高中化學(xué) 選修四化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題答案

1、選修4 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡測(cè)試題1反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率中最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Lmin) D(A)=0.15 mol / (Ls)2某反應(yīng)：H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ） A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速 率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列關(guān)

2、系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4下列說法正確的是（ ）A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ）A0.45 mol / (

3、Ls) B0.15 mol / (Ls) C0.225 mol / (Ls) D0.9 mol / (Ls) 6已知：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使該平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ）高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD7同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是（ ）反應(yīng)條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置 A B C D8某恒溫恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再

4、充入A、B、C，則（ ）A平衡不移動(dòng)B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時(shí)，正增大，逆減小9從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H（溶液，無色）In（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（ ）A紅色變深 B黃色變淺 C黃色變深 D褪為無色10對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不同溫度及壓強(qiáng)(p1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（ ）AHxBH0，mnxCH0，mn0，mnx11某溫度下，在密閉容器中發(fā)生

5、如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時(shí)充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A20%B40%C60%D80%12在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC； 單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO；c(CO2)c(CO)= 1：2的狀態(tài)；混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D13下列事實(shí)中，不能用勒夏

6、特列原理解釋的是（ ） A溴水中：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B合成氨工業(yè)中通?？刂茰囟仍?00 C反應(yīng)CONO2CO2NO H0，升高溫度可使平衡逆向移動(dòng) D反應(yīng)SO2+O2SO3，為提高SO3的產(chǎn)率，通常使用過量的O214在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）Ax=1 B平衡時(shí)，恒溫下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85% CB的轉(zhuǎn)化率為20% D平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L15已知可

7、逆反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，當(dāng)加入一定量的SO3使上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，則此時(shí)SO2氣體的物質(zhì)的量為（ ）A0.1 mol B3.6 mol C1.8 mol D3.8 mol162L恒容密閉容器中進(jìn)行的某可逆反應(yīng) X（g）+2Y（g） 2Z（g） 以c(Y)的改變表示的反應(yīng)速度正(單位為molL-1s-1)，正、逆與時(shí)間的關(guān)系如圖。則右圖中陰影部分的面積可表示（ ）AX的物質(zhì)的量濃度的減少 BY的物質(zhì)的量濃度的減少CZ的物質(zhì)的量增

8、加 DY的物質(zhì)的量減少17現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1 s時(shí)達(dá)到平衡，在t2 s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是（ ）A增大壓強(qiáng) B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY18在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ） A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y 2Z B若兩容器中均平衡時(shí)，體積V()V()，則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0 C若兩容器中均平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)19（5分）對(duì)于A+2B(