高考復習離子反應與離子共存

1、2014屆高考化學知識點總結：離子反應（新課標）【考綱點擊】1.了解電解質及強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式。5.離子共存【核心要點突破】一、電解質1電解質與非電解質電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物（酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物）非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物（非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機物）考點一 電解質、強弱電解質的比較與判斷注意點： 不要認為所給物質不是電解質就是非電解質，如Cu、Cl2、鹽酸等單質既不是電解質也不是非電解質。 電解質不一定導

2、電，如氯化鈉晶體；不導電的物質不一定是非電解質。 非電解質不導電，導電物質不一定是電解質，如金屬等。 電解質必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質，如CO2、SO3、NH3等物質的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質，因為它們是與水反應生成了電解質。、2、強電解質、弱電解質 強電解質弱電解質定義在水溶液中能全部電離的電解質在水溶液中只能部分電離的電解質電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子 水合離子、水分子 弱電解質分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關系均為電解質。在相同條件下,強電解質溶液的導電能力強于弱電解質溶液電離方程式書

3、寫規(guī)律用等號HnA=nH+An-用可逆符號,弱酸分步電離HnA   H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)-    H+ +H2A(n-2)-舉例強酸：HX（X=Cl、Br、I）、HNO3、H2SO4、HClO4強堿：KOH  NaOH  Ba(OH)2 Ca(OH)2絕大部分鹽：BaSO4  BaCl2. 等包括弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水等.弱酸：HF、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、H2SiO4、H2S、H3PO4 弱堿：NH3·H2O3電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動的

4、離子過程。電離方程式的書寫（1）強電解質的電離用“_”，弱電解質的電離用“_”， 如H2SO4的電離方程式為_。（2）多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，主要是第一步，多元弱堿按一步電離書寫。例如，硫化氫：_、_，氫氧化鋁_。（3）強酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽只電離出酸式酸根離子和陽離子。例如，硫酸氫鈉：_；碳酸氫鈉：_。 說明 離子化合物在熔融或溶于水時離子鍵被破壞，電離產(chǎn)生了自由移動的離子而導電；共價化合物只有在溶于水時才能導電因此，可通過使一個化合物處于熔融狀態(tài)時能否導的實驗來判定該化合物是共價化合物還是離子化合物。酸只有在水溶液中才導電，在熔融狀態(tài)下不導電。4、誤區(qū)一 誤認為

5、強電解質一定都溶于水學習強電解質和弱電解質的概念時，切莫混淆溶解度與電離程度，步入“難溶的物質都是弱電解質”的誤區(qū)。難溶物質如果屬于鹽，一般屬于強電解質，如BaCO3，AgCl等，因為它們?nèi)苡谒哪遣糠帜芡耆婋x；誤區(qū)二 電解質的強弱與化學鍵有關，但不由化學鍵類型決定。強電解質含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質，如H2O、HF等都是弱電解質。 電解質的強弱與溶解度無關。如BaSO4、CaCO3等。所以難溶的物質都是弱電解質× 電解質的強弱與溶液的導電能力沒有必然聯(lián)系。導電性強弱離子濃度離子所帶電荷溶液濃度電離程度誤區(qū)三 電解質溶液的導電性和導電能力 電解質不一定

6、導電(如NaCl晶體、無水醋酸)，導電物質不一定是電解質(如石墨)，非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質； 電解質溶液的導電性強弱決定于溶液離子濃度大小，濃度越大，導電性越強。離子電荷數(shù)越高，導電能力越強。 強電解質溶液導電性不一定比弱電解質強（濃度可不同）；飽和強電解質溶液導電性不一定比弱電解質強 電解質的導電條件是水溶液或高溫熔融液（熔液）。共價化合物只能在溶液中導電，離子化合物在熔液和溶液均可導電。(區(qū)別離子與共價化合物) 通常，弱電解質溶液中加入少量強電解質，能較大程度增大溶液導電性，而強電解質溶液中加入少量強電解質，溶液導電性增強不明顯； 一般隨溫度升高，電解質溶液的導電性

