高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測三_第1頁
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測三_第2頁
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測三_第3頁
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測三_第4頁
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測三_第5頁
已閱讀5頁,還剩3頁未讀 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

1、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律檢測題(三)一、選擇題1.用某種酸處理高嶺石時(shí),會(huì)得到一種沉淀,該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成,它的化學(xué)式為XYZW6,其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大,Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu),下列說法正確的是A. 離子半徑:Y2+W-B. 原子半徑:XYZWC. 單質(zhì)沸點(diǎn):XYZWD.四種元素的簡單離子均能破壞水的電離平衡2.X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種,原子序數(shù)依次增大,W、Y為金屬元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W

2、原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是( )A原子半徑:WYZX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XW DY、Z的氧化物都有酸性和堿性3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2W;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高,硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑4.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期

3、元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是 ( ) A原子半徑:WZYXM BXZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2-W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是( ) AX、M兩種

4、元素只能形成X2M型化合物 B由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低 C元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體 D元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑6.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小,X 與W 同主族,Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物7.短周期主族元素A、B、C、D、E

5、的原子序數(shù)依次增大,其中只有C是金屬元素,B是地殼中含量最多的元素,A元素常見化合價(jià)為+1和1;A與C的最外層電子數(shù)相同,C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A元素的原子半徑:ABC D EB對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:D E CB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E8.有A、B、C、D、E五種短周期元素,A是地殼中含量最多的元素,B元素有3種同位素B1、B2、B3,B3原子的質(zhì)量數(shù)是B1的3倍,C是非金屬性最強(qiáng)的元素,D和C可以形成DC型離子化合物,且離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E元素原子的最外層電子數(shù)

6、比內(nèi)層電子總數(shù)少6個(gè)。下列說法正確的是AD元素的金屬性在短周期元素中最強(qiáng) BE單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維CA和B只能形成原子個(gè)數(shù)比12的化合物D以上元素中形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是C9.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大小為:ZYXB氣態(tài)氫化物的還原性:ZYC若Y可作半導(dǎo)體材料,則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn):XZ10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,

7、卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A原子半徑的大小順序?yàn)閃QZXYB元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)C元素X與Y可以形成5種以上的化合物D元素Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)11.(雙項(xiàng)選擇題)甲辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是A.金屬性:甲乙丁B.原子半徑:辛己戊C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物12.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是A同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B核外電子排布相同的微?;瘜W(xué)性質(zhì)也

8、相同CCl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小D與得電子能力相同13.如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ414.BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,溶于醇和醚,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測BeCl2 A熔融不導(dǎo)電 B水溶液呈中性 C熔點(diǎn)比BeBr2高 D不與NaOH溶液反應(yīng)15.今年是門捷列夫誕辰180周年,下列

9、事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A堿性:KOH NaOH B相對原子質(zhì)量:Ar KC酸性HClO4 H2SO4 D元素的金屬性:Mg Al 16.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為0;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是A對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZB化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵C對應(yīng)簡單離子半徑:WXDY的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)二、非選擇題17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使

10、濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)色X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍Z、R是生活中常見金屬,Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹請回答下列問題:(1)TW3的電子式為(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M,能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:F與E的相對分子質(zhì)量之差為16則M的化學(xué)式可能為 C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)(TW4)2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX42,寫出離子方程式: (4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池,負(fù)極材料是 ,正極反應(yīng)式為 18.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:(1)按原子序

11、數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。 a原子半徑和離子半徑均減小 b金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng) c氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng) d單質(zhì)的熔點(diǎn)降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191 工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl

12、4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。aNH3 bHI cSO2 dCO2 (6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 19.A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成

13、的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。請回答下列問題。(1)元素D在周期表中的位置 。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示) 。(3)若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式: 。(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 冶煉金屬E時(shí),用石墨做電極。E在(填“陰”或“陽”) 極得到,電解過程中,陽極石墨需要不斷補(bǔ)充,結(jié)合電極反應(yīng)說明其原因是 。(5)由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4:2:3形成化合物X,X中所含化學(xué)鍵類型有 。土壤中含有X中的陽離子在硝化細(xì)菌

