2018_2019版高中化學(xué)專題7物質(zhì)的制備與合成課題一硫酸亞鐵銨的制備學(xué)案蘇教版

1、課題一硫酸亞鐵鏤的制備【學(xué)考報(bào)告】知識條目加試要求硫酸亞鐵錢的制備原理與操作方法b傾析法分離、洗滌固體物質(zhì)a產(chǎn)率的計(jì)算方法b自主學(xué)習(xí)教材設(shè)己思總一、知識預(yù)備1 .硫酸亞鐵俊的性質(zhì)硫酸亞鐵俊(NH)2S0-FeSO-6H2O為淺綠色晶體,商品名為摩爾鹽，是一種復(fù)鹽,易溶于水，不溶于乙醇,一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵錢在水中的溶解度比組成它的每一種鹽 FeSQ 或(NH)2S0 都要必利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵俊晶體：將含有 FeSQ 和(NH)2SO 的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻后結(jié)晶可得到硫酸亞鐵俊晶體。2 .硫酸亞鐵錢的制備將鐵屑與稀硫酸反應(yīng)可制得

2、硫酸亞鐵溶液,然后加入等物質(zhì)的量的硫酸鏤，加熱濃縮可得到混合溶液，冷卻至室溫，則析出硫酸亞鐵鏤晶體。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+HSQ=FeSO+H4FeSO+(NH)2SO+6H2O=(NH)2SOFeSO6H2OJ思考 1:如何檢驗(yàn)(NH)2SOFeSQ-6H2O 中含有 Nht、Fe及 SC2?提示取適量硫酸亞鐵俊晶體溶于水并分成三等份。向一份中加入適量 NaOH液并加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)即證明原溶液含有 Nbt;向第二份溶液中先滴加少量 KSCN1 液，無現(xiàn)象，再加入適量氯水，溶液變紅，證明原溶液含有 Fe；向第三份溶液中加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入適量

3、 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液含有 SO，二、課題方案設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵錢的操作過程可分為三個步驟，即鐵屑的凈化、硫酸亞鐵的制取和硫酸亞鐵鏤晶體的制備。1 .取一只小燒杯，放入約 5g 鐵屑，向其中注入 15mL1mol-L一 NazCO 溶液，浸泡或小火加熱數(shù)分鐘，然后用傾析法分離并洗滌鐵屑,晾干。思考 2：該步操作中，加入 NaCO 溶液的目的是什么？提示 NaCO 溶液的主要作用是除去鐵屑表面的油污。2 .用托盤天平稱取 4.2g 洗凈的鐵屑，放入潔凈的錐形瓶中，向其中加入 25mL3mol-L1H2SO 溶液，加熱，并不斷振蕩錐形瓶。反應(yīng)過程中應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水，使邳體積基本保持不

4、變，待反應(yīng)基本完全后，再加入 1mL3mol-LIH2SQ 溶液，趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向錐形瓶中加入 25mL3mol-L1H2SQ 溶液，觀察到錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生無色氣泡，鐵屑溶解，溶液呈綠魚。3 .稱取 9.5g(NH)2SO 晶體，配成飽和溶液，倒入制得的硫酸亞鐵溶液中，攪拌，小火加熱， 在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜包匕將溶液靜置， 自然冷卻， 即有硫酸亞鐵俊晶體析出。抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分。4 .取出晶體，用干凈的濾紙吸干,稱量并計(jì)算產(chǎn)率。思考 3:在制備 FeSQ 時需向 Fe 與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中再加入稀硫酸的目的是什么？提示 H2SO

5、與鐵屑反應(yīng)后，濃度變小，酸性減弱，再加入稀硫酸，使溶液酸性增強(qiáng)，抑制 FeSO 的水解。|各師點(diǎn)戰(zhàn)|考點(diǎn)理顰探究點(diǎn)撥一、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)1 .合成途徑鐵屑的凈化|一|熱 N&CO 溶液、傾析制取硫酸亞鐵溶液一 H2SO 溶液溶解、過濾制備硫酸亞鐵鏤晶體|一|蒸發(fā)、抽濾、晶體洗滌2 .硫酸亞鐵鏤的制備實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)(1)鐵屑的選擇為縮短反應(yīng)時間，應(yīng)設(shè)法增大鐵的表面積，最好選用刨花車間加工的生鐵碎鐵屑(絲)，或選用細(xì)彈簧彎曲狀廢鐵；廢舊鐵絲紗窗也可，但凈化處理、烘干后要剪成小段。I“-一令實(shí)際產(chǎn)量|計(jì)算產(chǎn)率|一廣率=理論產(chǎn)量*100%避免使用銹蝕程度過大的鐵屑，因其表面 FezQ 過多無法被鐵完