7、增強（與金屬導電相反）； 在純醋酸中加入水，其導電性變化情況如右圖所示。二、離子反應1、定義：有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。中學階段限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。2、本質：溶液中某些離子能相互作用，使這些離子的濃度減小。（不一定所有的離子反應中離子濃度都降低）3、離子反應分類與發(fā)生條件：分類發(fā)生條件備注復分解反應結合成難溶物或微溶物熟記常見鹽的溶解性表生成揮發(fā)性物質熟悉常見氣體結合成難電離的物質（水，弱酸和弱堿）了解常見弱酸、弱堿發(fā)生氧化還原反應常見氧化性離子+還原性離子能結合成絡合物熟記常見兩種絡合物（只作一般了解）能發(fā)生雙水解掌握常

8、見能發(fā)生雙水解反應的離子三、離子方程式1、定義：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。2、書寫方法“寫”：首先以客觀事實為依據(jù)寫出反應的化學方程式； “拆”：把易溶于水、易電離物質改寫成離子形式（最關鍵的一步）： “刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子； “查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。3、離子方程式表示的意義： 離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。四、常見題型A、離子方程式正誤的判斷 B、離子方程式的書寫 C、離子共存 D、離子檢驗與推斷：（詳見三維設計）A（一）離子方程式正誤的判斷違背客觀事

9、實；化學符號書寫錯誤，分子式寫成離子，該用離子表示的寫成分子式；如HCO3-不能寫成CO32-H+，HSO4-應寫成SO42-H+用錯“=”、“”、“”、“”等符號原子或電荷或得失電子不守恒；化學計量數(shù)錯誤，或不約分或部分約分；化學計量數(shù)錯誤，或不約分或部分約分；以偏概全，漏寫某些離子反應；以偏概全，漏寫某些離子反應；忽視題設條件要求，如反應物的量是少量、過量，反應生成物不同。+ 得失電子守恒1、.看物質能否被拆成離子。在溶液中不能被拆成離子的有：單質，氣體；氧化物；難溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2

10、、Cu(OH) 2 等）；弱電解質其包括弱酸（CH3COOH、HClO、HF、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、H3PO4等），弱堿（如：NH3H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH) 2  等）其它物質：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；濃硫酸微溶物（如：CaSO4 、AgSO4 、Ca(OH)2 等）作為反應物若是渾濁的和作為生成物； 作為反應物是澄清的即可拆，如：澄清石灰水 注：HCl、HNO3無論濃稀，均應改寫成離子符號例如：Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-(×)大理石和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2+H2O

11、(×)醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O(×)2.看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。例如稀鹽酸中加入鐵片的離子方程式為：2Fe  +  6H+  = 2Fe3+  + 3H2 (錯誤)Fe  +  2H+  = Fe2+  + H2（正確）如鈉投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu (×) 2Na+Cu2+2H2O 2Na+Cu(OH)2+H2()鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3+3H

12、23.看“”“ ” “”“”等運用是否正確。對于鹽的單水解因為水解程度小，要用可逆號“ ”而且生成物不能有氣體符號 “”和沉淀符號“”；對于鹽的雙水解因為離子相互促進使水解趨向于完全，這時要用“”而且生成物要用相應的氣體符號“”和沉淀符號“”；對于生成膠體的反應，由于離子水解完全要用“”，但生成的膠體沒有發(fā)生聚沉不能有沉淀符號 “”。并且要注明（膠體）判斷正誤：FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O24.看質量、電荷是否守恒，若是氧化還原反應還要看電子是否守

