弱電解質(zhì)的電離學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離1、 強(qiáng)弱電解質(zhì)1鹽酸和醋酸的比較：按圖所示，將體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH。1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH實(shí)驗(yàn)操作與鎂反應(yīng)現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣泡較_產(chǎn)生無(wú)色氣泡較_結(jié)論Mg與鹽酸反應(yīng)速率大，表明鹽酸中c(H)較_，說(shuō)明在水中鹽酸的電離程度_醋酸的電離程度溶液的pH數(shù)值_(填“相同”或“不相同”，下同)結(jié)論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H)_實(shí)驗(yàn)結(jié)論不同的電解質(zhì)在水中的電離程度_2. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)概念：_ 類別：_六大強(qiáng)酸：_。四大強(qiáng)堿：_。大多數(shù)鹽包括難溶性鹽，如BaSO4。弱

2、電解質(zhì)概念：_類別：_3電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“=”。弱電解質(zhì)：部分電離，書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)用“”。(2)一元弱酸、弱堿一步電離。如CH3COOH：_，NH3H2O：_。多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如H2CO3：_，_H2S：_，_多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫(xiě)出。如Fe(OH)3：_。(3)酸式鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸的酸式鹽：如NaHSO4：_；弱酸的酸式鹽：如NaHCO3：_，_。1在下列性質(zhì)中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A1 mol/L的醋酸溶液中，c(H)1 mol/L B醋酸與水以任意比互

3、溶C10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱2下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O3下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()ACH3COOHCH3COOH BBa(OH)2=Ba22OH CNaHCO3=NaHCO DH3PO43HPO4寫(xiě)出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式。(1)HNO3：_；(2)HClO：_；(3)KBrO3

4、：_；(4)NaHSO3：_；(5)NaHSO4：_。二、弱電解質(zhì)的電離1弱電解質(zhì)的電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，_的速率和_的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2電離平衡的建立過(guò)程(用vt圖像描述)3.電離平衡的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。4影響電離平衡的因素電離度表達(dá)式：100%。（1）溫度：_ .增加酸的濃度：平衡_移動(dòng)，酸的電離成程度_（2）濃度： .加水（越稀越電離）：平衡_移動(dòng)，酸的電離成程度_ .加入含弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)（同離子效應(yīng)）：平衡_移動(dòng)，酸的電離成程度_以0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的平衡為例，具體分析平衡移動(dòng)的情況：CH3COOHCH3COOH，分

5、別改變下列條件時(shí)，平衡的變化如表所示：條件改變平衡移動(dòng)電離程度n(H)c(H)導(dǎo)電能力 升溫_加水_加鹽酸_加氫氧化鈉固體_加醋酸鈉固體_加鐵粉_例：已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液B降低溫度 C加少量冰醋酸 D加水1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。()(2)一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大。()(3)0.1 mol/L的醋酸加水稀釋時(shí)，醋酸的電離程度增大，故c(H)增大。()(4)0.1 mol/L的醋酸溶液加熱，其

6、導(dǎo)電性增強(qiáng)。()2下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONHOH敘述正確的是()A加水后，溶液中n(OH)增大 B加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH)增大C加入少量濃NaOH溶液，電離平衡正向移動(dòng) D加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH)減小3在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A升高溫度，平衡逆向移動(dòng) B加入少量醋酸鈉固體，CH3COOH溶液的電離程度增大C加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng) D加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)減小4下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A相同

7、濃度的兩溶液中c(H)相同 B100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉Cc(H)103 mol/L的兩溶液稀釋100倍，c(H)均為105 mol/LD向兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小5c(H)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲乙 B反應(yīng)結(jié)束時(shí)，c(H)：甲乙C反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲乙 D反應(yīng)所需時(shí)間：甲乙6H濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，相同條件下分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說(shuō)法正

8、確的是()反應(yīng)所需要的時(shí)間BA 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率AB 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB 反應(yīng)過(guò)程的平均速率BA 鹽酸里有鋅剩余 醋酸里有鋅剩余A B C D一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較1相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(H)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸大強(qiáng)相同相同大一元弱酸小弱小2相同體積、相同c(H)的一元強(qiáng)酸(如鹽酸)與一元弱酸(如醋酸)的比較比較項(xiàng)目酸c(H)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時(shí)的起始反應(yīng)速率一元強(qiáng)酸相同相同小少相同三、電離平衡常數(shù)1概念：在一定

9、溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中電離出的各離子濃度系數(shù)次冪的乘積與弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)。2表達(dá)式：(1)對(duì)于一元弱酸HA：HAHA Ka(2)對(duì)于一元弱堿BOH：BOHBOH Kb(3)對(duì)于多元弱酸，以H2CO3為例：H2CO3HHCOKa1 HCOHCOKa23意義：相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越_電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)_。4特點(diǎn)：電離常數(shù)只與_有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無(wú)關(guān)，由于電離過(guò)程是_的，故溫度升高，K_。多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1_K2，原因是_，所以其酸性主要決定于第步電離。5.電離常數(shù)的3個(gè)應(yīng)用判斷弱酸的相對(duì)

10、強(qiáng)弱電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。如：常溫下，CH3COOH的Ka1.8105，H2CO3的Ka14.3107、Ka25.61011。則酸性：CH3COOHH2CO3HCO判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。如：利用上面中電離常數(shù)的數(shù)值可知，向Na2CO3溶液中加入足量CH3COOH的離子方程式為CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2判斷微粒濃度比值的變化弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，但電離常數(shù)不變，題目中經(jīng)常利用電離常數(shù)來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況。如把0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀釋，稀釋時(shí)

11、，c(H)減小，K值不變，則變大例：已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠FHNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF)變式：(1)相同溫度下，若三種酸溶液中c(H)相同，哪種酸的濃度最大？(2)根據(jù)上題中三種酸的對(duì)應(yīng)電離常數(shù)，試判斷CN、F、NO結(jié)合H能力由弱到強(qiáng)的順序。1將0.1 molL1的NH3H2O