高二化學(xué)鹽類(lèi)的水解

1、鹽類(lèi)水解【基礎(chǔ)知識(shí)精講】要點(diǎn)1： 鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)是：在溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)，從而破壞水的電離平衡，使溶液顯示出不同程度的酸堿性.要點(diǎn)2： 鹽類(lèi)水解的規(guī)律為“遇弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”.如強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解；弱堿強(qiáng)酸鹽水解顯酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性.要點(diǎn)3： 鹽類(lèi)的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，一般水解進(jìn)行到一定程度達(dá)到平衡狀態(tài)，影響水解平衡的因素有濃度、溫度等.濃度越小，則水解程度越大；升高溫度，水解程度增大.要點(diǎn)4：鹽類(lèi)水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，除了遵循離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則外，還應(yīng)注意：反應(yīng)物中寫(xiě)出參加水解的離子和水，單水

2、解用“”號(hào)，完全雙水解才用“=”，多元弱酸根離子的水解應(yīng)分步寫(xiě)，單水解產(chǎn)物不應(yīng)打“”或“”要點(diǎn)5：知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)6：方法引導(dǎo)1.理論聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用，如可歸納出鹽類(lèi)水解有以下幾方面的應(yīng)用(1)判斷鹽溶液的酸堿性，或解釋某些鹽溶液呈酸堿性.(2)比較鹽溶液中離子濃度大小或離子數(shù)多少.(3)判斷鹽溶液中離子種類(lèi)的多少.(4)配制或貯存易水解的鹽溶液.(5)制備膠體或解釋某些鹽有凈水作用.(6)某些鹽不能用蒸發(fā)方法結(jié)晶或不能用復(fù)分解反應(yīng)制得.(7)判斷酸堿中和至PH=7時(shí)酸堿的用量.(8)某些化肥不能混合施用.(9)某些活潑金屬與鹽溶液作用產(chǎn)生氫氣(如Mg與NH4Cl、FeCl3溶液的反應(yīng)).(10

3、)判斷離子能否大量共存.(11)某些顯酸性的鹽溶液和某些顯堿性的鹽溶液的反應(yīng).2.守恒原理的運(yùn)用(1)電荷守恒：電解質(zhì)溶液呈電中性，即所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等.(2)物料守恒(原子守恒)：即原子在變化過(guò)程(水解、電離)中數(shù)目不變.(3)質(zhì)子守恒：即在純水中加入電解質(zhì)，最后溶液中由水電離出的H+與OH-離子守恒.(可由電荷守恒及質(zhì)量守恒推出).例1：在0.01mol/LNaHS溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)硫守恒：c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.01mol/L 或c(H2S)+c(HS-)+c(

4、S2-)=c(Na+)水電離出的H+和OH-守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)例2：在0.1mol/L Na2CO3溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c()質(zhì)量守恒：c()+c()+c(H2CO3)=0.1mol/L水電離出的H+和OH-守恒：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)【重點(diǎn)難點(diǎn)解析】重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿與強(qiáng)堿弱酸鹽的水解規(guī)律難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解方程式的書(shū)寫(xiě)與分析例1：酸式鹽液中溶液的酸堿性是怎樣的?分析： (1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿形成的酸式鹽只電離，不水解，水溶液顯酸性.如(2)多元弱酸和強(qiáng)堿作用生成

5、的酸式鹽，是弱酸氫根離子在水溶液中既可電離又可水解.如NaH2PO4=Na+H2PO-4存在如下平衡：電離平衡：H2PO-4H+水解平衡：H2PO-4+H2OH3PO4+OH-由于電離是H3PO4的第二步電離，水解是的第三步水解，電離趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)，故溶液顯酸性.(3)當(dāng)水解趨勢(shì)大于電離趨勢(shì)時(shí)，溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等.例2：怎樣判斷溶液中離子能否大量共存?分析：應(yīng)從以下幾方面進(jìn)行分析，看離子間是否生成難溶(或微溶)的物質(zhì)，若能生成，這些離子就不能大量共存.如Fe3+和OH-，Ba2+和，Ca2+和等.看離子間是否生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì).如H+和CO2-3，H+和