13、恒。即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷總數(shù)均應相等。氧化還原反應還應看轉移的電子個數(shù)是否相等。例如氯化亞鐵溶液中通入氯氣反應的離子方程式為： Fe2+  +  Cl2 Fe3+  + 2Cl (×) 2Fe2+  +  Cl2 2Fe3+  + 2Cl (正確)5.看反應物和產(chǎn)物的配比是否正確。（不約分或部分約分）例如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：Ba2+ + SO42  + H+  + OH BaSO4 + H2O(錯誤)Ba2+ + SO42  + 2H+  + 2OHBa

14、SO4 + 2H2O(正確)6. 以偏概全，漏寫某些離子反應如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。7.看反應物用量的要求。它包括過量、少量、等物質的量、適量、任意量以及滴加順序等對離子方程式的影響。如往NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液的離子方程式為： Al3+  + 3 OHAl(OH)3(錯誤) Al3+  + 4 OHAlO2 + 2H2O(正確)8、不是離子反應的不能寫離子方程式 非離子反應離子反應發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽

15、共熱制HCl；濃硫酸與Cu共熱制SO2；實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式。不是離子反應B（二）離子方程式的書寫。復分解型離子反應的離子方程式1、醋酸與NaOH溶液反應 CH3COOHOHCH3COOH2O2、醋酸與氨水反應 CH3COOHNH3·H2OCH3COONH4H2O3、氫氧化鎂與稀H2SO4 Mg(OH)22HMg22H2O4、澄清石灰水與稀鹽酸 HOHH2O5、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液 Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O6、MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液 Mg2+ SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+Mg(OH)27、NaHCO

16、3溶液與鹽酸（小蘇打治療胃酸過多） HCO3HCO2H2O8、小蘇打溶液加入醋酸 HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O9、碳酸氫鈣溶液與稀HNO3 HCO3HCO2H2O10、碳酸鈣溶于鹽酸 CaCO32HCa2H2OCO211、碳酸鈣溶于醋酸 CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO212、硫化亞鐵與鹽酸 FeS+2HFe2+H2S13、氯化鋁（硫酸鋁）溶液中加入過量氨水 Al33NH3H2OAl(OH)33NH414、氯化鐵溶液中加入過量氨水 Fe33NH3H2OFe(OH)33NH415、氯化銨與氫氧化鈉兩濃溶液混合加熱 NH4OH NH3H2O16、氯化銨與氫

17、氧化鈉兩稀溶液混合 NH4OHNH3H2O17、苯酚鈉溶液通入CO2 CO2H2OHCO318、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+ H2O19、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3 H2O20、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2 H2O21、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O22、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN)323、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS+2H+24、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS25、水玻璃溶液與稀硫酸或鹽酸反應SiO32-

18、+2H+=H2SiO326、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O。水解反應的離子方程式1、AlCl3溶液水解顯酸性的原因 Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+AlCl3、Al2(SO4)3、明礬用于凈水的原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+2、FeCl3濃溶液滴入沸水中制取膠體 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+3、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3+3 H2O Al(OH)3+3H+4、硫化鈉溶于水 S2H2OHSOH HSH2OH2SOH5、碳酸鈉溶于水 CO32H2OHCO3OH HCO3H2OH2CO3OH雙水解

19、：6、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO27、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO28、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2+6 H2O =4 Al(OH)39、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+3AlO2+6 H2O =Fe(OH)3+3 Al(OH)310、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH 4+ H2O = Al(OH) 3+NH 3。半定量反應的離子方程式酸性氧化物和堿1、NaOH溶液中通入少量CO2 ；通入過量CO22OHCO2（少量）CO32H2O OHCO2（過量）HCO3NaOH溶

20、液中通入少量SO2 ；通入過量SO22OHSO2（少量）SO32H2O OHSO2（過量）HSO32、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 3、用氨水吸收過量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 鹽和酸1、Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸；CO32HHCO3 HCO3HCO2H2O稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液； CO322HCO2H2O酸式鹽和堿1、NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應 NaHCO(少量)3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O Ca2+OH +HCO3（少量）CaCO3+H2O 2NaHCO3(過量)Ca(OH)