6、全還原，會導(dǎo)致 Fe留在溶液中而影響產(chǎn)品的質(zhì)量。市售的清潔用鋼絲球不適合作為原料，因?yàn)殇摻z球中金屬銘、饃含量較高，最終會導(dǎo)致銘、饃化合物進(jìn)入產(chǎn)品而顯墨綠色。(2)與鐵屑反應(yīng)硫酸的濃度不宜太大或太小。濃度小，反應(yīng)慢；濃度太大，易產(chǎn)生 Fe3SQ,使溶液出現(xiàn)黃色。(3)制備硫酸亞鐵時要振蕩，及時使鐵屑回落進(jìn)入酸液反應(yīng)。注意分次補(bǔ)充少量水，可防止 FeSQ 析出，也可控制硫酸濃度不過大。(4)硫酸亞鐵的制備反應(yīng)基本結(jié)束后，為防止水解，力口 1mLHSQ 溶液；為防止因冷卻使 FeSQ 晶體析出而造成損失，采用趁熱過濾。(5)注意計(jì)算(NH)2SQ 的用量，基本保持濾液中(NH)2SQ 和 FeSQ

7、的物質(zhì)的量之比為 1：1,溶解之前按溶解度計(jì)算蒸儲水的用量并煮沸。在室溫 20C 下，(NH)2SQ 的溶解度為 75.4g,9.5g(NH)2SQ 配成飽和溶液應(yīng)需蒸儲水約 12.5mL。(6)蒸發(fā)濃縮初期要攪拌，發(fā)現(xiàn)晶膜出現(xiàn)后停止攪拌，冷卻后可結(jié)晶得到顆粒較大或塊狀的晶體，便于分離，產(chǎn)率高、質(zhì)量好。(7)最后，得到的(NH)2SOFeSO-6H2Q 晶體，用無水酒精洗滌 23 次，洗去晶體表面附著的水分。不能用蒸儲水或母液洗晶體。點(diǎn)撥二、應(yīng)用傾析法注意事項(xiàng)當(dāng)沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部時，常用傾析法(也稱傾注法)進(jìn)行分離或洗滌。傾析法的操作方法是把沉淀上部的清液沿玻璃棒小心

8、傾入另一容器內(nèi)，如圖所示。靜置后，將燒杯中的上層清液沿玻璃棒倒入另一容器內(nèi)，即可使沉淀與清液分離。若沉淀物要洗滌，可注入水(或其他洗滌液)，充分?jǐn)嚢韬笫钩恋沓两?，再用上述方法將清液倒出，如此重?fù)數(shù)次，直到沉淀洗凈。甄析法典例剖析摩爾鹽(NH)2SOFeSQ6H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學(xué)中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備摩爾鹽。實(shí)驗(yàn)步驟：把 30%NaO 聆液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，將洗滌鐵屑后的 NaOH裝入 F 中。在 E 中用處理過的鐵屑和稀硫酸反應(yīng)制取 FeSQ。將硫酸亞鐵溶液與硫酸錢溶液混合，結(jié)晶得摩爾鹽。試回答下列問題。(1)F 中的 Na

9、OH的主要作用是。(2)鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣可趕走裝置中的氧氣及(NH)2SQ 溶液中的溶解氧，操作時應(yīng)先關(guān)閉活塞，并同時打開活塞。請寫出鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用：。(3)原料利用率高，副產(chǎn)品少，產(chǎn)生的有害廢物少，保護(hù)環(huán)境是“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)涵。請寫出此實(shí)驗(yàn)中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的具體做法(至少寫出兩點(diǎn))：解析 F 中 NaOH 溶液的作用是除去混在 H2中的酸性氣體，防止污染環(huán)境。實(shí)驗(yàn)中利用鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的 H2 可趕盡裝置中的 O2 及(NH)2SQ 溶液中的溶解氧，此時可關(guān)閉 A,打開活塞 B、 C,待排盡 Q 后， 可將 AC 關(guān)閉， 再打開 A,可利用產(chǎn)生的

