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1、秘密啟用前2013年重慶一中高2015級(jí)高二上期半期考試 化 學(xué) 試 題 卷(理科)2013. 11(總分:100分 時(shí)間:100分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12O 16 K 39一、選擇題。(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題3分,共48分)1下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放B發(fā)電廠的燃煤在燃燒時(shí)加入適量石灰石,可減少二氧化硫排放C石油、煤、天然氣均屬于可再生的化石燃料D太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能屬于清潔能源2已知反應(yīng)4CO2NO2N24CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是Av(CO)1.5 mol·L1·

2、;min1Bv(NO2)0.7 mol·L1·min1Cv(N2)0.4 mol·L1·min1Dv(CO2)1.1 mol·L1·min13 HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L1 NaA溶液中,離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(OH)>c(A)>c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H)Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)4下列關(guān)于0.1 mol·L1氨水的敘述正確的是A加入少量氯化鈉溶液,平衡不移動(dòng)B加入

3、少量NaOH固體,平衡正向移動(dòng)C通入少量氯化氫氣體,平衡正向移動(dòng)D加入少量MgSO4固體,抑制NH3·H2O電離5下列各組離子一定能在無(wú)色溶液中大量共存的是 ANa+、CO32、NO3、AlO2BK+、H+、CrO42、SO32CAl3+、Ba2+、HCO、Cl DFe3+、Mg2+、SCN、Cl6 在一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A斷裂1 mol HH鍵的同時(shí)生成2 mol HBr鍵B單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol H2,同時(shí)生成1 mol Br2CH2、Br2、HBr的分子數(shù)之比為112D混合氣體的壓強(qiáng)不再改變7下

4、列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均為正確值)A2NO2O22NO H116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)BS(s)O2()SO2() H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O() H57.3 kJ/mol(中和熱)DC2H5OH()2O2()2CO ()3H2O() H801 kJ/mol(燃燒熱)8 拆開(kāi)1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:HH鍵能為436 kJ /mol,HN鍵能為391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJ /mol ,下列說(shuō)

5、法中正確的是AHH比NN更牢固BNN鍵能約為946 kJ/mol C合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2 kJ 9下列事實(shí)中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A常溫下某CH3COONa溶液的pH8B常溫下0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.8CCH3COONa溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成CH3COOH和NaClDCH3COOH屬于共價(jià)化合物10下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固體B用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液pH為11.3C向純水通入少量HCl氣

6、體,水的電離程度減小,Kw減小D向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水,溶液中所有離子的濃度都減小11在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為原平衡的1.6倍,下列敘述正確的是 AA的轉(zhuǎn)化率變大 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 Dacd12用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)極大(570 K時(shí)為1×1059),但反應(yīng)速率極慢。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中NO作氧化劑,N2是氧化產(chǎn)物B裝有尾氣凈化裝置的汽車排

7、出的氣體中不再含有NO或COC提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D增大壓強(qiáng),上述平衡右移,故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率13下圖表示反應(yīng)A(g)+B(g)nC(g) H<0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)由逆反應(yīng)開(kāi)始Ba表示有催化劑,b表示無(wú)催化劑C若n=2,其它條件相同,a比b的壓強(qiáng)大D若其它條件相同,a比b的溫度高14常溫下,pH12的氫氧化鈉溶液和pH4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說(shuō)法中正確的是A混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)C氫氧化鈉

8、和醋酸的濃度不相等D混合后的溶液呈中性15常溫下,下列敘述不正確的是ApH2的鹽酸與pH12的KOH溶液,水電離的c(H+)濃度相等B分別將pH=2的鹽酸和醋酸溶液稀釋到pH=4,后者加入水的體積大C在含有AgBr沉淀的懸濁液中加入少量NaBr固體,c(Br-)增大D同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH一定等于716在一定條件下,Na2CO3溶液中存在平衡COH2OHCOOH。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A稀釋溶液,增大B通入CO2,溶液pH減小C升高溫度,c(CO)減小D加入NaOH固體,減小二、非選擇題。(共5個(gè)大題,共52分。)17(12分)由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)效益

