安徽省淮南市2019屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)考試試題(無(wú)答案)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上絕密啟封并使用完畢前淮南市2019屆高三第二次模擬考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)試題命題：安慶市高考命題研究課題組可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Ca 40一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。7液態(tài)儲(chǔ)氫技術(shù)就是在常溫常壓下將氫氣融入到一種化合物“儲(chǔ)油”中，形成“氫油”， 便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A“氫油”不穩(wěn)定B氫能源屬于可再生能源C該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了常溫常壓下儲(chǔ)氫技術(shù)的新突破D液態(tài)儲(chǔ)氫項(xiàng)目有利于發(fā)展氫能源電動(dòng)機(jī)，從而帶來(lái)新能源汽車的升級(jí)8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

2、的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A22.4 L乙烯中共用電子對(duì)的數(shù)目為6NAB4.0g SO2與SO3的混合物分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為2NAC25，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+ 數(shù)目為0.1NA D1mol乙醇與1mol乙酸充分反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA9 是一種環(huán)狀烯烴，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A與環(huán)辛四烯（ ）互為同分異構(gòu)體B所有的原子可以共平面C六元環(huán)上的一氯代物只有三種D一分子該有機(jī)物與兩分子Br2發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物最多有4種10“人與自然，和諧共生”，環(huán)保問題日益受到關(guān)注。利用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)62x

3、溶液，用于煙氣脫硫的研究，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A濾渣的成分只有SiO2 B加CaCO3的目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)62xC吸收SO2煙氣后的溶液pH將減小D上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量11主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大，且原子序數(shù)均不大于20。Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為8；X與Y同族，且X的單質(zhì)只能在高溫條件下與Y的氧化物反應(yīng)置換出Y的單質(zhì)；Z元素所在周期數(shù)與族序數(shù)相同。下列說(shuō)法一定正確的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B原子序數(shù):YZWXC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：WZD氫化物的沸點(diǎn):YX

4、12浙江大學(xué)的科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)了一種鋁石墨烯電池，以有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液，可實(shí)現(xiàn)快速高效充電（已知電池工作中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)），其示意圖如右，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A石墨烯易被氧化，為電池負(fù)極 B放電時(shí)，離子液體中電子從右向左移動(dòng) C充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生的反應(yīng)為： Al3e+7AlCl4 = 4Al2Cl7D該電池的優(yōu)點(diǎn)之一是金屬鋁儲(chǔ)量豐富、廉價(jià)安全、比容量高13(改編)常溫下，將KOH溶液滴加到二元弱酸H2Y溶液中，混合溶液的離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是lg 或lg AKa2（H2Y）的數(shù)量級(jí)為105B曲線M表示

5、與pH的變化關(guān)系C a點(diǎn)溶液中：c(H)c(OH)2c(Y2)c(HY)c(K)D交點(diǎn)b的溶液中：c(HY) = c(H2Y)c(Y2) c(H)c(OH)26.（14分）亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，一般可采用二氧化氯（ClO2）和過(guò)氧化氫在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制備NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：查閱資料可知：二氧化氯（ClO2）極易溶于水或堿溶液高于60 時(shí) NaClO2會(huì)分解成NaClO3和NaCl（1） a所示儀器名稱為_； （2）裝置中采用還原氯酸鹽法來(lái)制取ClO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）裝置采取的水浴方式應(yīng)為_水浴（填“冷”或“熱”），其目的

6、是_（至少答兩點(diǎn)）。（4）為制取亞氯酸鈉的反應(yīng)裝置，要從反應(yīng)后溶液中得到較純凈的NaClO2晶體，應(yīng)采取的步驟是：.結(jié)晶；._；._；.低于60 干燥，得到成品。（5）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，K1、K2應(yīng)采取的相關(guān)操作是_，本實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯的缺陷是_。27.(14分)銅陽(yáng)極泥是火法煉銅工藝中重要的副產(chǎn)品，含有Cu2Te、Cu2Se、Ag2Se、Ag等物質(zhì)，某研究小組設(shè)計(jì)了提取碲、銀和硒的工藝流程如下：已知： 熔點(diǎn)沸點(diǎn)升華SeO2340684315TeO27331260450TeO2屬于兩性氧化物，微溶于水，溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。室溫下，銀氨溶液中存在平衡Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2