10、 H2將 E 中生成的 FeSO 溶液壓入 D 中，從而制取摩爾鹽。答案(1)除去混在氫氣中的酸性氣體(2)ABC 將 E 中生成的硫酸亞鐵溶液壓入 D 中(3)用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；重復(fù)使用氫氧化鈉溶液；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化等借題發(fā)揮硫酸亞鐵錢的制備實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)浸泡傾析法脫產(chǎn)煮沸)畫虎語麻干)I水溶 jf 振琴)補(bǔ)充水一 TMHjSOt趁熱過罐一洗澡瓶.出一轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)抽注 J1 熱水)蒸發(fā) I加減酸嵌蒸發(fā)、裱縮冷卻泡和溶液出現(xiàn)晶膜)結(jié)晶一抽添一-酒精洗澡品體用濾紙吸 F稱量一計(jì)算一跟蹤訓(xùn)練將綠磯(FeSQ-7H2O)、硫酸俊(NH)2SO以等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽

11、(NH)2SQ-FeSO6H2O。根據(jù)上圖回答:(1)步驟 1 的主要作用是(2)步驟 3 在溶液濃縮時不能蒸發(fā)至干的原因是(3)制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸儲水，理由是解析(1)熱的 N32CO 溶液在工業(yè)生產(chǎn)中常用于清洗油污；(2)通過結(jié)晶、過濾等步驟分離溶液中的易溶物質(zhì)時，常需要趁熱過濾，防止易溶物質(zhì)結(jié)晶而損耗；用蒸發(fā)結(jié)晶分離提純物質(zhì)時，不能將溶液蒸干，不然溶液中的其他可溶性雜質(zhì)將會帶入晶體中；(3)實(shí)驗(yàn)中洗滌.摩爾鹽濾渣死 g晶體或沉淀時，為防止晶體的溶解，常用無水乙醇作為溶劑進(jìn)行洗滌，其目的是防止因晶體的溶解而損失，在本實(shí)驗(yàn)中，用無水乙醇洗滌的另一目的是防止水中的溶解氧氧化

12、晶體中的L2+Fe。答案（1）除去鐵屑表面的油污（2）蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，且晶體會受熱分解或被氧化（3）減少晶體在洗滌時的溶解和蒸儲水中溶解氧對晶體的氧化課時限時訓(xùn)練工化遞進(jìn)運(yùn)標(biāo)（時間：45 分鐘）1 .工業(yè)上用硫酸和廢鐵屑制備硫酸亞鐵時，為了提高產(chǎn)品的質(zhì)量，常采取的措施是（）A.硫酸過量B.鐵屑過量C.硫酸和鐵的物質(zhì)的量之比為 1：1D.需要用濃硫酸解析鐵屑過量可以還原氧化生成的 Fe3+,Fe+2Fe3+=3F（2+,保證 Fe穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的 Fe3+雜質(zhì)。答案 B2 .下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（）A.過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后

13、取上層清液于試管中，滴加 KSCN液，溶液顯血紅色B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加 KSCN 容?夜23 滴，溶液顯血紅色即可證明D.向 CuSO 溶液中滴入過量 NaO 哈液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”解析過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是 Fe2+,A 錯誤；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把長膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B 錯誤；Cu

14、SO 溶液中滴入過量 NaOH液充分反應(yīng)后生成 Cu（OH2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是 CuO（黑色），D 錯誤。答案 C3.用硫酸和鐵屑制備硫酸亞鐵，反應(yīng)結(jié)束后，需將反應(yīng)液進(jìn)行過濾，但過濾時常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，可采取的措施是（）A.將普通漏斗改為分液漏斗B.將漏斗預(yù)熱，進(jìn)行熱過濾C.增加濾紙層數(shù)D.向溶液中加一些稀硫酸解析反應(yīng)后的溶液是幾乎飽和的硫酸亞鐵溶液，進(jìn)行過濾時常出現(xiàn)漏斗頸下端管口堵塞的現(xiàn)象，是由于濾液在漏斗頸下端遇冷析出晶體造成的，可采取的措施是將漏斗預(yù)熱，進(jìn)行熱過濾。答案 B4.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易

