阜陽三中高三1月份學(xué)科練習(xí)

1、阜陽三中2019屆高三1月份學(xué)科練習(xí)1.我國古文獻中記載了大量化學(xué)領(lǐng)域的研究成果,下列有關(guān)說法錯誤的是()A.近代葛洪的抱樸子記載了“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時重新結(jié)晶為HgS晶體B.明朝醫(yī)學(xué)家李時珍在本草綱目中對(KNO3)的描述如下:“(火藥)乃焰硝、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,利用了KNO3的氧化性C.明代宋應(yīng)星在天工開物中對“膏液”的描述為“草木之實,其中蘊藏膏液,而不能自流、假媒水火,憑藉木石,而后傾注而出焉?！边@里的“膏液”的主要成分為油脂D.清初泉州府志物產(chǎn)條記載:“初,人不知蓋泥法,元時南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,

2、去土而糖白,后人遂效之。”該段文字記載了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素2.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是()A.有機玻璃受熱軟化,易于加工成型,是一種硅酸鹽材料B.世界衛(wèi)生組織認為青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖所示)聯(lián)合療法是當(dāng)下治療瘧疾最有效的手段,烴類物質(zhì)青蒿素已經(jīng)拯救了上百萬生命C.純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學(xué)腐蝕D.硫酸亞鐵片和維生素C同時服用,能增強治療缺鐵性貧血的效果3.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 ()A. 25 時,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB. 一定條件下在密閉容器中2 mol SO2

3、與2 mol O2充分反應(yīng),最終的氣體分子數(shù)為3NAC. 將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中N數(shù)目為NAD. 4.6 g乙醇含有共價鍵的數(shù)目為0.9NA4.飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用,可通過以下方法制取罐裝飲料茶:關(guān)于上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用中說法不正確的是()A.是萃取 B.是過濾 C.是分液 D.維生素C可作抗氧化劑5.下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))由小到大的順序是()分子式C8H10C3H5ClC4H8O2C4H9ClO限定條件芳香烴能發(fā)生加成反應(yīng)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能與鈉反應(yīng)A. B. C. D.6.瑞典ASES公

4、司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示,有關(guān)說法正確的是()A.電極2發(fā)生氧化反應(yīng) B.電池工作時,Na+向負極移動C.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2D.電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH-6e-N2+6H2OD7. 下列有關(guān)實驗的操作正確的是()選項實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO向上排空氣法收集C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有氣泡產(chǎn)生D測定某稀硫酸的濃度取20.00 mL該稀硫酸于干凈的錐形瓶中,用0.100 0 mol·L-1的NaOH標準液進行滴定C8.常溫下,A是

5、由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A.X、Y、Z三種元素能組成離子化合物B.反應(yīng)為化合反應(yīng),反應(yīng)為置換反應(yīng)C.常溫常壓下,Z的氫化物熔點為同族最高D.原子半徑:Y>Z>XA9.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、N、Cl-、Mg2+、Ba2+、C、S,現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04 mol;(3)第三份加足量BaCl2溶液

6、后,得干燥沉淀6.27 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗,以下推測正確的是()A. Cl-可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CC. K+一定不存在 D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在A10.已知:pKa=-lgKa,25 時,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是()A. A點所得溶液中:2c(HS)+c(S)=0.1 mol·L-1B. B

7、點所得溶液中:c(H+)+c(S)=c(OH-)+c(H2SO3)C. C點所得溶液中:c(Na+)>3c(HS)D. E點所得溶液中:c(Na+)>c(S)>c(H+)>c(OH-)C9.(14分)黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生產(chǎn)氯化銅晶體的流程如下:(1)反應(yīng)中所加Zn粉不能過量的原因是 。 (2)濾液中含有的主要金屬陽離子是。 (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (4)“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、。 (5)在空氣中直接加熱CuCl2·xH2O晶體得不到純的無

