高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測三

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律檢測題（三）一、選擇題1.用某種酸處理高嶺石時(shí)，會(huì)得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學(xué)式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A. 離子半徑：Y2+W-B. 原子半徑：XYZWC. 單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZWD.四種元素的簡單離子均能破壞水的電離平衡2.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W

2、原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A原子半徑：WYZX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和堿性3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高，硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期

3、元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 （ ） A原子半徑：WZYXM BXZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是( ) AX、M兩種

4、元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物7.短周期主族元素A、B、C、D、E

5、的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價(jià)為+1和1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A元素的原子半徑：ABC D EB對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D E CB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E8.有A、B、C、D、E五種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B元素有3種同位素B1、B2、B3，B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，D和C可以形成DC型離子化合物，且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，E元素原子的最外層電子數(shù)

6、比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說法正確的是AD元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng) BE單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維CA和B只能形成原子個(gè)數(shù)比12的化合物D以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大小為：ZYXB氣態(tài)氫化物的還原性：ZYC若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：XZ10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，

7、卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A原子半徑的大小順序?yàn)閃QZXYB元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)11.（雙項(xiàng)選擇題）甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是A.金屬性：甲乙丁B.原子半徑：辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物12.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也

8、相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D與得電子能力相同13.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ414.BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2 A熔融不導(dǎo)電 B水溶液呈中性 C熔點(diǎn)比BeBr2高 D不與NaOH溶液反應(yīng)15.今年是門捷列夫誕辰180周年，下列

9、事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOH NaOH B相對原子質(zhì)量：Ar KC酸性HClO4 H2SO4 D元素的金屬性：Mg Al 16.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZB化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵C對應(yīng)簡單離子半徑：WXDY的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)二、非選擇題17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使

10、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹請回答下列問題：（1）TW3的電子式為（2）由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：F與E的相對分子質(zhì)量之差為16則M的化學(xué)式可能為 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX42，寫出離子方程式： （4）常溫下，在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是 ，正極反應(yīng)式為 18.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）按原子序

11、數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。 a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ，氧化性最弱的簡單陽離子是 。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ；制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl

12、4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。aNH3 bHI cSO2 dCO2 （6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 19.A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成

13、的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題。(1)元素D在周期表中的位置 。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示) 。(3)若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式： 。(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 冶煉金屬E時(shí)，用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”) 極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補(bǔ)充，結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是 。(5)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有 。土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌

14、的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式： 。20.下表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元素編號(hào)原子半徑（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高價(jià)態(tài)+5+5+10+1+7最低價(jià)態(tài)330101根據(jù)上表信息填空： （1）寫出下列編號(hào)對應(yīng)元素的元素符號(hào)： ， 。 （2）元素在周期表中的位置是 。（3）元素形成的兩種常見氧化物的化學(xué)式分別為 ，其中都含有的化學(xué)鍵是 。（4）的氫化物和的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案1.B 解析：根據(jù)題目中的信息可得X、Y、W分別為Na、Mg、Al、F元素。A.在離子中Y2+和W-具有相同的核外電子層排布，核內(nèi)質(zhì)子

15、數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑：W- Y2+，錯(cuò)誤； B. 原子半徑：XYZW，正確；C. W形成的單質(zhì)是分子晶體沸點(diǎn)最低，鈉鎂鋁形成的金屬晶體中金屬鋁的沸點(diǎn)最高，錯(cuò)誤；D.四種元素的簡單離子鈉離子不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡錯(cuò)誤。2.A 3.D 4.C 5.D 6.D7.D 解析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價(jià)為+1和1，原子序數(shù)小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數(shù)相同，則處于第A族，C是金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電

16、子數(shù)之和的3倍，則D的核外電子數(shù)為3（1+8）11=16，則D為硫元素；E的原子序數(shù)最大，為主族元素，則E為Cl元素，A同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：HOClSNa，即ABEDC，故A錯(cuò)誤；B非金屬性SCl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：DE，故B錯(cuò)誤；CB與C形成Na2O、Na2O2，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，B與D形成SO3、SO2，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故HClO4的酸性最強(qiáng)，故D正確.8.A 9.B 10.A 11.BC 12.D 13.D 14.A 15.B 16.B

17、 C17. 解析：原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，TW3為NH3，故W為氫元素、T為氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍，則Y為硫元素、X為氧元素；Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹，則Z為Fe、R為Cu，（1）TW3為NH3，其電子式為。（2）由H、N、S、O中的元素組成一種離子化合物M，能與堿、酸反應(yīng)，F(xiàn)與E的相對分子質(zhì)量之差為16，考慮相差1個(gè)O原子，初步判斷Q為氧氣，A能連續(xù)氧化得到C，D能連續(xù)氧化得到F，可推知M為NH4HS或（NH4）2S，C為NO2，與水反應(yīng)方程式為：3

18、NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）（NH4）2S2O8能和FeSO4在水溶液中反應(yīng)生成Fe3+和SO42，反應(yīng)離子方程式為2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42。（4）常溫下，在HNO3濃溶液中以Fe、Cu為電板構(gòu)成原電池，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，負(fù)極材料是Cu，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+，總反應(yīng)式為Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O，總反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O。答案：（1）（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42；（4）Cu；4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O18.（1）b（2）氬 Na+（或鈉離子）（3）MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電（4）SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g） H=+0.025a kJmol-1（5）b（6）4