15、的氣體發(fā)生器（見右圖）。若關(guān)閉 K,不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸散）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）A.用二氧化鎰（粉末）與雙氧水制氧氣B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣C.用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫D.用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳解析選項(xiàng) A 中二氧化鎰為粉末狀物質(zhì)，關(guān)閉 K 時，反應(yīng)不能停止；選項(xiàng) B 中 Zn 為顆粒狀物質(zhì)，關(guān)閉 K可以使試管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大，能達(dá)到反應(yīng)停止；選項(xiàng) C 中與選項(xiàng) B 相似，但 HS 有毒，對空氣造成污染；選項(xiàng) D 中 CaCO 與 HbSO 反應(yīng)生成 CaSO,由于 CaSO 微溶于水，附在 CaCO 表面，使反應(yīng)停止，達(dá)不到

16、制取 CO 的目的。答案 B5.將硫酸亞鐵溶液和硫酸俊溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為 1：1 混合，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，最先析出的晶體是（）A.硫酸亞鐵B.硫酸俊C.硫酸亞鐵錢D.硫酸亞鐵和硫酸錢的混合晶體答案 C產(chǎn)品純度影響不大的是（）A.油污 B.鐵銹C.鋅 D.硫化物解析鐵屑中含有油污會阻礙硫酸與鐵的接觸而影響反應(yīng)速率；鐵屑中含有鐵銹，鐵銹溶于硫酸生成硫酸鐵后，F(xiàn)e+2Fe3+=3F2+,因此，鐵屑中含有鐵銹對生成及產(chǎn)品純度影響不大；鐵屑中含有鋅，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅影響產(chǎn)品純度；鐵屑中含有硫化物（FeS）,與硫酸反應(yīng)生成有毒的硫化氫氣體。答案 B7 .在制備硫酸亞鐵俊晶體的過程中，下列說

17、法不正確的是（）A.應(yīng)保持 HaSQ 適當(dāng)過量，避免 Fe、N的水解B.將鐵屑放入 NaCQ 溶液中浸泡數(shù)分鐘是為了除去鐵屑表面的油污C.將 FeSO 和（NH）2SQ 的混合溶液加熱蒸干即可得到硫酸亞鐵錢D.洗滌硫酸亞鐵俊晶體時，應(yīng)用少量酒精洗去晶體表面附著的水分解析將 FeSO 和（NH）2SO 的混合溶液蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能蒸干。答案 C8 .過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：CaCl,固體 30%的 HJh11W-沉淀f 畫，麻詞，億贏利一麗*i1NH.副產(chǎn)品產(chǎn)品已知 CaO-8HO 呈白

18、色，微溶于水，加熱至 350c 左右開始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取 CaO8H2O 的化學(xué)方程式是（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是（3）沉淀時常用冰水控制溫度在 0c 左右，其可能原因是（寫出兩種）6.工業(yè)上常用過量廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵,鐵屑中常含有下列雜質(zhì)，其中對生成及（4）測定產(chǎn)品中 CaO 含量的實(shí)驗(yàn)步驟:第一步：準(zhǔn)確稱取ag 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸儲水和過量的bgKI 晶體，再滴入少量 2molL-的 HfeSO 溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol-L1的 N&GQ 溶液至反應(yīng)完全，消耗 Na24Q溶

19、液VmL。（已知：12+2s2&一=2I+S4C2）CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）；某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的 CaO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是答案（1）CaCl2+HQ+2NH+8HzO=CaO8HOJ+2NHC1（2）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀（3）溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高0.036cV2CaO-8H2O 的廣率（4）偏圖滴速太慢，sd 在滴定過程中被氧氣氧化a9.（2016浙江理綜，29）無水 M