6、S2-等不能大量共存.若離子間能生成難電離物質(zhì)，這些離子便不能大量共存，如H+和F-，NH+4和OH-，H+和OH-等.若離子間能發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，這些離子便不能大量共存，如Fe3+和S2-，MnO-4和I-，S2-和ClO-等.看離子間在水溶液中能否發(fā)生雙水解反應(yīng).如Al3+和AlO-2，NH+4和SiO32-，F(xiàn)e3+和等.看離子間能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3+和SCN-，此外還需要注意外加條件的暗示，如無(wú)色透明溶液即不含有色離子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、等，PH=1含有大量H+等.例3：哪些離子間可發(fā)生雙水解?分析：Al3+與，S2-，HS-，AlO-2等.Fe3+與，、AlO2

7、-等.雙水解反應(yīng)要寫(xiě)“=”，生成物中沉淀應(yīng)打“”，氣體應(yīng)標(biāo)“”如Al3+3HCO-3=Al(OH)3+3CO2 2Fe3+3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2【難題巧解點(diǎn)撥】例1：欲使0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)接近2c(CO2-3)，應(yīng)采取的措施是( )A.適當(dāng)加熱B.適量加水C.適量加鹽酸D.適量加KOH分析：在Na2CO3溶液中，由于發(fā)生了如下的水解反應(yīng)：CO2-3+H2OHCO-3+OH-HCO-3+H2OH2CO3+OH-因此溶液中的CO2-3被消耗了一小部分，故使得c(Na+)大于2倍的c(CO2-3)，因此要使溶液中c(Na+)=2c()就應(yīng)設(shè)法抑制Na2

8、CO3的水解，由于Na2CO3水解后顯堿性，所以應(yīng)提供OH-離子抑制其水解，故D選項(xiàng)中KOH符合要求答案：D2.CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，PH為4.7，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B.CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離分析：在混合溶液中存在著下列平衡：CH3COOHH+CH3COO- CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 因兩種物質(zhì)以等物質(zhì)的量混合，且知溶液顯酸性，所以據(jù)以上二式

9、分析，顯然式產(chǎn)生的H+多于式產(chǎn)生的OH-，故A正確，B不正確.而在兩式中都存在CH3COO-、CH3COOH兩種物質(zhì)，所以CH3COOH的電離必受到CH3COO-的抑制，而CH3COO-的水解也受到CH3COOH的抑制.答案：A【典型熱點(diǎn)考題】例1：在25時(shí)，1mol/L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)得c(NH+4)分別為a,b,c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是( )A.加入純Cu將Fe2+還原B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)PH為45D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3調(diào)節(jié)PH為45分

10、析：三種溶液中均在水解平衡：NH+4+H2ONH3H2O+H+，對(duì)于(NH4)2CO3，因+H+HCO-3上述平衡向右移動(dòng)；對(duì)于(NH4)Fe(SO4)2，F(xiàn)e2+2H2OFe(OH)2+2H+，c(H+)增大，抑制NH+4水解.例2：在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是( )A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)分析：判斷溶液中微粒之間的關(guān)系，一般用到電荷守恒、物料守恒再結(jié)合離子的水解

11、、電離等平衡關(guān)系進(jìn)行分析即可得出答案.答案：B【同步達(dá)綱練習(xí)】一、選擇題：1.下列物質(zhì)中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO42.在Na2S水溶液中c(Na+)與c(S-2)的關(guān)系是( )A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(Na+)2c(S2-)C.c(Na+)2c(S2-)D.2c(Na+)c(S2-)3.在溶液中不能發(fā)生水解的離子是( )A.HS-B. C.Fe3+D.Br-4.關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是( )A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)c(OH-)D.不含有OH-離子的溶液5.加熱條件下，能

12、使下列平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( )A.N2(氣)+3H2(氣) 2NH3(氣)B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClC.NH3H2O+HCl NH4Cl+H2OD.2NO2(氣)N2O4(氣)6.在CH3COONa溶液中，各種離子濃度從小到大的順序是( )A.c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)c(Na+)B.c(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)C.c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(Na+)D.c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)7.某溶液經(jīng)測(cè)定PH=1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的離子是( )A.