8、水CuCl2,原因是 (用化學(xué)方程式表示)。 (6)CuCl2·xH2O晶體中x值的測定:稱取3.420 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 4.400×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.200 0 mol·L-1的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定終點的現(xiàn)象是 。 若滴定過程用去上述濃度的KSCN標準溶液20.00 mL,則CuCl2·xH2O中x值為。

9、60;10.(15分)氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。以生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能、高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)為:.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1;.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2;.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)K3;燃燒爐中涉及的反應(yīng)為:.C(s)+O2(g)CO2(g).CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(1)該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(

10、用K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。在2 L的密閉容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能說明反應(yīng)達到平衡的是。 A.混合氣體的體積不再變化B.H2與H2O(g)的物質(zhì)的量之比不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.形成a mol HH鍵的同時斷裂2a mol HO鍵(2)對于反應(yīng),不同溫度和壓強對H2產(chǎn)率影響如下表。壓強/MPa溫度/p1p250045.6%51.3%70067.8%71.6%下列圖像正確的是。 (3)已知反應(yīng)的H=-41.1 kJ· mol-1,CO、OH、HH的鍵能分別為803 kJ· mol-1,464 kJ&#

11、183; mol-1、436 kJ· mol-1,則CO中碳氧鍵的鍵能為 kJ· mol-1。 (4)對于反應(yīng),若平衡時再充入CO2,使其濃度增大到原來的2倍,則平衡移動方向為;當(dāng)重新平衡后,CO2濃度(填“變大”“變小”或“不變”)。 (5)氫鎳電池具有無記憶、無污染、免維護等特點,被稱為綠色電池。該電池的總反應(yīng)為MH+NiOOHM+Ni(OH)2,其中M為儲氫合金材料,則充電過程中的陰極反應(yīng)式為。 9.答案 (1)加入過量的Zn會使產(chǎn)品中含有雜質(zhì)(2)Zn2+、Fe2+(3)Cu+H2O2+2HClCuCl2+2H2O(4)洗滌干燥(5)2

12、CuCl2·xH2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O(6)溶液變?yōu)榧t色,且30 s不褪色210.答案 (1)K1·K2·K3BC(2)BD(3)1 072.9(4)正向移動或向右移動不變(5)M+H2O+e-MH+OH-工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為_。(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，

13、正確的操作步驟的順序是_ (填序號）。過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液A B C D(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_。(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_(填序號)。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度 B四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH

14、最大的是HClOD四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_t。(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：_。 (7)氮氣和氬氣是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：_?！敬鸢浮?1)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (2)B (3)c%>a%>b% (4) BD (5)58.5 (6)2FeTiO3+6C+7Cl2= 2F

15、eCl3+2TiCl4+6CO (7)3Mg +N2Mg3N212.【化學(xué)選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)親水型功能高分子M和香料N可由如圖所示途徑合成(部分產(chǎn)物略去):已知:A是芳香烴的含氧衍生物,相對分子質(zhì)量為108有機物分子中,同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定,會自動脫水R1CHO+R2CH2CHO+H2O請回答下列問題:(1)E的化學(xué)名稱為,C的結(jié)構(gòu)簡式為。 (2)M中的含氧官能團的名稱為,A生成B的反應(yīng)類型為。 (3)寫出F到G的第一步化學(xué)方程式  。 (4)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu),不計G本身)。&#

16、160;苯環(huán)上有四種不同的氫能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體遇氯化鐵溶液會顯色分子中只存在一個環(huán)(5)仿照題中的合成線路圖,以乙醇為起始物,無機試劑任選,寫出合成聚-2-丁烯醛的路線圖。24.(10分)硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問題：(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子排布式 。(2)化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3Hs通過如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6 + 6H20=3C02 + 6H3BNH3該反應(yīng)所涉及元素 B、C、N、0 的第一電離能由小到大的順序為 。(3)BF3與一定量的水形成晶體Q(H20)2 BF3，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵 f.范德華力R中陽離子的空間構(gòu)型為 ，陰離子的中心原子軌道采用 雜化。(4)單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種。已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖所示），其中含有二十個等邊三角形和一 定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子。通過觀