO4）3B . Na2SO4與 Na2SO3C. NH4C1 與 NH4BrD . KMnO 4與 K2MnO47 . 下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是（ ）A 8B 14C 208下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)分的是（A 苯和四氯化碳 B 酒精和汽油9下列變化中不屬于化學(xué)變化的是（A.工業(yè)上用石墨制取金剛石C 綠色植物的光合作用D 34）C 氯化銨和硝酸銨晶體D 碘和高錳酸鉀固體10 下列變化中屬于物理變化的是（A.氧氣在放電條件下變成臭氧C 漂白的草帽久置空氣中變黃）B 豆科植物的根瘤菌固氮D 從石油中分餾出汽油）B 加熱膽礬成白色無水硫酸銅D

27、 氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀11 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（ ）風(fēng)化 變色 燃燒 爆炸 白磷轉(zhuǎn)變成紅磷工業(yè)制氧氣氯水久置變成無色A B C D 12 下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A 潔凈的空氣 B 食鹽水 C 浮有冰塊的水 D 糖水13 下列各組物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是（ ）A.自來水、白糖水B .干冰、水煤氣C.石、熟石灰D 火堿、膽礬14 環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法，其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）A 無機(jī)物B 有機(jī)物 C 鹽類 D 非金屬單質(zhì)15 下列一定是純凈物的是（ ）A.石墨和金剛石混合B. 一瓶

28、組成為C4Hio的氣體 C.含F(xiàn)e元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的鐵紅D 不含雜質(zhì)的鹽酸16 空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素組成的化合物是（A 碳酸鈉B 硝酸鎂C.硝酸鋁D 硫酸鐵17 最近發(fā)現(xiàn)一種新微粒A 它的結(jié)構(gòu)與P4 相同C 它是氧氣的同素異形體18 下列敘述肯定正確的是（O4，有關(guān)這種新微粒的說確的是（B 它的摩爾質(zhì)量為64D 它是由兩個氧原子通過分子間作用力結(jié)合而形成的新微粒A 同位素：1H+、 2H-、 1H2B 同素異形體：C60、 C70 、)2H 3HC（金愀J石）、C（石墨）C 同系物：CH202、 C2H402、 C3H602、 C4H802D 同分異

29、構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯19 下列說確的是（A 堿性氧化物一定是金屬氧化物B 金屬氧化物一定是堿性氧化物C 酸性氧化物一定是非金屬氧化物D 非金屬氧化物一定是酸性氧化物20 下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對應(yīng)的鹽的是（ ）A 石、電石、光鹵石B 小打、打、大打C 綠礬、膽礬、明礬D 鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦21 下列各組物質(zhì)中，前者是后者的酸酐的是( ) CI2O7、HC1OSO2、H2SO4 NO2、HNO3 SiO2、H2SQ3 Mn2O7、HMnO 4A.B.C.D.22 20 世紀(jì) 20 年代，化學(xué)家提出了酸堿質(zhì)子理論。其要點(diǎn)是：凡能夠給出質(zhì)子的分子或離子都

30、是酸；凡能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，按此觀點(diǎn)，下列粒子既屬于酸又屬于堿的是（ ）心0CO32-A13+CH3COOH NH4+HCO3-23 下列物質(zhì)中均含有OH -離子，其中不屬于堿類的是（）D Cu2(OH)2CO3A NaOHB Mg（OH） 2C Ba（OH） 224 下列有關(guān)酸、堿、鹽的說法中錯誤的是（ ）A 酸中一定含有氫元素B 正鹽中可能含有氧元素C 堿中一定含有氫元素和氧元素D 酸式鹽中可能含有氫元素25 下列各組物質(zhì)中，按氧化物、正鹽、酸式鹽、混合物順序排列的是（ ）A 氧化汞、碳酸鈉、硫酸氫鈉、銅粉 B 二氧化錳、硫化鉀、硫酸氫鈉、空氣C 干冰、硫酸銨、硝酸鎂、自來水

31、D 氧化鎂、氯化鈉、碳酸氫鈣、自來水26 下列各組物質(zhì)中，類別（指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等） 相同的一組是（ ）A Fe、 Cu、 A1 、 Mg 、 CO、 AgB CaO、 FeO、 Na2O、 H2S、 Al2O3、 ZnOC CaCO3、 KCl、 NaNO3、 NH4Cl、 BaSO4、 Gu2SD H2SO4、 H2S、 H2S03、 HN0 3、 H2O、 HCl27 . 某主族元素R 的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為4，下列敘述正確的是（ ）A R 一定是第 4 周期的元素B R 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 RH4C R 的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RD R 的氣態(tài)氫化物的水溶液顯

32、堿性28 由實(shí)驗(yàn)測得把1mol/L 的 NaOH 溶液滴入到相同濃度的 （1mol/L） 硫酸銅溶液中，兩者體積比為 1.5:1 時（殘存在溶液中的 Cu2+ 極少，可以認(rèn)為全部轉(zhuǎn)化為沉淀），所生成沉淀的化學(xué)式是（ ）A. Cu（OH） 2B. Cu（OH）2CuSO4C. 2Cu（OH） 2 CuS04D. 3Cu（OH） 2 CuS0429 當(dāng) O、 S、 Fe 三種元素的化合價依次為 -2、 +6、 +3 時，它們最多能組成幾種化合物。30 .在二氧化硅、單質(zhì)碘、氧氣、氯化鉀、氯化鏤、白磷、 金剛石7種物質(zhì)中，屬于離子構(gòu)成的物質(zhì)是： 屬于分子構(gòu)成的物質(zhì)是： ,屬于原子構(gòu)成的物質(zhì)是： o北京四中專項(xiàng)答案與提示題號答案1234567891011121314AACBADBDADCDDCCBB題號1516171819202122232425