高一化學必修二化學反應速率與限度測試題

1、信宜中學2015-2016學年度第二學期高一化學高考假期練習（必修二第二章）一、單項選擇題（共 20小題，每小題2分，共40分。）1 .下列說法正確的是B.放熱反應全部不需要加熱即可發(fā)生D.化學反應未必伴隨能量變化A.化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的C.需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應12g石2 .金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石并需要吸收能量。已知墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次為A.Q1 < Q2C.石墨具有的能量比金剛石低Qi和Q2,下列說法錯誤的是B.石墨不如金剛石穩(wěn)定D.石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多3 .下列說法中錯誤的是A

2、.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B.物質(zhì)的燃燒可以看作為儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來C.氮氣分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質(zhì)很活潑D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應4 .已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱121kJ,且氧氣中1mol 0=0鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H 0鍵形成時放出熱量 463kJ,則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收熱量為A. 920 kJB. 557 kJC. 188 kJD. 436 kJ5.下列變化屬于吸熱反應的是NH 4Cl和Ba（OH） 2 8H2

3、O反應將膽磯加熱變成白色粉末濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣A.B.生石灰跟水反應生成熟石灰C.D.6.反應Br + H2->HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是UBrUA.正反應為放熱反應C.加入催化劑，該反應吸收的能量增大D.從圖中可看出，該反應的能量變化為B.正反應為吸熱反應Br'Hf反應歷加117kJ/mol7.在密閉容器中充入 4 mol SO2和3 mol。2, 一定條件下建立平衡：2SO2（g）+02（g）AH = - Q kJ/mol （注：每1mol反應放出能量為 QkJ）。測得SO2的轉化率為90%, 反應放出的熱量為2SO3（g）則在此條件下,A

4、. Q kJB. 2Q kJC.1.8Q kJD. 0.9Q kJ8.如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的 染成紅色）。如沿小試管壁小心地慢慢注入 細玻璃管中可觀察到液面的現(xiàn)象是U形細玻璃管內(nèi)放有少量水（已3 mL濃硫酸，靜置片刻后，U形B.左右一樣高C.來回振動D.左低右高椒串匕忸9 .下列關于原電池的說法正確的是A.原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿囊环N裝置C.電子從發(fā)生還原反應的電極流出10 .下列裝置能構成原電池的是B.電流從原電池的負極流向正極D.原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成ZlL稀疏酸溶液酒精溶液Al稀硫酸CtL稀疏酸11 .一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀

5、，負極上的反應為:CH 3CH20H -4e + H2O=CH 3COOH +4H+O下列有關說法正確的是A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B.若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣C.電池反應的化學方程式為：CH3CH20H + O2=CH3COOH + H2OD.正極上發(fā)生的反應是：O2+4e+ 2H2O=4OH -12 .有A、B、C、D四塊金屬片，用導線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若 A和B 相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D 相連時，電子由 D極經(jīng)導線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱

6、的順序為A. ABCDB. BDCAC. CADBD. ACDB13 .決定化學反應速率的主要因素是A.參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì)B.催化劑C.溫度、壓強以及反應物的接觸面D.反應物的濃度14 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓電池總反應為 3Zn+2KwFGj+暴患3而+下列敘述不.正.確.的是A.放電時負極反應式為：Zn 2e+20H-=Zn(0H) 2B.放電時正極反應式為：Fe(OH) 3 - 3e-+5OHI-= FeO42 一+ 4H20C.放電時每轉移 3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原D.放電時正極附近溶液的堿性增

7、強15 .反應 4A (s) +3B (g)2C (g) + D (g)，經(jīng) 2min ,B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表不正確的是A.用A表示的反應速率是 0.4 mol (L- min)-1B .在2min末的反應速率，用 B表示是0.3 mol (L min)-1C.分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3: 2： 1D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的16 .下列說法正確的是A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率B.在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值C.化學反應速率的單位可以是g/(L s),

