高二化學(xué)選修知識(shí)點(diǎn)

1、第二章知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)反應(yīng)速率：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化。符號(hào)：V，單位：mol/(L·s), mol/(L·min), mol/(L·h) （例題：25-達(dá)標(biāo)3,4,6 ; 26-提能3,4,5,6,8 30-提能3,5,6,7,8）2、三步法： mA + nB= pC + qD初始量(mol/L)： a b 0 0變化量(mol/L)：mx nx px qxns末量（mol/L）a-mx b-nx px qx PS：只有變化量與計(jì)量數(shù)成正比!3、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的變化量成正比，和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。比較化學(xué)反應(yīng)速率必須將不同物質(zhì)轉(zhuǎn)換成同

2、一種物質(zhì)再進(jìn)行比較。4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： （1）濃度：濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。 （2）溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度越低，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。 （3）壓強(qiáng)：壓強(qiáng)只對(duì)氣體有影響，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，壓強(qiáng)越小，化學(xué)反應(yīng)速率越慢。 （4）催化劑：正催化劑可以加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑可以減慢反應(yīng)速率。催化劑改變了反應(yīng)的活化能。5、化學(xué)平衡：針對(duì)可逆反應(yīng)。正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率的狀態(tài)。6、標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)：（1）平衡時(shí)V正=V逆 ；某物質(zhì)的V消耗=V生成 ； 對(duì)于系數(shù)相同的A，B 若A，B兩物質(zhì)處于可逆號(hào)的同一邊，VA生成=VB

3、消耗 或VA正（逆）=VB逆（正） 。對(duì)于系數(shù)不同的aA、bB ,VA生成：VB消耗 =a:b或b VA生成=aVB消耗 對(duì)于系數(shù)相同的A,B若A，B兩物質(zhì)處于可逆號(hào)的兩邊，VA生成（消耗）=VB生成（消耗）或VA正（逆）=VB逆（正） 對(duì)于系數(shù)不同的A、B，VA生成（消耗）:VB生成（消耗）= a:b或bVA正（逆）=aVB逆（正） 或bVA生成（消耗）=aVB生成（消耗）（2）平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，物質(zhì)的量，質(zhì)量不發(fā)生變化。（3）對(duì)于恒容條件下m+np+q的只有氣體參與的反應(yīng)，平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)，總物質(zhì)的量，平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化。如果有固體或液體參與反應(yīng)，則只看氣體的系數(shù)。 對(duì)于m+n

4、=p+q的只有氣體參與的反應(yīng)，無(wú)論平衡與否，三者都不會(huì)發(fā)生變化。 注意：只要容器體積不變，密度就不會(huì)發(fā)生改變!但對(duì)于有固體或液體氣體一同參與的反應(yīng),氣體的密度可以作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志!7、影響平衡移動(dòng)的因素：（1）濃度：增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)；減少反應(yīng)物的濃度或增加生成物的濃度，平衡向逆方向移動(dòng)。（2）壓強(qiáng)：針對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)（體積）減小的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)越小，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)（體積）增大的方向移動(dòng)。（3）溫度：溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。（4）催化劑：催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)。8、速率-時(shí)間圖像，百分含量（轉(zhuǎn)化率）-溫度（壓強(qiáng)）圖像分析 89、判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的依據(jù)： 熵判據(jù)：S >0 ;一般反應(yīng)中固體生成氣體的反應(yīng)和氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)增加的反應(yīng)時(shí)熵增反應(yīng)。 焓判據(jù)：H<0. 但都不是唯一判據(jù)； <0 自發(fā)反應(yīng) 自由能判據(jù)是熵判據(jù)和焓判據(jù)的結(jié)合， G=H-TS =0 化學(xué)平衡溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系：H<0,S>0，任何T