重慶市重慶一中2013-2017年度學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版本

1、秘密啟用前2013年重慶一中高2015級(jí)高二上期半期考試 化 學(xué) 試 題 卷（理科）2013. 11(總分：100分 時(shí)間：100分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12O 16 K 39一、選擇題。（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1下列說法中錯(cuò)誤的是A推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放B發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石，可減少二氧化硫排放C石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料D太陽能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源2已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是Av(CO)1.5 mol·L1·

2、;min1Bv(NO2)0.7 mol·L1·min1Cv(N2)0.4 mol·L1·min1Dv(CO2)1.1 mol·L1·min13 HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)4下列關(guān)于0.1 mol·L1氨水的敘述正確的是A加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動(dòng)B加入

3、少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)C通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動(dòng)D加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離5下列各組離子一定能在無色溶液中大量共存的是 ANa+、CO32、NO3、AlO2BK+、H+、CrO42、SO32CAl3+、Ba2+、HCO、Cl DFe3+、Mg2+、SCN、Cl6 在一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A斷裂1 mol HH鍵的同時(shí)生成2 mol HBr鍵B單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol H2，同時(shí)生成1 mol Br2CH2、Br2、HBr的分子數(shù)之比為112D混合氣體的壓強(qiáng)不再改變7下

4、列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對(duì)值均為正確值）A2NO2O22NO H116.2 kJ/mol（反應(yīng)熱）BS(s)O2()SO2() H296.8 kJ/mol（反應(yīng)熱）CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O() H57.3 kJ/mol（中和熱）DC2H5OH()2O2()2CO ()3H2O() H801 kJ/mol（燃燒熱）8 拆開1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：HH鍵能為436 kJ /mol，HN鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJ /mol ，下列說

5、法中正確的是AHH比NN更牢固BNN鍵能約為946 kJ/mol C合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ 9下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A常溫下某CH3COONa溶液的pH8B常溫下0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClDCH3COOH屬于共價(jià)化合物10下列有關(guān)說法正確的是A將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固體B用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為11.3C向純水通入少量HCl氣

6、體，水的電離程度減小，Kw減小D向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有離子的濃度都減小11在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的1.6倍，下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率變大 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 Dacd12用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大（570 K時(shí)為1×1059），但反應(yīng)速率極慢。下列說法正確的是A反應(yīng)中NO作氧化劑，N2是氧化產(chǎn)物B裝有尾氣凈化裝置的汽車排

7、出的氣體中不再含有NO或COC提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D增大壓強(qiáng)，上述平衡右移，故可通過增壓的方法提高尾氣凈化效率13下圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g) H<0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)由逆反應(yīng)開始Ba表示有催化劑，b表示無催化劑C若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D若其它條件相同，a比b的溫度高14常溫下，pH12的氫氧化鈉溶液和pH4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是A混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)C氫氧化鈉

8、和醋酸的濃度不相等D混合后的溶液呈中性15常溫下，下列敘述不正確的是ApH2的鹽酸與pH12的KOH溶液，水電離的c(H+)濃度相等B分別將pH=2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH=4，后者加入水的體積大C在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體，c(Br-)增大D同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定等于716在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡COH2OHCOOH。下列說法錯(cuò)誤的是A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，c(CO)減小D加入NaOH固體，減小二、非選擇題。（共5個(gè)大題，共52分。）17（12分）由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟(jì)效益

9、，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ·mol1反應(yīng)過程的能量變化示意圖。V2O5的使用會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”、“降低”）一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)?？諝忏~、稀硫酸、少量硫酸鐵CuSO4·5H2OCuSO4溶液調(diào)節(jié)溶液pH 34過濾過濾結(jié)晶（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原

10、料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖。 生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成： 第一步：，第二步： 。（用離子方程式表示）調(diào)節(jié)溶液pH為34的目的是 ，調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑可以為 。（選填序號(hào)）aNaOH溶液 bCuO粉末 cCu2(OH)2CO3 d氨水（3）納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉(zhuǎn)化為TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（7001000）進(jìn)行水解。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJ&#

11、183;mol12C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ·mol1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式： 。寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學(xué)方程式： 。18（9分）氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。(1)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料（單位是mol /L），平衡時(shí)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004 平衡時(shí)甲容器中氨氣的濃度為 。 乙容器中開始反應(yīng)時(shí)，v逆 v正(填、或)。 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?。(2)工業(yè)

12、上以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：T / 165175185195K111.974.150.634.8焓變H_0（填“>”、“<”或“=”）。在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（） 的關(guān)系。隨著x增大而增大的原因是 。右圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。19（12分）為了測(cè)定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入23滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。回答下列問題：(1)已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?。(2)步驟所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。(3) 完成并配平下列離子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO

14、2+ Mn2+ (4) 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。(5) 步驟中量取試樣溶液時(shí)，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測(cè)得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）(6) 步驟中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。(7) 試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20（10分）結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClO3×10-8(1)上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是 。(2)在常

15、溫下，相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、 Na2CO3、NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?。（用序號(hào)回答）(3)設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作） 。(4)向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO和AlO兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力較強(qiáng)的是 。21（9分）難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4&

16、#183;2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下溶解平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca22KMg24SO2H2O為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有_和CaSO4以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因： 。 (3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見右圖。由圖可得，隨著溫度升高， ， ，溶浸出的K的平衡濃度

17、增大。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO 已知298 K時(shí)，Ksp(CaCO3)2.80×109，Ksp(CaSO4)4.90×105，計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，K 。 班次 姓名 順序號(hào) 考號(hào) 密 封 線 在在在在是在2013年重慶一中高2015級(jí)高二上期半期考試化 學(xué) 試 題 卷（理科） 2013. 1117.（12分）（1） mol/L； mol/(L·min)。（2）第二步： 。 ， 。（3） 。 。18.（9分） （1） 。 。 。（2） 。 。 。19.（12分） （1） 。（2） 。（3

18、） C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2+ （4） 。（5） 。（6） 。（7） 。20.（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。21.（9分）（1） 。（2） 。 。（3） ， 。（4） ， ，（5） 。2013年重慶一中高2015級(jí)高二上期半期考試 化 學(xué) 答 案（理科）2013. 11 15 CCDCA 610 BBBDA 1116 DCDADA17.(12分)(1)降低(1分) a+b(1分) b/t(1分) (2) (2分) 將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去(1分) b,c(2分)(3) TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H81 kJ&#