等效平衡練習題

1、等 效 平 衡 練 習 題1 .將3molA和ImolB放入恒溫包容的密閉容器中，發(fā)生如下：3A(g)+B(g) =2C(g)+D(g),達到平衡后C的含量為w%,若維持溫度和體積不 變，按下列4種配比投料，平衡后C的含量仍為w%的是()A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.1molB+2molC+1molDD.2molC+1molD2 . 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2molSO2和1molO2,發(fā)生下 列反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃 度不改變的是()A.保持溫度和容器體積不變，充入 1m

2、olSO2(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1molSO3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)體積不變，充入 1molO2(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 1molAr(g)3 .恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3 (g) +CO2 (g)彳-CO(NH2)2 (s) +H2O (g)若開始時放入2molNH3和1molCO2,達平衡后，生成amolH2。；若開始時 放入xmolNH 3 2molCO2和1molH2O (g),達平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol, 則x為()A. 1molB.2molC.3molD.4mol4 .相同容積的四個密閉容器中進行同樣

3、的可逆反應(yīng)：2X+Y二=3W® +2Z©起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲(X: 2mol, Y: 1mol) 乙(X: 1mol, Y: 1mol)丙(X: 2mol, Y: 2mol) 丁(X: 1mol, Y: 2mol) 在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為()A.X的轉(zhuǎn)化率為：甲丙乙(丁 B.X的轉(zhuǎn)化率為：甲乙丙(丁C.Y的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙乙丁 D.Y的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲5 . 一定溫度下，在包容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)=3C(g), 若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB ,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件 不變時，

4、若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是()A.2molCB.2molA1molB 和 1molHe (不參加反應(yīng))C.lmo舊和 1molCD.2molA3molB 和 3molC6 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A （g） +B （g） =2C （g） 達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓 強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（）A.均減半B.均加倍C.均增加ImolD.均減少1mol7 .某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)： A+3B（g）=：2C 達到平衡時，測得平衡時的物質(zhì)的量

5、之比為 A ： B ： C = 2 : 2 ： 1。保持溫度不變， 再以2 ： 2 ： 1的體積比充入A、B和C,則（）A平衡向正方向移動B平衡不移動CC的百分含量增大DC的百分含量可能減小8 .已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）; AH=-197kJ/mol向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2 和 1molO2；（乙）1molSO2 和 0.5molO2；（丙）2molSO3。恒溫、包容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是（）A.容器內(nèi)壓強P: P甲= P丙2P乙B. SO3的質(zhì)量m： m甲= m丙2m乙C. c（SO2）與c（O2）之比k： k甲=k

6、丙次乙D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值 Q: Q甲= Q丙2Q乙9 .在一恒定的容器中充入 2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）王士xC（g） 達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%,若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì) 的量A: 0.6mol、B: 0.3mol、C: 1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù) 仍為W%,則x的值為（）A.只能為2B.只能為3C.可能是2,也可能是3D.無法確定10 .在恒溫、包容的條件下，有反應(yīng) 2A （g） +2B （g） =C （g） +3D （g）,現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：（1）A、B的起始濃度均為2mol/L; （2）C、D的起始濃度分

7、別為2mol/L和6mol/L。（1）、（2）兩途徑最終達到平衡時，下列敘 述正確的是（）A.體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B.體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C.體系內(nèi)混合氣體的平均分子量不同D.（1）途徑混合氣體密度為（2）途徑混合氣體密度為1/211 .密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應(yīng)：N2（g） +3H2 （g）=2NH3 （g）。已知加入1molN2和3molH2,在恒壓條件下，達到平衡時生成 amolNH3見 下表中編號（1）的一行;在包容條件下，達到平衡時生成 bmolNH3見下表中 編號（4）的一行。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變， 請?zhí)羁眨?狀狀 條布、

8、起始時各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)量的 量（mol）編號x (N2)y (H2)z (NH3)何壓(1)130a(2)30(3)0.20.5ax、V、z取值必須滿足的一般條件：。何 容(4)130b(5)00b(6)2.25bx、v、z取值必須滿足一般條件（一個只含 x、z,另一個只 含 y、 z）：；。a與b的關(guān)系是：ab （填、=）12 .在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的 容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖所示）。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3 （放熱），若達到平衡后，測得混合氣體的體積為 7體積。據(jù) 此回答下列問題：初琳積N26#積

9、 H2（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè) a、b、c分別代表加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的百分含量和體積與上述平衡時完全相同，那么二若a=1, c=2,則b=0在此情況下，反應(yīng)起始時將向 方向進行。若需規(guī)定起始反應(yīng)向逆方向進行，則 C的范圍是。(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為 6.5體積，則可采取的措 施是理由是。13 .現(xiàn)有起始時容積相同的甲、乙兩個密閉容器，如右圖所示。，0息*b I(1)在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入 2mol 二氧化硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓匚口與 匚廠強不變，在相同的溫度下(500C)反應(yīng)均

10、達平衡。則兩容器內(nèi)： 二壓強甲 乙,(填大于、小于或等于)；容器內(nèi)混合氣體的密度甲 乙。(2)若在兩個容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫， 起始時兩容器內(nèi)的溫度和壓強均相同，反應(yīng)過程中，溫度保持一定。反應(yīng)達平 衡后三氧化硫的分解率甲 乙,理由是 若達平衡后，甲容器內(nèi)三氧化硫的 物質(zhì)的量為amol,則乙容器中三氧化硫的物質(zhì)的量 2amoL (填，大于、 小于或等于)14.已知在tC、pkPa時，往容積可變的密閉容器中，充入2molA和ImolB, 此時容器的容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2A (g) +B (g)M士2c (g);達到平衡時，平衡混合氣體中 C的體積

11、分數(shù)為0.4。試回答下列有關(guān)問 題：(1)維持容器的溫度和壓強不變，起始時往上述容器中充入4molC,則反應(yīng)達到平衡時，平衡混合氣體中 C的體積分數(shù)為，容器的容積為。(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為 tC ,使4molA和 2molB反應(yīng)。達到平衡時，平衡混合氣體中 C的體積分數(shù)仍為0.4,則該密閉容 器容積為。(3)若控制溫度為tC ,另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中 充入一定量的A和B,使反應(yīng)達到平衡時，平衡混合氣體中的C的體積分數(shù)仍為04則充入的A和B的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：an(B)<n(A)<bn(B),其 中 a=, b=。 參考答案：1、 D2、 B3、 D4、 A5、 AB6 、 C7、 AC8 、 B9、 C10、 AD 11、93ao.41.2y= 3x （xR0）; z> 0 （x、y、z 不同日為 0。）20.750.52x + z=22