8、也可以是kg/(L s)D.同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同17 .將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A (g) +B (g)2c (g)若經(jīng) 2 s (秒)后測得C的濃度為0.6 mol L-1 ,現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì) A表示的反應的平均速率為0.3mol (L s)-1用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-12 s時物質(zhì)A的轉化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol L-1其中正確的是A. B. C. D.18 .在一個固定體積的

9、密閉容器中加入2mol A,發(fā)生可逆反應：2A(g) k三2B(g)+C(g)。該反應達到平衡的標志是A.容器內(nèi)A、B、C同時存在B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.單位時間消耗 0.2molA同時生成0.1molCD.容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2： 2 ： 1催化劑19 .在一定溫度下，反應 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)達到平衡時，n(SO2): n(O2): n(SO3)=2： 3: 4縮小體積，再次達到平衡時，n(O2) = 0.8 mol, n(SO3)=1.4 mol,此時SO2物質(zhì)的量應是A . 0.8mol B. 0.6 molC. 0.4 molD.

10、1.2 mol20 . 一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)U 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 "、C2、c3(均 不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L ,則下列判斷 正確的是A . ci ： C2= 3 ： 1B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為 2 : 3C. X、Y的轉化率相等D. ci的取值范圍為 0.04 mol/L vciv0.14 mol/L班別： 學號： 姓名： 成績：.單項選擇題。(每道題2分，共40分)1234567891011121314151617181920.非選擇題。(包

11、含4個大題，總共60分)21 . (15分)往一個容積為5L的密閉容器中，通入 2molN2和3molH2,在一定條件下，發(fā)生反應N之十3H3 ,2NH3,2 min后，測得容器中生成了 imoi NH 3,試求:(1) 2 min時，N2的物質(zhì)的量 ; (2) 2 min時，H2的物質(zhì)的量濃度 (3) 2 min時，H2的轉化率 ； (4) 2min內(nèi)，N2的平均反應速率 ；(5) N2、H2、NH3的反應速率之比 。22. (16分)(一)A、B、C三個燒杯中分別盛有物質(zhì)的量濃度相同的足量稀硫酸。 H .卜 4 上 . fc B Ii an I ,1 - I I j "一 , -

12、 I , " * ' 12 r a " " I n r|H 1 , 一 m II.« flA.A中反應的離子方程式為B中Fe電極所發(fā)生反應的電極反應式為 ,Cu電極附近溶液的pH (填增大、減少、不變)C中若正極產(chǎn)生112mL氣體(標準況)，則負極金屬質(zhì)量減少 go比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 (填字母)(二)有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入 6 mol L- 1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入 6 mol L1的NaOH溶液中，如 圖所示。(1)寫出甲中正

13、極的電極反應式：。(2)乙中負極為 ，總反應的離子方程式： 23. (15分)在2 L密閉容器中，800c時NO和O2反應轉化為NO2的體系中，n(NO)隨時間的變化如時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007表:(1)上述反應(填 是"或 不是"可逆反應。在第5 s時，NO的轉化率為。(2)如圖所示，表示 NO2變化曲線的是 。用02表示從02s內(nèi)該反應的平均速率 v=(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a. v(NO2)=2v(O0c. v 逆(NO) = 2v 正(02)(填序號)。b.容器內(nèi)壓強保持,不變d.容

14、器內(nèi)密度保持不變24. (14分)一個完整的氧化還原反應的方程式可以拆開，寫成兩個 半反應式”，一個是氧化反應式,另一個是還原反應式。如 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為Cu- 2e =Cu2+,還原反應為2Fe3+ + 2e=2Fe2 + ,原電池的電極反應式也可利用此方法書寫。請回答下列問題：(1)已知某一反應的兩個半反應式”分別為CH4 +10OH 8e =CO32 +7H2O 和 4H20+ 202+8e=80H o請寫出該反應的總反應式：(2)右圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，已知X極的電極反應式為 2H2 4e + 4OH =4H2O,則X極為電池的_(填芷&quo