21、2=CaCO3Na2CO32H2OCa2+2OH +2HCO3（過量）CaCO3+2H2O CO322、Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應Ca(HCO3)2NaOH(少量)=CaCO3NaHCO3H2OCa2+HCO3-+OH=CaCO3+H2OCa(HCO3)22NaOH(過量)=CaCO3Na2CO32H2O2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO323、Ca(HCO3)2與Ca(OH)2溶液反應Ca2+HCO3+OH（少量）CaCO3+H2OCa(OH)2少量Ca2+2HCO3-2OH- (過量) CaCO3CO32-2H2OCa(OH)2 (過量)4、Mg(HCO

22、3)2溶液與Ca(OH)2溶液反應Mg(HCO3)22Ca(OH)2(過量)=Mg(OH)22CaCO32H2O2Ca24OHMg22HCO32H2O2CaCO3Mg(OH)2Mg(HCO3)2少量 Mg(HCO3)2Ca(OH)2(少量)=MgCO3CaCO32H2O Ca22OHMg22HCO3CaCO3MgCO32H2O Mg(HCO3)2 (過量) 5、NaHSO4與Ba(OH)2兩溶液的反應Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+2H2O（恰好完全中和）Ba2+OH-+SO42-+H+BaSO4+H2O（恰好完全沉淀）6、NH4HCO3與NaOH溶液反應 HCO3-+OH=

23、CO32+ H2O NaOH少量 NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2 H2O NaOH (過量)應用:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4與Ca(OH)2、Ba(OH)2等反應；Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2與NaOH、KOH等反應.注意：此類反應兩溶液相互滴加時現(xiàn)象相同，不用其它試劑無法鑒別。 且酸式鹽與堿的陽離子相同時，反應與量的多少無關。如NaOH和NaHCO3反應鋁三角1、 (1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al33OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaOH溶液

24、中滴加AlCl3溶液直至過量Al34OH=AlO2H2O， 3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。2、NaAlO2溶液與HCl溶液反應向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至過量 現(xiàn)象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至過量 現(xiàn)象：開始無現(xiàn)象（或產(chǎn)生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HClNaAlO2=NaClAlCl32H2O AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)3+NaCl應用: 相互滴加現(xiàn)象不同,可不用其它試劑進行鑒別。3、KAl(SO4)2

25、（明礬）與Ba(OH)2溶液的反應（1）明礬與等物質的量的Ba(OH)2的反應：6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2 = 4Al(OH)3+6BaSO4+3K2SO4+Al2(SO4)3 4Al3+6SO42-+6Ba2+12OH- = 4Al(OH)3+6BaSO4（2）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的反應：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 = KAlO2+2BaSO4+2H2OAl3+2SO42-+2Ba2+4OH- = AlO2-+2BaSO4+2H2O（3）在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀的反應：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2

26、= 2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO42Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO44、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液的反應（1）在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀的反應NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2ONH4+ Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- = 2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O（2）在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+完全沉淀的反應2 NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2 =

27、2Al(OH)3+3BaSO4+（ NH4）2SO42Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3+3BaSO4弱酸鹽與CO21、CO2通入Ca(ClO)2溶液或漂白粉溶液（1）CO2不過量：H2O+Ca(ClO)2+CO2=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+CO2 +H2O=CaCO3+2HClO（2）CO2完全過量：2H2O+Ca(ClO)2+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO H2O+ClO-+CO2=HClO+HCO3-注意:若將CO2換成SO2、 H2S等時,反應有所不同。如Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl- +2H+2、CO2通入

28、NaClO溶液（1）CO2不過量：2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO 2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO（2）CO2完全過量：NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO3、CO2通入NaAlO2溶液（1）2NaAlO2CO2(少量)3H2O=2Al(OH)3Na2CO3 3H2O+2AlO2-+CO2=2Al(OH)3+CO32-（2）NaAlO2CO2(過量)2H2O=Al(OH)3NaHCO3 2H2O+AlO2-+CO2=Al(OH)3+HCO3-4、CO2通入Na2SiO3溶液的反應（1）CO2