14、的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子,寫出其離子方程式: 。20.下表列出了周期表短周期中6種元素的有關(guān)數(shù)據(jù):元素編號(hào)原子半徑(nm)0.0750.1100.1520.0710.1860.099最高價(jià)態(tài)+5+5+10+1+7最低價(jià)態(tài)330101根據(jù)上表信息填空: (1)寫出下列編號(hào)對應(yīng)元素的元素符號(hào): , 。 (2)元素在周期表中的位置是 。(3)元素形成的兩種常見氧化物的化學(xué)式分別為 ,其中都含有的化學(xué)鍵是 。(4)的氫化物和的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案1.B 解析:根據(jù)題目中的信息可得X、Y、W分別為Na、Mg、Al、F元素。A.在離子中Y2+和W-具有相同的核外電子層排布,核內(nèi)質(zhì)子

15、數(shù)不同,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多,離子半徑越小,故離子半徑:W- Y2+,錯(cuò)誤; B. 原子半徑:XYZW,正確;C. W形成的單質(zhì)是分子晶體沸點(diǎn)最低,鈉鎂鋁形成的金屬晶體中金屬鋁的沸點(diǎn)最高,錯(cuò)誤;D.四種元素的簡單離子鈉離子不能發(fā)生水解,不能破壞水的電離平衡錯(cuò)誤。2.A 3.D 4.C 5.D 6.D7.D 解析:短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,B是地殼中含量最多的元素,則B為O元素;A元素常見化合價(jià)為+1和1,原子序數(shù)小于氧,則A為H元素;A與C的最外層電子數(shù)相同,則處于第A族,C是金屬元素,原子序數(shù)大于氧元素,則C為Na元素;C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電

16、子數(shù)之和的3倍,則D的核外電子數(shù)為3(1+8)11=16,則D為硫元素;E的原子序數(shù)最大,為主族元素,則E為Cl元素,A同周期自左而右原子半徑減小,電子層越多原子半徑越大,則原子半徑:HOClSNa,即ABEDC,故A錯(cuò)誤;B非金屬性SCl,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性:DE,故B錯(cuò)誤;CB與C形成Na2O、Na2O2,氧化鈉含有離子鍵,過氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵,B與D形成SO3、SO2,只含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),故HClO4的酸性最強(qiáng),故D正確.8.A 9.B 10.A 11.BC 12.D 13.D 14.A 15.B 16.B

17、 C17. 解析:原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,TW3為NH3,故W為氫元素、T為氮元素;X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍,則Y為硫元素、X為氧元素;Z、R是生活中常見金屬,Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹,則Z為Fe、R為Cu,(1)TW3為NH3,其電子式為。(2)由H、N、S、O中的元素組成一種離子化合物M,能與堿、酸反應(yīng),F(xiàn)與E的相對分子質(zhì)量之差為16,考慮相差1個(gè)O原子,初步判斷Q為氧氣,A能連續(xù)氧化得到C,D能連續(xù)氧化得到F,可推知M為NH4HS或(NH4)2S,C為NO2,與水反應(yīng)方程式為:3

18、NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)(NH4)2S2O8能和FeSO4在水溶液中反應(yīng)生成Fe3+和SO42,反應(yīng)離子方程式為2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42。(4)常溫下,在HNO3濃溶液中以Fe、Cu為電板構(gòu)成原電池,F(xiàn)e發(fā)生鈍化,Cu與濃硝酸反應(yīng),負(fù)極材料是Cu,負(fù)極反應(yīng)式為:Cu2e=Cu2+,總反應(yīng)式為Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O,總反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O。答案:(1)(2)NH4HS或(NH4)2S;3NO2+H2O=2HNO3+NO;(3)2Fe2+S2O82=2Fe3+2SO42;(4)Cu;4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O18.(1)b(2)氬 Na+(或鈉離子)(3)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電(4)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) H=+0.025a kJmol-1(5)b(6)4

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論