9、,催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。(1)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ·mol1反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖。V2O5的使用會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”、“降低”)一定條件下,SO2與空氣反應(yīng)后,SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L和b mol/L,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為 mol/L;生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。空氣銅、稀硫酸、少量硫酸鐵CuSO4·5H2OCuSO4溶液調(diào)節(jié)溶液pH 34過(guò)濾過(guò)濾結(jié)晶(2)下圖是一種以銅、稀硫酸為原

10、料生產(chǎn)藍(lán)礬的生產(chǎn)流程示意圖。 生成CuSO4的總反應(yīng)為2Cu+O2+2H2SO4=2 CuSO4+2H2O,少量起催化作用,使反應(yīng)按以下兩步完成: 第一步:,第二步: 。(用離子方程式表示)調(diào)節(jié)溶液pH為34的目的是 ,調(diào)節(jié)時(shí)加入的試劑可以為 。(選填序號(hào))aNaOH溶液 bCuO粉末 cCu2(OH)2CO3 d氨水(3)納米TiO2是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦制得粗TiO2;再轉(zhuǎn)化為TiCl4(l);由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中(7001000)進(jìn)行水解。已知:TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140 kJ&#

11、183;mol12C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ·mol1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO的熱化學(xué)方程式: 。寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學(xué)方程式: 。18(9分)氨氣是生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿等的重要原料。(1)實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨。在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料(單位是mol /L),平衡時(shí)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為20%。N2H2NH3甲130乙0.51.51丙004 平衡時(shí)甲容器中氨氣的濃度為 。 乙容器中開(kāi)始反應(yīng)時(shí),v逆 v正(填、或)。 達(dá)平衡時(shí),甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?。(2)工業(yè)

12、上以NH3和CO2為原料合成尿素CO(NH2)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:T / 165175185195K111.974.150.634.8焓變H_0(填“>”、“<”或“=”)。在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比),下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率() 的關(guān)系。隨著x增大而增大的原因是 。右圖中的B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。19(12分)為了測(cè)定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱取6.0 g試樣,加水溶解,配成250 mL試樣溶液。用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入23滴酚酞試液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)已知:0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?。(2)步驟所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。(3) 完成并配平下列離子方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+= CO

14、2+ Mn2+ (4) 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察 。(5) 步驟中量取試樣溶液時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗過(guò)后沒(méi)有潤(rùn)洗,則測(cè)得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)(6) 步驟中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。(7) 試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20(10分)結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HClO3×10-8(1)上述三種酸中,酸性最強(qiáng)的是 。(2)在常

15、溫下,相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、 Na2CO3、NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?。(用序號(hào)回答)(3)設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH酸性強(qiáng)于碳酸(不用敘述儀器和具體操作) 。(4)向Na2CO3溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽,同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)實(shí)驗(yàn)證明:向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO3溶液,會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO和AlO兩種離子中,結(jié)合質(zhì)子(H+)能力較強(qiáng)的是 。21(9分)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4&

16、#183;2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下溶解平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca22KMg24SO2H2O為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:(1)濾渣主要成分有_和CaSO4以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因: 。 (3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入 溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入 溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下,K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)右圖。由圖可得,隨著溫度升高, , ,溶浸出的K的平衡濃度

17、增大。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)COCaCO3(s)SO 已知298 K時(shí),Ksp(CaCO3)2.80×109,Ksp(CaSO4)4.90×105,計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù),K 。 班次 姓名 順序號(hào) 考號(hào) 密 封 線 在在在在是在2013年重慶一中高2015級(jí)高二上期半期考試化 學(xué) 試 題 卷(理科) 2013. 1117.(12分)(1) mol/L; mol/(L·min)。(2)第二步: 。 , 。(3) 。 。18.(9分) (1) 。 。 。(2) 。 。 。19.(12分) (1) 。(2) 。(3

18、) C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2+ Mn2+ (4) 。(5) 。(6) 。(7) 。20.(10分)(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。21.(9分)(1) 。(2) 。 。(3) , 。(4) , ,(5) 。2013年重慶一中高2015級(jí)高二上期半期考試 化 學(xué) 答 案(理科)2013. 11 15 CCDCA 610 BBBDA 1116 DCDADA17.(12分)(1)降低(1分) a+b(1分) b/t(1分) (2) (2分) 將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去(1分) b,c(2分)(3) TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g)H81 kJ&#

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