隆昌七中 高中化學(xué) 人教版 必修1從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 無答案學(xué)案3課時(shí)

1、2019-7-3隆昌市第七中學(xué) | 李聰必修一高中化學(xué)學(xué)案第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法3、學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算4、通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程及形成條件5、在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中，體驗(yàn)類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力6、通過學(xué)習(xí)，激發(fā)對(duì)新問題的探究興趣，體驗(yàn)概念發(fā)展的必要性和重要性重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系教學(xué)過程1.物質(zhì)的

2、量(n) 與質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間一樣也是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量意義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體2.摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023把0.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)或1mol粒子集體所含的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) 符號(hào)NA。 約為6.02×1023， 單位是mol1思考1、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具有可操作性？（以化學(xué)教材的紙為例，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真測(cè)量）2、已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？3、如何通過實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一

3、個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含多少水分子？1.物質(zhì)的量(n)：概念意義：表示含有一定數(shù)目粒子的 。單位：摩爾（mol），簡(jiǎn)稱為摩。注意：與質(zhì)量、長(zhǎng)度、時(shí)間一樣也是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量思考閱讀P12資料卡片，那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？設(shè)問科學(xué)家選擇了6.02×1023這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？舉例:1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42、2molH2O注意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表示。阿伏加德羅常數(shù):將6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)

4、，用NA表示。粒子數(shù)(N)與物質(zhì)的量的關(guān)系：練習(xí) 5molH2SO4中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？摩爾質(zhì)量概念：符號(hào)：?jiǎn)挝唬嘿|(zhì)量(m)與物質(zhì)的量的關(guān)系：注意：摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。練習(xí)做P13“學(xué)與問”補(bǔ)充習(xí)題1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是（ ）A、1molKClO3 B、0.5molH3PO4 C、32g O2 D、3.01×1023個(gè)CO22、Cl2、HCl、O2、CO2各5g，按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：_3、2.71 g Na2SO410H2O中含有Na和SO42的物質(zhì)的量是多少?含H2O的數(shù)目為多

5、少？4、質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 ， 硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為 ，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為 。5、4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克P2O5中所含P原子相等？6、下列說法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。（1）水的摩爾質(zhì)量是18g（2）1 分子硫酸的質(zhì)量是98 g（3）1 mol 氮的質(zhì)量為28 g（4）摩爾是7 個(gè)基本物理量之一（5）1mol物質(zhì)中含有6.02×1023個(gè)微粒。第2課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2、知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算邏輯思維能

6、力3、初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法4、體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程5、通過理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的重點(diǎn)難點(diǎn)氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)過程閱讀課本思考通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，1mol粒子的質(zhì)量往往不同。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？請(qǐng)閱讀教材科13頁(yè)學(xué)探究完成計(jì)算。先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀察規(guī)律。影響物質(zhì)體積大小的微觀因素及主要因素：物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間

7、的平均距離比氣態(tài) 得多，決定固體、液體的體積的主要因素是 ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離 ，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于 。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？）阿伏加德羅定律：粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下體積近似相同。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的粒子氣體摩爾體積：將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積符號(hào)：Vm表示單位：L/mol注意：1、氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。2、在一定溫度和壓強(qiáng)下，Vm是個(gè)常數(shù)，如果條

8、件變化了，則Vm亦隨之改變。如在0、101 kPa時(shí)，Vm=22.4 L/mol；在25、101 kPa時(shí)，Vm=24.8 L/mol。氣體體積（V）與物質(zhì)的量的關(guān)系：小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)系。補(bǔ)充習(xí)題1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 gCO2的體積是多少?2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？3、現(xiàn)有3.4 gH2S和0.1 mol HBr氣體。(1)不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多?(2)相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝?(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少?(4)哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少?(5)其中含S和Br各多少克?4、標(biāo)準(zhǔn)狀

9、況下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023個(gè)HCl分子 （3）13.6gH2S，下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A、物質(zhì)的量_ B、體積_C、質(zhì)量_ D、氫原子數(shù)_5、N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為_；物質(zhì)的量之比為_；同溫同壓下體積比為_。第3課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算2、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。3、初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法4、通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提

10、高實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力5、通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。6、培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。7、通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法。重點(diǎn)難點(diǎn)物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法教學(xué)過程思考如何配制100g 20%的？如何從該溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來表示？、閱讀教材14頁(yè)物質(zhì)

11、的量濃度的概念及其表示方法、單位。物質(zhì)的量濃度：概念：表示：意義：物質(zhì)的量濃度（C）與物質(zhì)的量的關(guān)系：注意：體積是溶液的體積而非溶劑的體積。練習(xí)1、 1mol/L NaOH溶液的含義是什么？2、 將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？3、 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？為什么？4、 將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制下面我們以“用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol

12、/LNaCl溶液”為例進(jìn)行研究。分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器），交流，選出最適合實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案。討論、探究（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮）1、在什么儀器中配制出100mL溶液？如何理解容量瓶上面的容量、溫度和刻度線？2、實(shí)驗(yàn)過程中選用什么儀器最佳？3、每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？小結(jié)小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn)思考下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？1、 引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外2、 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施3、 定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出4、 用于溶解的小燒杯未洗滌思考如果

13、將NaCl固體換為2.00 mol/LNaCl溶液，則配制時(shí)有何不同？活動(dòng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaCl固體和蒸餾水為原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。交流反思由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩?duì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)的體會(huì)。1、 你覺得本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？2、 你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？3、 你在實(shí)驗(yàn)中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？補(bǔ)充習(xí)題1、配制200mL0.1molL的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？2、欲配制1molL的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體_g。將稱好氫氧化鈉固體放入_中加_蒸

14、餾水將其溶解，待_后，將溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸餾水沖洗_次，將沖洗液移入_中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏_（低或高）。向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線_時(shí)，改用_小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏_，應(yīng)該_。最后蓋好瓶蓋_，將配好的溶液移入_中并貼好標(biāo)簽3、計(jì)算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度。4、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正確的是（ ）A、 取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B、 將CuSO4·5H2O干燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成1L溶液C、 將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D、 將12.