29、不過量：H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3 H2O+SiO32-+CO2=H2SiO3+CO32-（2）CO2完全過量：2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3 2H2O+SiO32-+2CO2=H2SiO3+HCO3-5、CO2通入Na2CO3溶液中2 CO32+H2O+CO2=2 HCO3 其他1、AgNO3溶液與NH3·H2O溶液反應向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液 現(xiàn)象：開始成白色色沉淀，后白色沉淀消失AgNO3NH3·H2O=AgOHNH4NO3 AgNH3·H2O=NHAgOH，AgOH

30、2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O向NH3·H2O溶液中滴加適量AgNO3溶液 現(xiàn)象：一直無現(xiàn)象3NH3·H2OAgNO3=Ag(NH3)2OHNH4NO32H2O氧化還原反應的離子方程式 Cu片插入AgNO3溶液 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag鈉和鋁1、鈉與水的反應 2Na+2H2O=2Na+2OH+H22、Al片與NaOH溶液的反應 2Al+2OH+2H2O=2 AlO2+3H23、物質的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2 H2O =Na+AlO2+2H24、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H25

31、、過氧化鈉與水的反應 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2硝酸1、Cu片與稀HNO3反應 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2OCu片與濃HNO3反應 Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O2、單質鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O過量單質鐵溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O鐵變價Fe3+Fe2+ FeCl3溶液 + 入鐵釘 2Fe3+Fe=3Fe2+ FeCl3溶液腐蝕印刷線路板（銅板） 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe2（

32、SO4）3的酸性溶液中通入少量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ FeCl3溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+ 硫化鈉溶液中滴加少FeCl3溶液：2Fe3+3S2=S+2FeSFe2O3溶于HI溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2OFeCl3溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2Na2SO3溶液中加入氯化鐵：SO32-+2Fe3+H2O=2H+2Fe2+SO42-Fe2+Fe3+ 氯化亞鐵溶液通氯氣 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFeSO4溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+M

33、n2+4H2OFeSO4與硫酸酸化的過氧化氫溶液反應 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O其他： Fe3O4溶于濃HCl： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OFe3O4與稀HNO3反應 3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+NO+14H2O有關S +4+61、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2SO3+ H2O2 =2H+H2O+SO42-2、Na2SO3溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O3、Na2SO3溶液中加入氯水：SO32-+Cl2+H2O=2H+2Cl-+SO42-4、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-

34、氯1、氯氣與水的反應 Cl2+H2O=H+Cl+HClO2、氯氣通入冷的NaOH溶液 Cl2 + 2OH = ClO + Cl+ H2O3、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-4、電解飽和食鹽水 2Cl + 2H2O 2OH + H2 + Cl25、實驗室制氯氣 MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O6、向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，過量Cl2，等量Cl2答案FeBr2：Cl2為2：1 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeC

35、l32Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 6FeBr2+6Cl2=3Br2+4FeCl3+2FeCl27、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2電解1、電解硫酸銅溶液： 2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+2、電解氯化銅溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl23、電解熔融氯化鈉： 2Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl24、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2C(三)離子共存 (一)、由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。1、與H+不能大量共存：OH-、F-、CH3COO-、HCOO-、ClO-、C6H5O-、CO32-、S2-、SO32-、PO43-、AlO2-、SiO32-、S2O3AlO2-H+H2OAl(OH)3、SiO32-2H+H2 SiO3、S2O32HSSO2H2O2、與OH-不能大量共存：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+ Fe(OH)2 白色沉淀 Cu(OH)2 藍色沉淀 Fe(OH)3 紅褐色沉淀3、與H+和OH-均不能大量共存：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO44、有沉淀生成