13、C.CO-3B. D.Br-8.下列各反應(yīng)離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )A.HCO-3+H2OH3O+B.HS-+H2OH2S+OH-C. +H2O+H3O+D. +OH-H2O+9.有三種一元酸HA、HB、HC的鈉鹽分別為NaA、NaB、NaC，它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的PH依次為9,10,8.則這三種弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )A.HAHBHCB.HBHAHCC.HCHBHAD.HCHAHB10.下列說(shuō)法正確的是( )A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C.純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和OH-離子的物質(zhì)

14、的量濃度相等D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH11.濃度為0.1mol/L的某物質(zhì)的水溶液，且PH=5.1，則此物質(zhì)應(yīng)是下列中的( )A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa12.下列物質(zhì)在水中能促進(jìn)水的電離的是( )A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa13.相同物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，c(NH+4)的濃度大的是( )A.NH4NO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4HSO414.在下列各組離子中，能大量共存的是( )A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+C.NO-3、Fe2

15、+、H+、Br-D.K+、Cl-、15.下列反應(yīng)既不是水解反應(yīng)，又不是氧化還原反應(yīng)的是( )A.NH+4+H2ONH3H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O+HS-16.能表明氨水是弱電解質(zhì)的敘述是( )A.NH3H2O的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱得多B.0.1ml/L的NH3H2O，是PH小于12，大于7C.NH4Cl的水溶液，是PH小于7D.5ml1ml/L的NH3H2O跟10ml0.5mol/L的HCl恰好完全反應(yīng)17.已知ROH為強(qiáng)堿，HM為弱酸，使其完全反應(yīng)后的RM溶液中，各種離子濃度由小到大的順序是( )A.c(OH-)c

16、(H+)c(M-)c(R+) B.c(H+)c(M-)c(R+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(M-)c(R+) D.c(R+)c(M-)c(H+)c(OH-)18.下列各組離子中，因相互促進(jìn)水解，而不能大量共存的是( )A.OH-、Na+、K+、 B.H+、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、 D.Al3+、Cl-19.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )A.MgCO3B.NH3H2O C.Na2CO3 D.NaOH20.在室溫下，將等體積的酸溶液和堿溶液混合，其溶液的PH一定大于7的是( )A.PH=

17、2的鹽酸跟PH=12的氫氧化鈉溶液B.PH=2的醋酸和PH=12的氫氧化鉀溶液C.PH=2的硝酸跟PH=12的氫氧化鋇溶液D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水21.將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚩逗笕芤褐嘘庪x子數(shù)目最多的是( )A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO422.用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中C(CN) -小于c(Na+)，則下列判斷正確的是( )A.c(H+)c(OH-)B.c(HCN)c(CN-)=0.2mol/LC.c(HCN)c(CN-)D.c(CN-)c(OH-)=0.1mol/L23.判斷下列溶液的酸堿性

18、，并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式(1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl溶液(3)溶液 (4)AlCl3溶液(5)Na2CO3溶液 (6)NaHCO3溶液(7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3)2溶液二、填空題24.將Na2CO3溶液中三種陰離子，按照物質(zhì)的量濃度由大到小排列 .25.向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳為止，則此過(guò)程中，溶液中碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是(A)逐漸減小 (B)逐漸增大 (C)先逐漸增大，而后減小 (D)先逐漸減小，而后增大.你的選擇是 ，試用離子方程式和簡(jiǎn)要文字表述理由 .26.在配制CuSO4溶液時(shí)，會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是 .27.

19、明礬的水溶液呈 性，可用做凈水劑的原因是 .28.把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，且原因是 .29.在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過(guò)量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 .其原因是 .30.碳酸鉀的水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是 ，原因是 .KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 .碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 .亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 .氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 .鹽酸與硫酸各1mol/L的混合酸10ml，加熱濃縮至1ml，最后的溶液為 ，原因是 .31.濃度均為0.1mol/L的8種溶液

20、：HNO3 H2SO4 CH3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液的PH由小到大的順序是 .32.有鹽AmBn的溶液(1)若為強(qiáng)酸弱堿鹽，是水解的離子方程式是 (2)若為弱酸強(qiáng)堿鹽，是水解的離子方程式是 33.100ml鹽酸與CaCl2混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Na2CO3溶液的體積之間的關(guān)系如圖，已知氯化鈣的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L，則原混合溶液的PH為 .原有CaCl2的質(zhì)量為 .【素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練】1.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是( )A

21、.NH3D2O和HD2O+B.NH3HDO和D3D+C.NH2DD2O和DH2O+D.NH2DHDO和D3O+2.在常溫下，將PH=11的某堿溶液和PH=3的某酸溶液等體積混合后，下列說(shuō)法正確的是( )A.若所得溶液呈中性，則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽B.若所得溶液呈堿性，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)C.若所得溶液呈酸性，則可能是強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)D.若所得溶液的PH=5，則可能是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)3.已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是( )A.n1=n2B.n1n2C.n1