20、gBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液澳為原料制備無水 MgBr2,裝置如圖 1（夾持儀器略去），主要步驟如下：圖 1步驟 1 三頸瓶中裝入 10g 鎂屑和 150mL 無水乙醛；裝置 B 中加入 15mL 液澳。步驟 2 緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至澳完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟 3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至 0C,析出晶體，再過濾得三乙醛合澳化鎂粗品。步驟 4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至 0C,析出晶體，過濾，洗滌得三乙醛合澳化鎂，加熱至 160c 分解得無水 MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg 與 Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。MgBr2+3GHOGH

21、 如 lh2-3GH50GH請回答：(1)儀器 A 的名稱是。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥 N2,原因是(2)如將裝置 B 改為裝置 G(圖 2),可能會導(dǎo)致的后果是干堤的N*,一C圖 2(3)步驟 3 中，第一次過濾除去的物質(zhì)是。(4)有關(guān)步驟 4 的說法，正確的是。A.可用 95%勺乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用 0C 的苯G.加熱至 160c 的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醛和可能殘留的澳(5)為測定產(chǎn)品的純度，可用 EDTA(簡寫為丫)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg+丫4=Mg 勺滴定前潤洗滴定管的操作方法是測定時，先稱取 0.2500g 無水 MgBR 產(chǎn)品，

22、溶解后，用 0.0500molL 一的 EDTAl準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 EDTAfe 準(zhǔn)溶液 26.50mL 則測得無水 MgBi2 產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。解析(1)儀器 A 為球形干燥管；空氣主要成分為氮?dú)夂脱鯕?，如用空氣代替干燥氮?dú)猓瑒t鎂屑與氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致生成的 MgO 阻礙 Mg 與 Br2 的反應(yīng)。(2)液澳具有揮發(fā)性，裝置 B 是利用氮?dú)獍寻恼魵鈳肴i瓶中；若將裝置 B 改為裝置 G,則氮?dú)馔ㄈ牒?，會將液澳快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患。(3)由于鎂屑不溶于混合液中，故第一次過濾而除去。(4)95%勺乙醇中含有水，濱化鎂有強(qiáng)烈的吸水性，A 錯誤；加入苯的

23、目的是除去乙醛和澳，洗滌晶體用 0c 的苯，可以減少產(chǎn)品的溶解，B 正確；加熱至 160c 的主要目的是分解三乙醛合澳化鎂得到澳化鎂，不是為了除去苯，C 錯誤；該步驟是為了除去乙醛和澳，故 D 正確。故選 BD(5)滴定管潤洗的操作方法為：從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù) 23 次。據(jù)題意知：MgBisY4，n(MgBQ=n(Y4)=0.0500mol-L1X0.0265L=1.325x103mol,m(MgBi2)=1.325x103molx184g-mol1=0.2438g,無水澳化鎂產(chǎn)品的純度為 0.2438g/0.2500gx100%9

24、7.5%。答案(1)球形干燥管防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的 MgOffi 礙 Mg 與 Br2的反應(yīng)(2)會將液澳快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD(5)從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù) 23 次97.5%10.硫酸亞鐵俊的化學(xué)式為(NH)2SO-FeSO4-6H2O,商品名為摩爾鹽?？捎闪蛩醽嗚F與硫酸錢反應(yīng)生成硫酸亞鐵俊，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種鹽的溶解度(單位為 g/100g 水)如下表:溫度/C102030405070(NH)2SO73.075.478.081.084.

25、591.9FeSO7H2O40.048.060.073.3一一(NH)2SOFeSQ6H2。18.121.224.527.9一一I.實(shí)驗(yàn)室制取少量摩爾鹽的流程如下:一定質(zhì)盤的鐵屑 15mL3mm 一定質(zhì)量的溶液外 S5 溶液(NH 血 SO 他體試回答下列問題:(1)步驟 3 中進(jìn)行“趁熱快速過濾”，可采取的措施是(寫出 1 種)，趁熱過濾的目的(2)步驟 4 中加熱濃縮至?xí)r為止；(3)步驟 4 中析出的晶體不含(NH)2SQ、FeSQ 的原因是,理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為。n.稱取兩份質(zhì)量均為 1.96g 的該硫酸亞鐵俊，制成溶液。用未知濃度的 KMnO 酸性溶液進(jìn)行滴定。(1)滴定時，將 KMnO 酸性溶液裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管。已知 MnO 被還原為 Mn+,試寫出該滴定過程中的離子方程式：(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)