高一化學(xué)習(xí)題11

1、1、航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示： （1）是CO2和H2的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）從裝置，可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28mol O2，呼出23 mol CO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2O mol。（3）以下是另一種將CO2轉(zhuǎn)化為O2的實驗設(shè)想其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：上圖中，裝置a由 、 、雙孔塞和導(dǎo)管組成循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是 制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是 裝置b中填充的物質(zhì)可能是 （填入編號）c.硅膠 f.堿石灰 g. 無水氯化鈣 h.濃硫酸設(shè)計d裝置要注

2、意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。答案10、2H2CO22H2OC 10 分液漏斗 燒瓶 鹽酸 防止水解 c g 2、鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2的存在，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗： 試劑1是 ，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 ， ； 加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為 ，寫出2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為3價Fe的化學(xué)方程式 ； 該同學(xué)猜想

3、血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的3價鐵被還原為2價鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？ 。若你認(rèn)為合理，請說明理由（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答） ；若你認(rèn)為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O(shè)計一個簡單的實驗加以驗證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答） 。答案 稀鹽酸 KSCN溶液 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe3SCNFe（SCN）2 少量的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，加入KSCN后顯紅色 4Fe（OH）22H2OO24Fe（OH）3 不合理 我的猜想是Fe（SCN）2+離子中的SCN被過量的氯水氧化。設(shè)計的實驗為在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不變紅色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，變紅色3一種名為“

4、蘋果醋(ACV)”的濃縮飲料多年來風(fēng)靡全美。ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂、減肥和止瀉等功效。蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，分離提純后對蘋果酸的分析如下：其相對分子質(zhì)量不超過140；元素分析證明僅含C、H、O三種元素，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C：35.82%，H：4.48%，其余為O元素；0.001mol蘋果酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出44.8mLCO2，若等量該酸與足量金屬Na在一定條件下充分反應(yīng)則放出33.6mLH2(氣體體積均已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)；結(jié)構(gòu)分析表明，蘋果酸中所有碳原子在一條主鏈上。回答下列問題：蘋果酸的分子式為： ；寫出蘋果酸在一定條件下分子內(nèi)脫水得到的鏈

5、狀產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： ，該產(chǎn)物中含有的官能團(tuán)的名稱是： ，該反應(yīng)的類型屬于： ；蘋果酸在一定條件下進(jìn)行分子內(nèi)脫水時是否還能得到其他可能的產(chǎn)物，有的話請寫出其產(chǎn)物的任意一種結(jié)構(gòu)簡式，沒有其他產(chǎn)物則此問不填： ；寫出蘋果酸一定條件下與足量Na反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；寫出蘋果酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。. C4H6O5 （2分）HOOCCCCOOHHH （2分） 碳碳雙鍵 羧基 （共2分） 消去反應(yīng)（2分） 或 或 （2分）2HOOCCCCOOH6Na3H2HHOHH2NaOOCCCCOONaHHONaH （3分）HOOCCCCOOH2NaHCO32CO22H2OHHOHHNaOOCCCCOO

6、NaHHOHH（3分）4中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知AD的反應(yīng)必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）B、D、E的化學(xué)式依次為 、 、 。（2）寫出B的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。（3）寫出B和過量過氧化鈉反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式 。答案（1）FeSO4；Fe2(SO4)3；(NH4)2SO4 （各2分，共6分） （2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O （2分） （3）4Na2O2+6H2O+4FeSO4=4Fe(OH)3+4Na2SO4+O2（2分） 或?qū)懗?FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O=2Fe(OH)3+3Na2SO4+O2（2分）

7、若反應(yīng)分三步書寫：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 全部寫正確，同樣給分，其中有一個錯誤就不給分。其它合理的反應(yīng)過程參照給分。5堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6nm (1n6，m10) （商業(yè)代號BAC），是一種比Al2(SO4)3效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量鐵的氧化物）為原料生產(chǎn)堿式氯化鋁過程中遇到的情況：(1)在反應(yīng)器中加入16的硫酸和16的鹽酸，在不斷攪拌過程中再加入經(jīng)過焙燒后的煤矸石粉，反應(yīng)器上部有一條長管子作為反應(yīng)時氣體的排放管。加

8、熱至沸騰（102）并保持一段時間，期間不斷用精密pH試紙在排氣管口上方檢查排出氣體的pH，記錄如下：時間起始14min后30min后75min后pH<2.02.5<3.53.5試解釋排氣管中放出氣體的pH變化的原因_ _ _如果把排氣管加長一倍，排氣的pH_（回答“增大”“減小”或“不變化”），解釋原因_ _ _ (2)上述反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，過濾棄渣，然后再加熱至100，并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至適量，生成大量沉淀。過濾上述溶液，棄渣，得到澄清的BAC稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產(chǎn)生白色細(xì)晶狀沉淀，經(jīng)化驗分析，知此沉淀不是BAC固體，也不是AlCl

