高考化學一輪復習單元課時測練 離子反應(yīng)和離子方程式廣東省專用 Word含解析

1、第二章 第2節(jié) 離子反應(yīng)和離子方程式(課時活頁卷)一、單項選擇題1下列說法正確的是()A電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導電性一定越強B強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，均能完全電離C共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導電能力一定比一元酸、一元堿的導電能力強【答案】C2下列離子方程式中，只能表示一個化學反應(yīng)的是()CO322H=CO2H2OBa22OH2HSO42=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOABCD只有【答案】D【解析】可表示Ba(OH)2與H2SO4以及Ba(OH)2與過量NaHSO4溶液的反應(yīng)。3下列離子方程式

2、正確的是()ANaHSO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HOH=H2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2OH=HCO3CFe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2：2Fe6H=2Fe33H2D氨水和醋酸溶液混合：NH3H2OCH3COOH=NH4CH3COOH2O【答案】D【解析】A項，應(yīng)為HSO3OH=SO32H2O；B項應(yīng)為CO22OH=CO32H2O；C項，應(yīng)為Fe2H=Fe2H2。4(2013四川成都質(zhì)檢)下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B稀硝酸溶液與難溶于水的FeS固體：FeS2H=Fe2H2SC惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl

3、2H2OCl2H22OHD在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H【答案】C【解析】選項A，忽略了漂白粉在失效過程中HClO的分解，所以錯誤。選項B，方程式忽略了硝酸的強氧化性，錯誤。選項D，看似復雜，實際上只要抓住了反應(yīng)環(huán)境為強堿性時H不能大量存在就能迅速判斷。5(2013饒平華僑中學質(zhì)檢)下列物質(zhì)分類正確的是()ACu(OH)2難溶于水，屬于非電解質(zhì)BNH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽CSO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物DHCl氣體溶于水電離成H和Cl，屬于離子化合物【答案】C【解析】A項Cu(OH)2

4、為電解質(zhì)；B項NH4Cl屬于鹽；D項HCl為共價化合物。6下列離子方程式表達正確的是()A將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClOB向Fe(OH)2中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4OH=NH3H2OD向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O【答案】D【解析】A項中HClO為弱酸不可拆分，A錯誤；B項Fe2可被HNO3氧化為Fe3，B錯誤；C項中NaOH足量可以與HCO3和NH4均完全反應(yīng)，離子方程式不全，C錯誤。二、雙項選擇題7(2013陸豐市龍山中學質(zhì)檢)

5、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：CuFe3=Cu2Fe2BNa與冷水的反應(yīng)：2Na2H2O=2Na2OHH2C碳酸氫鎂與少量澄清石灰水反應(yīng)：Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2OD向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32【答案】BD【解析】A項正確的離子方程式為：Cu2Fe3=Cu22Fe2；C項正確的離子方程式為：Ca22OHMg22HCO3=CaCO3MgCO32H2O。8下列離子方程式正確的是()A漂白粉溶液在空氣中的漂白原理：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3B向Ba(OH

6、)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2OHHSO42=BaSO4H2OC用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2OCl2H22OHDFeSO4溶液中加H2O2溶液：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O【答案】AD【解析】A項碳酸酸性大于次氯酸(強酸制弱酸)，正確； B項離子反應(yīng)方程式錯誤，應(yīng)為Ba22OHNH4HSO42=BaSO4NH3H2OH2O；C項鐵作電極，陽極上鐵失電子；D項符合電荷守恒和得失電子守恒，正確。三、非選擇題9離子反應(yīng)是中學化學中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可表示為左下

7、圖。下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母分別是_。(2)將NaBr溶液加入AgCl沉淀中，產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_(填化學式)。(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點。請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2錯誤觀點“否定的”離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為：HOH=H2O所有離子反應(yīng)的反應(yīng)

8、物均是電解質(zhì)【答案】(1)C、A、B(2)AgCl(3)2Na2H2O=2Na2OHH22HSO42Ba22OH=BaSO42H2OFe2H=Fe2H2或2Na2H=2NaH2(合理即可)10(1)請按要求填寫空白：硫酸銅電離方程式為_。硫酸銅水解的離子方程式為_。硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為_。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明礬溶液至Ba2恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_；在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，此步反應(yīng)的離子方程

9、式為_。(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式：KOH溶液與足量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)_；KOH溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)_；Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)_；足量Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)_?！敬鸢浮?1)CuSO4=Cu2SO42Cu22H2OCu(OH)22HBa2SO422OHCu2=BaSO4Cu(OH)2(2)2HSO422OHBa2=BaSO42H2OBa2SO42=BaSO4Al32SO424OH2Ba2=2BaSO4AlO22H2OAl33AlO26H2O=4Al(OH)3(3)OHCa2HCO3=CaCO3H2O2OHCa22HCO3=Ca

10、CO32H2OCO32Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【解析】(1)應(yīng)當注意區(qū)別三類反應(yīng)方程式在寫法上的不同。(2)Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)較特殊，應(yīng)充分注意判斷在反應(yīng)中哪種物質(zhì)過量；Ba(OH)2與明礬的反應(yīng)存在Ba2與SO42、OH與Al3的兩個反應(yīng)，在判斷反應(yīng)過量問題時應(yīng)同時考慮。(3)因Ca(HCO3)2是足量的，KOH的量相對較少，OH與HCO3反應(yīng)，產(chǎn)物中有H2O和CaCO3，溶液中還剩余HCO3未反應(yīng)。11已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反

11、應(yīng)現(xiàn)象如下：AB白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。BD白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。CD白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。(1)四種物質(zhì)的化學式為：A_、B_、C_、D_。(2)現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_?！敬鸢浮?1)A：BaCl2B：FeSO4C：AlCl3D：NaOH(2)Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO22H2O【解析】(1)根據(jù)題中物質(zhì)的性質(zhì)可知，不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸鋇，白色沉淀能轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的是氫氧化亞鐵，所以B是硫酸亞鐵，A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁。(2)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以實驗中的離

12、子方程式分別是Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO22H2O。12完成下列反應(yīng)的離子方程式：(1)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：_；(2)Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：_；(3)明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：_；(4)向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：_；(5)氫氧化鐵溶于氫碘酸中：_?！敬鸢浮?1)3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O(2)Ca2HCO3OH=CaCO3H2O(3)2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(4)4Fe22Br3Cl2=4Fe36ClBr2(5)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O【解析】考查離子反應(yīng)方程式的書寫。(1)四氧化三鐵中含有亞鐵離子，所以和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O。(2)氫氧化鈉不足，所以生成物是碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，則反應(yīng)的離子方程式是Ca2HCO3OH=CaCO3H2O。(3)由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以