7、+，其平衡常數(shù)K穩(wěn)=1.1×107。常溫下水合肼（N2H4·H2O）在堿性條件下還原Ag(NH3)2+ 。結(jié)合以上工藝流程回答下列問題：（1） 銅陽(yáng)極泥在430低溫焙燒的原因： ，Cu2Se在焙燒過(guò)程中 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）“水浸渣”中加NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式 。（3）向“堿浸液1”中滴加稀硫酸調(diào)節(jié)pH5，酸如果滴加過(guò)量會(huì)導(dǎo)致Te的回收率 (填“偏高”或“偏低”)，原因是 。（3） TeO2中加入硫酸溶解，并通入SO2氣體還可生成碲，過(guò)濾沉淀并用蒸餾水洗滌，如何判斷 沉淀是否洗滌干凈 。（4） 試計(jì)算氨氣通入氯化銀沉淀中發(fā)生AgCl(s)+2NH3 (aq

8、) Ag(NH3)2+(aq)+Cl(aq) 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（已知在室溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，計(jì)算 結(jié)果保留三位有效數(shù)字）28. (15分)合成氨工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的地位，是化學(xué)工業(yè)的支柱。（1）20年代初，化學(xué)家哈伯利用氫氣和氮?dú)庠诠腆w催化劑鐵觸媒的作用下突破了合成氨工藝，反應(yīng)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)試計(jì)算298K時(shí)該反應(yīng)H= ?；瘜W(xué)鍵H-HN-HNN鍵能KJ/mol436391946（2） 在一密閉容器內(nèi)，以起始原料比n(N2):n(H2)=1:3投料，在不同溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)，T1T2T3T4 達(dá)

9、到平衡時(shí)產(chǎn)物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)變化如圖所示： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.圖中溫度的關(guān)系是T1T2T3T4B.在投料相同的條件下，X、Y、Z三點(diǎn)達(dá)到平衡所用的時(shí)間：YZXC.工業(yè)上合成氨選用較高的溫度是為了增大氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率D.合成氨工藝中采用循環(huán)操作，有利于提高原料的利用率在60MPa，T3條件下，平衡常數(shù)Kp= Mpa-2（Kp為以分壓表示的平衡常 數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）（3）某研究小組探討，合成氨反應(yīng)的一種可能機(jī)理：首先是氮分子在鐵催化劑表面上進(jìn)行化學(xué)吸附，使氮原子間的化學(xué)鍵減弱。接著是化學(xué)吸附的氫原子不斷地跟表面上的氮分子作用，在催化劑表面上逐

10、步生成NH、NH2和NH3，最后氨分子在表面上脫附而生成氣態(tài)的氨。上述反應(yīng)途徑可簡(jiǎn)單地表示為（Ea表示反應(yīng)的活化能）： Fe + N2FeN Ea1=167kJ/mol FeN FeNH FeNH2 FeNH3Fe+NH3 Ea2=13kJ/mol根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，上述兩步機(jī)理中決定合成氨反應(yīng)整體速率的是 （填“機(jī)理”或“機(jī)理”），請(qǐng)說(shuō)明理由 。（4）2012年Rong Lan等人利用電化學(xué)原理，以Nafion薄膜為電解質(zhì)，在常溫常壓條件下以 空氣和水為原料高效的完成了合成氨反應(yīng)。反應(yīng)原理如下圖所示:圖中B極連接電源的 極，A電極的電極反應(yīng)式為 。（2） 選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道

11、化學(xué)題、2道生物題中任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）磷化銦是目前應(yīng)用比較廣泛的一種半導(dǎo)體材料，可用銦單質(zhì)與H2、PCl3共同加熱制取。銦(In)是與鋁同族的第五周期的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)磷原子的電子排布式為 ，其核外電子有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）PCl3分子中磷原子的雜化軌道類型為 ，分子的空間構(gòu)型為 。 鍵角：PCl3 （填“>”“<”或“=”）PCl4+。（3）In、P兩元素相比較，第一電離能較大的是 。（4）氮原子間可形成氮氮雙鍵或氮氮叁鍵，而磷原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角 度分析，原因是_。（5）酞菁銦是有機(jī)分子酞菁與金屬銦形成的復(fù)雜分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖1所示，該分子中存在 的化學(xué)鍵為_ (填選項(xiàng)字母)。圖1圖2a.鍵 b.鍵 c.離子鍵 d.配位鍵（6）磷化銦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a nm。In的配位數(shù)為_；與In原子間距離為a nm的In原子有_個(gè)。36.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）有機(jī)物F具有活血散瘀、定痛止血等作用，可用以下方法合成：（1）B的分子式為_，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)