9、3晶體或Al(OH)3。問：這種物質(zhì)是_，為什么此時會有沉淀析出_ _ 答案.(1)由于鹽酸受熱蒸發(fā)出HCl氣體所致,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸逐漸與煤矸石中的物質(zhì)反應(yīng)而被消耗，因此，排氣的pH從小逐漸變大。 增大。 如果排氣管加長一倍，意味著排氣被冷卻的程度更高，HCl更多被冷凝回流,故排氣的pH有所增大。（2）沉淀物是水合硫酸鈣（或硫酸鈣）。由于硫酸鈣是微溶的，在稀BAC溶液中達(dá)到飽和，濃縮蒸發(fā)過程中變?yōu)檫^飽和，故形成細(xì)晶狀析出。 （每空2分）6按下圖裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液判斷裝置的名稱：A池為_ B池為_鋅極為_極，電極反應(yīng)式為_銅極為_極

10、，電極反應(yīng)式為_石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，鋅的質(zhì)量變化（增加或減少）_g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化了（增加或減少了）_g 點撥：A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池，B池中兩個電極均為石墨電極，在以A為電源的情況下構(gòu)成電解池，即A原電池帶動B電解池，A池中Zn負(fù)極，Cu為正極，B池中C1為陽極，C2為陰極、析出H2，周圍OH-富集，酚酞變紅，且故電路上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，根據(jù)得失電子守恒鋅極有0.01molZn溶解，即Zn極重量減少0.01mol×65

11、g/mol=0.65g銅極上有0.01molCu析出，即CuSO4溶液增加了0.01mol×(65g/mol-64g/mol)=0.01g答案：A為原電池 B為電解池Zn為負(fù)極 Zn-2e-=Zn2+Cu為正極 Cu2+2e-=CuC1為正極 2Cl2e-=Cl2C2極發(fā)生的現(xiàn)象為：有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色Zn質(zhì)量減少0.65g，CuSO4溶液增加0.01g.7氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下圖：完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式為 。與電源負(fù)極相連的電極附近溶液pH (填“不變”“升高”或“下降”)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2、M

12、g2等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。(3)如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是 (選填“A”“B”“C”，多選扣分)。A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2(4)為有效除去Ca2、Mg2、SO，加入試劑的合理順序為 (選填“A”“B”“C”，多選扣分)A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑B.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3C.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻、 (填寫操作名稱)除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰

13、極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，無隔膜電解食鹽水的總的化學(xué)方程式為 。答案（1)2Cl2e=Cl2 升高(2)Ca2+CO=CaCO3Mg2+2OH=Mg(OH)2(3)AC (4)BC (5)蒸發(fā) 過濾(6)NaCl+H2ONaClO+H2(或2NaCl+2H2O2NaOHH2+Cl2Cl22NaOH=NaCl+NaClO+H2O)8、四川有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸汽在t、pkPa時

14、，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。（2）在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)利用，同時補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃狻Ｕ堖\(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點說明采取該措施的理由： （3）當(dāng)甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為75%時，5.60×107L甲烷為原料能夠合成 L氨氣。（假設(shè)體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（4）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為H2NNH2，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ； 。答案（1）CH4(g)H2O(g)CO（g）3H2(g)；H2akJ/mol（2）增大氮

15、氣和氫氣的濃度有利于增大反應(yīng)速率；減小氨氣的濃度，增大氨氣和氫氣的濃度均有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 （3）1.12×103（4）HNHNH2 NH4NCO9Ag/Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgClFe2O33Ag2O2FeCl3閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）Ag/Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用裝置 （選填a、b、c）。（2）在實驗操作（），如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。（3）實驗操作（）所需玻璃儀器為 （填寫三種）。（4）實驗操作（

16、）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實驗操作依次為： （多選扣分）。（a）蒸餾 （b）蒸發(fā) （c）灼燒 （d）冷卻結(jié)晶（5）已知：NONO22NaOH2NaNO2H2O； 2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為 （a）x1.5 （b）x1.2 （c）X1.5（6）已知Ag/Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為 和 。（1）a （2）AgClAgCl （3）漏斗、燒杯、玻棒（4）b、e、d （5）c （6）催化劑的質(zhì)量，AgNO3的質(zhì)量10已知由短周期元素

17、組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子。請回答（1）A、B的化學(xué)式分別是：A ；B ；（2）已知8g D 與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （3）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學(xué)方程式是： 若C為第一和第二周期元素組成的化合物。C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式 C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做 劑； 當(dāng)C分別發(fā)生和兩個反應(yīng)時，若都有1molC完全反應(yīng)，和

18、兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比是： 。答案、（1）HCl ; H2S ; （2）CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g)+ 2H2O(l) ；H=-890kJ/mol （3）2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O 2H2O2 2H2O + O2；催化劑 氧化劑 1:211下列圖中所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的，也有在溶液中進(jìn)行的，其中部分產(chǎn)物已略去。已知：A是固體單質(zhì)；B、X、H為氣體單質(zhì)；D屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，一個D分子中含有18個電子。A B X X D E F B 沉淀J氣體H X 足量Y 足量Y （1）化學(xué)式：B ，實驗室配制F溶液時，應(yīng)該加入少量的： 。（2）用電子式表示D的形成過程： ；（3）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品。據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產(chǎn)量的10。A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）