高二化學(xué)選修測(cè)試題

1、高二化學(xué)選修3第一二章測(cè)試題班級(jí) 姓名 得分相對(duì)原子質(zhì)量： C:12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg: 24 Al:27 Cl: 35.5 Fe：56 Cu: 64 Zn: 65第 卷（選擇題 共46 分）一、選擇題(每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是 A碘單質(zhì) B 水 C 苯 D甲烷2x 、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知 A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性C.x陰離子的半徑小于y陽離子的半徑 D.x的第一電離能小于y 的第一電離能3某元素的原子最外電子層排布是5s

2、25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是 A該元素單質(zhì)是導(dǎo)體 B該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C該元素的氧化物的水合物顯堿性 D該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)4下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+5按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p6已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是A 、 X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B 、第一電離能可能Y小于XC 、 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D 、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Hm

3、Y小于HmX7.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)8.有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是 A兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式 B兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成鍵 D兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)鍵9.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?ACCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線

4、型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子10. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+11.基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有A1種 B2種 C3種 D8種12.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 A. CO2 H2S B C2H4 CH4 C C60 C2H4 NH3 HCl13. A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可形成化合物AB2，由此可以得出的正確判斷是A.原子序數(shù)：AB B. A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族

5、 D. A肯定是金屬元素14. 下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8； B. Na3AsO4溶液的pH大于7；C. 砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑；D. 砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子。15.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、1616.下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是 A B C D17.元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O,

6、S, Cl18.下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p2 19.有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是 A每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大鍵 B每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成二個(gè)鍵 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵 20某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為A.0 B.1 C. 2 D.321X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s2

7、3p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ322.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B微粒半徑：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔點(diǎn)：LiNaKRb23. 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低水分子高溫下也很穩(wěn)定A. B. C. D.1234567891011121314151617

8、181920212223第 卷（非選擇題 共54分）19X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是 ；其電子排布圖為 ；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子，則R原子可能是 、 ；Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是屬于 區(qū)的元素。20.A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。(1)它們的元素符號(hào)分別為：A ；B ；C ；(2)BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。

9、其VSEPR模型為 ，B原子的雜化方式為 。21.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。試回答下列問題（1）元素“O”在周期表中的位置是 。（2）畫出“c”的簡(jiǎn)化電子排布式 。（3）d、e、f的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。電負(fù)性最大的元素為 。高二化學(xué)選修3第一二章測(cè)試題參考答案題號(hào)123456789答案BABBDACCC題號(hào)101112131415161718答案ACBCCBACDD123456789101112131415161718192021222324252627282930313219（共6分）¨¨ H H（1）H:N:N:H （2分）（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O （2分） （3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2 （2分）20 .(每小題2，共8)見上圖（右）從上到下依次減?。坏谌芷?，A族；因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵21C，略；Al，Cl；As 4S24P3，第四周期A，P區(qū)。22（1）CO2 SO2 SiO2 CS2 (2)F、Cl （3）1s2 2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d94s2 3d104s223(1)H； C； S；（每空1分）(2)極性；非極性（每空1分）24N2H62+2OHN