22、n2D.c(F-)c(CN-)4.常溫用水稀釋0.1mol/l的醋酸鈉溶液，溶液中增大的是( )A.c(H+) B.c(OH-)c(H+)C.c(OH-)D.5.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述正確的是( )A.H2Y在電離時(shí)：H2Y+H2OHY-+H3O+B.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)c(HY-)c(Y2-)c(OH-)c(H+)C.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)D.HY-水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+6.用物質(zhì)的量濃度均是0.1mol/L的CH3COOH和CH3

23、COONa配成1L溶液，c(Na+)c(CH3COO-)下列判斷正確的是( )A.c(OH-)c(H+)B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L7.已知某溫度下0.1mol/L的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H+)c(OH-)，則下列關(guān)系一定正確的是( )A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-)C.c(H+)c(OH-)=10-14D.溶液的PH等于18.在PH為45的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而

24、Fe3+幾乎完全沉淀.工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙?欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是( )A.加入純Cu將Fe2+還原B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未調(diào)節(jié)PH為45D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3調(diào)節(jié)PH為459.化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77，在盛有10ml水的錐形瓶中，小心地滴加8滴10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO

25、3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出.(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.(2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl36H2O混合共熱，可得無(wú)水AlCl3，其原因是.10.25時(shí)，若體積為Va,PH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb，PH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和.且已知VaVb和a=0.5b，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”) .其理由是.(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) .其理由是.(3)a的取值范圍是 11.從某些方面看，氨和水相當(dāng).試回答：(1)用簡(jiǎn)要的文字和相應(yīng)的電離及化學(xué)方程式解釋?zhuān)瑸槭裁丛谝喊?/p>

26、體系中可用NH4Cl去和NaNH2反應(yīng)?(2)氮可形成多種離子，其中N2H5+，N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子(即H+)形成的(類(lèi)似NH+4)，因此有類(lèi)似于NH+4的性質(zhì)，試寫(xiě)出N2H62+在強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 .(3)已知40時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶解度 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2H2O(液)170g9.2g1.510-4g33.3gNH3(液)80g97.2g0.8g0上述四種物質(zhì)在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為.12.已知A，B，C，D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒，它們之間存在如下關(guān)系：(1)如果A，B，C，D均是10電子的

27、微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A的結(jié)構(gòu)式 ；D的電子式 (2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫(xiě)出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式.根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示) .13.某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+)反應(yīng)制取AgNO3，步驟如下：依據(jù)上述步驟，完成下列填空(1)溶液中的硝酸應(yīng)該用 硝酸(填濃或稀)，原因是a減少過(guò)程中產(chǎn)生NOx的量 b減小原料Ag的消耗量c有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中c(H+)(3)步驟C是為了除去Fe3+，Cu2+等雜質(zhì)，沖稀靜置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是 a置換反應(yīng) b水解反應(yīng) c氧化還原反應(yīng)(4)產(chǎn)生的

28、沉淀的化學(xué)式為：14.植物對(duì)離子的選擇吸收表現(xiàn)在：植物對(duì)外界環(huán)境中離子的吸收具有選擇性；對(duì)同一種無(wú)機(jī)酸鹽的陽(yáng)離子和陰離子吸收的差異性.如我們把(NH4)2SO4稱(chēng)為生理酸性鹽，而把NaNO3稱(chēng)為生理堿性鹽.(1)試從生物學(xué)上解釋為什么(NH4)2SO4是生理酸性鹽?(2)在化學(xué)上(NH4)2SO4溶液呈現(xiàn)酸性，而NaNO3呈中性，其原因是(3)硝酸銨的陽(yáng)離子和陰離子被植物吸收時(shí)的吸收量 (填“相等”，“不相等”)，所以我們稱(chēng)之為鹽.參考答案：【同步達(dá)綱練習(xí)】1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.CD 11.B 12.AD 13.C 14.D 15.D 16.BC 17.C 18.BD 19.A 20.D 21.C 22.BC 23.略24.CO2-3OH-HCO-3 25.C 首先CO2-3+H+=HCO-3，使HCO-3濃度增大，隨著HCl的加入，H+過(guò)量.則HCO-3+H+=H2CO3，H2CO3分解成CO2和H2O，故HCO-3濃度又逐漸減小26.Cu2+2H2O C